Hey, machen grad im Unterricht chemische energetik und ich Blick nicht ganz was der Unterschied zwischen Wärmemenge und Reaktionswärme (insbesondere im Bezug auf enthalpien) wär lieb wenn das jemand erklären könnte :)

danke im Voraus!

Habe schon selber versucht es zu googlen 😓

Guten Morgen Freunde der Sonne,

Also mich interessiert, ob die Temperatur im Kühlschrank abhängig ist von Temperatur außerhalb des Kühlschranks.

Klar ist, dass der Kühlschrank mehr kühlen muss, wenn es draußen viel wärmer ist. z.b im Sommer und der kühlschrank draußen steht, aber müsste der Kühlschrank nicht heizen wenn es winter ist, damit er auf z.b 15 Grad Innentemperatur bleibt, wenn er draußen steht und es -7 Grad sind. Er würde ja sonst, selbst wenn der Kühlschrank komplett aufhört zu kühlen, irgendwann auf die -7grad runtergekühlt sein.

Hoffentlich kann mir einer eine antwort geben. Konnte nicht einschlafen wegen der Frage gestern 😔

Grüße

Hallo ich habe eine Frage zur folgender Fragestellung:

Benutzen Sie den Tripelpunkt (triple point) und den Siedepunkt (boiling point) bei 1 atm,um die Verdampfungsenthalpie
(DeltaHvap) zu berechnen. Hinweis: Drucken Sie die Ableitung durch eine Differenz aus. Vergleichen Sie mit dem Literaturwert von 40.65 kJ/mol.

Gegeben ist selbstverständlich auch das

Phasendiagramm von H2O...

Mir ist klar wie die differentielle und integrierte Form der Gleichung aussieht und wie man damit rechnet. Auch die angepasste Form mit dem vernachlässtigtem Deltamolvolumen und nur das molare Gasmolumen beachtet.
Es geht mehr um den Hinweis. Welche Differenz ist hier gmeint?
Also es geht hier nicht um das Lösen mit der integrierten Gleichung....oder?

Danke für Hilfe!

Warum ist die Wärmekapazität von Gasen stark abhängig von der Temperatur? Ist die Begründung dafür nur, dass Gase zusätzliche Energie für Rotationsvorgänge aufnehmen (Schwingungen)?

Die Formel von der adebatischen Verdichtung lautet T2=T1*(p1/p2)^1-1,4/1,4 . Daraus schließe ich ,dass bei ein Verhältnis zwei ,p1 und p2 , kein Unterschied von 20 auf 200bar oder 0.1 auf 1bar (absoluten Druck) gibt. (Meine Temperatur bezogen). Liege ich da richtig? Abgesehen von der Wärmemänge und Leistung.

Wenn Salz kristallisiert sinkt die Entropie des Systems. Aber Entropie kann nicht vernichtet werden. Wohin genau geht die Entropie? Ist die im gasförmigen Wasser? Und würde das nicht bedeuten, dass ich total viel Entropie herstellen kann, wenn ich einfach täglich etwas Wasser auf mein Salz gebe und es immer neu auskristallisieren lasse?

Ich betrachte zwei Szenarien: a) Zwei Gase, jeweils in einem separaten Behälter mit dem Volumen V0; b) Zwei Gase zusammen in einem einzigen Behälter mit dem Volumen V0​. In welchem System ist die Entropie höher?

Ich glaube wenn die Gase aus anderen Molekülen sind dann bleibt die Entropie gleich, aber was wenn das dieselben Gase sind?

welche temperatur stellt sich ein wenn man 10 l wasser von 10°c die wärmemenge 1kwh zuführt

Hallo,

ich studiere Luft- und Raumfahrttechnik und muss mich im kommenden 3. Semester mit der (technischen) Thermodynamik befassen. Ich habe bisher relativ wenig Gutes über das Modul gehört, nicht nur an meiner Fachhochschule, sondern auch an anderen Fachhochschulen und auch Universitäten, da die Durchfallquoten wohl hoch sein sollen und das Modul im Grundlagenstudium eines der Härtesten sein soll.

Da mein Professor in der Modulbeschreibung nur sein selbstgeschriebenes Buch empfiehlt (Technische Thermodynamik von Professor Thomas Esch), wollte ich fragen, ob ihr gute Lehrbücher kennt, die den Lehrstoff anschaulich sowie verständlich erklären?

Danke im Voraus!

Hallo zusammen,

angenommen ich Trockne mit 110 Grad ein Gut in einer Trockenkammer. Ich habe einen Eingang und einen Ausgang. Was passiert mit der Luft - ist das eine adiabate Befeuchtung (Luft kühlt sich ab)?

