Entropie – die neusten Beiträge

Ich habe in letzter Zeit versucht mir den Begriff der Entropie vertrauter zu machen. Ich verstehe auch grundsätzlich warum die Entropie steigt und wie man diese anwendet.

Was ich jedoch nicht verstehe ist, warum diese Zunahme/Abnahme der "Unordnung" die Einheit Joule/Kelvin (Energie/Temperatur) besitzt.

Ich hatte auch versucht zu verstehen, ob es etwas mit der Wärmekapazität zu tun hat und kam auf folgendes Ergebnis:

Wenn man nicht den ganzen Lösungsweg lesen will, kann man diesen auch erstmal überspringen, da es sehr viel Text ist.

gegeben:

Wasser Wasserstoff Sauerstoff

c: 4,2 kJ/(K*Kg) 14,304 kJ(Kg*K) 0,920 kJ(Kg*K)

M: 18,02 g/mol 1,008 g/mol 15,999 g/mol

2 H2 + 1 O2 -> 2 H2O

ΔT = 10°C

E = c * m * ΔT

m = M*n

-> E = c * M * n * ΔT

E (H2O) = 4,2 kJ/(K*Kg) * 18,02 g/mol * 2 mol * 10K

E (H2O) = 1513,7 J

E (H2) = 14,304 kJ(Kg*K) * (2*1,008 g/mol) * 2 mol * 10K

E (H2) = 576,8 J

E (O2) = 4,2 kJ/(K*Kg) * (2*15,999 g/mol) * 1 mol * 10K

E (O2) = 1343,9 J

-> Es werden 1513,7 J für das Erwärmen von 2 mol Wasser um 10K benötigt.

(20°C->30°C)

Es werden 1920,7 J für das Erwärmen von 2 mol Wasserstoff und 1 mol Sauerstoff um 10K benötigt.

(20°C->30°C)

-----------Reaktionsenthalpie-----------

2 H2 + 1 O2 -> 2 H2O

ΔfHm 2* 0 + 1* 0 -> 2*(-285) [in kJ/mol]

ΔrHm = ∑(ΔfHm Produkte) - ∑(ΔfHm Edukte)

ΔrHm = (2*(-285))-(2*0 + 1*0)

ΔrHm = -570 kJ/mol

-----------Reaktionsentropie------------

2 H2 + 1 O2 -> 2 H2O

ΔfSm 2*131 + 1*205 -> 2* 70 [in J/(mol*K)]

ΔrSm = ∑(ΔfSm Produkte) - ∑(ΔfSm Edukte)

ΔrSm = (2*70)-(2*131 + 1*205)

ΔrSm = -327 J/(mol*K)

--------Freie Reaktionsenthalpie--------(25°C)

T = 298.15K

ΔrGm = ΔrHm -T*ΔrSm

ΔrGm = -570*10^3 J/mol - 298.15K * (-327) J/(mol*K)

ΔrGm = -472.5 kJ/mol

--------Freie Reaktionsenthalpie--------(35°C)

T = 308.15K

ΔrGm = ΔrHm -T*ΔrSm

ΔrGm = -570*10^3 J/mol - 308.15K * (-327) J/(mol*K)

ΔrGm = -469.23 kJ/mol

(Lösungsweg Ende)

Es werden 3,270 kJ bei einer Temperaturänderung von 10°C bei der Reaktion weniger frei.

Das Erhitzen von Wasser um 10°C benötigt jedoch nur 0,407 kJ weniger Energie.

-> Erst erwärmen und dann umwandeln

-> 1,9207 kJ + -469.23 kJ = -467,31 kJ

-> Erst umwandeln und dann erwärmen

-> -472.5 kJ + 1,5137 kJ = -471 kJ

Ich wollte nun wissen, warum ich unterschiedlich viel Energie benötige, je nach dem in welcher Reihenfolge diese "Prozesse" stattfinden. Da Energie nicht vernichtet werden kann. Habe ich mich verrechnet, etwas übersehen oder wohin geht die Energie? Oder stellt Entropie mit der Einheit etwas ganz anderes dar?

Ich bedanke mich jetzt schonmal dafür, dass ihr euch für mich die Zeit nehmt und velen Dank für Antworten.

Ich frage mich, warum Entropie und die Gesetze der Thermodynamik so selten in Diskussionen – sei es privat oder öffentlich – erwähnt werden. Dabei besitzen sie doch eine geradezu explosive, brachiale Erklärungsgewalt!!

Alles ist Zerfall.
Hiermit kann unstreitig, wissenschaftlich und logisch argumentiert werden, um absurdeste Verschwörungstheorien zu widerlegen, die immer mehr Oberhand zu gewinnen scheinen. Nicht nur das, es hilft zu verstehen, warum Kulturen bzw. Zivilisationen sich ab einem bestimmten Punkt dem Niedergang widmen (was ja viele insbesondere ab dem liberalem Spektrum leugnen)🤭

Sie beschreibt auch den körperlichen Verfall und das politischste inkorrekte Thema überhaupt: den Tod, für welchen die heutige Konsumkultur keinen Platz hat, weil die Leute sich lieber pathetisch ablenken mit Lappalien wie Politik oder Sex.

Sie ist also all-umfassend. Totalitär, brutal ehrlich und trotzdem verlieren so wenige darüber ihr Wort. Vermutlich gerade deshalb. Was denkst du über diese Thematik? Weißt du, was mit Entropie gemeint ist? Kanntest du dies bereits?

Ist es blendende Ideologie? Dass der Linke gerne den Robin Hood spielt von Gleichheit, Fortschritt spricht und die Welt z.B durch eine marxistische Brille betrachtet? Der Rechte ebenso, der dann eine 1000-jährige Kontinuität einer "Volksseele" herbeiphantasiert? Flucht vor nüchternen, abgeklärten Erklärungsmodellen? Ist es das?!

Hallo,

Ich habe eine Frage zu folgender Aufgabe:

Betrachte eine adiabatische freie Expansion eines idealen Gases von Volumen V1 nach V2 mit V2>V1. Berechne die Änderung der Entropie a) von Gas b) von Umgebung c) Berechne dS für n=1mol und V2=2*V1.

Leider habe ich absolut keinen Plan davon. Es ist ja ein adiabatischer Prozess, also ist dQ=0, aber die Entropie steigt ja trotzdem, weil es gleichzeitig irreversibel ist, oder? Aber wie mache ich das dann?? Also mit welcher Formel?

Wäre wirklich unendlich dankbar um jede Hilfe

Bin moderat am Verzweifeln

Danke schon mal!!

Hallo!

Ich habe eine Frage. Und zwar hänge ich gerade bei einer Aufgabe fest, bei der nach der Entropieänderung bei einem adiabatischen Prozess gefragt wird. Ursprünglich dachte ich, dass diese wegen dS=dQ/T und dQ=0 auch gleich 0 sein muss. Dann würde die Aufgabe aber keinen Sinn ergeben.

Also habe ich im Internet die Formel dS=nR*ln(V2/V1) gefunden, die man sich herleitet, indem man dQ=dW=pdV annimmt. Das verstehe ich aber nicht. Warum darf man einfach sagen, dass dU=0 ist? Der Prozess ist ja adiabatisch und nicht isotherm. Ist die Formel überhaupt richtig?

Habe auch schon ChatGPT gefragt, aber der versteht es genauso wenig wie ich.

