Welche der folgenden Formulierungen des 1. Hauptsatzes sind falsch?

a) Die innere Energie entspricht der Summe aus Wärme und Arbeit.

b) U = w + q

c) dU = dq + dw

d) Ändert sich die Wärme oder/und die Arbeit, ändert sich auch die innere Energie.

e) In einem geschlossenen thermodynamischen System ist die innere Energie konstant.

Eine gesunde Bergsteigerin (36,6 °C; 65 kg) gerät in einen Regenschauer (T_Regen = 6 °C) und wird komplett nass, weil sie keinen Unterschlupf findet. Die Kleidung saugt dabei 1,20 kg Regenwasser auf. Wie viel Wärme verliert die Bergsteigerin, wenn man annimmt, dass die Wärmekapazität ihres Körpers mit der Wärmekapazität von Wasser übereinstimmt? (Die Wärmekapazität von Wasser C_p,W liegt in diesem T-Bereich bei ca. 4,179 kJ kg−1 K−1.)

Wenn ich in einem massiven Druckbehälter zu 80% mit Wasser fülle und diesen dann auf 200°C erhitze entsteht ein Dampfdruck und das Wasser siedet nur bis ein gewisser Dampfdruck erreicht ist. Weiterhin bleibt das Wasser dann bei 200°C flüssig. Gemäß der Dampfdruckkurve müsste das ca. bei 25 bar / 2,5 N/mm² der Fall sein.

Wenn ich den Behälter nun vollständig mit Wasser fülle wird das sieden bereits bei 100°C nicht möglich sein, da Wasser eben nicht verdichtet werden kann. Aber bedeutet das, dass dann kein Druck auf den Behälter wirkt? Das kann doch nicht sein? Dann würde man den Behälter theoretisch gesehen auch auf 1000°C erhitzen können, ohne dass der Druck irgendwann den Behälter zum Sprengen bringen würde?

Mit welcher Formel wird sie berechnet?

Ich weiß dass

delta r H m = reaktionswärme durch Formelumsatz

Aber ich verstehe auch nicht was der Formelumsatz ist..

C=c*m

c -> spezifische Wärmekapazität

m -> Masse

Abgesehen davon, dass 101,3 mal 0,224 nicht -2270 ergibt..? Könnte mir jemand helfen:)?

Kann mir jemand diese Aufgabe bitte lösen?

Hallo,

ich schreibe nächste Woche Chemie-Abitur und wollte mir im Vorhinein Experimente und deren Abläufe anschauen, in der Hoffnung, dass die im Abitur herankommen.

Experimente, die ich mir genauer anschauen werde, sind: Titration, Recycling von Kunststoffen, Methanolsynthese

Ich würde mich über die Hilfe (vor allem von Chemie Lehrern) sehr freuen.

Liebe Grüße

Eine Wärmepumpe, welche die Wärme bei 0°C aufnimmt und bei 35°C abgibt, habe bei einer Heizleistung von 12kJ pro Sekunde eine Leistungszahl von 4.5. Welche elektrische Energie nimmt die Wärmepumpe in diesem Betriebszustand pro Sekunde auf?

Stimmt mein pV Diagramm? Und was ist die Antwort für Aufgabe c)?

1.) Ein Bolzen aus unleg. Stahl hat bei 20°C einen Durchmesser von 32,006mm. Auf welche Temperatur muss er abgekühlt werden, damit er genau 32,000mm hat? (Zwischenergebnisse: aL, ∆l , l1, l2, ∆t, t2)

2.) Ein NIRO-Kamin muss eine Temperatur von 1000°C aushalten (wenn er ausgebrannt wird). Welche max. Längenänderung [in mm] erfahrt er, wenn angenommen wird, dass er im Winter bei -20°C nicht in Betrieb ist. Der Kamin hat eine Länge von 15m. (Zwischenergebnisse: AlphaL, t1, t2, ∆t)

Für das Lösen der Beispiele steht das ausschließlich das Tabellenbuch Metall (49. Auflage) zur Verfügung.

Man muss ja irgendwas an der Verbrennung ändern, sodass die Flamme kälter wird. Aber was genau?

Sind meine Aussagen wahr bzw. richtig?

·     Grund (warum sich etwas bildet):

-              Das gebildete:               Darstellung eines stabileren Zustandes.

-              Bildung:                               Energie wird frei.

-              Teilen der Teile:             Aufwendung von Energie, um es zu trennen.

-----

-              Biologische Systeme (z.B. Zellen, Organismen)

z.B. Mensch & Nahrungsaufnahme

1)        Aufnahme: Nahrung

2)        Ziel: Gewinnung von Energie -> bis Erreichung: stabiler, energetischer Zustand           

d.h. Körper alle notwendige Energie aus der Nahrung aufgenommen

Körperfunktionen: Gleichgewicht                 

Organe und Systeme: effizientes Arbeiten

Körper: weder Überschuss noch Mangel an Energie

https://images.app.goo.gl/huuh5V6Ho2E2iAjD6

warum kann man daran schlussfolgern, dass sich ein Zwischenprodukt X bildet? Was stützt diese Hypothese?

Stellen Sie sich vor, Sie erwärmen eine Stahlplatte mit einem Loch in der Mitte. Während des Erwärmens…

a. …bleibt der Durchmesser des Lochskonstant.

b. ...wächst der Lochdurchmesser.

c. ...schrumpft der Lochdurchmesser.

d. ...vergrößert oder verkleinert sich der Lochdurchmesser je nach Ausdehnungskoeffizient des Materials.

Hallo,

angeblich soll das thermodynamische Gleichgewicht eines abgeschlossenen Systems für immer anhalten. Ich verstehe nur nicht ganz, wie das sein kann. Angenommen, man hat ein abgeschlossenes System mit idealem Vakuum und zwei Körper die sich aufeinander zubewegen in dem System. Dieses System nimmt man nun als im Gleichgewichtszustand an, da alle drei Punkte für das thermodynamische Gleichgewicht erfüllt sind (von Wikipedia):

• Thermisches Gleichgewicht
• Mechanisches Gleichgewicht (Beide Körper haben konstanten Impuls)
• Chemisches Gleichgewicht

Nun kollidieren diese zwei Körper und es entsteht Wärme. Damit verlässt das System das thermodynamische Gleichgewicht, da nun ein neuer Zustand höchster Entropie vorliegt. Kann es sein, dass "keine zeitlichen Änderungen" ein weiteres Kriterium für thermodynamisches Gleichgewicht ist?