Hallo zusammen,

ich habe eine Uni-Aufgabe. Und zwar geht es um eine Trockenkammer. Ich blase Luft mit 110 Grad in die Trockenkammer bei einem Massestrom von 10 kg/s. In der Trockenkammer werden Steine getrocknet. Ich soll die Abluft aus dem Ofen bestimmen. Die spez. feuchte der Luft habe ich ermittelt. Ich kenne den Wasseranteil im Stein. Aber die Temperatur ergibt sich mir nicht. Ist der Prozess adiabat?

Wieso ist der Temperaturanstieg im Erdreich nicht konstant sondern am Anfang extrem flach und erst dann wird es steil?

ist das richtig?

Wenn man Druck erhöhet, erhöht sich innere Energie?warum?

(Wärmelehre)

Vereinfacht gesagt wäre Entropie das Chaos und Information die Ordnung.

Hallo zusammen,

Die folgende Frage beschäftigt mich schon länger:

Ich habe ein Luft in einem Zylinder, die Luft hat 274.15 Kelvin, 76891.9 pascal und 0.183 m3 Volumen.

Nun komprimiere ich das Gas adiabatisch und reversibel, bis genau 101300 pascal darin herrschen. Welche Temperatur und welches Volumen hat das gas dann?

Die ideale Gasgleichung kann man ja nicht verwenden, da einem zu viele Variablen fehlen.
Danke für eure Antworten!

Es befinden sich 45cm3 Luft, von 288.15 Kelvin und 1013hektopascal in einem Zylinder. Um welchen Faktor muss ich das Volumen des Zylinders vergrössern, dass die Luft darin nur noch 273.15 Kelvin hat.

Die Aufgabe verwirrt mich irgendwie. Es ist keines von den 3 Gasgesetzen (Gay-Lussac, Boyle-Mariotte, Amontons), da weder Druck, Volumen oder Temperatur konstant sind.

Dann müsste man doch eigentlich die ideale Gasgleichung: (p*V)/T = const. anwenden. Jedoch fehlen V2, sowie p2.
Vielen Dank für eure Antworten!

Der Carnot-Kreisprozess besteht aus den folgenden Teilschritten:

A → B: isotherme reversible Expansion

B → C: adiabatische reversible Expansion

C → D: isotherme reversible Kompression

D → A: adiabatische reversible Kompression

Berechnen Sie für jeden der vier Teilschritte die vom System geleistete Arbeit w und am Ende den Wirkungsgrad η dieses Kreisprozesses. Sie benötigen dafür die folgenden Angaben: TStart = 25 °C, n = 2 mol; V2 = 8 · V1, V3 = 4 · V2, V4 = 4 · V1

Tipp: Berücksichtigen Sie die Adiabaten-Gleichungen, um die zweite Temperatur zu erhalten und bedenken Sie, dass es sich um ein ideales Gas handelt.

Falls sie keine zweite Temperatur erhalten haben, nehmen Sie eine Temperatur von TNeu = -150 °C an. Naturkonstanten: g = 9.81 m/s2 ; R = 8,3145 J K-1 mol-1 ; NA = 6,022∙1023 mol-1

Bei der aufgabe a) hätte ich eine frage man rechnet ja

p × v = 4kJ

das rechne ich Wt12 1000kJ - 4 kJ = 996 KJ

warum rechnent man die technische arbeit minus p× v und warum rechnet man es nicht plus.

weil bei u innere energie rechnen wir die 4kJ plus

weis das jemand

a) Der Sauerstoffgehalt der Luft ist konstant und beträgt 21 Vol.-%. Bei einer Temperatur von 22,5 °C und dem Atmosphärendruck (1,013 bar) atmet ein Mensch im Durschnitt 8,5 l Luft pro Minute im Ruhezustand. Der Sauerstoffgehalt der ausgeatmeten Luft beträgt 16 Vol.-%. Wieviel Mol Sauerstoff setzt der Mensch unter den oben genannten Bedingungen innerhalb von 24 Stunden um und wieviel Sauerstoffmolekülen entspricht das?

Mein Ergebnis: 252,64 mol Sauerstoff und eine Teilchenanzahl von 1,521*10^26

b) Feststoff A zerfällt zum Gas B und dem Gas C in dem folgenden stöchiometrischen Verhältnis: 1 A(s) → 1 B(g) + 1 C(g). Stellen Sie sich einen Kasten aus Metall mit Kantenlängen von jeweils 1 m vor, der nur den Feststoff A enthält (auch keine Luft). Der Würfel springt bei einer Kraft von Innen von 3,6×106 N auseinander.

(i) Wieviel Mol A muss im Kasten bei 628,89 °C im Moment der Explosion enthalten sein, damit die Explosion stattfindet? Tipp: Die Kraft wirkt dabei auf alle 6 Seitenflächen des Würfels.

