Wie viel Schwefel benötigt man, um 75 g Silbersulfid herzustellen(mit Rechenweg bitte)?
Frage steht oben LG euer FragenStehler03
3 Antworten
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Die benötigte Reaktionsgleichung findest Du hier rechts bei "Themen zur Frage".
Es verhalten sich
m(Schwefel) : M(Schwefel) = m(Silbersulfid) : M(Silbersulfid)
m sind jeweils die Massen in g und M die jeweilige molare Masse (siehe Periodensystem) in g/mol.
Die Lösung von RedPanther ist richtig.
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Schule
Massenanteil des Schwefels am Schwefelsulfid bestimmen (mit Molmasse von Silbersulfid und Molmasse von Schwedel) und diesen auf die 75g hochrechnen.
Ich komme auf 9,68g.
Gar keinen. Man kippt einfach entsprechende Mengen Silbernitrat- und Natriumsulfidlösung zusammen.
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung