Hallo ich komm gerade nicht weiter, Die Fragestellung lautet:

Wie viel mechanische Energie kann man aus einem 10 Liter-Eimer kochendem Wasser maximal erzeugen? Hinweis: Carnot’scher Wirkungsgrad; Raumtemperatur = 20◦ C, cWasser = 4.19 kJ/kg/K. 

wäre super, wenn mir jemand helfen könnte

Ich habe eine Aufgabe bekommen und soll den Unterschied zwischen erklären, was passierten man einen Liter Wasser von 20°C auf 50°C erwärmt und wenn man einen Liter Wasser von 20°C um 50K erwärmt.

Der erste Teil ist mir klar, aber wie habe ich den Teil zu verstehen mit den 50K? Wie muss ich das berechnen, um eine vernünftige Aussage zu treffen?

Vielen Dank im voraus.

Mit freundlichen Grüßen

Irgendwer1501

Zwei Hühner ziehen mit 2 N an einer Spiralfeder. Um wie viel Zentimeter verlängert sich die Feder(D=0,4N/cm), wenn jedes Huhn mit einer Kraft von 2N zieht?

Da nach meiner Meinung die Gleichung F=Ds gilt, denke ich dass die resultierende Kraft null ist und daher die Feder sich keinen Stück verlängert. Aber ein Gefühl in mir sagt, dass mein Ergebnis falsch ist, da man auch das Wechselwirkungsgesetz beachten soll.

Danke im Voraus

Moin,

Ich bin gerade dabei verschiedene thermodynamische Begriffe zu definieren und hänge jetzt bei Prozess und Zustandsänderung fest.

Gibt eine Möglichkeit die Definitionen dieser 2 Begriffe sinnvoll voneinander abzutrennen?

Vielen Dank für Antworten.

Der Kühler soll die von der Kühlflüssigkeit aufgenommene Wärme an die Luft abführen. Das weiß ich. Ich will aber wissen wie genau das funktioniert. Ich lade mal zwei Bilder zur besseren Beschreibung hoch.

1. Frage: Das Kühlernetz (siehe Bilder) besteht aus kleine Rohrleitungen und zwischen diesen Rohrleitungen befindet sich Papier (ist das papier?), dass sich zickzack förmig eingebaut wird. Was ist der Sinn dieses zickzack förmige Papier?
2. Frage: Wieso gibt es einen Einfüllstutzen, wenn es einen Ausgleichsbehäter gibt. Ich verstehe den Einfüllstutzen nicht.
3. Frage: Was macht das Überlaufrohr? Ist er mit dem Ausgleichsbehälter verbunden?

Muss man mehr Energie zum Heizen aufwenden, wenn Schnee auf dem Dach liegt, oder weniger?

(Bei identischer Außentemperatur.)

Zur besseren Kühlung des Motors wurde später das physikalische Prinzip genutzt, dass unter Druck gesetztes Wasser nicht bei 100°C, sondern erst bei 115°C bis 130°C zu sieden beginnt. Der Kühlkreislauf steht dabei unter einem Druck von 1,0 - 1,5 bar. Man spricht vom geschlossenen Kühlsystem. Die Anlage benötigt dazu einen Ausgleichsbehälter, der nur etwa zur Hälfte befüllt ist.

Quelle: https://www.kfztech.de/kfztechnik/motor/kuehlung/wasserkuehlung.htm

Wieso braucht man einen Ausgleichsbehälter für die Kühlflüssigkeit, damit das Kühlsystem unter Druck steht? Das Kühlsystem würde doch auch ohne Ausgleichsbehälter unter Druck stehen.

Moin, ich schreibe demnächst einen Chemietest der sich um die Thermodynamik dreht. Darunter auch die Ausrechnung von Wm (ich glaube das müsste Volumenarbeit sein) Weiß jemand was das Ergebnis dieser aussagt? Also was passiert wenn das Ergebnis z.B. negativ ist? Was bedeutet das für die Reakton?

Hallo, für ein Projekt an meiner Technikerschule möchte ich mathematisch beweisen, dass am Punkt A eine größere Temperatur herrscht als am Punkt B (Siehe Grafik/Link unten). Widerstand des Heizleiters, Stromstärke, Spannnung etc., sowie Radius und Länge des Heizleiters kann alles als geg. betrachtet werden. Habt Ihr eine Idee, wie man da Mathematisch vorgehen könnte?

http://up.picr.de/31104733te.jpg

Mit freundlichen Grüßen Pi

Hallo,

ich stehe gerade vor einem Problem. Ich muss beweisen, dass 2 partielle Ableitungen (siehe Anhang) gleich sind. Aber ich habe da echte Probleme. Kann mir Da jemand helfen?

Danke im Vorraus

Schwingt ein Foucault’sches Pendel in der Theorie ewig?

Mir ist klar, dass ein Perpetuum Mobile' nicht existiert, dennoch könnte ein Foucault’sches Pendel ja womöglich durch das Rotationsmoment der Erde 'gespeist' werden.

Wie ist es in der Praxis? Wie in der Theorie?

Vielen Dank schonmal im Voraus für jede Antwort!

Die beste bekommt natürlich die Auszeichnung!

An sich hat es ja noch keiner auf unserem Planeten geschafft ein funktionierendes Perpetuum-Mobile zu bauen, mir stellt sich nun die Frage; im Weltraum gibt es keine Anziehungskraft und keinen Widerstand gegenüber sich bewegenden Objekten, wäre es somit nicht möglich ein Getriebe, dass mit einem Generator verbunden ist, einmal in Bewegung zu setzen und dass es sich dann unendlich weiter dreht? Denn es hat ja keinen Widerstand und ich denke nicht mal, dass das Eigengewicht die Drehgeschwindigkeit verlangsamen könnte, denn ohne Gravitation spielt Gewicht ja keine Rolle. Außerdem herrscht im Luftleeren Raum keine Reibung, somit kann das sich drehende Objekt auch nicht durch thermische Reibungsenergie verlangsamt werden.