Mein Ergebnis: 80,004 mol/2 -> Da das Verhältnis 1 zu 2 ist (bin mir hier etwas unsicher)

(ii) Welcher Energiebetrag war für die Erwärmung der Gase auf diese Temperatur notwendig, wenn die Temperatur vor dem Beginn der Reaktion 25 °C betrug? Nehmen Sie an, dass die bei der Reaktion freiwerdende Energie nur für die Erwärmung der Gase verbraucht wird. (2 Punkte) 

Mein Ergebnis: 2,04*10^6 J

Gerne könnt ihr auch Rückfragen etc. stellen. Ich lerne gerade für eine Klausur und möchte sichergehen, dass meine Ergebnisse Sinn machen :)

Nehmen wir an, wir haben ein E-auto

Folgende Eigenschaften hat der Weg, den es zurücklegen muss.

Ist das theoretisch möglich, wenn die Straße unendlich so aussähe, wie folgt? (längere Abwärtswege)

Ist die einfache Antwort das Energieerhaltungsgesetz/2 Gesetz der Thermodynamik oder doch eine andere?

Wir betrachten einen Kreisprozess mit den Temperaturen Thoch = 60 °C und Ttief = 10 °C sowie den Volumina Vhoch = 60 L und Vtief = 10 L, der aus folgenden Teilschritten besteht:

A → B: isochore Abkühlung

B → C: isotherme Kompression

C → D: isochore Erwärmung

D → A: isotherme Expansion

b) Berechnen Sie ΔS für jeden der vier Teilschritte. Die Stoffmenge beträgt 1,5 mol und es handelt sich um ein ideales, einatomiges Gas.

Bei dieser Aufgabe bin ich mir etwas unsicher, es wäre super, wenn mir jemand einen Ansatz oder Lösungen schicken könnte.

Licht ist Energie. Photonen stossen mit Materie zusammen - Wärme entsteht und wird von der Materie als IR-Strahlung wieder abgegeben.

Irgendwann ist alles im Universum gleich "warm, was eher heisst: ziemlich gleich eiskalt. Und dann?

Wird quasi alles heutige Licht des Alls zu ein wenig Schwingung eiskalter Atome?

Hallo,

ich habe einen Steinbackofen gebaut und möchte vereinfacht mal berechnen, wie effektiv sich so ein Ofen erwärmt. Dazu möchte ich das Problem vereinfachen.

Man nehme eine waagerechte Backboden mit 5 cm Stärke und 72x72cm Fläche und einer Wärmeleitfähigkeit von 0,6 W/mK. Die warme Luft eines Holzfeuers überströmt den Backboden. Es verbrennt etwa 1 kg Holz pro Stunde, was bei 4 kWh/kg eine Leistung von 4 kW ergibt.

Wie viel von der Energie der warmen Luft kann der Backboden aufnehmen und wie fließt ungenutzt mit der Luft ab?

Die zweite Frage ist, macht die Wärmeleitfähigkeit des Backbodens einen großen Unterschied bei der Wärmeaufnahme oder ist dieser sowieso deutlich größer als der Wärmeübergang der Luft zum Backboden?

Mein Freund behauptet, dass wenn man mit einen Verbrennungsmotor einen Generator (zum Beispiel eine Lichtmaschine) antreibt und damit Wasserstoff erzeugt, der wiederum in die Ansaugung des Verbrenners geleitet wird ein Auto komplett ohne Sprit betreiben könnte. Dann wird der Motor mit dem Anlasser angetrieben und dann soll er von selbst weiter laufen. Obwohl er Kenntnis von 1. Hauptsatz der Thermodynamik hat, sagt er aber, dass das funktionieren würde. Wie erkläre ich ihm am besten, dass das nicht funktioniert? Wir haben uns jetzt schon einige Zeit deswegen in die Haare gekriegt.

Finde den Fehler (Ist keine Hausübung, nur mein Gedanke, welcher mich verwirrt):

"Der zweite Satz der Thermodynamik besagt, dass es unmöglich ist, einen Prozess zu konstruieren, der die gesamte zugeführte Wärme in Arbeit umwandelt, ohne dass dabei ein Teil der Wärme an eine niedrigere Temperatur abgegeben wird. Ich habe jedoch einen Weg gefunden Wärme vollständig in Energie umzuwandeln! Ein Gas befinde sich in einem Kasten mit dem Volumen V und der inneren Energie E. Ich führe dem Gas die Wärme ΔQ zu, sodass dessen innere Energie nun E + ΔQ beträgt. Das Gas wird nun adiabatisch und quasistatisch auf ein größeres Volumen expandiert, bis die Arbeit die das Gas dadurch geleistet hat, genau delta Q beträgt. Nun habe ich alle zugeführte Wärme vollständig wieder in Arbeit umgewandelt."

Wie muss die die unten angehängte Formel umgestellt werden, um Teilaufgabe b) lösen zu können.

Vielen Dank!

Angenommen man hätte ein Gas bei T = 500 K und P = 0,004 bar in einem Behälter mit konstantem Volumen V. Wird das Gas zu Wasser, wenn man den Druck des Gases hinreichend erhöht?

