Thermodynamik – die neusten Beiträge

Wie ich schon im in meiner Frage erwähnt habe geht es um das Thema Thermodynamik. Ich hab das Thema übermorgen zu meiner Arbeit und muss ehrlich sagen nach 2 Nachmittagen lernen bin ich auf den Entschluss gekommen, wenn es morgen beim Lernen nicht „klick“ in meinem Kopf macht und ich dieses Thema checke, dann wird die Arbeit nichts. Gibt es vielleicht Leute da draußen die sich hier gut auskennen und mir vllt Tipps geben können oder irgendwelche Methoden das Thema mehr zu verstehen. Vor allem beim der Volumenänderungsarbeit und bei der Enthalpie tu ich mir besonders schwer und es gibt einfach verdammt viele Regeln und Formeln. Ich bedanke mich schon mal im Vorraus!

Hallo,

bei gleicher Temp ist der Wärmefluss von einem Festkörper an eine Flüssigkeit doch viel höher als an ein Gas?

Deswegen verbrüht man sich in unter 1sec an 70Grad Celsius Wasser, kann aber problemlos mehrere Min in 70Grad Sauna aushalten.

Der relevante Absatz in meinem Physikbuch scheint aber keinen Unterschied zwischen Gas und Flüssigkeit zu machen.

Konkrete Praxisfrage: Ich habe eine Kühlbox mit Innentemp von 0Grad, und einen Bach von 5Grad. Ab welcher Lufttemp wäre es günstiger die Box in den Bach zu stellen?

Hallo,

ein ideales Gas befindet sich in einem Gefäß mit konstantem Volumen. Die Temperatur sinkt von 100 Grad C auf 50 Grad C. Ist es richtig, dass der Druck auf 1/50 des Ausgangswertes sinkt?

Hallo,

Ich möchte berechnen, wieviel Wasser in den Raum Freigesetzt wird, wenn ich eine Klimakammer mit 1m³ Volumen, 80°C und 95% Luftfeuchte öffne.

Hier ist eine Dampfdrucktabelle: GEMÜ_Dampfdrucktabelle_de.pdf

Kann man das Abschätzen?
Höhe über Meer: ca. 400m. Normaler Luftdruck962 hPa?

Irgendwo muss die Energie bzw. Ladung doch sein, ist sie verloren gegangen oder steht wieder zur Verfügung wenn der Akku wieder wärmer ist?

Oder geht die Energie bei Kälte deswegen verloren, weil es bei Minustemperaturen zur Erhaltung der Temperatur des Akkus Letzterer mit Akkustrom beheizt werden muss?

Das nutzbare Temperaturfenster für die Akkus ist ja relativ eng nach oben wie nach unten begrenzt

Hallo. Bei einer Temperaturabsenkung in einem beheizten Raum unterscheidet sich die Wasserdampfaufnahmefähigkeit. Angenommen die Differenz beträgt 5 g/m³.
Bei einem Raumvolumen von 30 m³ ergibt das 150 g Wasser - also etwa den Inhalt eines Trinkwasserglases.
Wie kann ich berechnen, wieviel sich davon auf den Wandoberflächen des Raumes ablagert. Ich finde leider im Internet nichts darüber.
Kennt jemand den Berechnungsvorgang und/oder die Formeln dazu.
Herzlichen Dank für eure konstruktive Hilfe. LG

Hallo, kann mir einer sagen wie hoch die Wassertemperatur wohl in nem Fluss wie der Ems bei 15°C und einmal bei 7°C Außentemperatur ist?

Die Frage steht oben, kann mir einer weiterhelfen…

Wirkungsgrade sind auch gegeben.

Also wenn Turbinenleistung, Kondensationsdruck, Frischdampftemperatur und Drück sowie der innere Turbinenwirkungsgrad gegeben ist.

Ich frage mich, warum Entropie und die Gesetze der Thermodynamik so selten in Diskussionen – sei es privat oder öffentlich – erwähnt werden. Dabei besitzen sie doch eine geradezu explosive, brachiale Erklärungsgewalt!!

Alles ist Zerfall.
Hiermit kann unstreitig, wissenschaftlich und logisch argumentiert werden, um absurdeste Verschwörungstheorien zu widerlegen, die immer mehr Oberhand zu gewinnen scheinen. Nicht nur das, es hilft zu verstehen, warum Kulturen bzw. Zivilisationen sich ab einem bestimmten Punkt dem Niedergang widmen (was ja viele insbesondere ab dem liberalem Spektrum leugnen)🤭

Sie beschreibt auch den körperlichen Verfall und das politischste inkorrekte Thema überhaupt: den Tod, für welchen die heutige Konsumkultur keinen Platz hat, weil die Leute sich lieber pathetisch ablenken mit Lappalien wie Politik oder Sex.

Sie ist also all-umfassend. Totalitär, brutal ehrlich und trotzdem verlieren so wenige darüber ihr Wort. Vermutlich gerade deshalb. Was denkst du über diese Thematik? Weißt du, was mit Entropie gemeint ist? Kanntest du dies bereits?

Ist es blendende Ideologie? Dass der Linke gerne den Robin Hood spielt von Gleichheit, Fortschritt spricht und die Welt z.B durch eine marxistische Brille betrachtet? Der Rechte ebenso, der dann eine 1000-jährige Kontinuität einer "Volksseele" herbeiphantasiert? Flucht vor nüchternen, abgeklärten Erklärungsmodellen? Ist es das?!

In Vorbereitung auf meine Prüfung rechne ich aktuelle Aufgaben zur Thermodynamik. Ich entschuldige mich vorab, dass hier teilweise immer die gleichen Leute antworten müssen, ich habe aber echt viele Aufgaben zur Verfügung und leider hapert es immer hier und da:

Zur Aufgabe:
Mit 850 kg/h N, wird folgender Kreisprozess durchgeführt: Von einem Ausgangszustand von 1.6 bar und 24 °C wird das Gas dreistufig reversibel adiabat und mit isobarer Zwischenkühlung auf die Ausgangstemperatur verdichtet. Dann isobar auf eine Temperatur von 900°C aufgeheizt. Anschließend wird das Gas reversibel adiabat auf 2.1 bar und 204 °C entspannt und abschließend isobar auf die ‚Ausgangstemperatur abgekühlt.

