Energetik?

Kann mir jemand bei dieser Aufgabe helfen?

Bei der Verbrennung von 3 g Ethan, bei der u.a. flüssiges Wasser entsteht, wurde eine Reaktionswärme von 155,7 kJ gemessen. Berechnen Sie daraus die molare Verbrennungsenthalpie, den Brennwert sowie den Heizwert von Ethan.

Answer 1

[Picus48]

3 g Ethan sind nach n = m/M = 3 g/(30 g/mol) = 0,1 mol Die molare Verbrennungsenthalpie ist: Δ_cH° = Δ_cH/n = -155,7 kJ/0,1 mol = -1557 kJ/mol

Der Brennwert  H_{c i}st identisch mit dem absoluten Betrag der mit negativen Vorzeichen angegebenen Standardverbrennungsenthalpie Δ_cH⁰ der allgemeinen Thermodynamik. H_c = 1557 kJ/mol

Beim Heizwert H_c ist es der Wert, bei dem dem die Enthalpie der Reaktionsprodukte in der gasförmigen Phase vorliegen. und unterscheiden sich vom Brennwert durch die Kondensations-/Verdampfungsenthalpie des Wassers. Bei 100 °C ist diese 40,7 kJ/mol. bei der Verbrennung von Ethan werden 3 mol Wasser gebildet. Somit ergibt sich für den Heizwert von einem mol Ethan:

H_i= 1557 kJ/mol - 3 * 40,7 kJ/mol = 1435 kJ/mol ( 47,8 MJ/kg)