Wenn ja, warum? Ich dachte der Druck des Gases beschreibt sowas wie die Kraft mit der die Atome gegen die Wand des Behälters prallen. Demnach hätten sie ja bei höherem Druck eine höhere Geschwindigkeit, wodurch sich die Atome weniger leicht binden und kein Wasser entstehen könnte.

Wenn nein, hat es etwas damit zu tun, dass sich das Volumen des Gases ohne Behälter verändern würde?

Angenommen, wir haben einen Kubikmeter Luft mit 30°C.

Wie viel kg Eis mit -20°C wären notwendig, um diesen Kubikmeter Luft auf 25°C abzukühlen?

Tatsächlich ist das keine Schulaufgabe, sondern eine Frage, die ich mir selbst gestellt habe. Ich freue mich sowohl über konkrete Antworten, sowie eine kurze Zusammenfassung, wie ich das ausrechnen würde.

Vielen Dank im Voraus!

Hallo ich habe hier ein Beispiel bei dem ich nicht weiter weiß, vielleicht kann mir wer helfen:)

Daten eines Wasserbeckens:

Volumen: 10 m^3

Wasserzulauf: 30 m^3/h

Zulauftemperatur: 20 grad bei 2 Düsen

Ablauf über Wasseroberfläche

Bauteiltemp. : 500 grad

Bauteil: 50 kg

Taktzeit: 10min

Nun meine Frage auf welche Temperatur erhitzt sich das Wasser

Weil ich hab da Eiswürfel rein und dann 1 Magnesiumtablette mit Zitronengeschmack und das braucht langer als ohne Eis?

Hier ist ein einfaches Dampfkraftwerk dargestellt.

Wie wird es sichergestellt, dass das Wasser aus dem Kessel nicht wieder in die Pumpe reingepresst wird? Im Kessel herrscht doch ein hoher Druck.

Ein Rückschlagventil kommt wahrscheinlich nicht infrage, weil sein Einsatz einem kontinuierlichem Prozess widersprechen würde, oder? Es soll stabil im Kreis laufen.

Ich verstehe es so, dass entweder die Pumpe den Kesseldruck immer überwinden muss (was wahrscheinlich sehr energieintensiv ist, wo sind dann die Zahlen? Gefühlt werden sie nirgendwo berücksichtigt) oder dass diese Gegenkraft aufgrund des Pumpendüsendurchmessers unerheblich ist.

Mir ist schon klar, dass Kälte nur die Abwesenheit von Wärme ist und die Frage deswegen falsch gestellt wurde.... aber ich weiss nicht ich sie richtig stellen könnte... deswegen erkläre ich sie anhand eines Beispiels:

2 baugkeiche Kühlschränke arbeiten bei gleicher Leistung

Kühlschrank A hat eine Luftfeuchtigkeit von 70% und Kühlschrank B hat eine Luftfeuchtigkeit von 50%

Der Innenraum von welchem Kühlschrank ist kälter?

Hallo liebe community,

Ich hätte ein paar fragen. 1 Ist kohle verbrennen ein irreversibler Vorgang und wenn ja warum? Und was wäre ein Beispiel für einen abgelaufenen irreversiblen Vorgang, der von eien anderen irreversiblen Vorgang, wieder rückwärts laufen lässt? Ich habe gehört man kann eine irrversiblen Vorgang als antrieb benutzen zb bei Maschinen?

Ich komme nach langem nachdenken nicht darauf, warum beim 1.HS offener Systeme eines idealen Gases, bei einer Isochoren Zustandsänderung nur die technische Arbeit als Energiebilanz gilt.
Es wird doch von außen wärme ins System gebracht, wodurch sich das Gas aufwärmt.
Hab ich einen Denkfehler? Ich steh aufm Schlauch.
Also 1.HS ist

Wieso haben wir hier aber kein q?

Gefriert heißes Wasser oder kaltes Wasser schneller bei gleichen Verhältnissen?

Wie viel Arbeit wird benötigt, um 1kg einer Masse um 1 Kelvin zu erhitzen?

Wie gehe ich da vor und welche Formel verwende ich hier?

Hallo,

wenn Wasser einem niedrigeren Druck ausgesetzt wird, kocht es ja nicht bei 100°C, sonder schon früher.

Verschiebt sich dann auch der Punkt ab wann Wasser gefriert?

Ich denke mal nicht.

Aber dann könnte man ja den Druck des Wassers so erniedrigen, dass es von kochend gleich in gefroren übergeht. Weil welchen Luftdruck passiert das?

Angenommen, du befindest dich in einem Raum, in dem die Zeit stillsteht, aber ein unendlich leistungsfähiger Herd erhitzt kontinuierlich einen Topf Wasser. Da die Zeit stillsteht, wie lange würde es dann theoretisch dauern, bis das gesamte Wasser verdampft ist, wenn weder du noch jemand anderes in der Lage ist, den Prozess zu beobachten? Und welche Konsequenzen hätte dieser Prozess auf die thermodynamischen Gesetze, insbesondere auf den zweiten Hauptsatz der Thermodynamik, wenn man bedenkt, dass die Energiezufuhr unendlich ist und die Entropie in einem statischen Zeitrahmen betrachtet werden muss?