Ich lese im Internet immer nur, dass es auf der Erde physikalisch nicht möglich ist, warum also nicht im Luftleeren Raum, wie den Weltraum?

Hey!
ich muss für die Schule ein eigenes Kaloriemeter bauen. Hat jemand eine Idee aus welchen Alltagsmaterialien ich ein funktionierendes Kalorimeter bauen könnte?
Welche Materialien würdet ihr verwenden?

Ich denke die Zitronenbatterie werden die meisten kennen, doch die wenigsten wissen, dass eine Kartoffelbatterie sogar noch mehr Strom generiert - ... und weil Kartoffelbatterien wesentlich günstiger herzustellen sind, ich das evtl. sogar testen möchte (wenn die benötigte Menge nicht in die Million geht!^^), wollte ich fragen, wie viele Kartoffelbatterien (Auf Basis von Kupfer/Magnesium-Elektroden) man im Schnitt bzw. mindestens in Reihe Schalten müsste, um eine 60 Watt Glühbirne zumindest für eine kurze Zeit voll zum Leuchten zu bringen... (Verluste mit eingerechnet) ???

Für jede hilfreiche Antwort (bitte nur von Experten bzw. Kennern der Materie) bin ich euch sehr dankbar!
Die hilfreichste bekommt natürlich morgen den Stern! :-)

Sicher haben einige von euch schon mal Leute gesehen, die Wärmflaschen durch Aufblasen zum platzen bringen. Mich würde interessieren ob jemand weiß(gerne mit Herleitung) welchem Druck eine 2l-Flasche standhalten kann?

Hallo Leute, ich habe mich gefragt wo der Siedepunkt von Wasser am Boden des Marianengrabens ist. Ich finde jedoch kein Temperatur-Druck-Diagramm wo solch große Drücke (lt. Wikipedia 1070 bar) dargestellt werden. Und leider kenne ich mich auch nicht genug aus um mir das selbst auszurechnen. Weiß jemand von euch zufällig Rat? Danke schonmal :)

Gibt das Eis beim Schmelzen die 334 kJ ab oder nimmt es die von der Umgebung auf?

Wenn man aus einer Gefriertruhe Eis rausholt, z.B. Fruchteis oder so, hat es dann die Temperatur von 0 Grad Celsius oder kann es auch weniger sein?

Danke im Voraus:)

Wärmeenergie kann nur von einem Körper hoher Temperatur zu einem Körper niederer Temperatur fließen, nie jedoch umgekehrt, aber Hanau das macht ein Kühlschrank, irgendwie ergibt das für mich keinen Sinn. Was habe ich nicht bedacht?

Im folgendem Video wird gezeigt wie eine Kompressionsdruckprüfung gemacht wird.

https://www.youtube.com/watch?v=1PPSrJesxnk

1. Frage: Muss man nicht auch die Kraftstoffzufuhr irgendwie stoppen? wenn man die Zündspule außerbetrieb setzt und die Zündkerzen entfernt, dann startet der Motor zwar nicht, aber fließt dann nicht trotzdem Kraftstoff in den Zylinder?

2. Frage: In meinem Fachkundebuch steht, dass man die Drosselklappe voll öffnen soll. Wieso und wie macht man das?

!Achtung! Diese Frage ist rein theoretischer Natur.

Geht der Kocher dabei kaputt? Der WK funktioniert ja nach dem Tauchsiederprinzip.

Ist es Energetisch sinnvoll ein Heizkörper von der Außenseite mit Folie / Luftpolsterfolie / Rettungsdecke oder Bitumenfolie zu dämmen ?

Wird damit nicht eigentlich der Sensor am Heizthermostat der Heizung manipuliert, sodass die Heizeinheit effektiv weniger Zyklen zum heizen benötigt und als Fazit der Raum subjektiv doch kalt bleibt ?

Hallo! Ich habe heute eine anspruchsvolle Konversation über die Theorie Dissipativer Strukturen geführt, nach der in mir einige Fragen aufgekommen sind, die ich mir nicht so recht beantworten kann. Schon als ich den Begriff „Dissipative Struktur“ (im Sinne der Wikipedia-Definition) in den Raum warf wurde ich der Ahnungslosigkeit beschuldigt, mit der Aussage:

„Eine dissipative Struktur ist ein Vorgang, an dem Reibung-Statistische Mechanik auftritt. Etwa eine Akkretionsscheibe um ein schwarzes Loch wird durch dissipative Vorgänge beschrieben. Wärme ist ein Vielteilchen Vorgang und deshalb ist Statistische Mechanik nötig.“

Ich denke diese Aussage ist nicht korrekt, aber warum?

Die Diskussion setzte sich fort und wir kamen schließlich auf den Entropiebegriff zu sprechen, den mein Gegenüber als Maß der Unordnung verstand und mich dafür belächelte Entropie als Maß für D Dissipationsfähigkeit zu verstehen.

Worin liegt das Problem, Entropie als Maß für Unordnung zu definieren, wenn man sich fernab vom thermodynamischen Gleichgewicht bewegt?

Schließlich kamen wir auch darauf zu sprechen, dass die klassische Physik Vorgänge außerhalb des thermodynamischen Gleichgewichtes (insbesondere Leben) nicht erklären kann. Doch vielmehr wurde es zu einer Aussage, die ich getroffen, aber nicht belegen konnte. Der Standpunkt meines Gegenübers:

„Die Physikalischen Gesetze müssen auch fernab des Thermodynamischen Gleichgewichts gelten, sonst ist es keine Physik. Kannst du mir ein konkretes Beispiel für ein Versagen nennen?“

Und so meine Frage:

Wieso kann mit der klassischen Physik weder Selbstorganisation, Leben oder Bewusstsein erklärt werden? – Wieso versagt die klassische Physik fernab des thermodynamischen Gleichgewichts?

