Reaktionsgleichung und Stoffumsatz Hilfe?
Hallo, wir schreiben morgen in Chemie einen Test und ich verstehe das Thema einfach nicht. Es geht um chemische Reaktionen, Stoffumsatz und das Stoffmengenverhältnis. Dazu bekommen wir Aufgaben wie z.B. : Wie viel gramm Schwefel benötigt man um 150g Silbersulfid herzustellen ? Kann mir das jemand erklären ?
P.S. : Bin 9te Klasse Gymnasium
2 Antworten
Voraussetzung ist natürlich, dass Du die Reaktionsgleichung erstellen kannst.
Dann geht es immer nach dem gleichen Schema, das ich Dir an einem allgemeinen Beispiel zeigen möchte:
Gegeben sei die Reaktionsgleichung
aA + bB --> cC + dD
a, b, c und d sind die Koeffizienten.
Angenommen, man möchte wissen welche Masse m(A) man benötigt, um die Masse m(D) herzustellen. Es gilt die Beziehung
m(A)/a·M(A) = m(D)/d·M(D)
M ist die molare Masse des betreffenden Stoffes (Elements oder Verbindung; siehe Periodensystem).
Übertrage nun dieses Schema auf die von Dir oben angegebene Aufgabe.
Tip: Das Silbersulfid hat die Formel Ag₂S.
Das A und O ist natürlich das Aufstellen der richtigen Reaktionsformel.
2 Ag + H2S == Luft==> Ag2S + H2O
Anlaufen der Silber-Gegenstände in Gegenwart von Schwefelwasserstoff.
S AG: 32,1
Ag2S MG: 247,9
H2S MG: 34,1
150g • 32,1 / 7,9 = 19,42 g Schwefel