Wäre super, wenn mir jemand helfen könnte!!

Danke schon mal

Die Thermodynamik ist ein ganz besonderer Zweig der klassischen Physik. Sie erklärt die Sonderrolle der „Wärme“, vermittelt uns philosophische Einsichten in das Wesen der Zeit und letztlich aber auch eine ziemlich deprimierende Einsicht…

Eine kurze Darstellung ihrer Entdeckungsgeschichte und der wichtigsten Erkenntnisse

Habe ich einen wichtigen Aspekt vergessen?

Jens 

Sieg des Chaos - Thermodynamik für Anfänger

Angenommen du hast zwei Systeme die nur diskrete Energieniveau annehmen können, dann nutzt du eine Wärmekraftmaschine, die die Energie von dem einem System auf das andere überträgt bis beide gleich Warm sind.

Dann wartest du so lange bis beide Systeme den geleichen Energiewert haben wie am Ausgangszustand, das sollte in einer akzeptablen Zeit möglich sein da es nur wenig Mikrozustände gibt und dann wiederholst du den Vorgang.

Also du nutzt die Wärmekraftmaschine, um beide Energieniveau anzugleichen und dann wieder warten bis der Ausganzustand herscht und dann wieder Wärmekraftmaschine usw.

Guten Abend,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um den folgenden Abschnitt zu verstehen.

Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

Exotherme Reaktionen, bei

denen die Unordnung kleiner

wird, können nur stattfinden,

wenn das negative Produkt

aus Temperatur und

Entropieänderung einen

kleineren Wert als die

Enthalpieänderung hat, damit

ΔG noch negativ ist. also z.B.

ΔG = -5 - (-3) = - 2

Hier darf die Temperatur also

nicht zu hoch sein.      

Das verstehe ich leider noch überhaupt nicht. Hier sind im folgenden meine Gedanken dazu:

Ich stelle mir die Frage:

Wann können exotherme

Reaktionen, bei denen die

Unordnung kleiner wird,

stattfinden?

ΔG = ΔH - T * ΔS

• ΔG = Gibbs‘sche Energie, Gibbs‘ freie Energie oder freie Enthalpie
• ΔH = Änderung der Enthalpie
• T = absolute Temperatur in Kelvin
• ΔS = Änderung Entropie

ΔG = ΔH - T * ΔS

• exotherme Reaktionen haben immer eine negative Änderung der Enthalpie, somit ist ΔH hier negativ
• die absolute Temperatur in Kelvin ist immer positiv, somit ist T positiv
• Die Änderung der Entropie (ΔS) ist hier negativ, da die Unordnung laut Frage kleiner wird

Somit:

ΔG = ΔH - T * ΔS

ΔG = negativ - positiv * negativ

= negativ - negativ

= negativ + positiv

🟩Folgendes gilt ja für die Gibbs-Helmholtz-Gleichung:

• Wenn ΔG negativ ist, also < 0, so läuft die Reaktion spontan und freiwillig ab, dies nennt man exergon. Hier führt die Reaktion zu einem energetisch günstigeren Zustand.
• Wenn ΔG positiv ist, also > 0, so läuft die Reaktion nicht freiwillig ab, sie müsste unter Energiezufuhr erzwungen werden, dies nennt man endergon. Hier führt die Reaktion zu einem energetisch ungünstigeren Zustand.🟩

Laut der Fragestellung (Wann können exotherme Reaktionen, bei denen die Unordnung kleiner wird, stattfinden?) muss die Reaktion ja endergon sein. Denn eine endergone Reaktion führt ja zu einem energetisch ungünstigeren Zustand. Und wenn die Unordnung kleiner wird, wird der Zustand ja energetisch ungünstiger.

• Und wie oben genannt gilt für eine endergone Reaktion ja für ΔG > 0

Nun wieder zu der oben “hergeleiteten Formel“:

ΔG = ΔH - T * ΔS

ΔG = negativ - positiv * negativ

= negativ - negativ

= negativ + positiv

➡️Da ΔG > 0 sein muss, muss das Produkt aus Temperatur und Entropieänderung größer sein als der negative Wert der Enthalpieänderung.

⚠️Im Zitat oben steht es aber genau umgekehrt: Dass exotherme Reaktionen, bei denen die Unordnung kleiner wird, nur stattfinden können, wenn das negative Produkt aus Temperatur und Entropieänderung einen kleineren Wert als die Enthalpieänderung hat, damit ΔG noch negativ ist.

🤯Das verstehe ich leider noch gar nicht, wieso das so ist.

Davon abgesehen, daß schwarze Löcher eh schon Materie aufnehmen und damit der Entropie entgegenwirken (supermassereiche, schwarze Löcher inbegriffen), kann es nicht auch sein, daß Materie aus einem schwarzen Loch beeinflusst wieder an irgendeiner Stelle austritt, verlangsamt wird und wieder aufnahmefähig für Energien ist?

Guten Tag,

leider verstehe ich das folgende noch nicht so gut. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Erklärungen.

Wenn ein Körper warm und der andere kalt ist, ist dies ein geordneter Zustand. Wenn der wärmere Körper seine Wärme an den kälteren abgibt und beide gleich warm werden, ist es die größte Unordnung.

• Wieso ist es ein geordneter Zustand, wenn ein Körper warm und der andere kalt ist?
• Wieso ist es ein ungeordneter Zustand, wenn zwei Körper gleich warm sind?
• Wird die Entropie in dieser Reihenfolge größer: Feststoff, Flüssigkeit, Gas, Plasma?
• Aber wieso ist es dann ein geordneter Zustand, wenn ein Körper warm und der andere kalt ist? Denn wenn man z.B. 1 Liter 100 Grad warmes Wasser hat und 1 Liter 50 Grad warmes Wasser, ergibt es ja gemischt 75 Grad warmes Wasser. Und wieso ist dann das 100 Grad und 50 Grad warme Wasser ein geordneter Zustand aber 75 Grad warmes Wasser alleine ein ungeordneter Zustand? Die Entropie müsste doch dann bei 75 Grad warmen Wasser gleich sein wie bei 100 Grad und 50 Grad warmen Wasser.

Wenn die Entropie die Anzahl an Mikrozustände in einem System beschreibt, wie lässt sich die Formel DS=Q/T dann anhand dieser Definition erklären? Die Verwendung der Wärme verunsichert mich etwas. Steht die Wärme Q im Zähler, weil die Entropie, also die Unordnung in einem System, mit der Wärme zunimmt? Wieso wird durch die Temperatur geteilt?

Vielen Dank ^^

https://saladtheory.github.io/

Ein Salat erfordert ein bestimmtes Mindestmaß an Entropie, um als solcher klassifiziert zu werden. Einzelne feste Lebensmittel haben für sich genommen nicht genug Entropie, um als vollständige Salate zu gelten, und werden stattdessen als niedrigdimensionale Hypersalate (d. h. Hyposalate) oder Saladoide mit geringer Entropie eingestuft.

Woher wollen wir Wissen in welche Richtung die Zeit läuft, es macht doch eh kein Unterschied.

Biologie z. B. würde sich null verändern ebenso wie alles andere.

Ich betrachte zwei Szenarien: a) Zwei Gase, jeweils in einem separaten Behälter mit dem Volumen V0; b) Zwei Gase zusammen in einem einzigen Behälter mit dem Volumen V0​. In welchem System ist die Entropie höher?