Zuletzt behauptete mein Gegenüber noch, dass die Fortschritte der Thermodynamik eben nicht durch die systemische Betrachtungsweise, sondern durch „genaue Analyse der Bewegung der Beteiligten Partikel-Statistische Mechanik (z.B Diffusionsgleichung)“ hervorgerufen wurden.

Ist das korrekt?

Ich würde mich über eure Antworten freuen, insbesondere über eine Antwort vom hamburger02, bei dem ich diese Theorie aufgeschnappt und verständlich aufbereitet bekommen habe.

Liebe Grüße Max

Hallo also ich habe folgende Aufgabe:

Mit einem Kompressor sollen für einen technischen Prozess, 60.000 m^3/h feuchte Luft der Temperatur 15°C und φ=0,55 von 1 bar auf 3,7 bar verdichtet werden. Über einen dem Kompressor nachgeschalteten Rippenkühler wird die komprimierte Luft auf 25 °C abgekühlt.

a) Berechnen Sie die relative Feuchte der Luft die aus dem Kompressor in den . Rippenkühler strömt.

Ich gehe mal davon aus das ich das in einem Mollierdiagramm ablesen kann aber wie ? wegen dem Druckunterschied weiß ich nicht was ich zu tun habe

Hi also ich habe mal wieder eine Termodynamik frage :P Ich kriege da kein gutes Ergebnis raus :(

In einem Wäschetrockner wird Feuchte Luft (Relative Feuchte von 85%) mit Hilfe eines Kondensators aus der Maschine als Kondensat bzw. flüssiges Wasser herausgeführt. Der Trocknungsvorgang wird bei p=1,013 bar durchgeführt. Die Feuchte Luft wird im Kondensator von 75°C auf 25°C herabgekühlt. Berechnen Sie die Masse Wasser die pro kg Luft auskondensiert, unter der Annahme dass der restfeuchte Luftstrom den Kondensator im Sättigungsszustand verlässt.

Ergebnis laut Prof. X = 0,374 kg Wasser/kg Luft

Meine Überlegung p= Umgebungsdruck φ= relative Luftfeuchte 85% ps= Partialdruck des Dampfes

X=(φ*ps)/(p *φ *ps) ich bekomme aber beim Teildruck von 25 C nur 0,27 und bei dem von 75 C 0,47 also frage ich mich was mache ich falsch oder benutze ich eine falsche Formel ???

Moin, ich habe eben meinen Wasserkocher benutzt um meine Waermeflasche aufzufuellen und musste feststellen dass wenn weniger Wasser im Wasserkocher ist, das Wasser schneller zum kochen gebracht wurde! Jetzt frage ich mich wie viele Wochen bzw. Monate der Wasserkocher fuer den ganzen Ozean brauchen wuerde? Vielleicht kennt sich ja jemand aus, danke im Vorraus!!

Hallo also habe folgende aufgabe wo ich dran Hängenbleibe:

Ein feuchter Luftstrom von 500 m³/h wird vo n 26 °C und 80 % relativer Feuchte bei 1 bar
(Zustand 1) auf 5 bar verdichtet und anschließe nd auf 46 °C isobar gekühlt, wobei Wasserdampf kondensiert. Die Luft verlässt den Kühler
gesättigt. Bestimmen Sie den Kondensatstrom.
Hinweis: Betrachten Sie Luft als ideales Gas.

kann mir jemand die Formel fürs richtige Ergebnis nennen ?

ich komme da auf keinen richitgen weg :/

Lösung laut Prof. dm/dt=2,36 kg/h

Etwa in welchem Schaltgang ich mich befinde? Je höher der Gang, desto höher die Last?

Ich habe eine Frage zum folgenden Auszug:

• Ottomotoren: Sie werden vorzugsweise mit Benzin oder Gas und äußerer oder innerer Gemischbildung betrieben. Die Verbrennung wird durch (Fremdzündung (Zündkerze) eingeleitet

• Dieselmotoren: Sie haben innere Gemischbildung und werden mit Dieselkraftstoff betrieben. Die Verbrennung im Zylinder wird durch Selbstzündung ausgelöst.

Was ist hier mit innere und äußere Gemischbildung gemeint?

Ich bin mir nicht genau sicher, wie das mit der Energieerhaltung ist, aber wenn etwas gefriert, muss sich dadurch etwas anderes erwärmen. Daher wird Energie abgegeben und nicht verbraucht.

Wenn man jetzt z.B. In der Arktis ist und ein 10m langes Rohr hat, dieses mit Wasser befüllt und es gefrieren lässt. Dann müsste das Wasser beim Gefrierprozess 1m nach vorn drücken( 10% Ausdehnung wenn wasser zu Eis wird). Dieser Druck ist doch eine art Freisetzung von Energie.

Hallo,

ich habe eine Frage zur Thermodynamik. Und zwar heißt es da bei uns im Skript, dass Düsen, Diffusoren und Drosseln, also "alles, wo sich nichts bewegt", keine Arbeit bzw. keinen Arbeitsstrom verrichten. Da sich tatsächlich nichts bewegt wie z. B. bei einem Kolben, macht das auch Sinn für mich.

Gleichzeitig gibt es aber für offene und durchströmte Systeme eine Formel zur Berechnung der geleisteten Arbeit... das verstehe ich nicht. Sind damit z.B. Ventilatoren gemeint?

LG

Eigentlich würde man doch vermuten: Bei sechsfachen Druck ggü. Normal (also 6 Bar), muss mindestens die sechsfache Menge an Luft angesaugt werden. Dann kommen noch Verluste hinzu usw.

Tatsächlich scheint das aber nicht der Fall zu sein, wie ist das möglich? Etwa durch Querschnittsveränderungen? Sprich großer Querschnitt beim Ansaugen, kleiner bei der Abgabe?