Man soll nur Stoffwerte aus der Aufgabenstellung, dem Prüfungspaket und den Angaben in den Unteraufgaben verwenden. Keine eigenen Ergebnisse aus anderen Unteraufgaben! (Alle Prozessschritte sind reversibel und Stickstoff kann als ideales Gasangenommen werden.)

geg:

P7 = 45.4 bar

P5 = 14.4 bar

und somit auch m´= 850 kg/h N2

cp für Stickstoff übrigens 1,039 kJ/kg und Gaskonstante 297 J/kgK falls wichtig

a.) In Aufgabe a) ist der Druck p2 in bar gefragt. Ich blicke jedoch nicht ganz durch, wann genau welche Stufe erreicht ist. Gibt es mit der dreistufigen Verdichtung, dann quasi 7 Stufen? und wie errechnet sich der Druck p2?

b.) In b) ist die Temperatur 6 gefragt.

c.) Berechnen Sie das spezifische Volumen, v1 in m’/kg

d.) Berechnen Sie die spezifische Entropie, s8 in kJ/(kgK)

e.) Berechnen Sie den zugeführten Wärmestrom der Zustandsänderung 6->7,

Q´6->7 in kj/h

T6 ist hier zu 407°C

Zur Info: Ich hatte schon überall Ergebnisse eingetragen, habe jedoch keine Rechenwege dazu. Sofern es hilft aber hier meine Lösungen:

a) 4,88 bar

b) 408,44°C

c) 0,55 m3/kg

d) 0,363 kJ/kgK

c) 435392,95 kJ/h

Vorab vielen Dank für jegliche Hilfe. LG

1)  Die Wärmeabner eines Nahwärmenetzes sollen mit 7,5 Millionen kwh jährlich versorgt werden. Die Summe aller Wärmehöchstlasten (bzw. Summe Anschlussleistungen) beträgt 2,6 MW. Der Gleichzeitigkeitsfaktor wird mit 0,93 und die Netzverluste mit 11% angenommen. Zur Grundlastabdeckung wird eine mit Hackgut befeuerte Vorschubfeuerung (Wirkungsgrad = 80%) mit einer Leistung von 40% der Spitzenleistung der Wärmeerzeugung (Netzhöchstlast) verwendet. Aus der Jahresdauerlinie ist zu entnehmen, dass 70% der gesamten erforderlichen Wärmemenge mit der Hackgutfeuerung gedeckt werden kann. Der Spitzenbedarf soll mit einem Biogas-Brenner (Wirkungsgrad n_SL = 85%) als Spitzenlastkessel bereitgestellt werden.

 Gesucht:

a)  Nennwärmeleistung der Hackgutfeuerung und des Biogas-Brenners

b)  Vollast-Benutzungsdauer der Hackgutfeuerung und des Biogas-Brenners

c)   Jährlicher Hackgutbedarf (H_u(wf) =18,4 MJ/kg; w = 25%, a = 0,5%) und jährlich anfallende Aschemenge

d)  Jährlicher Biogasbedarf (20 MJ/m³) des Spitzenlaskessels

 H_u(w) = H_u(wf) * (1-w) – (2,44 * w)….2,44 MJ/kg…Verdampfungswärme von Wasser bei 25 Grad Celcius.

 2)  Zeichne zu den Angaben bzw. ergebnissen aus Aufgabe 1) eine Jahresdauerlinie (inkl. Achsenbeschriftung) mit Hackgut- und Spitzenlaskessel.

3)  Beschreibe den Unterschied zwischen Gegendruck- und Kondensationsturbine?

Es dauert mit meinem Herd vllt. 10 Minuten, um das Wasser von 15 °C auf 100 °C zu erhitzen. Danach dauert es aber je nachdem wie viel es ist Ewigkeiten, bis das Wasser verdampft ist. Meiner Logik nach müsste es dann doch nur weitere 10 Minuten dauern, um es von 100 °C auf 175 °C zu erhitzen. Es wird doch in den nächsten 10 Minuten die gleiche Menge an Energie zugeführt. Warum verdampft das Wasser nicht schlagartig bei 100 °C und der Dampf wird dann innerhalb der nächsten 10 Minuten auf 175 °C erhitzt? Meiner Logik nach müsste das so sein.

Hallo,

Ich habe eine Frage zu folgender Aufgabe:

Betrachte eine adiabatische freie Expansion eines idealen Gases von Volumen V1 nach V2 mit V2>V1. Berechne die Änderung der Entropie a) von Gas b) von Umgebung c) Berechne dS für n=1mol und V2=2*V1.

Leider habe ich absolut keinen Plan davon. Es ist ja ein adiabatischer Prozess, also ist dQ=0, aber die Entropie steigt ja trotzdem, weil es gleichzeitig irreversibel ist, oder? Aber wie mache ich das dann?? Also mit welcher Formel?

Wäre wirklich unendlich dankbar um jede Hilfe

Bin moderat am Verzweifeln

Danke schon mal!!

Hallo!

Ich habe eine Frage. Und zwar hänge ich gerade bei einer Aufgabe fest, bei der nach der Entropieänderung bei einem adiabatischen Prozess gefragt wird. Ursprünglich dachte ich, dass diese wegen dS=dQ/T und dQ=0 auch gleich 0 sein muss. Dann würde die Aufgabe aber keinen Sinn ergeben.

Also habe ich im Internet die Formel dS=nR*ln(V2/V1) gefunden, die man sich herleitet, indem man dQ=dW=pdV annimmt. Das verstehe ich aber nicht. Warum darf man einfach sagen, dass dU=0 ist? Der Prozess ist ja adiabatisch und nicht isotherm. Ist die Formel überhaupt richtig?

Habe auch schon ChatGPT gefragt, aber der versteht es genauso wenig wie ich.

Wäre super, wenn mir jemand helfen könnte!!

Danke schon mal

In einem Wäschetrockner wird Feuchte Luft (Relative Feuchte von 85%) mit Hilfe eines Kondensators aus der Maschine als Kondensat bzw. flüssiges Wasser herausgeführt. Der Trocknungsvorgang wird bei p=1,013 bar durchgeführt. Die Feuchte Luft wird im Kondensator von 75 °C auf 25°C herabgekühlt. Berechnen Sie die Masse Wasser die pro kg Luft auskondensiert, unter der Annahme dass der restfeuchte Luftstrom den Kondensator im Sättigungszustand verlässt.

Zusätzlich kam es zu Problemen im Mollier-Diagramm: Ich wollte die Werte für die Enthalpie sowie den Wassergehalt ablesen. Diese sind für T= 25°C x2= etwa 20 g/kg und h2= 76 kJ/kg. Bei 75°C kommt es aber zu keinem Schnittpunkt mit der bereits bekannten Luftfeuchte von 80%, wie soll ich so die anderen Werte ablesen können?
Zu der anfänglichen Aufgabe kam ich auf 0,278 kg Wasser pro kg Luft aber ich weiß überhaupt nicht mehr wie ich das berechnet hatte, ich weiß nur das es richtig war. Ich hoffe jemand kann helfen. Vorab schonmal vielen Dank und ich hoffe meine Problematik war verständlich. 1. Wie lese ich das h-x-Diagramm ohne Schnittpunkt von T und phi und 2. Wie errechnete ich diese Masse? LG

Guten Tag,

in Vorbereitung auf meine anstehende Thermodynamik-Prüfung bin ich auf folgende Aufgabe gestoßen. Ich komme leider schon ab der a) nicht weiter und bin der Meinung, dass das Ergebnis aus a) in den Folgeaufgaben wichtig ist. Ich würde mich freuen wenn mir jemand helfen kann: (die Lösungen stehen unten!)

