Verbrennungs- und Lösungsenthalpie (Reaktionswärme) berechnen?
Hallo,
Ich lerne gerade Chemie und auf meiner Checkliste für die Klausur zum Thema Thermodynamik steht folgenes:
Die molare Verbrennungs- und Lösungsenthalpie (Reaktionswärme) eines Stoffes mithilfe von experimentell erhobenen Daten berechnen können
Ich bin ein wenig überfordert weil ich überall andere Formeln finde und ich mich außerdem frage, ob die Lösungsentalpie das gleiche wie die Reaktionswärme ist wegen der Klammer
Ich würde mich sehr über Hilfe bzw einen Ansatzt freuen :))
LG Wanja
1 Antwort
Für die experimentelle Bestimmung von Wärmemengen, die bei Lösungsvorgängen, Reaktionen und Änderungen des Aggregatzustandes auftreten, verwendet man Kalorimeter. Da keine Angaben zu dem speziellen Experiment gegeben sind, kann man zur Berechnung dieser Wärmemengen keine passende Antwort geben. Der am häufigsten verwendete Kalorimetertyp ist das anisotherme Kalorimeter. Es besteht aus einer Reaktionskammer, die gegenüber der Umgebung sehr gut isoliert ist. Über eine Temperaturänderung während eines Vorganges wird die erzeugte Wärmemenge nach dem bekannten Zusammenhang:
ΔQ = c * m * ΔT
berechnet. Dabei ist:
- ΔQ = Wärmemenge (Kilojoule)
- c = Spezifische Wärmekapazität des Mediums (meist Wasser 4,18 kJ/kgK)
- m = Masse des erwärmten Mediums (kg)
- ΔT = Gemessene Temperaturänderung (K)
Daneben muss in die Rechnung noch die spez. Wärmekapazität des Kalorimeters einfließen.