Bitte keine Vermutungen (die hab ich schon zur Genüge^^), sondern Fachwissen.

Gruß, rollerpen

Jow wir schreiben morgen eine Arbeit und ich sollte mich mit der Frage auseinandersetzen ich hoffe einer von euch kann mir helfen am besten mit Beispiel Danke schon mal im vorraus

Mir ist bekannt, dass sich schwere Gase von leichteren Gasen abscheiden können. Beispielsweise Kohlendioxid in Silos oder Weinkellern. Auch bei dem Experiment, bei dem Seifenblasen in einem Aquarium scheinbar schweben, welches halb mit CO2 gefüllt ist. Allerdings entmischten sich in einer Gasflasche mit Argon-CO2-Mix die Gase nicht. Wovon hängt es ab, ob sich unterschiedlich schwere Gase trennen, oder vermischt bleiben?

Ich habe in Google gefunden, dass die ideale Gasgleichung bei hohen Drücken und niedrigen Temperaturen nicht mehr angewendet werden sollte.

Ich habe aber kein Gefühl für diese Grenzbereiche. Kann mir jemand sagen ab welchen Drücken und Temperaturen die obere und untere Grenze aftritt?

Aus was für einer Begründung ist das so ?

Also Exotherm/Endotherm sagt aus ob eine Reaktion Energie freigibt und Exagon/Endergon ob sie freiwillig stattfindet. Ich wollte mal fragen was der "mathematische" Unterschied zwischen den beiden ist, also welche Formel sagt mir was aus? Und ist jede Exagone Reaktion Exotherm?

Das ist mega verwirrend. Für G(R), H(R) und H(f) gibt es das. Und was ist dann noch der Unterschied zur Bildungsenthalpie und Reaktionsenthalpie? Wäre für Hilfe unendlich dankbar

Aus kaltem Wasser (Temperatur 10 Grad Celsius) und heißem Wasser (Temperatur 90 Grad Celsius) sollen 500 Liter Wasser mit einer Temperatur von 40 Grad Celsius hergestellt werden.

Spezifische Wärmekapazität von Wasser = 4,186 kJ kg-1 K-1

Die Frage lautet, wie viel "Masse" kaltes und wie viel heißes Wasser werden für die Mischung benötigt?

DANKE SCHONMAL :)

Normalerweise sollte die relative Luftfeuchtigkeit mit steigender Temperatur sinken, bei mir steigt sie jedoch komischerweise an.

Beispiel: Ich lüfte mein Zimmer bis es eine Temperatur von 18°C mit einer gemessenen rel. Luftfeuchte von 40% erreicht hat.

Nun schließe ich mein Fenster und heize mein Zimmer innerhalb von etwa 15 Minuten auf 20°C. Mein Messgerät zeigt nun eine rel. Luftfeuchte von 43%.

Das Messgerät hat nach Herstellerangaben eine Messungenauigkeit von 5%, jedoch ist dieses Verhalten reproduzierbar.

In 15-20 Minuten sollten außerdem körperliche Ausdünstungen oder das verdampfen von Wasser aus Gläsern nicht zu solch einer Erhöhung führen können.

Was ist eure Meinung? Wie kann ich mir dieses Verhalten erklären?

Servus,

Also, die Frage verrät ja schon etwas und zwar muss ich die Gibbs-Energie, meist auch als freie Enthalpie (G) bezeichnet berechnen. Ich hoffe hier sind ein paar schlaue Köpfe unterwegs die mir da helfen können.

Wir haben n=1mmol Argon dass entspricht n=0,001mol dann haben wir Temperatur T = 278,15K und die Volumen V1=8cm^3 und V2=20cm^3

Gesucht ist jetzt eben die Änderung der freien Enthalpie/Gibbs-Energie (G) die Auftritt, wenn wir das Gas Argon unter isothermen Bedingungen (d.H T=konst) vom Volumen** V1** auf das Volumen V2 bringen/expandieren.

so ich habe unten ein Bild mit meiner Rechnung eingefügt und hoffe mir kann jemand sagen ob ich das richtig gerechnet habe.

Vielen Dank im voraus.

Hey,

ich blick in Chemie gerade gar nicht durch. Wir haben gerade das Thema Thermodynamik und demzufolge auch folgende Enthalpien im Unterricht:

• molare Standartbildungsenthalpie
• molare Bildungsethalpie
• molare Verbrennungsenthalpie
• Lösungsenthalpie
• Neutralisationsenthalpie

Für jede gibts es unterschiedliche Formeln, und ich blicke gar nicht durch :( Verbrennungsenthalpie ist praktisch das gleiche wie eine Bildungsenthalpie, nur mit Sauerstoff, das ist mir klar....als Einziges...

Das eine ist die molare Standardbildungsenthalpie und das andere die Standardbildungsenthalpie, aber beide werden in kJ/mol angegeben, wo liegt der Unterschied?

Hey Leute, Wir haben eine Hausaufgabe zu Physik bekommen . Wir sollen ein Experiment herausfinden, wie wir die spezifische Schmelzwärme von Eis bestimmen können.

Problem ist ,dass keiner es weiß und wir das Experiment morgen zeigen sollen.

mfG

Hallo! Die Frage ist sehr allgemein gestellt. Es geht um den Leistungseintrag z.B. in einen Reaktor. Ist es also besser, wenn die Newton-Zahl hoch oder klein ist? Bitte mit Erklärung!

Also ich habe mir schon verschiedene Definitionen im Internet angeguckt, aber ich bin einfach zu hohl um den Unterschied und die Art der Berechnung zu verstehen. Ok reaktionsenthalpie zeigt an wie viel Wärme bei einer Reaktion verbraucht oder frei gegeben wird. Aber was sind die beiden anderen Sachen im Unterschied dazu? Und kann mir jemand das mit Beispielen aufgreifen? Danke im voraus:(

Hallo, wir hatten diese Formel im Unterricht, aber meine Lehrerin hat sie nicht hergeleitet.