In einem Zylinder sind 0,1 kg Luft (ideales Gas) unter 20 bar und 20°C eingeschlossen. Bei konstantem Umgebungsdruck (1 bar) wird dem Zylinder isobar eine Wärmemenge von 30,6 kJ zugeführt. Anschließend wird die Luft isotherm entspannt.

a) Welche Volumenänderungsarbeit gibt die Luft ab?

b) Welcher Teil dieser Arbeit kann über die Kolbenstange mechanisch abgegeben werden?

c) Welche Wärmemenge muss bei der isothermen Expansion zugeführt werden?

d) Welche Werte ergeben sich für die Volumenänderungsarbeit und die Wärmemenge bei der isothermen Entspannung, wenn die Luft ohne vorherige Erwärmung, d.h. bei 20 °C entspannt worden wäre?

a) WV123 = -60,16 kJ

b) WMech = -43,32 kJ

c) Q23 = 51,41 kJ

d) Q14 = 25,2 kJ
Vorab schonmal danke für jegliche Hilfe

Wenn ich in einem massiven Druckbehälter zu 80% mit Wasser fülle und diesen dann auf 200°C erhitze entsteht ein Dampfdruck und das Wasser siedet nur bis ein gewisser Dampfdruck erreicht ist. Weiterhin bleibt das Wasser dann bei 200°C flüssig. Gemäß der Dampfdruckkurve müsste das ca. bei 25 bar / 2,5 N/mm² der Fall sein.

Wenn ich den Behälter nun vollständig mit Wasser fülle wird das sieden bereits bei 100°C nicht möglich sein, da Wasser eben nicht verdichtet werden kann. Aber bedeutet das, dass dann kein Druck auf den Behälter wirkt? Das kann doch nicht sein? Dann würde man den Behälter theoretisch gesehen auch auf 1000°C erhitzen können, ohne dass der Druck irgendwann den Behälter zum Sprengen bringen würde?

warum gilt die Gleichung -Q=/\U? Das ergibt doch keinen Sinn. Die innere Energie sollte doch auch Abnehmen, wenn Wärme abgegeben wird oder nicht? Das würde ja bedeuten, dass zum Beispiel es exotherm (U negativ ist) ist wenn Wärme aufgenommen wurde (Q positiv).

Kann mir das einer erklären?

Ich verstehe Folgendes nicht: wenn wir uns das Schema einer Gasturbine (oder eines Dampfkessels) anschauen, wird es offensichtlich, dass im Brennkammer der Druck drastisch steigt.

Ich werde die Frage sehr dumm formulieren: woher "weiß" der Druck, dass er richtung Gasturbine drücken muss, und versucht es nicht, den Verdichter in die entgegengesetzte Richtung zu drehen?

(Analog im Dampfkessel sollte die Speisepumpe den Kesseldruck immer überwinden? Aber da wäre es schon erklärbar, weil das Speiserohr wahrscheinlich eine deutlich geringege Querschnittsfläche hat, als der Ausgang des Kessels)

In einem Otto-Motor ist es absolut verständlich: da geht das Ventil einfach zu und das Gas hat keine andere möglichkeit, als nur die Nutzarbeit zu verrichten.

im Voraus: zwischen Verdichter und Brennkammer ist KEINE Rückschlagklappe vorgesehen - und auch wenn, würde sie nichts bringen, weil das ein kontinuierlicher Kreislauf ist!

Ich habe mir schon oft Gedanken darüber gemacht, woher die Gravitation ihre Energie herbekommt, da man ja zum bewegen von Materie Energie benötigt. Und ich glaube, dass die Gravitation eigentlich ein Perpetuum mobile ist.

Ja komische Frage.

16 bis 30 Kelvin über dem Nullpunkt.

Wurden schon künstlich niedere Temperaturen erzeugt?

Mit Universum meine ich alle bekannten natürlichen Prozesse.

Ich habe mir solch ein Thermometer gebaut:

https://www.simplyscience.ch/kids/experimente/selbstgebautes-thermometer

Mit der Zeit wird das Wasser ja verdunsten, da der Strohhalm oben offen ist. Ein Tropfen Öl obendrauf könnte dagegen helfen. Den Strohhalm oben mit Knete zu verschließen würde das Verdunsten verhindern, aber ein neues Problem schaffen: Bei steigender Temperatur und aufsteigender Wassersäule würde sich dann in dem geschlossenen Strohhalm oberhalb der Wassersäule ein Druck aufbauen, der von oben auf die Wassersäule drückte, sodass die Wassersäule nicht mehr linear pro Temperaturänderung hochsteigen würde.

Wie lösen die Flüssigkeitsthermometer im Handel, die ja geschlossen sind, dieses Problem?

Bonusfragen:

1. Warum füllen die in der Anleitung die Wasserflasche bis zum Anschlag mit Wasser? Wäre es nicht besser, möglichst wenig Wasser zu verwenden, also z. B. nur so viel Wasser zu verwenden, dass sich der Strohhalm gerade komplett mit Wasser füllen könnte? Da Luft eine viel niedrigere Wärmekapazität hat als Wasser wird sie schneller die Umgebungstemperatur annehmen und umso weniger Wasser vorhanden ist umso schneller wird es ebenfalls die Umgebungstemperatur annehmen. Insgesamt wird das Thermometer umso schneller reagieren, je weniger Wasser verwendet wird. Warum also die Flasche komplett auffüllen?

2. Welche Temperaturbereiche können mit Flüssigkeitsthermometern maximal gemessen werden?

Eine Verbindung/Element siedet, meine ich verstanden zu haben, sobald der Dampdruck den Umgebungsdruck überschreitet. Heißt dass das Wasser bei sagen wir 20 Grad Celsius und 0.5 Bar genausoschnell verdampft wie die gleiche Menge Wasser bei 20 Grad Celsius und einem Bar weil der Dampdruck bei beiden ja gleich ist und der Siedepunkt nicht überschritten wird?

Hy Leute ich hatte jetzt einiges mit der Resonanz zu tun gehabt und eins nicht Verstandten!

Wen ich ein Pendel neben einem stillstehendem Pendel in eine Pendel Bewegung versetze so regt er diesen an!