Wenn dieses Beispiel irgendein Fehler enthält, dann kann ich ein anderes bringen: Angenommen, man hat ein abgeschlossenes System mit einem hochexplosiven Stoff in diesem. Die Temperatur für eine Startreaktion, deren Wärme alle weiteren Reaktionen auslösen würde, liegt im Vergleich zur aktuellen Temperatur sehr hoch. Dennoch wird das Erreichen dieser Temperatur mit zunehmender Zeit für ein einzelnes Teilchen immer höher, sodass die Reaktion irgendwann ausgelöst wird und das System seinen thermodynamischen Gleichgewichtszustand verlässt.

Kann mir jemand folgende Aufgabe berechnen oder mir helfen:

Ich habe eine Gasflasche (O2) mit 10 kg. p= 100 bar.

Wie lange reicht die Flasche wenn ich sie mit 5 normliter pro minute entleere?

Wir haben als Themen bei Energie dieses geschwungene n bekommen aber ich finde nichts dazu? Also wir haben Energie: dieses geschwungene n, U Q usw bekommen

Hallo! Ich verstehe nicht ganz, was man unter dem Begriff thermodynamisch stabil und kinetisch inert versteht. Könnte mir das jemand detailliert erklären und eine genaue Definition liefern?

Soweit glaube ich, dass der kinetisch inert Zustand ein metastabiler Zustand ist, der bei einer Reaktion als 1. erreicht wird. Stoffteilchen sind kinetisch inert wenn sie Triebkraft besitzen und aufgrund einer hohen Ea nicht reagieren. Thermodynamisch stabil ist ein Zustand niedrigster Energie und die Entropie nimmt ein globales Maximum an. Außerdem hab ich gelesen, dass eine Stabilität aufgrund von fehlender Triebkraft thermodynamisch stabil genannt wird.

Zumindest hab ich das so im Internet gelesen.

Danke im Voraus

Kann mir hemand erklären was ich bei der aufgabe 2 machen müss?

Hallo liebe Leute, ich bin entwas am verzweifeln.. Wäre lieb wenn ihr mir bei der Aufgabe helfen würdet :))

also im Kalorimeter (enthält 800g Wasser) wird 2,5g Glukose verbrannt.

Temperaturanstieg beträgt 20 zu 26,25 Grad Celsius

die wärmekapazität des Kalorimeters beträgt 2,70kJ/K

die Wärmekapazität von Wasser beträgt 4,184J/gK.

Nun soll mittels dieser Werte die molare Verbrennungsenthalpie berechnet werden.

Die Reaktionsgleichung war ebenfalls gegeben

C6H12O6 -> 6CO2 + 6H2O

Freue mich auf Erklärungen :)

Lg

Thermodynamik ist das Thema

bei 1->2 sind es einmal 3 und 5 aber wie ?

Für meine Abschlussarbeit (Maschinenbau) bin ich im Bereich der Gebäudeplanung eingesetzt. Es geht um die Kühlungsauslegung über die Energiebilanz eines nicht-Wohngebäudes.

In diesem Gebäude finden mehrere elektrische Maschinen platz, welche mit viel Abwärme betrieben werden. Die Norm DIN V 18599 beschäftigt sich mit Energiebilanzen von Gebäuden, geht aber nicht genauer auf die inneren Wärmequellen in Form solcher Maschinen ein.

Inwiefern muss ich diese in der Energiebilanz berücksichtigen? Idealerweise habt ihr einen Verweis auf die passende Norm oder eine Veröffentlichung dazu.

Danke euch :)

Diese Frage hat sich mein Freund J. neulich gestellt. Antworten von Wissenschaftlern immer gerne.

Auch Aufgabe 5 b) fiel mir sehr schwer..

Aufgabe 6)

Ich habe bereits die Verdampfungswärme und die Dichte von Wasser, aber meine Berechnung ergibt eine andere Antwort als erwartet (0.354 Kubikmeter pro Sekunde), und ich bin mir nicht sicher, ob ich einen Fehler gemacht habe oder ob meine Annahmen falsch sind. Vielen Dank im Voraus für eure Hilfe!"

Brechen Sie die kinetische Energie der Moleküle von 1,0 l Sauerstoff Gas bei einer Temperatur von 0 °C und einem Druck von 1,0 bar

Hey,

ich bin mir bei der Bestimmung des Formelzeichens für die Dichte unsicher. Dieser lautet "roh". Meine Frage ist, ob er offiziell mit einem "p" oder den Buchstaben "ϱ" bezeichnet wird. Im Internet finde ich beide Fälle vor.

Ist auch beides korrekt?

Hi :)

Ich schreibe morgen eine Physik-LK, wo auch Kühlschrank und Wärmepumpe drankommt.

Kann mir das bitte jemand kurz und verständlich erklären, weil ich das noch nicht ganz gecheckt habe

Danke schonmal :)

Auf meinem Boden sind die Lichtflecken, die durch Rollo durchkommen und es flimmert total, wie ein Fluss aus Luft oder so. Hab die Heizung angemacht und es ist ziemlich staubig, ich denke, das könnte ne Rolle spielen...jedenfalls, was macht denn diese Lichtspiele, warum sieht man das so krass?

Erstmal, Hallo :D

ich habe morgen einen Physik Test und ich verstehe gefühlt nichts. Unser lehrer hat uns aufgaben gegeben die wahrscheinlich so ähnlich im Test dran kommen werden und ich bin gerade leider zu inkompenent um sie zu lösen.

Könnte mir jemand vllt diese Aufgaben lösen? :D

Vielen Dank im Vorraus ^^

es geht beispielweise um einen kontinuierlichen Luftstrom, der waagerecht durch ein Rohr mit dem Durchmesser von 1m mit der Geschwindigkeit von ca. 11 m/sec fließt.

Die Querschnittsfläche des Rohres ist 0,79 m²

Mich interessiert, welche Leistung dieser Luftstrom liefert, wenn man z.B eine Turbine in dieses Rohr einbaut die einen Generator antreibt.