Kann ich den Unterschied zwischen "Brennwert" und "Heizwert" so definieren?

q = ∆H = ∆U + ∆n_(gasförmig)*RT ist der Brennwert.

∆H - ∆n_(gasförmig)*RT = ∆U ist der Heizwert.

Kann jemand mir ausführlich erklären, was ist eine Adsorption Kältemaschine und wie funktioniert es ?

Wie hängt der Vergaser mit dem Benzinmotor zusammen in Bezug auf den Wirkungsgrad, also hat der Vergaser irgendwas mit dem Wirkungsgrad zu tun?

Guten Tag,

mich habe eine kurze Frage bezüglich Klimaanlagen.
Wir haben bei uns zu Hause eine mobile Klimaanlage mit 10000 BTU.
Diese ist mit ca 40-60 Quadratmeter angegeben.
Ich habe die Anlage bei mir im Schlafzimmer stehen und auch dort verläuft der Abluftschlauch ins freie.

Der Raum wird herrlich gekühlt durch die Anlage und ist entspannte 16-18 Grad warm.
Aber der kühlende Effekt hört an der Türe des Schlafzimmers auf. Die kalte Luft schafft es nicht nach draußen vorzudringen. Ich habe nicht den Anspruch dass es dort auch 16 Grad hat, aber man spürt wirklich gar nichts. Und mein Schlafzimmer ist vielleicht 15 Quadratmeter groß.
Wir haben schon Ventilatoren aufgestellt welche die kalte Luft in die anderen Räume pusten sollte.
Nichts hilft.

Hat jemand von euch eine Idee an was das liegen könnte und einen Vorschlag wie und was ich verbessern könnte?

lg und vielen Dank.

Wo ist hier der Fehler?

Nehmen wir an, dass durch einen Aluheizkörper mit den Maßen 1m × 0.6m Wasser der Temperatur 40°C fließt und die Umgebungstemperatur 22°C beträgt.

Wie kann ich nun die abgegebene Wärmeleistung an die Raumluft ungefähr ermitteln?

Das Thermometer habe ich geschenkt bekommen und es bedeutet mir sehr viel. Ich habe schon sehr viel gegoogelt und Flüssigkeiten ausprobiert. Mir scheint auch Glycerin ist noch nicht dicht genug. Ich habe mir ein andere Thermometer gekauft um die Flüssigkeit zu nutzen, aber meine Kugeln sind leider deutlich schwerer und größer, das hat mir leider nicht geholfen. Mittlerweile bin ich etwas ratlos und hoffe auf Tipps.

Guten Tag,

Ich habe mal ein physikalisches Rätsel gehört, bei welchem gefragt wurde, ob man Eiswürfel zu einem Getränk (ca. 80 Grad) direkt hinzugeben soll, oder ob man lieber etwas warten sollte. Die Lösung für das Rätsel schien zu sein: Man solle warten, weil sich bei so hohen Temperaturen das Getränk ganz gut von alleine mit der Umgebungsluft abkühlt.

Aber so richtig gut kann ich diese Argumentation nicht nachvollziehen: Wenn ich die Eiswürfel direkt hinzugebe, kann das Getränk doch trotzdem einen Teil der Wärme an die Luft abgeben und ZUSÄTZLICH Wärme an die Eiswürfel.

Oder hängt die Antwort zusätzlich davon ab, was die Zieltemperatur sein soll?

Kann jemand eine qualitative und vielleicht sogar quantitative Antwort auf die Frage geben?

Ich würde mich sehr freuen!

Viele Grüße,

MvdK

Gedankenexperiment!

Stellen sie sich mehrere verschiedene Oszillatioren vor die verschiedene zeitabhängige Oszillationen reproduzieren die sich aber immer wieder holen sprich zyklisch die selben Muster auftreten. Die Zeit wäre jetzt das bloße zyklische oszillieren. Diese verschiedenen Oszillatioren könnten jetzt auf verschiedene Weisen miteinander interagieren die Entropie aber bei verschiedenen Positionen dieser Oszillationen im Raum verschiedene Muster ergeben verschiedene Entropien bzw. Verläufe verschiedener Zeitlinien/Realitäten, aber die Zeit würde in keine Richtung vergehen.

Ich habe für meine Schwaden Zimmertemperatur-Wasser in die vorgeheizte weiße (Keramik?)Auflaufform gegossen, woraufhin sie geplatzt/auseinandergebrochen ist. Darf man das etwa nicht?

Kann mir jemand die 3 Arten der wärmeübertragung erklären?

Was ist wärmeströmung bzw konvektion?