Was bedeutet das durch das Prinzip des mit schwingen von Schwingungen kan ich der Reibung entgegen wirken durch Anregung!

Ich habe dies in Höheren Frequenzen simuliert und mein Verdacht hat sich Bestätigt das Prinzip der Schwingung ist Frequenz und nicht Leistungs abhängig.

Was Bedeutet das ich mit einer Erreger Frequenz angepasst an meine System Frequenz jede Leistung im System erhalten kann!

Fange ich an zu googlen steht überral nein man kann der Reibung nicht entgegen wirken.

Wikipedia der Energie Erhaltungs Satz ist total im Wiederspruch!

Zu erst steht Energie kann nicht vernichtet und nicht Erschaffen werden und kurz danach wird die unmöglichkeit einer Unendlichkeits Maschine mit dem Nichts arrgumentierst!

Meine erste Frage war sofort was ist nichts?

Der ersten Aussage nach ist alles Energie!

Was ist da Los....

Werden wir alle verarscht?

Oder bin ich zu Blöd um die Endlichkeit und Stillstandt zu akzeptieren?

Wen ich richtig liege Dan leiten sich alle Anzieh und abstoß kräfte vom Dreh Impuls ab!

Macht es Sinn einen Wärmepumpenwäschetrockner mit einem Heizlüfter kurz vorzuwärmen?

Wenn ich die Formel

pV = nRT benutze

was sind die Standarteinheiten?

Ich nutze immer für

V = Liter

p = Pascal

Aber in vielen Lösungen sehe ich das kPa, bar bei Druck benutzt wird und bei dem Volumen m^3, das irritiert mich.

Die Thermodynamik ist ein ganz besonderer Zweig der klassischen Physik. Sie erklärt die Sonderrolle der „Wärme“, vermittelt uns philosophische Einsichten in das Wesen der Zeit und letztlich aber auch eine ziemlich deprimierende Einsicht…

Eine kurze Darstellung ihrer Entdeckungsgeschichte und der wichtigsten Erkenntnisse

Habe ich einen wichtigen Aspekt vergessen?

Jens 

Sieg des Chaos - Thermodynamik für Anfänger

Warum ist Lichtgeschwindigkeit als Kosmologischen Konstante festgesetzt?

Jedes Element im Perioden system hat eine Medium Frequenz und Schall hat eben so eine Schall Geschwindigkeit.

Dan sollte eine Kosmologische Konstante auch Konstant Bleiben, was Bedeutet nicht Langsamer oder schneller gehen.

Eine Kosmologische Konstante Beschreibt einen Konstanten zustandt, jeh doch sind Raum 3xpansionen gemessen worden die schneller als Licht sind und Galaxien Jets weisen eben so eine schnellere Geschwindigkeit auf.

Wen Energie nicht vernichtet und nicht Erschaffen werden kan, so klingt sie nach einer Konstanten Form.

Wehre es möglich das Albert Einstein sich mit der Kosmologischen Konstante geirrt hat und nicht Lichtgeschwindigkeit die Kosmologische Konstante ist sondern Energie?

Das würde mehr Sinn machen hab ich das gefühl

Von 3 nach 4 genauso, isotherm Kompression mit Wärmeabgabe. Temperatur ist doch konstant beim Ts Diagramm. Und wo ist im PV Diagramm die Temperatur?

Für einen Physikvortrag müssen wir anhand einere Rechnung den Thermodynamischen Wirkungsgrad einer Dampfmaschine erklären. Kann uns jemand helfen?

Danke!

Was würdet ihr euch vorstellen zum zeichnen bei Dampfturbine beim zeichnen.

Ich habe den elektrischen Wirkungsgrad von KWK berechnet. Also Pel/ QBr

Dann den thermischen Wirkungsgrad = QHeiz/Aber

Beim Gesamtwirkungsgrad hab ich gedacht, dass man die beiden Wirkungsgrade addiert.

Hab aber gesehen dass es berechnet wurde

Wirkungsgrad ges = (Pel + QHeiz)/QHeiz

Aber warum wird das dividiert durch QHeiz?

Wir müssen im Rahmen eines Physik Vortrages das p-V Diagramm einer Dampfmaschine zeichnen. Weiss jemand wie dies korrekt aussieht?

Hallo Leute, ich brauche eure Hilfe!

Was ist der Sinn des totalen Differenzierens in der Thermodynamik? In meinem Lehrbuch sehe ich mehrere Stellen, wo es differenziert wird, obwohl das gefühlt nichts bringt. Ich habe doch die ursprünglichen Gleichungen, ohne Differenziale - sie gelten auch, oder?

Integrieren - das ist ein tolles Ding, das lässt mich die Fläche unter der Kurve super genau berechnen. Aber Differenzieren… was nutzt mir die ungefähre Neigung einer Kurve?

Als Beispiel,

ich will Volumenänderung berechnen. Und wenn ich das für mein Buch gewöhnliche Differenzial verwende, komme ich (von V=nRT/p) auf

dV= -nRT/p^2 dp + nR/p dT.

angeblich könnte ich damit die Volumenänderung berechnen, aber das könnte ich auch gut (und zwar genauer, oder?) so rechnen:

deltaV= nRT2/p2 — nRT1/p1

was ist also der Vorteil vom totalen Differenzial?

Guten Abend,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um die folgende Aufgabe zu verstehen. 🙋‍♂️ Ich bin leider auf ein falsches Ergebnis gekommen.

Die spezifische Wärmekapazität von Gold beträgt ein Drittel derjenigen von Kupfer. Mit einer bestimmten Menge Qo an Wärmeenergie lassen sich 2 kg Gold von 20 °C auf 74 °C erwärmen. 

Welche Temperatur erreicht ein Kupferblock einer Masse von 3 kg, wenn ihm die selbe Wärmeenergie Qo bei der Ausgangstemperatur von 20 °C zugeführt wird?

• Ich habe einfach für Gold und Kupfer jeweils eine spezifische Wärmekapazität angenommen.
• Hierbei habe ich das in der Aufgabe genannte Verhältnis beachtet.
• Nun habe ich die Wärmeenergie Q0 berechnet.
• Da die Wärmeenergie Q0 ja auch Kupfer zugeführt wird, habe ich die Differenz der Temperatur von Kupfer berechnet, indem ich u.a. den Wert von Q0 verwendet habe.
• Leider bin ich auf 56° C gekommen, was falsch ist.
• Die richtige Lösung ist hier 32° C.
• Ich weiß leider noch nicht, wo mein Fehler ist.

Albert Einstein hat gesagt das Lichtgeschwindigkeit eine Kosmische Konstante ist.

Kan es sein daß er sich irrt?