Reibungsverluste und Wirkungsgrade würde ich erstmal ausklammern

Jedenfalls lautet ja der 2. Hauptsatz der Thermodynamik, dass die Entropie in einem abgeschlossenen System nie abnimmt sondern nur zunimmt oder konstant bleibt. In meinem Buch steht auch, Wärme fließt immer vom wärmeren zum kälteren Gegenstand und dann wird auf die Entropie hingewiesen. Die Entropie ist ja ein Maß für die Unordnung. Dort wo Wärme vorherrscht sind die Teilchen ja mehr in Bewegung und daher auch unordentlicher, wie kann es dann sein, dass Wärme von wärmeren Ort zum kälteren fließt wenn die Entropie nur zunehmen kann oder konstant bleiben kann… oder versteh ich das gerade komplett falsch?

Hallo zusammen, ich habe leider ein Problem bezüglich (ich glaube) Thermodynaik.

Wir müssen eine Reaktion in einem Autoklaven durchführen mit ca. 65 mL Diethylamin drinnen und einem Innendruck von 33 bar. Dieser Autoklav steht in einem Abgesaugtem Trockenschrank mit einem Volumen von 50 L. Nun darf die Explosionskonzentration von Diethylamin nicht überschritten werden, welche bei ca. 20 %V liegt.

Nun wissen wir nicht, wie wir berechnen können, wie viel Diethylamin im Falle des Berstens des Autoklaven im Ofen ist. Druck im Ofen wird 1 bar angenommen.

Nach dem idealen Gasgesetztes, wären es ca. 27 L, da wir ca n=0,87 mol, p = 33 bar, T = 400 K in die ideale Gasgleichung einsetzen müsste. Dies geht dabei davon aus, dass das vollständige Diethylamin in die Gasphase in den Ofen übergeht, was eindeutig mehr als die maximale Grenze von 20% Diethylamin in der Luft wäre.

Nun die Frage ob im Falle eines Berstens das vollständige Diethylamin in die Gasphase übergeht oder nicht. Kann man das irgendwie berechnen? Oder gibt es ein Diagramm für jeden Stoff der mir sagt, dass bei folgendem Druck so und so viel Prozent des Stoffes in die Gasphase übergeht?

Vielen Dank schon einmal! 

Hallo zusammen,

wie groß ist molare Masse eines idealen Gases ( spezifisches Volumen des idealen Gases ist 0.7 m^3/kg) bei 476Kelvin und 4 bar 

Hallo zusammen,

aktuell belege ich Technische Thermodynamik in meinem Maschinenbaustudium und rechne gerade eine alte Klausuraufgabe durch. (siehe Fotos) Die angegebenen Werte in a) und b) sind meine Berechnungen und in e) ist das nur eine Annahme, korrigiert mich dort also liebend gern. Mein Problem sind die Aufgaben c) und d) dort weiß ich leider 0,0 weiter und wäre sehr dankbar, wenn jemand die richtigen Formeln bzw. Ansätze in dem Bereich hätte. Alle Werte die dazu notwendig sind, sollten in der Aufgabenstellung stehen. Falls nötig kann ich auch meine Berechnungen von a) und b) hochladen. Vorab vielen Dank für jegliche Mühe und Hilfeversuche. LG

1 Mol eines idealen Gases befindet sich zunächst im Volumen V0 beim Druck pi und der Temperatur Ti , siehe Skizze (links). Nach dem Offnen des Ventils ströme das Gas von links in einen (zuvor evakuierten) Behälter gleichen Volumens V0 (Skizze rechts). Betrachten Sie die Joule-Expansion als rein gedankliches Konzept, wobei das System thermisch isoliert ist von der Umgebung und sich dessen Innere Energie nicht ändert: ∆U = 0

a) Welches sind die Temperatur Tf und der Druck pf , die sich nach dem Offnen des ¨ Ventils einstellen?

b) Gehe vn einer reversiblen isothermen Expansion aus und berechne die Entropie¨anderung ∆S.

(c) (1.) Wie kann man das Ergebnis aus (b) statistisch interpretieren?

(2.) Der Prozess ist (naturlich) nicht reversibel. Warum kann man trotzdem die ¨ Entropieänderung zwischen den Anfangs- und Endzuständen wie in (b) berechnen? (3.) Wie ändert sich bei diesem Prozess die Entropie des Universums?

Jensek81'scher Ansatz

a) pi VO = pf * V0

pi/Ti = Pf/ TV
Temperatur und Druck gleich wie VOrher

b) Delta S = n R ln (Vf / Vi) = nR ln (1) = 0

c) 1) Da Delta S = 0 -< keine Veränderung. Teilchen behalten ihre Anordnung bei.

2) Entropie Zustandsgröße nicht nur von Anfang und Ende abhängig

c) Entropie des Unviersum nimmt zu => Gesamtentropie nimmt nicht ab.

Good evening in the evening
wir fangen direkt mit dem Stoff an.

ier Mol eines idealen Gases werden von dem Volumen V1 auf das Volumen V2 = 2 V1 entspannt.

(a) Wie groß ist die Arbeit, die das Gas bei isothermer Expansion (T = 400 K) leistet und wie groß ist dabei die Anderung der inneren Energie des Gases?

(b) Wieviel ändert sich dabei die Entropie, wenn uberhaupt?

(c) Falls die Expansion adiabatisch reversibel und nicht isotherm verliefe, wurde die Entropieänderung positiv, negativ oder gleich null sein?

Jensek81'scher Ansatz

W = -nRT ln (V2/V1).
Da hätten wir dann aber das Problem'sche, dass wenn man die Werte einsezt

-4 * 8,3145 * 400 K * ln (2) = -9221

eine negative Zahl rauskommt.
Und das ist nicht schön.

b) Da bei isothermen Prozessen die Temperatur konstant bleibt : Q = W

=> Entropieänderung: -nR (ln(2). / T => -4 * 8,3145 ln (2) / 4000 = - 5,76 * 10^-3
Dersselbe Oschi. Käme wieder ne negative Zahlr aus

c) Da keine ärme mit der Umgebung ausgetauscht = Null.

Mit freundlichen Grüßen,
Steffen Baldrian.