Da die Komplexität an Wellenbrechungen eines Flusses sich nicht bis ins unendliche steigert weil die Teilchen die die eigentliche Strömung repräsentieren nur maximal komplexe Konfigurationen an Wellen zulassen da sie als Flüssigkeit einen mittleren Abstand zueinander besitzen müssen.

Was ist der Unterschied zwischen Wärmeströmung und wärmeleitung und was haben sie für Gemeinsamkeiten?

Habe wiedermal eine Aufgabe zur Gasgleichung:

Ich will aus einer O2 Flasche 2,5L/Minute mit 1 bar Überdruck entnehmen.

Die Flasche hat 50L/200 bar. Wie lange reicht die Flasche? Es können normale Umgebungsbedingungen angenommen werden.

Hallo, ich habe eine Frage zu den beiden Gleichungen

e_kin =3/2 kt

und

V= Wurzel aus (3RT/m)

die obige Gleichung ist ja die von Maxwell Boltzmann. Da wird ja die kinetische Energie beschrieben. Also die Energie eines Teilchen, das sich in drei Richtungen bewegen kann. Bei der zweiten Gleichung ist ja die durchschnittliche Geschwindigkeit eines Gasmolekül beschrieben jedoch ist es eigentlich doch das gleiche. Weil es geht ja auch um die drei Richtung oder oder nicht

Steigt die Entropie in einem Zylinder, wenn die Luft in ihm zusammengedrückt wird?

Aufgabe: Wieviel Energie wird benötigt um 250g Eis von 0 Grad auf 80 Grad erwärmen

Mein Ergebnis ist falsch, das richtige ist 166,9 J. Was ist falsch? Könnt ihr das nochmal Probe rechnen?

Hallo,

Ich mache gerade meine Physik Hausaufgaben und bin echt am verzweifeln. Könnte mir bitte mla jemand helfen?

Hier brauche ich die Aufgabe 2.

Un hier brauche uch auch die Energie Übertragungsketten

Bitte helft mir und bitte nur ernstgemeinte antworten danke im voraus

Hallo,

wenn man die Entalphie berechnen will muss man ja diese Werte für die entalphie, die Summe der Produkte minus der Summe der edukte rechnen. Wenn es ja nur ein einzelnes Element ist, in seiner stabilsten Form heißt es ja dass der Wert 0 ist.
in dieser Weise kann man ja auch die Entrophie und freie Entalphie berechnen, muss man das da auch beachten?

Wäre ein Perpetuum Mobile möglich wenn es beim Urknall etwas anders passiert wäre und wie eine andere Physik hätten dass man dann irgendwas entwerfen könnte was weniger Energie verbraucht und somit unendlich fahren kann ohne Treibstoff

Hallo,

ich habe eine Frage bezüglich der Chemischen Thermodynamik. Ich habe bald meine Chemie mündliche Abiturprüfung und muss ein ganzes Schuljahr nacharbeiten. In den Aufzeichnungen von einer Schülerin steht: Eine chemische Reaktion erkennt man daran, wenn sich die Bindungsart ändert - > Elektonegativitötswerte abziehen.

Sind mit den Bindungsarten die 3 Bindungen gemeint.? Was heißt der Satz . Ich bin trotzdem verwirrt, denn wir hatten im oberen Beispiel ein Beispiel für die Verbrennung von Methanol und die Reaktionsgleichung Calcium mit Wasser.

Und meine zweite Frage wäre, was chemische Energie ist?

Vielen Dank voraus

Hallo ich stehe gerade auf einem Schlauch…

Ich muss von einem ausgewählten Berliner Gewässer den thermodynamische Sollwert der Sauerstoffkonzentration berechnen. Dazu muss ich laut der Aufgabenstellung:

1. für die Temperatur des Gewässers (Müggelsee, 17,2°C) die logarithmierte Henry konstante bestimmen
2. und daraus den Sollwert der Sauerstoffkonzentration in mg/L ermitteln
3. daraus dann berechnen wie viel % des Sollwertes in dem Gewässer erreicht werden.

die Formel für die logarithmierte lautet lnK=a_0+a_1*(1/T)+a_2*(1/T)^2
Und damit soll ich auf lnK für 17,2°C kommen… aber ich weiß doch nicht die Werte für die Koeffizienten von a_0, a_1 und a_2 wie soll das gehen

Ein Tauchsieder erwärmt 1 l Wasser bei konstantem Druck innerhalb von 15 Minuten von 10 °C auf 99 °C.

Welche Leistung muss der Tauchsieder haben? (𝑐𝑊𝑎𝑠𝑠𝑒𝑟 = 4,184 𝑘𝐽/ kgK)

Ich dachte mir jetzt 1l Wasser wiegt 1kg und habe dann die Formel angewendet. Bin ich richtig?

Ich bräuchte viel mehr Hilfe bei den Aufgaben 3-9

Ich bedanke mich im Voraus

Ich bin mir nicht ganz sicher warum dass so ist aber ich wuerde mich ueber eine antwort freuen.