Wie kann man sich die Formel herleiten und wie kommt man bei der spezifischen Wärmekapazität auf die Einheit kJ/kg*K?

LG Alex

wie eis oder gar wie beton??

Hallo liebe Leute,

ich habe eine Physikaufgabe, bei der ich leider nicht weiterkomme:

Ein Dieselmotor wird mit 3100 L Kühlwasser pro Stunde gekühlt, dessen Temperatur sich dabei um 8 K erhöht. Der Motor verbraucht in der Stunde 6 L Treibstoff mit einem Heizwert von 29 MJ/L.

a) Wie hoch ist Wirkungsgrad des Motors? b) Wie hoch ist die Verbrennungstemperatur? (mittlere Temperatur 94 °C)

Ich bin für jede Hilfe dankbar.

Tüten, in denen heiße Hähnchen vom Grill oder Ähnliches vepackt werden, sind im inneren häufig mit Aluminium ausgekleidet. Warum ist das so?

Warum ändert sich die innere energie nicht durch die druckänderungsarbeit? (bsp. Isochore zustandsänderung) Und warum ändert sich die enthalpie nicht durch die volumenänderungsarbeit? (bsp. Isobare Zustandsänderung) Könnte mir das jemamd erklären, die formel dazu kenn ich, würde es ganz gerne verstehen.

1. Um das Wasser in einem schlecht isolierten elektrisch beheizten Speicher auf 50 °C zu halten, ist eine Leistung von 10 W erforderlich.

a) Wie groß ist der mit dem Verlustwärmestrom aus dem Speicher fließende Entropiestrom?

b) Welcher Entropiestrom fließt in die Umgebung (t=20 °C)?

Das ist meine zu rechnende Aufgabe und weiß einfach nicht wie ich den Entropiestrom berechne aus den gegeben daten 

Kann der zweite Hauptsatz der Thermodynamik gegen die Evolution verwendet werden?

Hallo als allerestes die aufgabe die mich ärgert

1. In einem geschlossenen Gasbehälter soll der Druck bestimmt werden. Das Gas in dem Behälter sei Argon, die Temperatur betrage 0°C die Dichte von Quecksilber ρHg=13 550 kg/m3.

a) Welcher Absolutdruck herrscht bei der Anordnung und den genannten Bedingungen in diesem Behälter?

also ich wollte es so versuchen

M=40kg/kmol

(ρ * R * T)/M=P

kommt nur leider nicht die lösung von meinem Prof raus der hat a) pAr=9,6∙10^4 Pa und ich habe 769.33 Pa raus

und frag mich nun was ist mein fehler :)

Hallo, ich habe schon im Internet gesucht und habe den Verdacht dass die Volumenarbeit und die Druckarbeit zusammenhängen oder womöglich sogar das Gleiche ist aber habe noch nichts eindeutiges gefunden. In dem Lernzielkatalog für meine Prüfung (Studium) steht nämlich beides drin und des halb wäre es gut genau zu wissen was das jeweils ist. Wäre super wenn mir jemand dazu helfen kann. Dankeschön LG Leqqe1

hallo,

mein skript ist vollgestopft mit formeln ohne erklärung, ohne beschriftung.

ich bekomme nicht heraus, wofür hier dW steht! nur weiß ich, dass es etwas mit arbeit ist

überschrift ist nur Volumenarbeit

Hallo.
Wir sollen folgende Physik Aufgabe lösen:

Was entsteht, wenn man 1 Liter siedendes Wasser von 100°C

a) mit 1l Wasser von 0°C,

b) mit 1kg Eis von 0°C mischt?

Gegeben sei der max Druck, die max/min Temperaturen, die Stoffmenge und die zugefügte Wärme. Ich weiß dass dax max Volumen an Punkt 3 sein muss. Wie ich diesen berechnen kann ist mir allerdings nachwievor nicht klar. Also prinzipiell schon, allerdings nicht mit den angegebenen Werten.

Hoffentlich kann mich jemand erleuchten.

mfG Gangstaaaaa

Ich habe schon so viele erklärungen durchgelesen aber ich blicks einfach nicht :( könnte mir bitte jemand den Begriff im Zusammenhang mit der Physik/Thermodynamik erklären?

Die Änderung der inneren Energie wird ja beschrieben mit:dU=del(q) + del(w)=0

Es ist mir einleuchten dass wenn Arbeit verrichtet wird Wärme verloren gehen muss, da del(q) = - del(w). Nun führen wir ja im isothermen Fall jedoch die gesamte Zeit Energie hinzu.

Nun stelle ich es mir so vor dass wir die ganze Wärme hinzuführen, del(q) = 0 in der Summe bleiben muss, und wir somit doch innere Energie hinzugeschaufelt haben. Was verstehe ich falsch?

zwei thermometer werden nebeneinander aufgehängt und zeigen beide die gleiche Raumtemperatur an. Eines der beiden Thermometer wird am thermometergefäß mit watte umwickelt, die mit spiritus getränkt ist.

Was passiert mit dem Thermometer, das mit Watte umwickelt ist? Stegt die Temperatur im Gegensatz zu dem anderen Thermometer?

Hey:D
Warum fliesst die Wärme  immer von warm nach kalt?

Mein Kaffe ist gerade durch und eingeschenkt, er ist brühend heiß. Ich hab noch exakt 12 Minuten, bevor ich zur Arbeit muss. Frage: Soll ich die Milch aus dem Kühlschrank sofort in den Kaffe tun und 10 Minuten warten oder erst warten und die Milch direkt vor dem Trinken reinrühren?

In welchem der beiden Szenarien ist der Kaffe beim Trinken kühler?

Hallo, ich halte demnächst eine Jahresarbeit und es ist wichtig erklären zu können was die Thermodynamik mit dem Heißluftballon zutun hat.