Oder muss das zwangsläufig so sein wegen einer physikalischen Notwendigkeit?

In welchen Situationen im Alltag ist Wärmeleitung unerwünscht und wie kann diese verhindert werden?

Hey Leute,

Ich hab versucht diese Aufgabd zu lösen, aber wenn ich das so rechnen würde, komme ne höhe Zahl raus. Hab ich was Falsches gemacht oder was denn?

Und was ist ihr Verhältnis zu Wärme?

Die Zeit läuft davon...

Aufgabe:

"In einem Glas befinden sich 0.5 Liter Wasser bei einer Temperatur von T2 = 20◦C. a) Wieviel Wärme muss dem Wasser entzogen werden, um es auf die Temperatur T1 = 5◦C abzukühlen?
Hinweis für flüßiges Wasser beträgt die spezifische Wärmekapazität c_Wasser = 4.2 Jg−1K−1 . Die Dichte beträgt ρWasser = 1.0 cm−3 .

(b) In das Wasserglas aus (a) bei der Temperatur T2 = 20◦C wird ein Eiswurfel der ¨ Temperatur T0 = −18◦C gegeben. Wie groß muss die Masse des Eiswurfels ¨ mEis (gemessen in g) sein, damit nach dem vollständigen Schmelzen die Temperatur des Wassers gerade T1 = 5◦C beträgt? (Gib den berechneten Wert gerundet auf drei signifikante Stellen an.)

Hinweis: Spezifische Wärmekapazität von Eis: cEis = 2.0 Jg−1K−1 . Schmelzwärme: ∆QS = 333.5 Jg−1 . Schmelztemperatur: TS = 0◦C."

Jensek81'scher Ansatz:
a) 0, 5l = 500 cm³ = 0, 5 dm³ = 0,5 * 10^-3 m
m*p* V = 1,0 g /cm³ * 0,5 * 10^-3 m³ = 500 g

Temperaturveränderung ∆ T = T2 - T1 = 20 Grad -- 5 Grad = 15 Grad

∆Q = cw * mw * ∆T = 5,2 J / g C * 500 g * 15 C = 31500 J

b) Zunächst wird das EIs von -18 Grad au f0 Graad erwämt. Dazu wird Wärme Q1 benötigt.

Q1 = m * c * ∆T = 2,0 J/kgK * 18 Grad = 36 kJ/kg
Dann wird Eis geschmolzen. Dazu Wärme Q2

Q2 = m * q = m * 335, Jg^-1
Um das geschmolzene Wasser auf 5 Grad zu erwärmen ist Q3 erforderlich.

Q3 = m * c * ∆T = m * 4,2 Jg^-1/K^^1 * 5 K = m * 21 kJ/Kg

Q = Q1 + Q2 + Q3

m * 36 kJ/kg + m * 333,5 kJ/Kg + m * 21 kJ/kg = 31500 J
m (36 kJ/Kg + 333,35 kj/kg + 21kJ/Kg) = 31500 J
m + 390,5 kJ/kg = 31500 J

=> m = 31500 J/ 390,5 kJ/g = 80,66 g

Der Eiswrüfel hat 80,66 g

Kann das sein? oder ist das Kakolores?

Mit freundlichen Grüßen.
Ach, jetzt hätt ich schon fast ausversehen meinen Klarnamen geschrieben.
Seht ihr, soweit kommt's noch. Hahaha
Also, nochmal:
Mit freundlichen Grüßen,
Jensek81

Es dürften doch mehr als 1.000 Grad sein, die hier bei einem Flug entstehen. Bei jährlich weltweit etwa 40 Mio. (2019 waren es sogar 47 Mio.) Flügen und das über Jahrzehnte, entsteht hier regelmäßig eine ziemlich stattliche Summe an Wärme. Deshalb meine Frage, wohin diese Wärme verschwindet. Wärme ist Energie, und Energie kann man bekanntlich nicht vernichten, also muss sie noch irgendwo sein.

Selbst, wenn sie natürlich stark verdünnt, und damit abgekühlt wird, muss das doch über Jahrzehnte irgendeine Auswirkung haben.

Bremsen sich die äußeren Bereiche der Rauchgaswolke zusätzlich durch aerodynamische Luftreibung ab und verlieren so an Aufwärts gerichteter Energie?

Kann man hier von einer Konvektionsströmung spechen?

Hallo,

ich bin mit meinem Latein am Ende. Die Volumenarbeit, die die Umgebung an das System leistet ist definiert als



Bei Volumenabnahme muss die Umgebung also immer Energie aufwenden. Und allein dieser Fakt macht kein Sinn. Wenn ich ein schon expandiertes System habe und dieses komprimiere, kann ich in der Umgebung sehr wohl Energie dadurch gewinnen, da der Innendruck kleiner als der Außendruck ist.

Meine Frage ist simple: Warum betrachtet man nur den Innendruck und nicht den Druck, der tatsächlich auf die Systemgrenze wirkt und gegen den man tatsächlich arbeiten muss:

Wenn das schon wieder einer Idealisierung geschuldet ist, wäre das der richtige Weg, die eigentliche Volumenarbeit auszurechnen?

Hallo, ich hab ein Problem. Ich mache das anhand eines Beispiels deutlich. Ich habe eine freie Expansion z.b eines Van der Waalse Gases, und ich soll die Temperaturänderung untersuchen. Dann ist es klar, dass ich (dT/dV) untersuchen. Mir fällt es schwer, zu entscheiden welche Größe ist konstant halte. Muss ich Entropie, Druck, Energie konstant halten, wie erkenne ich das am einfachsten....

Hallo, wo kann ich eine Nachhilfe für mein Studium finden? Bzw. kennt ihr eine Website, auf denen Aufgaben von echten Ingenieuren gelöst werden.

Es geht vor allem um das Lösen von Altklausuren und um Verständnisfragen, bei denen keine KI und Fachliteraturen helfen.

Studium: Ingenieursbereich gemischt mit Chemie (Bachelor of Engineering)

Beispielaufgaben könnte ich später auch noch reinstellen und die Themen sind bei den Themen zu sehen

Für eine chemische Reaktion sind die Werte folgender Zustandsgrößen bekannt: AG = -90 kJ*molʻ und AH = -100 kJ*mol'. Welche Aussage über diese Reaktion trifft zu?