Hallo ich wollte wissen ob der Joule-Thomson-Effekt Reversibel ist also die Teilchen bei Kompression wieder schneller werden und sich somit erwärmen?

Wenn ich die Formel

pV = nRT benutze

was sind die Standarteinheiten?

Ich nutze immer für

V = Liter

p = Pascal

Aber in vielen Lösungen sehe ich das kPa, bar bei Druck benutzt wird und bei dem Volumen m^3, das irritiert mich.

Warme Luft steigt auf, weil

a. sich die einzelnen Heißluft-Moleküle schneller bewegen, als die kalten Moleküle und somit höher hinaufschießen können.

b. es für die einzelnen heißen Moleküle schwieriger ist, die dichte kühle Luft unter sich zu durchdringen, als die weniger dichte Luft über ihnen.

c. einzelne heiße Moleküle nicht zum Steigen neigen; nur große Gruppen heißer Moleküle neigen als Gruppe zum Steigen.

-> ich würde sagen a) wegen der schnelleren Bewegung

b) Wasser auf Meereshöhe siedet bei 100 °C. Sie steigen nun einen hohen Berg hinauf.

a. Das Wasser siedet bereits bei einer Temperatur unterhalb von 100 °C.

b. Das Wasser siedet bei einer höheren Temperatur als 100 °C.

c. Das Wasser siedet bei 100 °C – es ändert sich nichts.

Der Luftdruck ist oben geringer wäre meine Begründung.

Welche der folgenden Formulierungen des 1. Hauptsatzes sind falsch?

a) Die innere Energie entspricht der Summe aus Wärme und Arbeit.

b) U = w + q

c) dU = dq + dw

d) Ändert sich die Wärme oder/und die Arbeit, ändert sich auch die innere Energie.

e) In einem geschlossenen thermodynamischen System ist die innere Energie konstant.

Eine gesunde Bergsteigerin (36,6 °C; 65 kg) gerät in einen Regenschauer (T_Regen = 6 °C) und wird komplett nass, weil sie keinen Unterschlupf findet. Die Kleidung saugt dabei 1,20 kg Regenwasser auf. Wie viel Wärme verliert die Bergsteigerin, wenn man annimmt, dass die Wärmekapazität ihres Körpers mit der Wärmekapazität von Wasser übereinstimmt? (Die Wärmekapazität von Wasser C_p,W liegt in diesem T-Bereich bei ca. 4,179 kJ kg−1 K−1.)

Wenn ich in einem massiven Druckbehälter zu 80% mit Wasser fülle und diesen dann auf 200°C erhitze entsteht ein Dampfdruck und das Wasser siedet nur bis ein gewisser Dampfdruck erreicht ist. Weiterhin bleibt das Wasser dann bei 200°C flüssig. Gemäß der Dampfdruckkurve müsste das ca. bei 25 bar / 2,5 N/mm² der Fall sein.

Wenn ich den Behälter nun vollständig mit Wasser fülle wird das sieden bereits bei 100°C nicht möglich sein, da Wasser eben nicht verdichtet werden kann. Aber bedeutet das, dass dann kein Druck auf den Behälter wirkt? Das kann doch nicht sein? Dann würde man den Behälter theoretisch gesehen auch auf 1000°C erhitzen können, ohne dass der Druck irgendwann den Behälter zum Sprengen bringen würde?

Mit welcher Formel wird sie berechnet?

Ich weiß dass

delta r H m = reaktionswärme durch Formelumsatz

Aber ich verstehe auch nicht was der Formelumsatz ist..

C=c*m

c -> spezifische Wärmekapazität

m -> Masse

Abgesehen davon, dass 101,3 mal 0,224 nicht -2270 ergibt..? Könnte mir jemand helfen:)?

Kann mir jemand diese Aufgabe bitte lösen?

Hallo,

ich schreibe nächste Woche Chemie-Abitur und wollte mir im Vorhinein Experimente und deren Abläufe anschauen, in der Hoffnung, dass die im Abitur herankommen.

Experimente, die ich mir genauer anschauen werde, sind: Titration, Recycling von Kunststoffen, Methanolsynthese

Ich würde mich über die Hilfe (vor allem von Chemie Lehrern) sehr freuen.

Liebe Grüße

Eine Wärmepumpe, welche die Wärme bei 0°C aufnimmt und bei 35°C abgibt, habe bei einer Heizleistung von 12kJ pro Sekunde eine Leistungszahl von 4.5. Welche elektrische Energie nimmt die Wärmepumpe in diesem Betriebszustand pro Sekunde auf?

Stimmt mein pV Diagramm? Und was ist die Antwort für Aufgabe c)?