Der Energie Erhaltungs Satz sagt doch aus das Energie die Kosmische Konstante ist, Weill sie nicht vernichtet und nicht Erschaffen werden kan.

Das Bedeutet das Aktion und Reaktion im Kehrwert zu einander unendlich Liegen müssen!

Also meine Frage kann es sein daß Albert Einstein sich mit der Kosmischen Konstante geirrt hat und Energie eigentlich die Konstante der Weltformel sein sollte?

Warum soll ein Perpetuum mobile nicht möglich sein?

Der Energie Erhaltungs Satz sagt doch aus das Energie in einem Geschlossenem System erhalten bleibt und wie ist es in einem Offenem?

Es Steht ein Funktionierendes Prototyp im Technik Museum München und trotzdem gibt es keine Forschungs Einrichtung für eine unendliche Energie Quelle!

Energie kann nicht vernichtet und nicht Erschaffen werden was aussagt das sie sich in einem Offenem System Unendlich ausbreitet Expotentiell in Resonanz zwischen Aktion und Reaktion.

Warum Forschen wir Menschen nicht nach dem Perpetuum Mobile?

Es fließen immer gleich viele Elektronen vom (Physikalische Richtung) ( - ) zum ( + ) Pol. Wenn Elektronen nun durch einen Widerstand bzw Verbraucher wie eine Glühbirne fließen werden diese heiß. Gehen wir hier von einem Widerstand aus. Dieser wird warm weil soweit ich das verstanden habe, die Kinetische Energie der Elektronen durch Zusammenstöße in Wärme Energie umgewandelt wird (durch Reibung). Sind diese Elektronen nun langsamer als dieses davor, wenn nicht wie kann es dann sein dass ein Widerstand trotzdem warm bleibt und sich nichts an der Kinetischen Energie der Elektronen ändert?

Außerdem müsste sich die Kinetische Energie Quantenhaft ändern oder?

Danke an alle Physik/Chemie Helden die mir diese Frage beantworten können, mein Verständnis hadert schon lange mit dieser Frage und ich konnte bis jetzt keine Befriedigende Antwort im Netz finden <3

Guten Abend 🌆,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um die folgende Aufgabe zu verstehen. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten 🙋‍♂️

Welcher Kurvenverlauf stellt den Zusammenhang von Druck p und Volumen V für ein ideales Gas in einem abgeschlossenen Gefäß bei konstanter Temperatur dar?

• Druck und Volumen sind doch umgekehrt proportional (antiproportional) zueinander (Gesetz von Boyle-Mariotte).
• Dann müsste doch die Kurve C richtig sein, oder nicht?
• Wieso ist hier aber Kurve A die richtige Antwort? 🙋‍♂️

wird das maß einfach kleiner wegen wärme ?

Guten Abend 🌆,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um die folgende Aufgabe zu verstehen. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten 🙋‍♂️

Auf einer Außenstation wird Wasser aus einem Thermalbrunnen gewonnen. Das Wasser hat eine Entnahmetemperatur von 20 °C.

Wie lange benötigt ein Tauchsieder mit einer Leistung von 1,4 kW um 2 l dieses Wassers unter Normbedingungen zum Sieden zu bringen wenn man CWasser ≈ 4,2 J/(g · K) annimmt und Wärmeverluste während des Erhitzens vernachlässigt?

Wählen Sie eine Antwort:

A: 2 min

B: 4 min

C: 6 min

D: 8 min

E: 10 min

• Ich weiß, dass 1 Wh = 3,6 Joule entsprechen und 1 kWh = 3.600 kJ sind.
• Jedoch ist hier ja in dieser Aufgabe nur 1,6 kW gegeben.
• Wie geht man hier am besten vor, um die Aufgabe zu lösen?

Hallo. Ich entschuldige mich für den unspezifischen Titel.

Ich habe hier die folgende Aufgabe:

Die Temperatur habe ich schon mit 557,29 Kelvin, aber der Rest scheint bei jedem Ansatz falsch.

Die Musterlösungen sind scheinbar in der gefragten Reihenfolge

w12 = 331,108kj/kg

q12 = -63,104kj/kg

q23 = -268,00kj/kg

Eine Erklärung wäre sehr nett von euch. Danke!
LG

Bin stuck an dieser Aufgabe, schreibe morgen Chemie-Klausur :') Bei der a) habe ich die Reaktionsenthalpie ΔH berechnet und bin auf -2921,92 KJ gekommen, doch nun weiß ich leider nicht mehr weiter, wie man genau des mit dem Kondensieren vom Wasser in die Rechnung integriert... b) hab ich null Ahnung, c) brauchen wir nicht.

Danke im Voraus!

Angenommen ich habe einen Schnellkochtopf mit dem Volumen 60 ml und fülle ihn mit 50 ml 4°C warmem Wasser (ja, das sind unrealistische Volumina für einen Schnellkochtopf, aber es geht ja um die Theorie).

Der Schnellkochtopf ist vollständig dicht, nichts kann aus ihm entweichen, und sein Volumen ändert sich nicht.

Jetzt erhitze ich den Schnellkochtopf auf 201,4 °C, bzw. 474,55 K.

Wie berechne ich jetzt den Druck, der dadurch auf den Schnellkochtopf wirkt?

Meine eigenen Gedanken:

Erstmal befinden sich in dem Topf mit dem Volumen von 60 ml neben den 50 ml ja auch noch 10 ml Luft in dem Topf. Da bei gleichbleibender Stoffmenge für ein ideales Gas gilt (Druck*Volumen)/Temperatur = konstant ergibt sich:

100 kPa*0.000010 m³/277,15 K = p*0,000010 m³/474,55 K

p = 171,23 kPa. Durch die Temperaturerhöhung auf 201,4 °C ist der Druck in den 10 ml Luft in dem Topf also um ca. 0,71 bar gestiegen.

Jetzt fängt aber auch das Wasser in dem Topf an zu sieden. Der Sättigungsdampfdruck von Wasser bei 201,4 °C beträgt 16 bar. Der Sättigungsdampfdruck ist ja der Druck, der auf ein flüssiges Medium herrschen muss, damit genauso viele Moleküle des flüssigen Mediums in die Gasphase übergehen, wie von der Gasphase in die flüssige Phase übergehen. Das bedeutet, dass bei 201,4 °C das Wasser solange weiter sieden wird, bis so viel Wasser in die Gasphase übergegangen ist, dass das Gas aus Luft und Wasserdampf über dem flüssigen Wasser insgesamt einen Druck von 16 bar auf das flüssige Wasser ausübt.

Aber bedeutet das jetzt automatisch, dass bei 201,4 °C diese 50 ml Wasser zusammen mit den 10 ml Luft in dem 60 ml Topf auf jeden Fall einen Druck von 16 bar erzeugen werden?

