Entropie bei adiabatischer Expansion?
Hallo!
Ich habe eine Frage. Und zwar hänge ich gerade bei einer Aufgabe fest, bei der nach der Entropieänderung bei einem adiabatischen Prozess gefragt wird. Ursprünglich dachte ich, dass diese wegen dS=dQ/T und dQ=0 auch gleich 0 sein muss. Dann würde die Aufgabe aber keinen Sinn ergeben.
Also habe ich im Internet die Formel dS=nR*ln(V2/V1) gefunden, die man sich herleitet, indem man dQ=dW=pdV annimmt. Das verstehe ich aber nicht. Warum darf man einfach sagen, dass dU=0 ist? Der Prozess ist ja adiabatisch und nicht isotherm. Ist die Formel überhaupt richtig?
Habe auch schon ChatGPT gefragt, aber der versteht es genauso wenig wie ich.
Wäre super, wenn mir jemand helfen könnte!!
Danke schon mal
1 Antwort
Die erwähnte Formel gilt für einen isothermen Prozess. Bei einem adiabatischen, reversiblen Prozess gilt dS=0. Ist der Prozess irreversibel, gilt dies nicht. Sonst bitte die Aufgabe posten, um die es geht.