(A) Sie läuft nicht freiwillig ab.

(B) Die Aktivierungsenthalpie beträgt 10 kJ*mol.

(C) Die Entropieänderung ist negativ.

(D) Sie verläuft endotherm.

(E) Keine der obigen Aussagen trifft zu

a ist falsch es läuft freiwillig

b und C weiß ich nicht ?
D) exotherm

Hallo,

ich frage hier nicht, ob Volumenarbeit oder chemische Wechselwirkungen die Temperatur des Systems erhöhen könnten (was sie können), sondern ganz einfach: Hat die Systemgröße (Druck und Volumen) eine Auswirkung auf die innere Energie U (in einem geschlossenen System)?

Zuerst dachte ich, dass sich Druckenergie nicht innerhalb des Systems nutzen ließe, aber dann bin ich auf folgende Idee gekommen, die Druckenergie zu nutzen:

Man baut in einem geschlossenen System ein luftdichten Raum, der noch denselben Druck wie im System besitzt. Danach leistet man am System isotherme Volumenarbeit und kann durch Ausgleich der Drücke Energie (bspw. elektrische) innerhalb des Systems teilweise zurückgewinnen.

Demnach müsste die Innere Energie den Druck und das Volumen berücksichtigen, da ja keine Energie mit der Umgebung ausgetauscht wurde und deshalb die innere Energie seit der Volumenarbeit konstant geblieben ist.

Ein anderes Gedankenexperiment führt jedoch zu einem anderen Ergebnis.

Dass die innere Energie nicht den Druck und das Volumen berücksichtigt, kann man folgendermaßen herleiten:

Man hat einen großen Raum voller ideales Gas. Jedes Mal, wenn sich Gasmoleküle von der Systemwand entfernen entsteht eine Einbuchtung an dieser Stelle, ohne dass dem System in irgendeiner Weise Energie zugeführt werden würde. Mit zunehmender Zeit wird die Wahrscheinlichkeit für eine Volumenabnahme immer größer. Man verkleinert das Volumen und erhöht den Druck ohne Energie an das System zu geben. Ab einen gewissen Grad wird es unrealistisch unwahrscheinlich, dass sich das System noch verkleinert. Diese Unstimmigkeit ignoriere ich einfach mal.

Dasselbe kann man mit der Ausdehnung machen. Man hat ein System voller ideales Gas und dehnt die Systemgrenzen aus. Die innere Energie bleibt konstant, zumindest dachte ich das zuerst. Ich bin auf die Idee gekommen, dass sich die potentielle Energie innerhalb des Systems bei Volumenänderung verändern könnte: Wenn man ein Haufen Elektronen hat steigt oder sinkt die potentielle Energie, je nach Verteilung der Elektronen innerhalb des Systems.

Dennoch hat das eine Gedankenexperiment zur Volumenverkleinerung zu einem anderen Ergebnis geführt. Wo liegt mein Denkfehler?

Was ist wenn ich beim Wärmedurchgangskoeffizienten die brüche (2/alpha)+(d/Wärmeleitfähigkeit) nicht miteinander addiere, wie im Bild was (2*Wärmeleitfähigkeit+d*alpha)/(alpha*Wärmeleitfähigkeit) ergibt und dann wie Gewohnt danach mit b) weitermache, komme ich dann zum richtigen Ergebnis, wenn ja, wieso? Wenn nein, wieso? Natürlich nehme ich aber den Kehrwert, so dass folgendes ergibt k=(alpha/2)+(d/Wärmeleitfähigkeit) und so mache ich wie im Bild weiter...

Hallo

Ich habe vor mir eine Thermosflasche für die Schule zu bestellen.

Ich habe jetzt eine Gute gefunden, weiß aber nicht ob man direkt aus der Thermosflasche trinken kann oder ob man die Flüßigkeit irgendwie in ein Gefäß (z.B. Becher) schütten muss.

Kann man aus jeder Thermos- oder Isolierflasche einfach so raustrinken?

Ich weiß, die Frage ist etwas seltsam, aber ich kenne mich mit sowas nicht aus

Kann mir jemand sagen, wieso man die Formel für Wärmedurchgang b) und Wärmeübergang c) aufstellt und die danach gleichsetzt, anschließend T_0 umstellt, statt man einfach bei der Formel für Wärmedurchgang oder Wärmeübergang nicht schon nach T_0 umstellt?

Betrachtet nur die zwei Formeln. Ich habe nun schon öfter gesehen, wie Formeln mit d hinter den Formelzeichen angegeben wurden, die Bedeutung kenne ich. Aber warum wird manchmal d hinter dem Formelzeichen angegeben und manchmal nicht?

Ich soll das Boyle Mariotte Gesetz aus dem hier herleiten. Also dachte ich, wenn das p*V konstant ist, muss auch nRT konstant sein. Das einzige was ich weiß, ist, dass R konstant ist, also immer den gleichen Wert hat, muss ja n*T auch konstant sein, also immer den gleichen Wert haben, damit das gesamtergebnis konstant bleibt. Aber das geht gar nicht? n kann auch gleich bleiben, wenn T sich verändert? Dann macht meine Herleitung gar keinen Sinn. Gibt es noch eine andere Möglichkeit, das herzuleiten, also einen Stichpunkt? Sollte man da nicht das beweisen, indem man zeigt, dass nRT auch konstant ist?

Hallo, kann mir jemand bitte mit den folgenden Aufgaben helfen:

Sie möchten ihren Swimmingpool mit dem Abmessungen 6m · 3m · 2m für eine Party im Herbst benutzen. Dazu erwärmen Sie das Wasser von 19°C auf 26°C.

Ich habe die benötigte Energie schon herausgerechnet (und sie stimmt): 1053864kJ

Aber die zweite Frage wäre wieviel Liter Öl dafür verbrannt werden muss.

Ich bin mir gaaarrr nicht sicher wegen der Wärmekapazität von Öl aber habe folgendermassen gerechnet:

m = Q/(∆T * c) = 1053864 kJ / (7K * 2000 kJ/kg * K) = 75.276kg

1L Öl = 0.87kg ---> 75.276kg ≈ 86.52L

Jedoch ist die richtige Lösung 25kg bzw. 29L

Weiss jemand was ich falsch mache?