Ich glaube wenn die Gase aus anderen Molekülen sind dann bleibt die Entropie gleich, aber was wenn das dieselben Gase sind?

Ich hatte neulich hier gefragt, ob eine ewige Wiederkunft nach Nietzsche möglich ist, sodass wir unendlich oft reinkarnieren u. unendlich oft das gleiche Leben durchlaufen.

(Frage: https://www.gutefrage.net/frage/ewige-wiederkunft-nach-nietzsche-widerlegbar)

Darauf wurde entgegnet, dass Nietzsche nicht wusste, dass es kosmische Horizonte gibt bzw. das Universum expandiert, dass er die Unschärferelation nicht kannte etc.

Zunächst sprechen diese Dinge tatsächlich alle gegen die ewige Wiederkunft.

Gleichzeitig ist es ja so, dass wir die Abläufe beim Urknall nur bis zu einem gewissen Punkt rückverfolgen können bzw. nicht genau wissen, wie es dazu kam etc.

Daher ist meine Frage, ob man wirklich mit Gewissheit eine ewige Wiederkunft ausschließen kann oder ob sie mit dem heutigen Wissen lediglich unwahrscheinlich ist?

Es gibt ja auch die Big Bounce Theory, wonach das Universum eben nicht den Kältetod stirbt, sondern sich wieder zusammenzieht. Wenn sich diese Theorie bewahrheitet, wäre das ein starkes Plädoyer f. Nietzsche, oder nicht?

ÄDie “Conformal Cyclic Cosmology” (CCC) von Roger Penrose ist eine Theorie, die besagt, dass das Universum in unendlichen Zyklen oder “Aeons” existiert.

Zyklen oder Aeons: Das Universum durchläuft unendliche Zyklen, wobei jedes Zyklus mit einem Urknall beginnt und in einem Zustand maximaler Ausdehnung und Entropie endet.“

Aber wie kann ein neues Universum entstehen, ohne dass Energie verloren geht, in einer unendlichen Weite?

Hallo liebe Community,

ich hab folgende Aufgaben zu lösen:

Dabei kann ich die freie reaktionsenthalpie schon definieren und hab auch die Reaktionsgleichung. Wie allerdings funktionieren Aufgabe drei und vier? Muss ich bei der drei nicht einfach mal 1 Mol rechnen? Und wie komme ich auf die Tenperatur?

Lg

Hallo,

ich überlege gerade, wie ich am besten zeigen/argumentieren kann, dass durch den Konzentrationsgradienten, der z.B. bei einen hypertonen Verhältnis zwischen Zellinneren und Salzlösung im extrazellulären Raum entsteht, ein sog bzw. streben ausgeübt wird das Konzentrationsgefälle zu minimieren.

Ich hatte eine Überlegung mithilfe der Entropie, die ja durch die Formel:

 berechnet werden kann, zu argumentieren, dass bei dem oben beschrieben Beispiel die Wärmezunahme gleich Null und die Zeit konstant ist, die Entropie also proportional zu der Arbeit steht.

Nun ist die Frage, wie und ob ich das weiter argumentieren kann, so dass ich eben am Ende im obigen Beispiel den osmotischen Druck bzw. das streben des Zustands zu einem isotonen Verhältnis, "zeige"?

Oder habt ihr eine andere Idee?

Vielen Dank im Voraus!

Steigt die Entropie in einem Zylinder, wenn die Luft in ihm zusammengedrückt wird?

1. Existiert nur eins oder
2. beides gleichzeitig?

Wenn zweite Option, wer steht über wem?

1 Mol eines idealen Gases befindet sich zunächst im Volumen V0 beim Druck pi und der Temperatur Ti , siehe Skizze (links). Nach dem Offnen des Ventils ströme das Gas von links in einen (zuvor evakuierten) Behälter gleichen Volumens V0 (Skizze rechts). Betrachten Sie die Joule-Expansion als rein gedankliches Konzept, wobei das System thermisch isoliert ist von der Umgebung und sich dessen Innere Energie nicht ändert: ∆U = 0

a) Welches sind die Temperatur Tf und der Druck pf , die sich nach dem Offnen des ¨ Ventils einstellen?

b) Gehe vn einer reversiblen isothermen Expansion aus und berechne die Entropie¨anderung ∆S.

(c) (1.) Wie kann man das Ergebnis aus (b) statistisch interpretieren?

(2.) Der Prozess ist (naturlich) nicht reversibel. Warum kann man trotzdem die ¨ Entropieänderung zwischen den Anfangs- und Endzuständen wie in (b) berechnen? (3.) Wie ändert sich bei diesem Prozess die Entropie des Universums?

Jensek81'scher Ansatz

a) pi VO = pf * V0

pi/Ti = Pf/ TV
Temperatur und Druck gleich wie VOrher

b) Delta S = n R ln (Vf / Vi) = nR ln (1) = 0

c) 1) Da Delta S = 0 -< keine Veränderung. Teilchen behalten ihre Anordnung bei.

2) Entropie Zustandsgröße nicht nur von Anfang und Ende abhängig

c) Entropie des Unviersum nimmt zu => Gesamtentropie nimmt nicht ab.

Good evening in the evening
wir fangen direkt mit dem Stoff an.

ier Mol eines idealen Gases werden von dem Volumen V1 auf das Volumen V2 = 2 V1 entspannt.

(a) Wie groß ist die Arbeit, die das Gas bei isothermer Expansion (T = 400 K) leistet und wie groß ist dabei die Anderung der inneren Energie des Gases?

(b) Wieviel ändert sich dabei die Entropie, wenn uberhaupt?

(c) Falls die Expansion adiabatisch reversibel und nicht isotherm verliefe, wurde die Entropieänderung positiv, negativ oder gleich null sein?

Jensek81'scher Ansatz

W = -nRT ln (V2/V1).
Da hätten wir dann aber das Problem'sche, dass wenn man die Werte einsezt

-4 * 8,3145 * 400 K * ln (2) = -9221

eine negative Zahl rauskommt.
Und das ist nicht schön.

b) Da bei isothermen Prozessen die Temperatur konstant bleibt : Q = W

=> Entropieänderung: -nR (ln(2). / T => -4 * 8,3145 ln (2) / 4000 = - 5,76 * 10^-3
Dersselbe Oschi. Käme wieder ne negative Zahlr aus

c) Da keine ärme mit der Umgebung ausgetauscht = Null.

Mit freundlichen Grüßen,
Steffen Baldrian.

Die Lösung zu dieser Aufgabe ist 14,9 J/k.mol

Hallo, ich beschäftige mich gerade mit folgender Aufgabe zur Entropieänderung; dass es sich dabei um die Entfaltung eines Proteins handelt, ist dabei eigentlich nicht so relevant. Die Aufgabe lautet:

Die Übergangstemperatur T2 der Entfaltung eines Proteins sei 50°C. Die Enthalpie-Änderung dafür beträgt 500 kJ/mol (bei T2). Die molare Wärmekapazität bei konstantem Druck erhöht sich nach der Entfaltung um ∆Cp = 6,28 kJ/K*mol und es kann angenommen werden, dass die Wärmekapazität zwischen 25°C und 50°C konstant ist.