Hey anbei meine Berechnung. Ergebnis und Weg sollte stimmen, meine Frage ist nur, warum die "Aufleitung" von dV/V gleich dem ln(v) ist. Das sagte mir nämlich ein Komilitone, der in seiner Übung die Aufgabe bereits verbessert hatte, er selbst hat aber keine Ahnung, warum das so ist.

Habe die betreffende Stelle mit Rot eingekreist.

Mein Wissensstand ist, dass wenn ich ln(V) ableiten würde, 1/V herauskommen würde und nicht dV/V.

Danke schonmal im Vorraus,

Redfoxinside

Die Fragestellung meines Problems lautet:

Ein Edelstahltank wird mit gesättigtem Wasserdampf mit einer Temperatur von 110°C und einem Druck von 143kPa sterilisiert. Der Edelstahltank wird versiegelt und die Temperatur sinkt auf 25°C ab. Wie hoch ist der Druck bei 25°C und in welchem Aggregatzustand befindet sich der gesättigte Wasserdampf.

Laut meiner Berechnung beträgt der Druck 111,43kPa.

Aber in welchem Aggregatzustand befindet sich der gesättigte Wasserdampf und wieso?

Guten Tag,

laut meiner Versuchsanleitung (Physikalische Chemie) lautet die Grundgleichung der Kalorimetrie:

dq = c * dT

Diese allgemeine Form gilt ja für den beliebigen Verlauf der Variablen q und T. Bei der Wärmekapazität c solle es sich hierbei um den Proportionalitätsfaktor handeln. Dieser beinhaltet mit stoffspezifischer Abhängigkeit eine sich mit der Temperatur verändernden Konstante c(spez), der sog. spezifischen Wärmekapazität.

Da in der allgemeinen Form c immernoch veränderlich ist und c(spez) nur als konstant für kleine Temperaturintervalle ist, müsste es doch heißen:

dq = dc * dT

und bei Aufdröselung mit Masse m:

dq = m * dc(spez) * dT

In integrierter Form:

delta q = m * c * delta T

Was ist nun richtig: Meine Darstellung mit c(spez) als Veränderliche oder die allgemeine Form meiner Versuchsanleitung?

Hey, was bedeuten die Begriffe Isotherm und Anisotherm. Wikipedia bzw. Google haben mir viel zu komplizierte Erklärungen geliefert. Kann mir das jemand leicht verständlich erklären? Evtl noch was adiabatisch bedeutet. Danke.

Rein aus Interesse stelle ich hier mal eine eher ungewöhnlichere Frage...

Da momentan Handwerker mein Badezimmer im ersten Stockwerk komplett entkernt haben stehe ich vor dem Problem beim Wasserlassen in der Nacht die Treppe nach unten zu gehen, dort zu pinkeln, wieder rauf ... und dann bin ich hell wach... Einzige Lösung war nun für mich kurzerhand eine in greifbarer Nähe liegende PET Flasche zu nehmen und... nunja, den Rest könnt ihr euch denken.

Ich habe darauf hin beobachtet, das sich die Flasche nach dem verschließen immer weiter zusammen zieht. Meines Wissens dehnt sich aber Luft die erwärmt wird (wie es in diesem Fall ja über Zeit hinweg durch die warme "Flüssigkeit" geschieht) eigentlich aus. Das geschah aber nie, auch nicht nach einigen Stunden Schlaf und einem Nachmittag voll Scham, eine offensichtlich nicht mit Wasser gefüllte Flasche durchs Haus zu tragen...

Und auch wenn es am abkühlen der "Flüssigkeit" liegen würde, die (anders wie von mir angenommen die Luft binnen Sekunden erhitzt) somit durch die Außentemperatur diesen Effekt erzielt, müsste sich die Flasche doch eigentlich nach dem abgekühlt sein und angleichen an die besagte Umgebungstemperatur doch wieder entspannen und aufblähen?

Meine Fragen sind nun:

• Warum ist das so?

• Liege ich mit meinen Annahmen komplett falsch?

• Reicht die Temperatur von ~36-37°C schon aus ein Vakuum in der Flasche zu erzeugen wie in Einmachgläsern nach dem Befüllen mit siedendem Inhalt?

Die Frage mag vielleicht auf dem ersten Blick absurd erscheinen, ist aber nach näherer Betrachtung durchaus berechtigt.

Ganz allgemein gilt: Wenn etwas Heißes auf etwas Kaltes trifft, dann wird das Heiße kälter und vice versa.

Wenn jetzt zum Beispiel die Flamme eines Bunsenbrenners (~1000 C°) auf geschmolzenes Titan (~1700 C°) trifft, dann müsste in diesem Fall eigentlich das Titan gekühlt werden. Warum trifft das nicht zu?

Wir sind in Chemie gerade bei der Enthalpie von Reaktionen und jetzt stellt sich mir aufgrund eines ABs die Frage, wo 1. der Unterschied zwischen Reaktionsenergie und -enthalpie liegt und 2. wie man beides jeweils berechnet.

Danke schon mal für (hoffentlich) hilfreiche Antworten! ♥

Wie soll man die Molare Reaktionswärme Qm ohne Angabe der Reaktionswärme Q berechnen? Wäre toll, wenn es mir jemand am Beispiel

Al+ 3HCl --> AlCl3 + 3/2 H2

erklären könnte. (Die Gleichung stimmt, auch wenn gebrochene Mengenangaben dastehen) Danke schonmal ♥

Guten Abend,

Ich brauche schnell Hilfe bei einer Aufgabe.
Ich soll die Standardbildungsenthalpie von HCL berechnen. Dazu habe ich drei Gleichungen gegeben (A,B und C)
mit den zugehörigen Reaktionsenthalpien.   A: N2(g)+3h2(g)-->2nh3(g) h=-91.8 kj/mol

B: n2(g)+4h2(g)+cl2(g)-->2 nh4cl  h=-628,8 kj/mol
C: nh3(g)+hcl(g)-->nh4cl  h=-176,2 kj/mol

Mein Ansatz wäre gewesen,die Gleichung delta h=summe delta h produkte- delta h summe der edukte nach hcl umzustellen. Allerdings führte mich dieser Ansatz auf einen falschen Wert. Nun weiß ich leider nicht weiter und würde mich sehr über eine Erklärung freuen.