Die Temperatur ist proportional zur kinetischen Energie.

Wenn ich einen stromfluss im metall habe, habe ich eine sehr hohe Elektronen Geschwindigkeit, was ja eigentlich für eine hohe kinetische Energie spricht. Müsste sich die Temperatur nicht rein logisch stark erhöhen?

was habe ich übersehen?

Hallo, kann mir jemand bitte erklären wie ich diese Aufgabe löse. Ich weiss nicht wie ich vorgehen soll...

Aufgabe 1:

Bestimme der spezifischen Schmelzwärme von Wasser:

20.4g Eis (0°C) wird in 100.2g, 31.5°C warmes Wasser eingetaucht. Die Endtemperatur nach dem Schmelzen beträgt 16.3°C.

Hallo,

ich habe die folgende Aufgabe:

• Welche Wärmekapazität haben 1.5kg Wasser?
• mit 4182 J/Kg*K (spez. Wärmekapizität von Wasser)

Ich habe es schon versucht aber komme nicht auf die Lösung, kann mir jemand damit bitte helfen. Was mache ich falsch? :(

Das sind meine Berechnungen:

4182 J/Kg*K * 1.5kg = 6273 J/K

c = 6273 J/K

Jedoch ist das die Lösung:

c = 6.27J/K

Hallo,

ich habe eine Frage zu der Teilaufgabe e) , ich weiß nicht was da zu tun ist . Also ich verstehe wie ich vorgehen soll , mein Ansatz war die Dampfmasse zu berechnen , aber ich glaube es macht nicht viel Sinn . Mir würde nur eine Erklärung ohne Rechnung auch reichen , vielen Dank !

Ein geschlossenes System beschreibt doch lediglich ein System, bei dem kein Stoffaustausch stattfindet, Energieaustausch aber schon.

Bei einem abgeschlossenen/isolierten System würde ich die in der Frage genannte Aussage verstehen, da dort kein Energieaustausch stattfindet, aber bei einem geschlossenen System kann doch Wärme beispielsweise wieder an die Umgebung abgegeben werden oder nicht? Oder bedeutet "geschlossen", dass man Energie zuführen, jedoch nicht wieder abführen kann?

Hallo! Kann mir jemand mit diesen Mischtemperaturrechen-Aufgaben helfen bitte?

Aufgabe 1

An einer Kaffeemaschine wird mit dem Dampfhahn 1dl Milch aus dem Kühlschrank für einen Cappuccino auf 60°C erhitzt. Der Wasserdampf hat beim Austritt aus der Düse eine Temperatur von 110°C. Mit wieviel Wasser wird die Milch verdünnt?

Aufgabe 2

Sie mischen 1kg Eis (0°C) mit 1kg Wasser (0°C) und mit 1kg Wasserdampf (100°C). Welche Mischtemperatur stellt sich ein?

Kann mir jemand bitte mit den folgenden zwei Aufgaben helfen? Wie komme ich zur Lösung?

Aufgabe 1:

Welches ist die spezifische Wärme von Eisen, wenn 186 J Benötigt werden, um 165g von 23, 20°C auf 25,70°C zu erwärmen?

Aufgabe 2:

Sie erwärmen 1.6 Liter Wasser von 15°C auf 80°C um eine Bettflasche zu füllen. Wieviel kostet die dazu benötigte elektrische Energie, wenn für eine Kilowattstunde 0.2Fr. bezahlt werden müssen?

Kann mir jemand mit dieser Aufgabe helfen? Wie komme ich zur Lösung?

Zu 210g eines Fruchtsaftgetränks (spez. Wärmekapazität C(fs) = 4.5J/(g*K)) der Temperatur 25°C geben Sie 40g Eis der Temperatur -10°C. (spez. Wärmekapazität C(E) = 2.1J/(g*K)), spez. Schmelzwärme ∧(E) = 334J/g, spez. Wärmekapazität Wasser C(w) = 4.2 J/(g*K)). Vernachlässigen Sie sämtliche Wärmeverluste durch Strahlung oder Wärmeleitung!

a) Welche Temperatur hat das Getränk nachdem Eis vollständig geschmolzen ist?

b) Beschreiben Sie in Worten, welche Vorgänge beim schmelzen des Eises bis zum Erreichen der Endtemperatur ablaufen.

Ich meine 0 grad wäre nur der Wendepunkt.

Frage steht oben und füge noch ein Bild hinzu. Ich habe verstanden, dass bei der thermodynamischen Kontrolle das Produkt gebildet wird, welches stabiler ist und durch die exergonische Reaktion entsteht. Im unten beigefügten Bild handelt es sich dann dabei um P1 oder P2?

niedrigere Energie = stabiler oder? also müsste dann ja laut dem Diagramm P1 selektiv gebildet werden? oder vertue ich mich gerade..?

In dieser Aufgabe muss man für jeden Zustand des Motors den Druck, das Volumen und die Temperatur berechnen. Nun ist es so, dass ich nicht verstehe, wenn der Hubraum laut Datenblatt bei 1.896 cm3 liegt die Llsung für V1 und V4 bei 499.7 cm3 liegen kann.

Hab ich da was falsch verstanden?

Generell versteh ich nicht, wie ich das Volumen erhalten soll wenn nicht mit dem Hubvolumen.

Kann jemand die Aufgabe erklären? Ich verstehe sie nicht. Muss das nicht heißen mg(h-100m)=1/2*m*v_0²+R? Was ist mit dem letzten Satz als Hilfe gemeint? Ich gehe davon aus, dass m in potentieller Energie und m in kinetischer Energie gekürzt wurden so, dass g(h-100m)=1/2v_0²+R.

Hey Leute,

Ich hätte gerne ein Feedback über meine Lösung. Es kann gut sein, dass ich Fehler gemacht habe.

Hat von euch schon jemand Thermodynamik im Studium geschrieben und kann etwas erzählen, wie er sich vorbereitet hat.

Bei uns ist nur ein Blatt Formelsammlung erlaubt. Im Skript sind Übungen ohne Lösungen, daher wäre auch paar Seiten mit Übungsaufgaben super.