Tipp: Betrachte die Entfaltung bei 25°C als Prozess in drei Stufen:

1) Erhitzen des gefalteten Proteins von 25°C auf die Übergangstemperatur T2

2) Entfaltung des Proteins bei der Übergangstemperatur

3) Abkühlen des entfalteten Proteins von der Übergangstemperatur T2 auf 25°C. 

Berechne die Entropie der Entfaltung bei 25°C!

Ich habe leider keine Ahnung, wo ich hier anfangen soll. Hat jemand vielleicht einen hilfreichen Ansatz? Danke!

Trifft uns einer, fängt das Leben auf der Erde quasi wieder von 0 an!

Die "berühmte" Kaffeetasse, die am Boden zerschellt hat doch ihre ursprüngliche Information unumkehrbar "verloren" — oder?

Kann mir bitte jemand helfen, diese Aufgabe zur Enthalpie und Entropie zu lösen?

Danke im Voraus

Hallo, kann mir wer erklären wie man da auf die -200 Kelvin für die untere Grenztemperatur kommt? Beziehungsweise stimmt das überhaupt?....die obere Grenztemperatur kann man sich ja mithilfe der Formel ausrechnen....danke im Voraus für eure Hilfe/Antwort.

Hi zusammen,

steh hier vor dem Problem, dass ich nicht weiß, wie ich diese Aufgabe lösen soll:

Kann mir jemand helfen?

Schon mal danke an jeden, der sich dran versucht :)

• Ist jetzt vielleicht nicht der richtige Zeitpunkt und das falsche Wetter für diese Frage und ich würde mir wünschen, man könnte sie mit einem Timer eingeben ... muss aber raus:
• Wenn das ganze Universum dem Zerfall und der Selbstauflösung zustrebt, wieso organisiert sich dann gerade das Leben immer höher? Ist das nicht ein Widerspruch? Wieso hat es überhaupt den Impuls für eine entgegengesetzte Strömung gegeben? Eine Art Immunreaktion der Welt gegen die Vernichtung? Oder ist es einfach zu engstirnig, nur den Zerfallsprozess als Hauptströmung herauszupicken und alles andere zu ignorieren? Vielleicht gibt es auch einen Pendelprozess oder Schwingungsvorgang Masse zu Energie zu Masse ... oder Raum zu Intelligenz oder so?
• Und wie ist das im religiösen Kontext zu sehen, wie sinnvoll ist es, etwas zu erschaffen, was sich selbst überlassen zunächst erkennt und dann zerkrümelt?
• Kann man auch mal eine Woche darüber nachdenken, bevor man zu schnell antwortet; Und nein, ich war nicht beim Frühschoppen.

In Physik habe ich eine Aufgabe aufbekommen und ich verstehe nicht welche Formeln usw. ich verwenden soll oder was ich überhaupt tun soll. Die Aufgabe lautet:

In einem Haushalt werden täglich 200l Warmwasser benötigt. Dieses Wasser muss im Mittel um 30GradCelsius erwärmt werden. Wie viel Energie ist dazu monatlich erforderlich. Falls jemand eine Ahnung davon hat, bitte antworte!

Ich wollte fragen , ob mir jemand erklären könnte wie man grafisch rechnet in Bezug auf das enthalpiediagramm ? Ich versteh überhaupt nicht wie man da vorgeht. im Unterricht haben wir das als Lösung . Wie kommt man aber darauf , wie geht man vor?

Hallo, ich habe eine Frage , ich soll folgendes erklären: Erklären sie die Abnahme der Entropie im Wasserglas und erläutern sie, inwiefern die Abnahme dem 2. Hauptsatz der Thermodynamik(Zunahme der Entropie) widerspricht bzw. mit ihm übereinstimmt.

Das beistehende Bild ist gegeben.

Danke schonmal im Voraus.

Guten Tag, ich hab eine Frage:

Warum kann Entropie in lebenden Systemen abnehmen?

Folgende Aufgabe:

Wie berechnet man die Entropie von einem Passwort, das aus einer Zeichenkette von 8 Zeichen aus Groß- und Kleinbuchstaben, Ziffern und 10 Sonderzeichen besteht. Hinzu kommt folgende Regel: mindestens 2 Großbuchstaben, mindestens 2 Ziffern und mindestens 2 Sonderzeichen. Bitte mit Rechenweg!

Die Frage steht da. Ich würde es gerne qualitativ verstehen, also auch gerne ohne Formeln.

hi, was ist die Entropie? die ordnung/unordnung von Molekülen? was verringert die entropie?

Hat der "Urknall" mit einem, ich sage mal, "homogenen" Punkt begonnen? Wie kann aus einem einzelnen, wie soll ich's sonst nennen, eigenschaftslosen "Punkt" etwas "Mehrteiliges", Entropie, werden?
Entsteht etwas "Drittes" nicht immer erst dann, wenn mindestens zwei, wie soll ich sagen, Punkte, Eigenschaften miteinander wechselwirken?

So gesehen könnte aus einem "echt" einzelnen eigenschaftslosen Punkt gar nichts werden!?

Guten Tag,

Ich habe eine Frage zu einer Thermodynamikaufgabe bezüglich der Gibb'schen Formel.

Gegeben sind 25 Grad, die ich in 298, 15 K umgerechnet habe.

Mein Delta H sind - 484 kJ/mol

Delta S entspricht - 87 J/mol

Nun verwirren mich die Einheiten ein wenig, da ich einmal J und einmal kJ dort stehen habe. Ist es vorgesehen dort ganz simpel umzurechnen oder habe ich einen Denkfehler?

Danke im Voraus!

Hi,

Mir ist aufgefallen, dass die Wärmekapazität und die Entropie dieselbe Einheit haben (J/K). Ich weiß, dass das nicht zwangsläufig etwas zu bedeuten hat, ich wollte aber trotzdem mal fragen, ob sich dahinter vielleicht ein interessanter Zusammenhang verbirgt.
Vielen Dank schonmal!

Hallo zusammen,

Ich habe eine Frage zur Entropieänderung: Wieso ist die Entropieänderung Delta-S kleiner beim Übergang von fest zu flüssig als beim Übergang von flüssig zu gasförmig?

Und warum ist bei komplizierten Strukturen und Zusammensetzungen von Molekülen die Entropieänderung sehr gross?

Danke für eure Hilfe! :)

Was gibt es für Theorien, warum die Entropie im ganzen Universum so niedrig ist, was doch eigentlich sehr unwahrscheinlich sein sollte?

Macht es überhaut Sinn sich die absolute Entropie anzuschauen? Und wenn ja, wie kann man erklären, welcher Körper mehr Entropie "speichert"?

Was würde passieren wenn die beiden Körper mit unterschiedlicher Temperatur sich berühren und das System bestehend aus beiden Körpern adiabat ist? Welche Entropie(-änderung) stellt sich ein?

Moin. Ich habe nun in Tabellen gesehen, dass es negative Entropiewerte gibt wie beispielsweise für Octan in der Gasphase oder viele Salze, sogar in Lösung. Warum ist das so. Muss nicht jeder Entropiewert bei 0 Kelvin bei 0 sein? Demnach würden die Entropiewerte bei verringerter Temperatur steigen. Aber wie und warum? Ich verstehe es nicht, ich dachte es gibt nur positive Entropiewerte!!!