Was, wenn die 50 ml Wasser gar nicht ausreichen, um einen Druck von 16 bar zu erzeugen, selbst wenn sie vollständig zu Wasserdampf werden? Woher weiß ich, dass die 50 ml ausreichen werden, um 16 bar zu erzeugen?

Was, wenn z. B. nur 5 ml Wasser in dem Behälter wären, wie groß würde dann der Druck in dem Behälter bei 201,4 °C werden?

Hier würde ich mich sehr über ein paar Tipps freuen, wie man ausrechnet, wie groß der Druck in einem geschlossenen Behälter mit Wasser abhängig von dem Volumen des Wassers im Topf, der Temperatur des Topfinhaltes, und des Topfvolumens berechnet werden kann.

Hiiii, ich schon wieder, am selben Tag.

Dieses Mal geht um Aufgabe c.

Mein Kopf will heute scheinbar nicht mehr, also bitte hilfe!

Danke im Voraus!

Hallo,

ich habe mich eigentlich davor gedrückt, wieder hier zu fragen, aber ich habe erneut nicht mal einen Ansatz.

Dieses Mal ist es Thermodynamik.

Spezifisch Aufgabe d. Ich würde mich sogar zufrieden damit geben, wenn ich anfangs nur einen Ansatz bekomme.

LG und Danke.

Rel. Feuchte beträgt 50 % und der Druck 1,013 bar. Ich komme leide nicht drauf, wie man da jetzt auf die Wasserbeladung kommt. Es gibt hierzu eine Tabelle, aber dafür benötigt man die Temp. und kann dann die Beladung ablesen.

Die menschliche Körpertemperatur ist ca 36-37°C. Das bedeutet, sie strahlen mit ihrem Metabolismus wärme ab.

Wie viele Menschen brauche ich in einem Raum, um bei 16°C Außentemperatur ohne Heizkörper auf Raumtemperatur (21°C) zu kommen?

Angenommen wir haben einen Raum mit 20qm Fläche und 2,5m Deckenhöhe. Einem Menschen nähern wir als Zylinder der Höhe 1,8m mit Durchmesser von 60-80cm (ich hoffe, das ist authentisch).

Lässt sich das bei konstanter Deckenhöhe verallgemeinern auf eine Dichte von Menschen / qm mit denen ich mir die Heizung in beliebig flächigen Räumen sparen kann?

Die Frage mag seltsam erscheinen, aber ich bin neugierig.

Bei einer Gasentladungsröhre kann kein Heizdraht korrodieren oder durchschmelzen. Die Temperaturbeständigkeit hängt nur vom Röhrenmaterial ab. Dafür kann inerte, hochtemperaturbeständige Keramik (z.B. Al2O3) verwendet werden. Die Kathoden können kompakt und langlebig ausgeführt werden. Der Wirkungsgrad von 100% für die Umwandlung von Elektrizität in Wärme ist garantiert. Benötigte Temperatur 1200 - 1600° für ein Volumen von 1 - 2 Liter.

Hallo,

ich habe folgende Frage. ich habe mir soeben eine Anwendungsaufgabe zur Bernoulli Gleichung angeschaut. Es ging dabei um den Wasseraustritt einer Wasserstrahls an einem kleinen Loch. Dabei wurde der Drcuk p1 und p2 gleichgesetzt, mit der Begründung, dass es sich bei beiden um den Atmosphärendruck handelt. Genau dazu wollte ich fragen, wie man das versteht. Der Druck ist ja als Kraft pro Fläche definiert. Sagen wir nun wir haben eine Röhre, wobei der Querschnitt kleiner wird. wieso könnte ich dann hierbei p1 und p2 nicht gleichsetzen. In diesem Sinne könnte man ja auch sagen, dass auf beide Röhrern der gleiche Atmosphärendruck herrscht. Ich weiß, dass meine Überlegung falsch ist, jedoch weiß ich nicht wieso.

Hey! Habe mich mal gefragt wie ein System isoliert sein kann, wenn der Stoff der isolieren soll auch aus Teilchen besteht? Wie kann man sich diese Isolierung auf Teilchenebene genau vorstellen?

Hey, machen grad im Unterricht chemische energetik und ich Blick nicht ganz was der Unterschied zwischen Wärmemenge und Reaktionswärme (insbesondere im Bezug auf enthalpien) wär lieb wenn das jemand erklären könnte :)

danke im Voraus!

Habe schon selber versucht es zu googlen 😓

Guten Morgen Freunde der Sonne,

Also mich interessiert, ob die Temperatur im Kühlschrank abhängig ist von Temperatur außerhalb des Kühlschranks.

Klar ist, dass der Kühlschrank mehr kühlen muss, wenn es draußen viel wärmer ist. z.b im Sommer und der kühlschrank draußen steht, aber müsste der Kühlschrank nicht heizen wenn es winter ist, damit er auf z.b 15 Grad Innentemperatur bleibt, wenn er draußen steht und es -7 Grad sind. Er würde ja sonst, selbst wenn der Kühlschrank komplett aufhört zu kühlen, irgendwann auf die -7grad runtergekühlt sein.

Hoffentlich kann mir einer eine antwort geben. Konnte nicht einschlafen wegen der Frage gestern 😔

Grüße

Hallo ich habe eine Frage zur folgender Fragestellung:

Benutzen Sie den Tripelpunkt (triple point) und den Siedepunkt (boiling point) bei 1 atm,um die Verdampfungsenthalpie
(DeltaHvap) zu berechnen. Hinweis: Drucken Sie die Ableitung durch eine Differenz aus. Vergleichen Sie mit dem Literaturwert von 40.65 kJ/mol.

Gegeben ist selbstverständlich auch das

Phasendiagramm von H2O...

Mir ist klar wie die differentielle und integrierte Form der Gleichung aussieht und wie man damit rechnet. Auch die angepasste Form mit dem vernachlässtigtem Deltamolvolumen und nur das molare Gasmolumen beachtet.
Es geht mehr um den Hinweis. Welche Differenz ist hier gmeint?
Also es geht hier nicht um das Lösen mit der integrierten Gleichung....oder?

Danke für Hilfe!

Warum ist die Wärmekapazität von Gasen stark abhängig von der Temperatur? Ist die Begründung dafür nur, dass Gase zusätzliche Energie für Rotationsvorgänge aufnehmen (Schwingungen)?

Die Formel von der adebatischen Verdichtung lautet T2=T1*(p1/p2)^1-1,4/1,4 . Daraus schließe ich ,dass bei ein Verhältnis zwei ,p1 und p2 , kein Unterschied von 20 auf 200bar oder 0.1 auf 1bar (absoluten Druck) gibt. (Meine Temperatur bezogen). Liege ich da richtig? Abgesehen von der Wärmemänge und Leistung.