1.) Ein Bolzen aus unleg. Stahl hat bei 20°C einen Durchmesser von 32,006mm. Auf welche Temperatur muss er abgekühlt werden, damit er genau 32,000mm hat? (Zwischenergebnisse: aL, ∆l , l1, l2, ∆t, t2)

2.) Ein NIRO-Kamin muss eine Temperatur von 1000°C aushalten (wenn er ausgebrannt wird). Welche max. Längenänderung [in mm] erfahrt er, wenn angenommen wird, dass er im Winter bei -20°C nicht in Betrieb ist. Der Kamin hat eine Länge von 15m. (Zwischenergebnisse: AlphaL, t1, t2, ∆t)

Für das Lösen der Beispiele steht das ausschließlich das Tabellenbuch Metall (49. Auflage) zur Verfügung.

Man muss ja irgendwas an der Verbrennung ändern, sodass die Flamme kälter wird. Aber was genau?

Sind meine Aussagen wahr bzw. richtig?

·     Grund (warum sich etwas bildet):

-              Das gebildete:               Darstellung eines stabileren Zustandes.

-              Bildung:                               Energie wird frei.

-              Teilen der Teile:             Aufwendung von Energie, um es zu trennen.

-----

-              Biologische Systeme (z.B. Zellen, Organismen)

z.B. Mensch & Nahrungsaufnahme

1)        Aufnahme: Nahrung

2)        Ziel: Gewinnung von Energie -> bis Erreichung: stabiler, energetischer Zustand           

d.h. Körper alle notwendige Energie aus der Nahrung aufgenommen

Körperfunktionen: Gleichgewicht                 

Organe und Systeme: effizientes Arbeiten

Körper: weder Überschuss noch Mangel an Energie

https://images.app.goo.gl/huuh5V6Ho2E2iAjD6

warum kann man daran schlussfolgern, dass sich ein Zwischenprodukt X bildet? Was stützt diese Hypothese?

Stellen Sie sich vor, Sie erwärmen eine Stahlplatte mit einem Loch in der Mitte. Während des Erwärmens…

a. …bleibt der Durchmesser des Lochskonstant.

b. ...wächst der Lochdurchmesser.

c. ...schrumpft der Lochdurchmesser.

d. ...vergrößert oder verkleinert sich der Lochdurchmesser je nach Ausdehnungskoeffizient des Materials.

Hallo,

angeblich soll das thermodynamische Gleichgewicht eines abgeschlossenen Systems für immer anhalten. Ich verstehe nur nicht ganz, wie das sein kann. Angenommen, man hat ein abgeschlossenes System mit idealem Vakuum und zwei Körper die sich aufeinander zubewegen in dem System. Dieses System nimmt man nun als im Gleichgewichtszustand an, da alle drei Punkte für das thermodynamische Gleichgewicht erfüllt sind (von Wikipedia):

• Thermisches Gleichgewicht
• Mechanisches Gleichgewicht (Beide Körper haben konstanten Impuls)
• Chemisches Gleichgewicht

Nun kollidieren diese zwei Körper und es entsteht Wärme. Damit verlässt das System das thermodynamische Gleichgewicht, da nun ein neuer Zustand höchster Entropie vorliegt. Kann es sein, dass "keine zeitlichen Änderungen" ein weiteres Kriterium für thermodynamisches Gleichgewicht ist?

Wenn dieses Beispiel irgendein Fehler enthält, dann kann ich ein anderes bringen: Angenommen, man hat ein abgeschlossenes System mit einem hochexplosiven Stoff in diesem. Die Temperatur für eine Startreaktion, deren Wärme alle weiteren Reaktionen auslösen würde, liegt im Vergleich zur aktuellen Temperatur sehr hoch. Dennoch wird das Erreichen dieser Temperatur mit zunehmender Zeit für ein einzelnes Teilchen immer höher, sodass die Reaktion irgendwann ausgelöst wird und das System seinen thermodynamischen Gleichgewichtszustand verlässt.

Kann mir jemand folgende Aufgabe berechnen oder mir helfen:

Ich habe eine Gasflasche (O2) mit 10 kg. p= 100 bar.

Wie lange reicht die Flasche wenn ich sie mit 5 normliter pro minute entleere?

Wir haben als Themen bei Energie dieses geschwungene n bekommen aber ich finde nichts dazu? Also wir haben Energie: dieses geschwungene n, U Q usw bekommen

Hallo! Ich verstehe nicht ganz, was man unter dem Begriff thermodynamisch stabil und kinetisch inert versteht. Könnte mir das jemand detailliert erklären und eine genaue Definition liefern?

Soweit glaube ich, dass der kinetisch inert Zustand ein metastabiler Zustand ist, der bei einer Reaktion als 1. erreicht wird. Stoffteilchen sind kinetisch inert wenn sie Triebkraft besitzen und aufgrund einer hohen Ea nicht reagieren. Thermodynamisch stabil ist ein Zustand niedrigster Energie und die Entropie nimmt ein globales Maximum an. Außerdem hab ich gelesen, dass eine Stabilität aufgrund von fehlender Triebkraft thermodynamisch stabil genannt wird.

Zumindest hab ich das so im Internet gelesen.

Danke im Voraus