Hallo Community,

eine leichte Frage, dennoch verstehe ich sie nicht:

Die Luft in einem Zimmer A 75m³ Rauminhalt hat eine Temperatur von 25 Grad Celsius. Die Luft in einem anderen Zimmer B mit einem Rauminhalt von 60m³ hat eine Temperatur von 18 grad. Welches Zimmer enthält mehr entropie

Bitte keine komplizierten Rechnungen, da die Aufgabe in einem Schulbuch für Achte Klasse ist. Brauche aber dringend eine Antwort weil ich es nicht verstehe und ich morgen KA schreibe.

Die frage lautet :Die Verdampfungswärme von Wasser bei 100 °C (Normaldruck) beträgt 2250 kJ/kg, die Schmelzwärme bei 0° C beträgt 334 kJ/kg. Wie groß ist die Entropiezunahme beim a) Verdampfen von 1,5 Litern Wasser? b) Schmelzen von 3 kg Eis?

Berechne ich die Entropie mit der Formel Entropie=Wärme/Temperatur dann multipliziere mit Masse oder?

Danke:)

Sind wir die umgewandelte Entropie, die die Sonne ausstrahlt?

Diese Quelle hat mich auf die Frage gestoßen:

https://www.deutschlandfunk.de/astronomie-pro-sekunde-vier-millionen-tonnen-energie-100.html

Bei der Kernfusion verschmelzen pro Sekunde rund 600 Millionen Tonnen Wasserstoff zu 596 Millionen Tonnen Helium. Die fehlenden vier Millionen Tonnen werden nach Einsteins E gleich m mal c Quadrat in Strahlung umgesetzt. Unsere Sonne verliert also jede Sekunde vier Millionen Tonnen Masse.

Da mich, wie im Fragentitel erwähnt, dass Zusammenspiel zwischen der Entropie und dem Energieerhaltungssatz fasziniert, habe ich mir die größt mögliche Energie vorgestellt (und damit Entropieschleuder ^^), die für mich greifbar ist und das ist die Sonne.

Ich weiß, dass die Frage mehr Antworten enthält als nötig, das ist mein erster Eintrag und ich drücke die Daumen und warte auf Feedback :)

Liebe Grüße an die lesende Person

Wofür steht das S bei der Entropie?

Geht es nur darum, in der Berechnung eines Heizwertes, die Kalorimeterkonstante dazuzurechnen oder muss man andere Werte nehmen. Bei einem normalen Kalorimeter benutzt man ja die spezifische Wärmekapazität von Wasser. In einem Bombenkalorimeter berührt der Stoff aber nicht direkt das Wasser. Soll man dann die spezifische Wärmekapazität von Sauerstoff unter konstantem Druck verwenden?

Ich verstehe den Unterschied zwischen Berechnungen eines normalen Kalorimeters und eines Bombenkalorimeters nicht.

Vielen Dank für hilfreiche Antworten

Ich bin am Verzweifeln...Egal in welchen Büchern oder Webseiten ich schaue, ich finde nur irgendwas von Entropie ist gleich Wärmemenge durch absolute Temperatur...am besten fangen wir gar nicht erst mit der Entropiebilanz an oder was da noch alles kommt. Ich verstehe die eigentlich einfache Formel nicht. Was sagt der Zahlenwert der Entropie aus? Was bedeutet wenn ein Stoff ein Zahlenwert von 3J/Kmol hat? Bedeutet es, dass er 3 J pro Mol pro Kelvin an Entropie gewinnt oder sind das alles nur relative Zahlen? Ich verstehe einfach nicht wie sich die Entropie berechnet. Ich hoffe jemand kann mir helfen, denn bis jetzt konnte dies keine einzige Webseite.

Wieso das Ganze?

Wieso brauchen bestimmte Sonnensysteme Lebewesen, die nach immer höheren Lebewesen streben?

Ist es Fakt, dass die Erde nach höheren Lebensformen (immer intelligenteren Wesen) strebt aber wieso?

Hat es auch etwas mit Energien zu tun?

Wieso gibt es demnach primitive Lebewesen, wie Einzellern, die die Welt seit Milliarden von Jahren schon bevölkern und höchstwahrscheinlich, sofern es die Erde gibt, auch immer geben wird.

Diese Fragen konnte mir bis heute keiner beantworten, auch Experten/Innen nicht. 

Die Lebewesen (z.B. die Einzeller von heute) könnten sich doch einfach an ihrer Umgebung bestens anpassen, statt Lebewesen wie die „Menschen“ hervorzubringen, die thermodynamisch gesehen die Entropie staut. Somit nimmt die Temperatur zu, die Selbstorganisation bricht zusammen, Ordnung wird zerstört, denn durch den hohen Gehalt der Treibhausgase in der Atmosphäre wird der Entropieexport durch Wärmeabstrahlung im Universum behindert.

Wieso macht das Universum (nicht teleologisch gesprochen) trotzdem solche physikalischen Strukturen (wir komplexere Lebewesen), die nur wertvollere Energien missbrauchen, statt den ganzen Tag auch gute Energie zu erzeugen?

Hi, warum ist die Einheit bei der Entropie J/K bzw. J/K * mol und bei der Enthalpie KJ?

Was ist da der Unterschied? Wenn ich nach Gibbs-Helmholz die Änderung der freien Enthalpie ausrechnen soll, wie mache ich das dann mit zwei verschiedenen Einheiten?

LG

Bei einem Heizkörper, der an der Zentralheizung angeschlossen ist, soll die Entropie möglichst schnell vom Wasserim Innern des Heizkörpers nach außen in den Raum gelangen. Durch welche konkreten Maßnahmen wird das erreicht?

Weiß jemand die Antwort?

(Kleiner Tipp: es hat was mit Entropie zu tun und die Tabelle könnte helfen)

In der Sauna hat es oft mehr als 100 °C. Warum wird man dort eigentlich nicht zart durchgekocht? Was passiert bei einem Aufguss?

Weiß jemand die Antwort?

(Kleiner Tipp: es hat was mit Entropie zu tun und die Tabelle könnte helfen)

In deinem Badezimmer beträgt die Lufttemperatur 20°C. In der Badewanne hat das Wasser ebenfalls 20°C. Was fühlst du, wenn du dich ins Wasser legst und woran liegt das?

Weiß jemand die Antwort?

(Kleiner Tipp: es hat was mit Entropie zu tun und die Tabelle könnte helfen)

Verstößt Leben als sehr geordneter Prozess nicht gegen die Entropie weil die Entropie im Gesamtsystem trotzdem zunimmt und punktuell klein sein kann?

Es gibt ja den Energieerhaltungssatz bzw das 1. Thermodynamische Gesetz, das gilt ,wie der Name schon sagt, für Energie (und damit auch für Enthalpie). Jetzt wurde bei uns der Begriff der Entropie eingeführt, also für das Maß an Unordnung im System. Allerdings verstehe ich nicht, warum es für die Entropie keinen Erhaltungssatz gibt, warum ändert diese sich ständig? Kann man Entropie erschaffen oder vernichten?

Vielen Dank schon einmal im Voraus, ich hoffe, die Frage ist nicht allzu dumm aber ich stehe hier leider gerade total auf dem Schlauch...

Hallo,

das ist jetzt eine sehr umfangreiche Frage, aber kann mir bitte jemand die einzelnen Begriffe und den Zusammenhang zwischen Entropie, Enthalpie, Reaktionsentropie, freie Reaktionsenthalpie erklären?

Komme da grade sehr durcheinander und auf den Vorlesungsfolien ist das nicht gut bzw. gar nicht erklärt.