LG

also ohne den alu topf ist ja klar, aber es ist eben extra die wäremekapazität gegeben!?

Joho!

Mir hat sich die Frage aufgetan, wie ich einen Stromkreis gestallten müsste, um Zinn nur durch die entstehende Wärme des Eigenwiderstandes zu schmelzen. Ich habe dabei mit folgenden Werten aus einer Formelsammlung gerabeitet:

• 1cm³ Zinnwürfel

• Dichte: 7,28g/cm³

• spezifische Wärmekapazität: 0,23kJ/(kg*K)

• Temperaturänderung bis zum Schmelzpunkt: 232°C - 20°C = 213K

• spezifischer elektrischer Widerstand: 0,11Ohm*mm²/m

Meine Berechnungen:

• Masse: 7,28g/cm³ * 1cm³ = 7,28g = 0,00728kg

• Wärme: 0,00728kg * 0,23kJ/(kg*K) * 213K = 0,3566472kJ = 356,6472J

• Widerstand: 0,11Ohm*mm²/m * 0,01m / 100mm² = 0,000011Ohm

• Angenommen ich schließe eine 1,5V Batterie an: 1,5V / 0,000011Ohm = 136363,6364A

• Zeit bis zum Schmelzpunkt: 356,6472J / (1,5V * 136363,6364A) = 0,00174s

Das erscheint mir ziemlich unrealistisch. In der Schule hatte ich Physik bis zur 10. Klasse nur in begrenzten maßen, weshalb ich mir die Berechnung mehr oder weniger selbst erschließen und verstehen musste. Ich bin mir ziemlich sicher, dass ich ein paar Rechen- und/oder Verständnissfehler begangen habe.

Ursprünglich bin ich davon ausgegangen, dass eine einfache Batterie niemals ausreichen würde, um einen 1cm³ Zinnwürfel zu schmelzen. Ich bin davon ausgegangen, dass ich mit Kondensatoren arbeiten müsste, um genügend Energie pro Zeit aufbringen zu können.

Also: Wo lagen meine Fehler?

Freue mich schon auf Tipps und Hilfe!

Grüße!

Hi

Wie löst man diese Aufgabe; Ein gut isolierter Behälter mit vernachlässigbarer Wärmekapazität enthält 150g Eis imit einer Temperatur von 0.0°C. a) Welche Gleichgewichtstemperatur erreicht das System hachdem 20g Dampf mit 100°C hineingespritz werden? b)ist noch Eis vorhanden, wenn das System wieder im Gleichgewicht ist?

Wie mu

THX

Also bei der Zustandsänderung idealer Gase taucht ja oft die Temperaturdifferenz Delta T auf.

z.B. bei der isochoren: Delta Q= cv * n *Delta T.

Meine Frage: Ist Delta T die absolute Temperaturdifferenz oder immer Zustand 2 minus Zustand 1? (In dem Fall bräuchte man sich ja dann nicht über das Vorzeichen von Q Gedanken machen)

Hallo, ich suche einen Schockfroster, beziehungsweise einen Schnell- oder Schockkühler, welcher in der Lage sein sollte Getränke innerhalb von sehr kurzer Zeit auf niedrige Temperaturen abzukühlen. Selbstverständlich sollte das zu kühlende Getränk dabei keinesfalls gefrieren. Optimale Ausgangstemperaturen lägen dabei zwischen fünf bis 15 °C, damit das gewählte Erfrischungsgetränk eine angenehme Kühle erreicht. Die Zeit bis das Getränk seine Temperatur erreicht hat sollte dabei maximal 30 Sekunden betragen (notfalls auch länger). Meine daraus folgenden Fragen sind nun: Haben sie Produkte, die so etwas leisten oder in die Nähe dieser Leistung kommen? Gibt es generell Schnellkühler, welche das Getränk in solch einer Zeit abkühlen können? Können Schockfroster im Notfall auch so einen Dienst leisten, wenn man den Schockfrostvorgang rechtzeitig abbricht? Ist eine solche Kühlung realistisch? Ich hoffe auf eine schnelle Antwort und bedanke mich vielmals für ihre Bemühungen.

Wenn ich beispielsweise eine Pizza backe und sie aus dem Ofen herausnehme, ist das Backblech am heißesten. Auch die Tomaten (Wasser) sind im vergleich zum Pizzateig sehr heiß. Aber alle Materialien haben doch die gleiche Temperatur oder nicht ?

Hey ich hab ne Frage, ich brauch die Geschwindigkeit von einer Wärmequelle erwärmten Luft/Luftstrom. Ich habe mir überlegt ob man vlt. die mittlere Geschwindigkeit mit der Mawell-Boltzmann Verteilung berechnen kann

Hallo ich habe in Thermodynamik probleme mit der Entropie. Mal angenommen ich habe ein rebungsbehaftetes, reales system dass arbeit dissipiert. Es wird also heiß. Klar, das ist nicht gut und problematisch. Also muss ich die Wärme abführen und Kühlen. Gleichzetig wird aber auch entropie abgeführt, die darf sich in dem system nicht akkumulieren. So habe ich es in der Vorlesung gelernt. Aber wo genau ist denn das Problem dabei? Was macht die Entropie so "gefährlich" dass sie abgeführt werden muss? Und weiterhin: Könnte ich mit der Abwärme theoretisch noch meinen Kaffe "kochen" bzw. warm machen?

Hallo zusammen,

ich bin neu hier in diesem Forum, hoffe das meine Frage hier richtig Plaziert ist.Ich schreibe gerade eine Hausarbeit für mein Studium. Darin geht es um die Bildung von Eis.