Gerne auch Literaturempfehlungen

Eine Person hat ein Atemminutenvolumen von 22 Liter. Welche Leistung wird benötigt, um Luft mit Aussentemperatur 5 °C auf Körpertemperatur (37°C) zu erwärmen? 29 J/mol * K

eine  richtige Planung und Ausführung der Installation; Leitungs- und Sicherungsselektion, sowie Brandschutzschalter und Manipulationsschutz (Schutz vor Vandalismus, etc.), Schutz vor schädlichen Einkopplungen (EMP-Schutz, Abschirmung, Blitzeinschlag-Schutz: ÜSS, innerer und äußerer BS) sollten Brände vorbeugend verhindern, da ist ein Rauchmelder im großen Schaltschrank eigentlich unnötig oder ?

Die Relativitätstheorie beschreibt ja u.a. den Ansatz, dass verschiedene Körper eine Unterschiedliche Wahrnehmung der Zeit haben. Meine Frage ist nun, wie da Konzepte beschrieben werden können, die wie die Wärmeübertragung Zeit benötigen.

Ein Beispiel könnte ja ein Versuch sein, in welchem 2 Körper durch ihre jeweilige Geschwindigkeit eine Verzerrung der Zeit erleben. Stellen wir uns zum Beispiel einen Versuchsaufbau vor, indem sich zwei Körper im Kreis bewegen. Dabei würden sich die beiden Körper ähnlich verhalten wie die Zeiger an einer Uhr: sie nehmen die gleiche Bahn, doch mit anderer Geschwindigkeit. Trotzdem treffen sie regelmäßig aufeinander, weil ihre Kreisförmigen Bahnen aneinander liegen. Pro Umdrehung einer Zeigers wird der andere mindestens einmal gestreift. Es kann also eine Wärmeübertragung stattfinden, insbesondere wenn die Zeiger sehr dick sind und sich in größeren Intervallen überschneiden.

Wie kann also eine Wärmeübertragung, die von der Zeit abhängt, funktionieren, wenn beide Körper eine andere "Geschwindigkeit" der Zeit erleben?

Hallo , ich bräuchte Hilfe bei der Aufgabe b) , wie gehe ich da vor ? Mir reicht nur wenn mir jemand die herangehensweise erklärt . Vielen Dank im Voraus!

Hallo, ich habe folgende Aufgabe aber komme dabei nicht weiter. Kann mir jemand helfen? Ansätze reichen hoffentlich vollkommen aus. LG

Heizwert und spezifische CO₂ Emissionen von Methan und Propan bestimmen

Zum Heizen wird in Häusern häufig Erdgas verwendet, dessen Hauptbestandteil Methan ist. Wenn ein Erdgasanschluss, z.B. in ländlichen Regionen nicht verfügbar ist, findet auch Propan als Heizgas Anwendung.

Die Molmasse von C beträgt 12 g/mol, die Molmasse von H beträgt 1 g/mol, die Molmasse von O betrögt 16 g/mol.

a. Stellen Sie die Reaktionsgleichungen für eine vollständige Verbrennung von Methan und Propan auf.

b. Bestimmen Sie den unteren Heizwert von Methan und Propan.

c. Berechnen Sie die spezifischen CO₂ Emissionen [kg_CO2/MJ] von Methan und Propan.

Hallo zusammen,

ich studiere aktuell Maschinenbau und belege gerade das Modul Technische Thermodynamik.

Dabei habe ich folgende Aufgabe(n):

"

Im Windpark in Tönisvorst stehen Windturbinen mit einer Nabenhöhe von 135 m und einer Flügellänge von 63,5 m. Der Leistungskoeffizient e, also das Verhältnis von der elektrischen Leistung der Turbine zu der maximal von dem Wind auf die Turbine übertragbaren Leistung beträgt 45%.

Die mittlere Windgeschwindigkeit soll 6 m/s betragen.

a. Skizzieren Sie das System.

b. Wie groß ist die spezifische Arbeit die der Wind maximal übertragen kann, wenn der Wind durch die Turbine vollständig abgebremst werden könnte?

Die Zustandsänderung soll als adiabat und reibungsfrei angenommen werden.

c. Wie groß ist die maximal gewinnbare Leistung?

d. Wie groß ist die elektrische Leistung unter Berücksichtigung des Leistungskoeffizienten?

e. Wieviel elektrische Energie kann eine Windturbine in einem Jahr (8760 h) bereitstellen?

f. Wie viele Haushalte mit einem durchschnittlichen jährlichen Strombedarf von 3000 kWh können von dieser Turbine versorgt werden?

Luft darf als ideales Gas mit einer individuellen Gaskonstante von R=287 J/kg K angenommen werden. Der Luftdruck beträgt 1,013 bar, die Temperatur 15 °C.

"

Kann mir jemand bei der Bearbeitung helfen? Natürlich möchte ich keinen kompletten Lösungsweg mit Ergebnissen, mich würde es einfach nur freuen wenn mir jemand Ansätze liefern könnte. Vorab also Danke für jegliche Hilfe. LG

Zur Herstellung einer Lösung werden 400ml Wasser mit einer Temperatur von 45°C benötigt. Zur Verfügung steht Wasser mit einer Temperatur von 18°C und 92°C. Bestimmen Sie die benötigte Wassermenge des kalten und des warmen Wassers unter Vernachlässigung von Wärme Verlusten.

Ich bin auf eure Antworten gespannt! Ich zerbreche mir da jetzt schon tagelang den Kopf dran.

Wenn ich Solar/Sonnen/Wärmeenergie aufsammeln kann, um diese Energie in elektrische oder mechanische Energie umzuwandeln, wird zwar doch etwas Wärme übrig bleiben, aber in der Summe würde sich die Menge an Wärme verringern.

Keine Energie geht verloren, Zeit ist relativ. Was wenn alles ein ewiger Loop ist 🔁? Es liegen dann Jahrmilliarden Jahre zwischen meinem aktuellen Leben und dem nächsten komplett identischen Leben?

Hallo,

ich muss mir die Thermodynamik für die mündliche AbiPrüfung erarbeiten da ich dieses Thema bei meinem alten Lehrer, der in Rente gegangen ist, nicht hatte. Kann mir bitte jemand erklären, wie man auf die mol Werte kommt ?