LG

Ich beziehe mich auf dieses Diagramm:

https://en.wikipedia.org/wiki/File:Real-and-imaginary-time-axes.svg

Die x-Achse stellt die reelle (uns bekannte) Zeit dar. Nach links geht es in die Vergangenheit, nach rechts in die Zukunft. Senkrecht darauf steht die imaginäre Zeit. Im Diagramm wird da aber nicht wie bei der reellen Zeit in Past und Future unterschieden? Wie aber wäre der praktische Unterschied, wenn man von imaginärer Zeit = Null nach unten oder nach oben gehen würde? Gäbe es einen Unterschied im physikalischen Sinne? Bei der reellen Zeit liegt es in der Zunahme der Entropie bei der gewöhnlichen Reise in die Zukunft, aber das ist wohl bei der imaginären Zeit nicht so, da sollte die Entropie (annähernd) gleich bleiben, egal ob man den Zeitpfeil nach oben oder nach unten geht.

hier mehr Informationen zur imaginären Zeit:

https://en.wikipedia.org/wiki/Imaginary_time

„Komplexe Simplizitätsmaschine “Gehirn”Aus wissenschaftlicher Sicht war natürlich vor allem der kurze Vortrag des Hirnforschers Gerhard Roth interessant. Nun ist das DLD keine wissenschaftliche Konferenz, aber Roths Thesen in Sachen Komplexität waren dennoch kurzweilig und spannend.
Einer der Hauptpunkte in Roths Ausführungen: das Gehirn ist das komplexeste System, das wir kennen. Mit rund 1 Billiarde Synapsen kann das menschliche Gehirn, so Roth, ca. 10 hoch 150 verschiedene Zustände annehmen. Die Gesamtzahl aller Teilchen im Universum beträgt angesichts dessen gerade einmal bescheidene 10 hoch 80. http://scienceblogs.de/neurons/2009/01/27/dld-die-komplexitat-unseres-gehirns-und-einfache-losungen/„

https://scienceblogs.de/neurons/2009/01/27/dld-die-komplexitat-unseres-gehirns-und-einfache-losungen/

Hi Nur eine kleine Idee basierend auf gefährlichem Halbwissen und Langeweile:

Wenn Zeit direkt proportional zu Entropie ist und es in kleinen Systemen, also mit nur wenigen Teilchen, durch zufällige Bewegungen auch zu einer geringer werdenden Entropie kommen kann, dann könnte es ja sein, dass die Verlangsamte Bewegung durch die Zeit, die in Gravitationsferldern zur Bewegung durch den Raum wird, durch das Vorhandensein von viel Masse bzw. Energie verursacht wird, welche durch viele kleine zufällige Verringerungen der Entropie die Zeit verlangsamen.

Also dass sich viel auf einem Punkt konzentrierte Energie in kleinen Bereichen ordnet - die Entropie wird geringer - und damit auch die Zeit verlangsamt wird.

Die Formel für die Gibbs-Energie lautet ja G = H - T*S

die Standardbildungsenthalpie für Elemente ist gleich 0 gesetzt, die Standardbildungsentropie jedoch nicht (laut meiner Formelsammlung). die freie Standardbildungsenthalpie in meiner Formelsammlung für Elemente ist jedoch auch null. wie kann das sein? Für iOS bspw. gilt: H = 0, G = 0, S = 116. Müsste das unter Standardtemp dann nicht laut Formel ein negatives G ergeben (G = 0 - T(standard)*116 < 0)?

Hoffe ich habe meine Frage verständlich ausgedrückt, würde mich riesig über eine Antwort freuen!

Hi,

wenn ich Daten lösche, sagen wir 10 Bit, dann werden zuvor festgelegte Bitwerte (0 oder 1) durch zufällige ersetzt.

Inwiefern kann man argumentieren, dass sich die Entropie erhöht?

Aus meiner Sicht erhöht sich hier nicht die Anzahl der Möglichkeiten, über die die Entropie in der statistischen Physik definiert wird.

LG

Kann man ein geordnetes Kartendeck solange mischen bis man irgendwann durch Zufall wieder dieselbe Anordnung wie zu beginn erhält?

Ist es unmöglich oder nur extrem unwahrscheinlich?

Unser Lehrer personifiziert Moleküle und meint , dass diese die Konzentration ausgleichen wollen. Wie ist es aber physikalisch oder Chemisch zu erklären , dass die Teilchen sich hin zum hypertonischen bewegen ? Welche Kraft treibt sie an ?

Auf Grund einer vielzahl von Benutzerkonten greifen heutzutage viele Menschen zu Passwortmanagern wie beispielsweise KeePass. Diese speichern Zugänge in einer Datei, die über ein Master-Passwort entschüsselt wird.

Welche Kriterien sollte man bei der Vergabe des Master-Passworts beachten (hinsichtlich Länge, Komplexität etc.)?

Hallo zusammen,

ist es für euch nicht fragwürdig, dass in einem System wie unseres Universum, wo alles nach Unordnung strebt (also einer ständigen Entropiezunahme), Leben entstanden sei, das an sich ein selbstorganisierender Mechanismus darstellt aus dem ständig Ordnung geschaffen wird?

Auch aus unserer alltäglichen Erfahrung kann Ordnung nur dort entstehen, wo eine Arbeit von außen geleistet wird. Also muss es auch etwas (jemanden?) geben der die Ordnung (das Leben) auf der Erde schafft. Ist das nicht aus der Thermodynamik so??

Ich würde mich sehr auf (auch kritische) Antworten freuen.

Davide

Momentan haben wir in der Physik die Thematik rund um die Entropie, reversible und irreversible Prozesse. Das ganze Geschehen verstehe ich ungefähr. So weit wie man das Ganze nun mal verstehen kann. Jedoch hat uns unser Professor eine Frage gestellt auf die nächste Konferenz. Und zwar: "Wie erkennt man ob ein Prozess reversibel oder irreversibel ist?"

Was ein irreversibler und ein reversibler Prozess ist, ist mir klar. Doch wie erkennt man nun ob ein Prozess reversibel oder irreversibel ist. In der Theorie? In der realen Welt? Sind reversible Prozesse überhaupt realistisch möglich?

Ich wäre sehr dankbar für eine verständliche Antwort, wenn möglich ein wenig vereinfacht, damit ein Student, welcher noch nicht so sehr mit dieser Thematik vertraut ist, es auch versteht.

Ich verstehe nicht was Entropie bedeutet... Kann das mal jemand erklären so dass man es versteht?

Guten Tag,

ich verstehe irgendwie nicht, weshalb die Entropie entzogen werden muss?

Warum nimmt man nicht die Restwärme und erhitzt es im Anschluss wieder im Verdampfer?

Ich kann mir das nur so Vorstellen, dass die Entropie im Wasser als Kapazität für die Wärmeaufnahme fungiert.

Also muss das Wasser in ein Zustand mit niedriger Wärmemenge und Entropiemenge gebracht werden.

Das schwierige für mich ist, dass ich die Entropie nicht messen und sehen kann wie bei der Temperatur.

Hallo!

Wenn man einen Kühlschrank offen lässt, wird der Raum naturgemäß nicht abkühlen. Wie kann man das mit der Entropie, sprich mit dem zweiten Hauptsatz der Thermodynamik begründen?