Ich möchte gerne unter einer wissenschaftlichen Formulierung beschreiben, warum schnell fließendes Wasser nicht so schnell gefriert, wie langsam fließendes Wasser/stehendes Wasser.

Es wäre super wenn ihr mir da weiterhefen könntet. Lektüren habe ich schon durchforstet und auch einiges zu dem Thema gefunden, doch immer nur schwer verständlich. Vllt. könnt ihr es mir besser erklären. Ich bin dankbar für jede Antwort von euch.

Grüße Jogi

Hallo ihr lieben chemiker!

Ich schreibe bald mein chemie abi und hab noch ein paar offene fragen ich hoffe ihr könnt mir (mal wieder ;P) helfen...

in den handreichungen vom kultusminesterium steht "redoxgleichgewichte und ihre quatitative betrachtung (nerst-gleichung)", ich weiß aber nicht was mit der quantitativen betrachtung gemeint ist habt ihr vielleicht eine idee? (falls es hilft die berechnung mit der nerst-gleichung ist freigestellt)

außerdem steht da noch "nachweis des gleichzeitigen vorliegenes von edukten und produkten an ausgewählten beispielen (lösungsgleichgewicht, gasgleichgewicht, protolyse als umkehrbare reaktion und säure-base-gleichgewicht)" wie soll ich das denn nachweisen? wir müssen das ganze auf jeden fall auf das iod-wasserstoff-gleichgewicht anwenden können, ich weiß wie die gleichung dieser reaktion ist aber ich weiß nicht wie ich nachweisen kann das beides gleichzeitig vorliegt...

habt ihr ideen was damit gemeint ist???

dankeschön und liebe grüße jued

Wenn man 15 Grad Celsius warmes Wasser, in einem geschlossenen System mit 20 Grad Celsius warmem Wasser mischt, dann gibt das warme Wasser genau so viel thermische Energie ab, wie das kalte Wasser aufnimmt. => Das Wasser in dem Behälter wird irgendwann 17,5 Grad Celsius haben. Aber warum nimmt trotzdem die Entropie zu? Denn das 20 Grad Celsius Wasser hat eine höhere Entropie, da die Teilchen in ihm mehrere mögliche Zustandsformen haben, als die im 15 Grad Celsius kalten Wasser. Wenn sich die beiden mischen, dann hat das bekommt das kalte Wasser mehr "Zustandsformen" bzw. Entropie. Aber warum genau gibt das warme Wasser nicht genau so viele "Zustandsformen" bzw. Entropie ab, wie das kalte Wasser aufnimmt?

:D tag Leute. Habe eine Frage zur Thermodynamik. Was ist der Unterschied der Spezifischen und der Allgemeinen Gaskonstanten ?

Hallo,

ich mache gerade Chemie und bin ein wenig verunsichert. In meinem Buch steht die molare freie Standardbildungsenthalpie(-->ΔBG0m) .

Auf einem meiner Zettel steht aber nur die Freie Enthalpie (Gibbs-Energie, -->ΔrG0m )

Ist das nun dasselbe oder nicht?

Frage oben. Ich werd aus Google nicht schlau. Kann mir jemand den Zusammenhang für Dummies erklären? Danke!

Hallo liebe Community, ich habe folgende Frage:
Wie berechnet man eine Kühlleistung unter Vorgabe von lediglich des Außenluftvolumenstroms, welcher mit der** Außentemperatur** und einer Luftfeuchte gegeben ist?

Die Formel lautet ja: Q = (h1 - h2) * m' (<- massenstrom)

Nun möchte ich zunächst den Massenstrom berechnen doch dort komme ich bereits ins Stocken. Wie errechnet sich der Massenstrom? Ich weiß, dass man V ' = m ' * Dichte hat.

Also brauche ich zunächst die Dichte. Diese errechnet sich aus Dichte = P / (Rs * T). Jetzt fehlen mir jedoch schon wieder Werte, wie das Rs...

Und wie komme ich auf h1 und h2 ?

Kann mir wer weiterhelfen? Ist das ganze auch ablesbar aus dem h,x- Diagramm oder MUSS ich evtl. sogar etwas ablesen?

Die Frage bezieht sich nicht auf eine Hausaufgabe oder wissenschaftliche Arbeit, es geht hier lediglich um einen Lösungsansatz. Hoffentlich kann mir wer helfen. Für eine Formelsammlung wo das ganze aufgefasst ist wäre ich euch auch sehr verbunden.

Mit freundlichen Grüßen,
Toxo

Also meine Frage ist nicht wie viel Strom eine Turbine generell umwandelt, dass kann ja nicht so einfach beantwortet werden. Ich habe versucht das ein bisschen zu spezifizieren:

Wenn ich also ein kubikmeter Luft habe, und diese durch eine Röhre presse in der eine Turbine ist, die die kinetische Energie der Luft in Eletrische Energie (Strom) umwandelt, könnte man da ungefähhr sagen wie viel Strom entsteht? Bzw, was für eine Turbine da benutzt wird.

Wenn das ganze mit Luft zu schwierig ist, dann gerne auch stattdessen mit Wasser, also ein kubikmeter Wasser durch eine Röhre mit einer Turbine...

Wenn mir das wirklich jemand ungefähr sagen kann kriegt er die auszeichnung zur besten Antowort und ein Kompliment aufs Profil. Die Frage ist mir sehr wichtig.

Viele Grüße

Rafael

Einen schönen guten Morgen,

meine Frage lautet: Was ist der Unterschied zwischen Enthalpie und Wärmekapazität?

Enthalpie ist ja die Energie, die bei konstantem Druck Wärme ab- oder aufnimmt, somit ein Maß für den Wärmeinhalt eines Systems. Wärmekapazität hat auch etwas mit Wärme ab- und aufnahme zu tun, aber wo ist der Unterschied?