Wenn Salz kristallisiert sinkt die Entropie des Systems. Aber Entropie kann nicht vernichtet werden. Wohin genau geht die Entropie? Ist die im gasförmigen Wasser? Und würde das nicht bedeuten, dass ich total viel Entropie herstellen kann, wenn ich einfach täglich etwas Wasser auf mein Salz gebe und es immer neu auskristallisieren lasse?

Ich betrachte zwei Szenarien: a) Zwei Gase, jeweils in einem separaten Behälter mit dem Volumen V0; b) Zwei Gase zusammen in einem einzigen Behälter mit dem Volumen V0​. In welchem System ist die Entropie höher?

Ich glaube wenn die Gase aus anderen Molekülen sind dann bleibt die Entropie gleich, aber was wenn das dieselben Gase sind?

welche temperatur stellt sich ein wenn man 10 l wasser von 10°c die wärmemenge 1kwh zuführt

Hallo,

ich studiere Luft- und Raumfahrttechnik und muss mich im kommenden 3. Semester mit der (technischen) Thermodynamik befassen. Ich habe bisher relativ wenig Gutes über das Modul gehört, nicht nur an meiner Fachhochschule, sondern auch an anderen Fachhochschulen und auch Universitäten, da die Durchfallquoten wohl hoch sein sollen und das Modul im Grundlagenstudium eines der Härtesten sein soll.

Da mein Professor in der Modulbeschreibung nur sein selbstgeschriebenes Buch empfiehlt (Technische Thermodynamik von Professor Thomas Esch), wollte ich fragen, ob ihr gute Lehrbücher kennt, die den Lehrstoff anschaulich sowie verständlich erklären?

Danke im Voraus!

Hallo zusammen,

angenommen ich Trockne mit 110 Grad ein Gut in einer Trockenkammer. Ich habe einen Eingang und einen Ausgang. Was passiert mit der Luft - ist das eine adiabate Befeuchtung (Luft kühlt sich ab)?

Hallo zusammen,

ich habe eine Uni-Aufgabe. Und zwar geht es um eine Trockenkammer. Ich blase Luft mit 110 Grad in die Trockenkammer bei einem Massestrom von 10 kg/s. In der Trockenkammer werden Steine getrocknet. Ich soll die Abluft aus dem Ofen bestimmen. Die spez. feuchte der Luft habe ich ermittelt. Ich kenne den Wasseranteil im Stein. Aber die Temperatur ergibt sich mir nicht. Ist der Prozess adiabat?

Wieso ist der Temperaturanstieg im Erdreich nicht konstant sondern am Anfang extrem flach und erst dann wird es steil?

ist das richtig?

Wenn man Druck erhöhet, erhöht sich innere Energie?warum?

(Wärmelehre)

Vereinfacht gesagt wäre Entropie das Chaos und Information die Ordnung.

Hallo zusammen,

Die folgende Frage beschäftigt mich schon länger:

Ich habe ein Luft in einem Zylinder, die Luft hat 274.15 Kelvin, 76891.9 pascal und 0.183 m3 Volumen.

Nun komprimiere ich das Gas adiabatisch und reversibel, bis genau 101300 pascal darin herrschen. Welche Temperatur und welches Volumen hat das gas dann?

Die ideale Gasgleichung kann man ja nicht verwenden, da einem zu viele Variablen fehlen.
Danke für eure Antworten!

Es befinden sich 45cm3 Luft, von 288.15 Kelvin und 1013hektopascal in einem Zylinder. Um welchen Faktor muss ich das Volumen des Zylinders vergrössern, dass die Luft darin nur noch 273.15 Kelvin hat.

Die Aufgabe verwirrt mich irgendwie. Es ist keines von den 3 Gasgesetzen (Gay-Lussac, Boyle-Mariotte, Amontons), da weder Druck, Volumen oder Temperatur konstant sind.

Dann müsste man doch eigentlich die ideale Gasgleichung: (p*V)/T = const. anwenden. Jedoch fehlen V2, sowie p2.
Vielen Dank für eure Antworten!

Der Carnot-Kreisprozess besteht aus den folgenden Teilschritten:

A → B: isotherme reversible Expansion

B → C: adiabatische reversible Expansion

C → D: isotherme reversible Kompression

D → A: adiabatische reversible Kompression

Berechnen Sie für jeden der vier Teilschritte die vom System geleistete Arbeit w und am Ende den Wirkungsgrad η dieses Kreisprozesses. Sie benötigen dafür die folgenden Angaben: TStart = 25 °C, n = 2 mol; V2 = 8 · V1, V3 = 4 · V2, V4 = 4 · V1

Tipp: Berücksichtigen Sie die Adiabaten-Gleichungen, um die zweite Temperatur zu erhalten und bedenken Sie, dass es sich um ein ideales Gas handelt.

Falls sie keine zweite Temperatur erhalten haben, nehmen Sie eine Temperatur von TNeu = -150 °C an. Naturkonstanten: g = 9.81 m/s2 ; R = 8,3145 J K-1 mol-1 ; NA = 6,022∙1023 mol-1

Bei der aufgabe a) hätte ich eine frage man rechnet ja

p × v = 4kJ

das rechne ich Wt12 1000kJ - 4 kJ = 996 KJ

warum rechnent man die technische arbeit minus p× v und warum rechnet man es nicht plus.

weil bei u innere energie rechnen wir die 4kJ plus

weis das jemand

a) Der Sauerstoffgehalt der Luft ist konstant und beträgt 21 Vol.-%. Bei einer Temperatur von 22,5 °C und dem Atmosphärendruck (1,013 bar) atmet ein Mensch im Durschnitt 8,5 l Luft pro Minute im Ruhezustand. Der Sauerstoffgehalt der ausgeatmeten Luft beträgt 16 Vol.-%. Wieviel Mol Sauerstoff setzt der Mensch unter den oben genannten Bedingungen innerhalb von 24 Stunden um und wieviel Sauerstoffmolekülen entspricht das?

Mein Ergebnis: 252,64 mol Sauerstoff und eine Teilchenanzahl von 1,521*10^26

b) Feststoff A zerfällt zum Gas B und dem Gas C in dem folgenden stöchiometrischen Verhältnis: 1 A(s) → 1 B(g) + 1 C(g). Stellen Sie sich einen Kasten aus Metall mit Kantenlängen von jeweils 1 m vor, der nur den Feststoff A enthält (auch keine Luft). Der Würfel springt bei einer Kraft von Innen von 3,6×106 N auseinander.