Die Frage hört sich anfangs sehr bescheuert an, allerdings frage ich mich schon längere Zeit, ob da ein Zusammenhang herrscht.

Denn wenn man die Geschwindigkeit erhöht, herrscht doch eine höhere Teilchenordnung, wodurch wiederum die Entropie sinkt.

Sinkt die Entropie, bedeutet das, dass die Wärmemenge in einem System sinkt, was bedeutet, dass die Temperatur sinkt.

Dadurch stelle ich mir vor, dass, je höher die Geschwindigkeit ist, umso niedriger ist die Temperatur, was bedeutet: Wenn eine gewisse Schranke bei der Geschwindigkeit existiert, existiert auch eine bei der Temperatur, und diese hängen zusammen.

Wenn also eine maximale Geschwindigkeit existiert, existiert auch eine minimale Temperatur, die gleichzeitig erreicht werden. Oder?

Meine Aufgabenstellung lautet:
Erklären Sie, warum die Entropie eines Stoffes bei Temperaturerhöhung im Allgemein zunimmt und erläutern Sie, weshalb es bei einer Änderung des Aggregatzustand zu einer sprunghaften Zunahme der Entropie kommt.

Hallo,

ich habe Schwierigkeiten bei folgender Aufgabe:

Aufgabe 4 (Beispiele für Entropieänderungen)

a) Zwei Mol eines idealen Gases werden von T = 400 K isotherm und reversibel von 40 l auf 80l expandiert. Berechnen Sie die Entropieänderung (i) des Gases, (ii) wenn man die Umgebung mit hinzurechnet.

b) Ein Stein mit der Masse 5 kg befinde sich 6 m uber dem Erdboden in Ruhe. Dann falle er herunter und stoße inelastisch auf den Boden (d.h. die ganze Energie wird dabei in Wärme umgewandelt). Die Anfangstemperatur von Atmosphäre, Stein und Boden sei 300 K. Wie groß ist die Entropieänderung des Universums?

Also die Entropieänderung kann man ja mit S=Q/T berechnen. Wobei Q die reversibel aufgenomme Wärme ist. T habe ich ja. Aber was genau ist jetzt Q? Und wie rechnet man die Umgebung mit zu?

Und bei b) verstehe ich nicht, was die Entropieänderung des Universums sein soll.

Hoffe, jemand kann mir helfen.

Danke im Voraus;)

Hallo! Ich habe heute eine anspruchsvolle Konversation über die Theorie Dissipativer Strukturen geführt, nach der in mir einige Fragen aufgekommen sind, die ich mir nicht so recht beantworten kann. Schon als ich den Begriff „Dissipative Struktur“ (im Sinne der Wikipedia-Definition) in den Raum warf wurde ich der Ahnungslosigkeit beschuldigt, mit der Aussage:

„Eine dissipative Struktur ist ein Vorgang, an dem Reibung-Statistische Mechanik auftritt. Etwa eine Akkretionsscheibe um ein schwarzes Loch wird durch dissipative Vorgänge beschrieben. Wärme ist ein Vielteilchen Vorgang und deshalb ist Statistische Mechanik nötig.“

Ich denke diese Aussage ist nicht korrekt, aber warum?

Die Diskussion setzte sich fort und wir kamen schließlich auf den Entropiebegriff zu sprechen, den mein Gegenüber als Maß der Unordnung verstand und mich dafür belächelte Entropie als Maß für D Dissipationsfähigkeit zu verstehen.

Worin liegt das Problem, Entropie als Maß für Unordnung zu definieren, wenn man sich fernab vom thermodynamischen Gleichgewicht bewegt?

Schließlich kamen wir auch darauf zu sprechen, dass die klassische Physik Vorgänge außerhalb des thermodynamischen Gleichgewichtes (insbesondere Leben) nicht erklären kann. Doch vielmehr wurde es zu einer Aussage, die ich getroffen, aber nicht belegen konnte. Der Standpunkt meines Gegenübers:

„Die Physikalischen Gesetze müssen auch fernab des Thermodynamischen Gleichgewichts gelten, sonst ist es keine Physik. Kannst du mir ein konkretes Beispiel für ein Versagen nennen?“

Und so meine Frage:

Wieso kann mit der klassischen Physik weder Selbstorganisation, Leben oder Bewusstsein erklärt werden? – Wieso versagt die klassische Physik fernab des thermodynamischen Gleichgewichts?

Zuletzt behauptete mein Gegenüber noch, dass die Fortschritte der Thermodynamik eben nicht durch die systemische Betrachtungsweise, sondern durch „genaue Analyse der Bewegung der Beteiligten Partikel-Statistische Mechanik (z.B Diffusionsgleichung)“ hervorgerufen wurden.

Ist das korrekt?

Ich würde mich über eure Antworten freuen, insbesondere über eine Antwort vom hamburger02, bei dem ich diese Theorie aufgeschnappt und verständlich aufbereitet bekommen habe.

Liebe Grüße Max

Guten Tag GF-Kameradschaft,

die Unordnung (Entropie) in unserer Galaxie nimmt laut der Wissenschaft deutlich zu.

Zu "Anfang" lag die Quote der Entropie bei gleich Null- falsch gemachte Angaben bitte korrigieren.

Ist die totale Unordnung in unserer Galaxie und damit die Auswirkungen auf unseren Planeten ein Hinweis darauf, dass das Ende naht?

Ist die Entropie ein Beweis für die Genialität und die anfängliche Ordnung eines Schöpfers/der Schöpfung?

Erklärt die Entropie die gegenwärtige Unordnung auf unserem Planeten (Klimawandel etc.) und der Sündenfall schlussfolgernd die Erklärung für die zunehmende Entropie- "es geht Berg ab"?

Antwortet bitte! :-)

Entropie: https://de.m.wikipedia.org/wiki/Entropie

Liebe Grüße

xxPHILOSOPHINxx

Hallo,

ich wurde vor Kurzem gefragt bzw. habe ich mich selbst gefragt, ob man auch die Entropie auf ein Zimmer übertragen kann bzw. darf. Denn ich habe eine Art Text gelesen, wo sich jemand wundert, wieso sein Zimmer immer unordentlicher und unordentlicher wird, obwohl sie[die Person] immer nur in einer Ecke des Zimmers dumm Computer sitzt.
Meine Frage: Kann man das mit der Entropie erklären? Dass jeden System von der Ordnung zur Unordnung strebt, oder ist das falsch und kann auf ein Zimmer nicht verwendet werden.

Danke,

Lg

Ein Merkmal von Lebewesen ist ja die Entropie, aber ich kann mir darunter nicht wirklich was vorstellen. Ich weiß, dass mit Entropie eine Art "Unordnung" beschrieben wird, aber im Internet finde ich nur physikalische Erklärungen, die ich nicht auf Lebewesen beziehen kann...

Für eure Hilfe wäre ich sehr dankbar!

Wenn ich das google kommt immer irgendetwas mit Physik, aber ich brauche das im Zusammenhang mit Medizin. Wir hatten das in der Schule mit dem Entropiehaushalt und so nicht genau gemacht und ich brauche es jetzt. Ich muss etwas über die Kontrolle der Körpertemperatur lernen und da steht, dass das Zwischenhirn Hormone zur Hemmung bzw. Förderung von Entropie aussendet. Also im Körper und nichts mit Physik. Weiß jemand, was das ist? Danke im Vorraus:))

1. Um das Wasser in einem schlecht isolierten elektrisch beheizten Speicher auf 50 °C zu halten, ist eine Leistung von 10 W erforderlich.

a) Wie groß ist der mit dem Verlustwärmestrom aus dem Speicher fließende Entropiestrom?

b) Welcher Entropiestrom fließt in die Umgebung (t=20 °C)?