PS: Ich habe noch keinerlei Wissen über Thermodynamik.

Vielen Dank im Voraus

Hey

Ich komme bei dieser Aufgabe einfach nicht weiter.

2. Ein Schmied will ein glühendes Stück Eisen mit einer Masse von 3.5 kg abkühlen. Dafür taucht er es in 10.0 l Wasser mit einer Temperatur von 20 °C ein. Dabei erwärmt sich das Wasser um 30 °C. Wie war die Temperatur des Eisenstücks? Wie viel Wärme wird an das Wasser abgegeben?

(cEisen= 442 J/Kkg)

Ich weiss ich müsste die Richmannsche Mischungsregel umformeln nach Th, aber ich krieg das einfach nicht gebacken. Kann mir jemand helfen?

Hallo zusammen,

ich studiere aktuell Maschinenbau und belege gerade das Modul Technische Thermodynamik.

Dabei habe ich folgende Aufgabe(n):

"

Am Stausee der Ruhr in Essen Kettwig wird die Ruhr auf eine Höhe von 5m aufgestaut. Der jahresgemittelte Durchfluss der Ruhr beträgt ca. 72 m³/s. Die bei geringen Höhenunterschieden häufig eingesetzten Kaplan-Turbinen erreichen einen Wirkungsgrad von ca. n=85%.

a. Skizzieren Sie das System.

b. Wie groß ist die maximal gewinnbare spezifische Arbeit w_12ideal an der beschriebenen Staustufe, wenn die Geschwindigkeitsänderung des Flusses vernachlässig werden kann, die Turbine adiabat und reibungsfrei betrieben werden könnte und das Wasser seine Temperatur nicht ändert.

c. Wie groß ist die spezifische Arbeit w₁₂, wenn der angegebene Wirkungsgrad zugrunde gelegt wird?

d. Wie groß ist die durchschnittlich erzielbare Leistung der Turbine?

e. Wieviel elektrische Energie kann diese Turbine in einem Jahr (8760 h) bereitstellen?

f. Wieviele Haushalte mit einem durchschnittlichen jährlichen Strombedarf von 3000 kWh können von dem Kraftwerk versorgt werden?

Wasser darf als ideale Flüssigkeit mit einer Dichte von 998 kg/m³ angenommen werden.

"

Kann mir jemand bei der Bearbeitung helfen? Da ich leider wirklich gar nichts verstehe, aber trotzdem gerne die Aufgabe bearbeiten möchte. Natürlich möchte ich keinen kompletten Lösungsweg mit Ergebnissen, mich würde es einfach nur freuen wenn mir jemand Ansätze liefern könnte. Vorab also Danke für jegliche Hilfe. LG

Hallo. Es gibt Stoffe, die mehr Wärme benötigen, bis sie um 1 Kelvin erwärmt werden. Liegt dies an den Freiheitsgraden der unterschiedlichen Stoffe?

Hallo ,

ich habe mal eine Frage und zwar kann ich mich nicht zwischen der Chemie mündlichen Abiturprüfung und der Wirtschaftslehrerecht Prüfung entscheiden. Vielleicht könntet mir Tipps bei der Entscheidung geben bzw. Von euren Erfahrungen teilen.

Chemie : Schon am Anfang der 12.Klasse war mir klar, dass ich mündlich in die Chemie Prüfung gehen möchte. Jedoch ist das Problem, dass ich in der 12.Klasse bei einem Lehrer hatte, der die Themen aus der 13.Klasse (Organische Chemie, …) behandelt hat. Nun musste ( weiß nicht warum) der Lehrer die Schule wechseln. Jetzt habe ich in der 13.Klasse einen anderen Lehrer bekommen, der die Themen aus der 13.Klasse behandelt, die ich ja bereits in der 12.Klasse hatte. Die Themen, die regulär in der 12.Klasse behandelt wurden, nämlich Thermodynamik und Reaktionskinetik habe ich nicht unterrichtet bekommen und sind aufjedenfall Bestandteil der mündlichen Chemie Prüfung. Ich möchte sogar in die mündliche Chemieprüfung da es mich interessiert und ich bisher nie schlechter als 13 Punkten Grundkurs war ( bisher immer 14 Punkte in den Halbjahren). Jedoch habe ich Angst, dass die Themen bzw. Fragen aus der Thermodynamik drankommen. Na klar, könnte ich mir das selbst erarbeiten. Das kostet aber bestimmt viel Zeit .

Nun zur Wirschaftslehrerecht: Die andere Option ist in die Wirtschaftslehrerecht Prüfung zu gehen. Das Fach ist sehr lernaufwendig und bin naja im Mittleren Bereich. Es gibt da auch zwei Themen, die ich nicht so verstehe. Bisher hatte ich in den Halbjahren 15 , 10 und 11 Punkte.

Was würdet Ihr mir empfehlen beziehungsweise könnt ihr mir vielleicht Tipps geben. Bezüglich welcher Faktoren sollte ich meine Entscheidung treffen. Tut mir leid für den langen Text und entschuldigt für die Grammatik. ( ich bin nicht aus D

Hallo zusammen,

spielt es eine Rolle, ob mein Festlager links oder rechts ist bei einer Fest-Loslagerung?

Ich würde das Festlager links anordnen mit der Begründung, dass sich die Welle thermisch nach rechts ausdehnen würde. Macht das Sinn?

Ich finde den Wert aber die Einheiten stimmen überhaupt nicht…

Die Entropie ist ja am höchsten bei dem thermischen Gleichgewicht, heißt wenn alle Teilchen in einem System die gleiche kinetische Energie und Geschwindigkeit haben. Was ist aber gemeint wenn man sagt das da die Unordnung am größten ist?

Hey , hänge schon ne Stunde + dabei und komme auf komische Ergebnisse

Was ich denke ist, dass man Claudius Claperon verwenden muss, und dann eben auf die Temperatur umformen, hab für die molare verdampfungsenthalpie 40700J/mol genommen

Umgebungsdruck sind 962mbar und Umgebungstemperatur 20 Grad Celsius

Kann mir jemand helfen

?

Danke

!

in Watt

F

Jemand sagte mir einst, sie sei eine "superkritische Flüssigkeit" oder so ähnlich.