(i) Wieviel Mol A muss im Kasten bei 628,89 °C im Moment der Explosion enthalten sein, damit die Explosion stattfindet? Tipp: Die Kraft wirkt dabei auf alle 6 Seitenflächen des Würfels.

Mein Ergebnis: 80,004 mol/2 -> Da das Verhältnis 1 zu 2 ist (bin mir hier etwas unsicher)

(ii) Welcher Energiebetrag war für die Erwärmung der Gase auf diese Temperatur notwendig, wenn die Temperatur vor dem Beginn der Reaktion 25 °C betrug? Nehmen Sie an, dass die bei der Reaktion freiwerdende Energie nur für die Erwärmung der Gase verbraucht wird. (2 Punkte) 

Mein Ergebnis: 2,04*10^6 J

Gerne könnt ihr auch Rückfragen etc. stellen. Ich lerne gerade für eine Klausur und möchte sichergehen, dass meine Ergebnisse Sinn machen :)

Nehmen wir an, wir haben ein E-auto

Folgende Eigenschaften hat der Weg, den es zurücklegen muss.

Ist das theoretisch möglich, wenn die Straße unendlich so aussähe, wie folgt? (längere Abwärtswege)

Ist die einfache Antwort das Energieerhaltungsgesetz/2 Gesetz der Thermodynamik oder doch eine andere?

Wir betrachten einen Kreisprozess mit den Temperaturen Thoch = 60 °C und Ttief = 10 °C sowie den Volumina Vhoch = 60 L und Vtief = 10 L, der aus folgenden Teilschritten besteht:

A → B: isochore Abkühlung

B → C: isotherme Kompression

C → D: isochore Erwärmung

D → A: isotherme Expansion

b) Berechnen Sie ΔS für jeden der vier Teilschritte. Die Stoffmenge beträgt 1,5 mol und es handelt sich um ein ideales, einatomiges Gas.

Bei dieser Aufgabe bin ich mir etwas unsicher, es wäre super, wenn mir jemand einen Ansatz oder Lösungen schicken könnte.

Licht ist Energie. Photonen stossen mit Materie zusammen - Wärme entsteht und wird von der Materie als IR-Strahlung wieder abgegeben.

Irgendwann ist alles im Universum gleich "warm, was eher heisst: ziemlich gleich eiskalt. Und dann?

Wird quasi alles heutige Licht des Alls zu ein wenig Schwingung eiskalter Atome?

Hallo,

ich habe einen Steinbackofen gebaut und möchte vereinfacht mal berechnen, wie effektiv sich so ein Ofen erwärmt. Dazu möchte ich das Problem vereinfachen.

Man nehme eine waagerechte Backboden mit 5 cm Stärke und 72x72cm Fläche und einer Wärmeleitfähigkeit von 0,6 W/mK. Die warme Luft eines Holzfeuers überströmt den Backboden. Es verbrennt etwa 1 kg Holz pro Stunde, was bei 4 kWh/kg eine Leistung von 4 kW ergibt.

Wie viel von der Energie der warmen Luft kann der Backboden aufnehmen und wie fließt ungenutzt mit der Luft ab?

Die zweite Frage ist, macht die Wärmeleitfähigkeit des Backbodens einen großen Unterschied bei der Wärmeaufnahme oder ist dieser sowieso deutlich größer als der Wärmeübergang der Luft zum Backboden?

Mein Freund behauptet, dass wenn man mit einen Verbrennungsmotor einen Generator (zum Beispiel eine Lichtmaschine) antreibt und damit Wasserstoff erzeugt, der wiederum in die Ansaugung des Verbrenners geleitet wird ein Auto komplett ohne Sprit betreiben könnte. Dann wird der Motor mit dem Anlasser angetrieben und dann soll er von selbst weiter laufen. Obwohl er Kenntnis von 1. Hauptsatz der Thermodynamik hat, sagt er aber, dass das funktionieren würde. Wie erkläre ich ihm am besten, dass das nicht funktioniert? Wir haben uns jetzt schon einige Zeit deswegen in die Haare gekriegt.

Finde den Fehler (Ist keine Hausübung, nur mein Gedanke, welcher mich verwirrt):

"Der zweite Satz der Thermodynamik besagt, dass es unmöglich ist, einen Prozess zu konstruieren, der die gesamte zugeführte Wärme in Arbeit umwandelt, ohne dass dabei ein Teil der Wärme an eine niedrigere Temperatur abgegeben wird. Ich habe jedoch einen Weg gefunden Wärme vollständig in Energie umzuwandeln! Ein Gas befinde sich in einem Kasten mit dem Volumen V und der inneren Energie E. Ich führe dem Gas die Wärme ΔQ zu, sodass dessen innere Energie nun E + ΔQ beträgt. Das Gas wird nun adiabatisch und quasistatisch auf ein größeres Volumen expandiert, bis die Arbeit die das Gas dadurch geleistet hat, genau delta Q beträgt. Nun habe ich alle zugeführte Wärme vollständig wieder in Arbeit umgewandelt."

Wie muss die die unten angehängte Formel umgestellt werden, um Teilaufgabe b) lösen zu können.

Vielen Dank!

Angenommen man hätte ein Gas bei T = 500 K und P = 0,004 bar in einem Behälter mit konstantem Volumen V. Wird das Gas zu Wasser, wenn man den Druck des Gases hinreichend erhöht?

Wenn ja, warum? Ich dachte der Druck des Gases beschreibt sowas wie die Kraft mit der die Atome gegen die Wand des Behälters prallen. Demnach hätten sie ja bei höherem Druck eine höhere Geschwindigkeit, wodurch sich die Atome weniger leicht binden und kein Wasser entstehen könnte.

Wenn nein, hat es etwas damit zu tun, dass sich das Volumen des Gases ohne Behälter verändern würde?

Angenommen, wir haben einen Kubikmeter Luft mit 30°C.

Wie viel kg Eis mit -20°C wären notwendig, um diesen Kubikmeter Luft auf 25°C abzukühlen?

Tatsächlich ist das keine Schulaufgabe, sondern eine Frage, die ich mir selbst gestellt habe. Ich freue mich sowohl über konkrete Antworten, sowie eine kurze Zusammenfassung, wie ich das ausrechnen würde.

Vielen Dank im Voraus!

Hallo ich habe hier ein Beispiel bei dem ich nicht weiter weiß, vielleicht kann mir wer helfen:)

Daten eines Wasserbeckens:

Volumen: 10 m^3

Wasserzulauf: 30 m^3/h

Zulauftemperatur: 20 grad bei 2 Düsen

Ablauf über Wasseroberfläche

Bauteiltemp. : 500 grad

Bauteil: 50 kg

Taktzeit: 10min

Nun meine Frage auf welche Temperatur erhitzt sich das Wasser