Das ist meine zu rechnende Aufgabe und weiß einfach nicht wie ich den Entropiestrom berechne aus den gegeben daten 

Ich habe schon so viele erklärungen durchgelesen aber ich blicks einfach nicht :( könnte mir bitte jemand den Begriff im Zusammenhang mit der Physik/Thermodynamik erklären?

Hilfe! Und danke

Muss es auf morgen wissen😁(teilchenmodell)

Der Weltraum ist ja nicht wirklich "leer", kein vollständiges Vakuum, sondern enthält Wasserstoffgas bei sehr geringem Druck. Die Erdatmosphäre enthält schwerere Elemente (hauptsächlich Stickstoff, Sauerstoff, Wasserdampf), die gravitativ an den Planeten gebunden sind.

Nun ist diese gravitative Bindung ja aber nicht "vollkommen". Die Teilchen befinden sich ständig in Bewegung, die Geschwindigkeiten sind statistisch und auch sonst verhalten sich Moleküle ja nicht wie "große Objekte", sondern können beispielsweise Potentialbarrieren auch durchaus mal "durchtunneln". Außerdem gibt es ja den Effekt der Diffusion (der ja auch ein statistischer Effekt ist), der mit der Entropie bzw. dem zweiten Hauptsatz der Thermodynamik zu tun hat, und beispielsweise auch bewirkt, dass Brom sich beispielsweise mit Stickstoff "vermischt", obwohl es im Grunde viel schwerer ist.

Es wird also immer mal wieder vorkommen, dass Gasmoleküle die Erde verlassen und in den Weltraum entweichen. Umgekehrt wird Wasserstoff aus der Umgebung auch gravitativ an die Erde gebunden werden. Solange es keinen "Nachschub" an diesen "schweren" Gasmolekülen gibt, würde ich erwarten, dass langsam alle (halbwegs) "flüchtigen" Verbindungen (insbesondere alle Gase) durch Wasserstoff "ersetzt" werden. Warum passiert das nicht? Oder passiert es tatsächlich, ist aber ein viel zu langsamer Vorgang? Wie viel Stickstoff, Sauerstoff, ... "verliert" die Erde etwa pro Jahrtausend und wie viel Wasserstoff "fängt sie ein"? Wird irgendwann kein Leben mehr möglich sein, weil zu viel Sauerstoff durch Wasserstoff ersetzt wurde? Oder wird die Atmosphäre irgendwann "explodieren" durch den Wasserstoff, der in sie eindringt?

Was ist ein irreversibler Prozess physikalisch gesehen? Was ist Entropie in diesem Zusammenhang?

Vielen Dank :)

Hallo ich habe in Thermodynamik probleme mit der Entropie. Mal angenommen ich habe ein rebungsbehaftetes, reales system dass arbeit dissipiert. Es wird also heiß. Klar, das ist nicht gut und problematisch. Also muss ich die Wärme abführen und Kühlen. Gleichzetig wird aber auch entropie abgeführt, die darf sich in dem system nicht akkumulieren. So habe ich es in der Vorlesung gelernt. Aber wo genau ist denn das Problem dabei? Was macht die Entropie so "gefährlich" dass sie abgeführt werden muss? Und weiterhin: Könnte ich mit der Abwärme theoretisch noch meinen Kaffe "kochen" bzw. warm machen?

Wenn man 15 Grad Celsius warmes Wasser, in einem geschlossenen System mit 20 Grad Celsius warmem Wasser mischt, dann gibt das warme Wasser genau so viel thermische Energie ab, wie das kalte Wasser aufnimmt. => Das Wasser in dem Behälter wird irgendwann 17,5 Grad Celsius haben. Aber warum nimmt trotzdem die Entropie zu? Denn das 20 Grad Celsius Wasser hat eine höhere Entropie, da die Teilchen in ihm mehrere mögliche Zustandsformen haben, als die im 15 Grad Celsius kalten Wasser. Wenn sich die beiden mischen, dann hat das bekommt das kalte Wasser mehr "Zustandsformen" bzw. Entropie. Aber warum genau gibt das warme Wasser nicht genau so viele "Zustandsformen" bzw. Entropie ab, wie das kalte Wasser aufnimmt?

Hallo!

Es gibt was, was ich nicht verstehe:

Die Entropie ist ein Maß für die Unordnung in einem System. Diese Unordnung nimmt, nach dem zweiten Hauptsatz der Thermodynamik, immer zu und nicht ab. Wenn man das jetzt auf biologische Vorgänge überträgt, kann man das anhand der Zellatmung gut sehen: Glucose (Makromolekül) wird durch Sauerstoff in kleinere Moleküle (H2O und CO2) zersetzt (und Energie). Die Unordnung nimmt zu.

Die "reversible" Reaktion von der Zellatmung, wäre wohl die Photosynthese: CO2 und H2O reagieren durch Lichtenergie zu Glucose und Sauerstoff. Wenn das nun die Gegenreaktion zur Zellatmung ist, müsste doch die Entropie abnehmen (CO2 und H2O liegen ja in einer größeren Unordnung, als Glucose).

Mein Erklärungsversuch beruhte darauf, dass ich dachte es ist kein eigenes System: Denn es steht ja mit dem Gesamtsystem (Universum) in Verbindung. Lebewesen, sind ja dazu bestrebt ihre innere Ordnung zu erhöhen, indem sie die Unordnung im Gesamtsystem ebenfalls erhöhen, z.B. durch Abgabe von Wärmeenergie. Das Problem ist, dass bei der Photosynthese keine Wärmeenergie produziert wird oder?

Meine Frage also: Liegt hier tatsächlich ein Widerspruch zur ständigen Zunahme von Entropie? Oder nimmt die Unordnung doch irgendwie zu? Wenn ja, wie genau erfolgt das?

Stimmt es dass wenn die Entropie positiv ist (+deltaS) dass die Reaktion dann spontan abläuft?

Und was heisst es wenn sie negativ ist(-deltaS)? Läuft die Reaktion dann nur endotherm ab?

wir haben gerade in physik das thema Wärmelehre und wir brauchen eine erklärung der entropie aber so das auch ein 6.klässler das versteht.

Kraftwerke führen einen Teil ihrer produzierten Wärme in die Umwelt, anstatt die Wärme weiterhin in den Prozess einzubinden. Dies geschieht nur, damit die Entropie im Kraftwerk mit der abgeführten Wärme abnimmt. Außerdem sagt unser Professor, dass viel Entropie in technischen Prozessen von Ingenieuren nicht gern gesehen wird.

WARUM?

Was passiert bei viel Entropie? Ich meine, was kann denn passieren, wenn zB. in einem abgeschlossenen, isolierten System, Wasserdampf eine Turbine antreibt, aber dann am Ende des Prozesses nicht an die Umwelt abgegeben, sondern wieder an den Anfang des Prozesses geleitet wird und die Turbine von neuem antreibt. Die Entropie wird immer mehr zunehmen, aber wie wirkt sich das dann auf den Prozess aus?

Vielen Dank schon mal für jede Antwort.