Berechne wie viel gramm silber und schwefel nötig sind um genau 20g silbersulfid herzustellen. Wie rechne ich das?
2 Antworten
Silbersulfid = Ag2S
2Mol Ag + 1 Mol S ---> 1 Mol Ag2S
2x 107,87 g/mol + 32,06 g/mol ----> 247,80 g/mol
247,8 g /20g = 12,39 (Umrechnungsfaktor)
(2x 107,87g) / 12,39 = 17,41g Silber
32,06g / 12,39 = 2,59g Schwefel
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
1. Reaktionsgleichung aufstellen
2. Die Reaktionsgleichung anschauen: Wie viel mol Silber und wie viel mol Schwefel braucht man für die Herstellung von einem mol Silbersulfid?
3. Stoffmenge von Silbersulfid berechnen. Formel: n=m/M (m=Masse, M=molare Masse)
4. Durch Erkenntnis aus Punkt 2, die benötigten Stoffmengen Silber und Schwefel berechnen.
5. Die Stoffmengen aus Punkt 4 in Massen umrechnen. Gleiche Formel wie bei Punkt 3, jedoch nach m umgestellt.
6. Sich freuen.