Entropie Thermodynamik?
Ein Kupferwürfel swe Masse mk = 4 Kg mit einer Temperatur von Tk =100 grad wird in Tw= 20 Grad kaltem Wasser versenkt (mw= 2Kg) Das Wasser befindet sich in einem gut Isolierten Behälter mit vernachlässigbarer Wärmekapazität.
Berechnen sie die Entropieänderung der Kupferwürfels?
Also ich hab generell noch nicht richtig verstanden was Entropie bedeutet und auch das was im Internet steht finde ich nicht gut erklärt. Vielleicht kann mir ja jmd von euch das iwie erklären? Würd mich freuen.
Nun zur Aufgabe: Es gilt die Formel : Delta S= Delta Q /T
muss ich da Qk einsetzten so wie die Gleichgeweichtstemepratur? oder die Temperatur des Würfels?
1 Antwort
Angenommen es handelt sich um einen reversiblen Prozess (die irreversible Entropieproduktion ist also 0) ist die Entropieänderung des Würfels gleich der abgegebenen Wärme geteilt durch die thermodynamische Mitteltemperatur bei der dieser Wärmeaustausch stattfindet. Für die ausgetauschte Wärme benötigst du hier noch eine Energiebilanz, da sich ja das Wasser gleichzeitig aufwärmt während der Würfel sich abkühlt.
Außerdem benötigst du eine Entropiebilanz um das Wasser.