Bei einer Bierzapfanlage (Höhe der „Biersäule“ ist 1 m) haben wir eine Flasche (2 Liter) gefüllt mit CO2 Gas unter dem Druck von 0,5 MPa zur Verfügung. Reicht diese CO2 -Flasche zum Auszapfen von Bier aus einem Fass mit dem Volumen 50 L aus? (Annahmen: ideales Verhalten; Dichte (Bier) = Dichte (Wasser); Temperaturen der CO2 Flasche und des Bierfasses sind gleich; atmosphärischer Druck = 100 kPa)

"Ein Liter CO2 hat in Normzustand eine Masse von 2g. Welcher Druck herrscht, wenn sich die Masse bei gleichem Volumen und Temperatur halbiert?"

Ich habe also V=1L(konstant), m1=2g, m2=1g, M(CO2)=44.009g/mol (und p1=1,013bar & T=273.15K wegen dem Normalzustand?). Gesucht ist p2.

Ich finde keine passende Formel, da mir nur folgende bekannt sind:

Boyle Mariotte, wenn T konstant bleibt; p*V=konstant

Gay-Lussac, wenn p konstant bleibt; V/T=kosntant

Amonton, wenn V konstant bleibt; p/T=konst

Natürlich gibts noch die allgemeine Gleichung, aber da wüsste ich nicht, nach was ich auflösen soll.

Good evening in the evening
wir fangen direkt mit dem Stoff an.

ier Mol eines idealen Gases werden von dem Volumen V1 auf das Volumen V2 = 2 V1 entspannt.

(a) Wie groß ist die Arbeit, die das Gas bei isothermer Expansion (T = 400 K) leistet und wie groß ist dabei die Anderung der inneren Energie des Gases?

(b) Wieviel ändert sich dabei die Entropie, wenn uberhaupt?

(c) Falls die Expansion adiabatisch reversibel und nicht isotherm verliefe, wurde die Entropieänderung positiv, negativ oder gleich null sein?

Jensek81'scher Ansatz

W = -nRT ln (V2/V1).
Da hätten wir dann aber das Problem'sche, dass wenn man die Werte einsezt

-4 * 8,3145 * 400 K * ln (2) = -9221

eine negative Zahl rauskommt.
Und das ist nicht schön.

b) Da bei isothermen Prozessen die Temperatur konstant bleibt : Q = W

=> Entropieänderung: -nR (ln(2). / T => -4 * 8,3145 ln (2) / 4000 = - 5,76 * 10^-3
Dersselbe Oschi. Käme wieder ne negative Zahlr aus

c) Da keine ärme mit der Umgebung ausgetauscht = Null.

Mit freundlichen Grüßen,
Steffen Baldrian.

Hat von euch schon jemand Thermodynamik im Studium geschrieben und kann etwas erzählen, wie er sich vorbereitet hat.

Bei uns ist nur ein Blatt Formelsammlung erlaubt. Im Skript sind Übungen ohne Lösungen, daher wäre auch paar Seiten mit Übungsaufgaben super.

Gerne auch Literaturempfehlungen

Hey, ich finde keinen guten Ansatz zur folgenden Frage:

50 L Methan-Biogas wird bei 25,0°C von 1,00 bar auf 100 bar komprimiert.

Berechnen Sie die Änderung der Freien Enthalpie unter der Annahme, dass sich

Methangas wie ein ideales Gas verhält. Es handelt nach vorheriger Teilaufgabe um eine isotherme Reaktion.

Mein Ansatz:

Δ G = -SdT + Vdp // da dT = 0 -> Δ G = VdP

ideales Gasgesetz: pV = nRT

Wie kann ich nun diese Aufgabe am besten lösen?

Gibt es 3 universelle Gasgleichungen?

Und muss man sich das so vorstellen, dass

n * R = m * R_S = N * k_B

Aber warum ist das denn alles gleich?

Mal angenommen, wir haben in einem Volumen V N Atome. Die Anzahldichte ist ja dann

n = N/V

Wieso befinden sich in dem Intervall



insgesamt

Atome?

A): ich habe 2 Ansätze. Also man berechnet v1= (nRT/(1×10^7Pa); v2=.../(2×Pa) und die volumenarbeit w= nRln(v2/v1)= -11198.09919 J

mit T=298.15 k

Was mir unrealistisch vorkommt

2.Ansatz ich nehme den dreisatz= 100bar ->2.5 l (v1) und 20 Bar -> 0.5l (v2) =>w=nRln(v2/v1)

Hallo,

die Frage steht oben. Wir behandeln dieses Thema gerade in Physik und ich verstehe es einfach nicht, daher hab ich gehofft, dass es mir hier vielleicht jemand so einfach wie möglich erklären kann.

Ich freue mich über alle Antworten :)

Wenn in der Aufgabe gefordert ist, dass man mithilfe der Formel den Druck bei 15km Höhe unter der Annahme einer Höhenabhängigen Temperatur von 0 °C berechnen soll, was soll ich mit dieser Temperatur machen? Die normale Höhenformel ist ja für isotherme Zustände oder nicht?

Hallo zusammen,

ich stecke bei Aufgabe c fest. Für Die Stoffmenge die man in a) berechnen muss habe ich 1,5x10^-3 raus, komme jetzt aber auf komische Werte für die Temperatur auf Punkt c. Ich nehme die allgemeine Zustandsgleichung und stelle sie nach T um, also T=(p*V)/(n*R) bekomme aber werte die in die Millionen gehen raus.

I need help.

Mit freundlichen Grüßen

Alex

Beschäftigen uns gerade mit dem Allgemeinen Gasgesetz und ich komme leider nicht weiter...

Ich bin Schüler und hätte es gerne leicht erklärt, warum ideale Gase bei 0 Grad und atmosphärischen Druck ein Mol immer 22,4 Liter besitzt. Manche Moleküler sind doch größer und manche sind kleiner. Wäre bei großen Molekülen dann nicht der Druck bei gleichem Raum höher? Ich verstehe dieses Konzept gerade einfach nicht und was sind z. B ideale Gase und welche nicht. Wie kann es sein, dass unterschiedlich große Moleküle in der Gasphase bei gleichem Druck und gleicher Temperatur und gleicher Molekülanzahl(z. B. Avogadro-Konstante) das selbe Volumen haben. Wie geht das??? Danke im vorraus...

Hallo... wie löse ich diese Aufgabe?

In einem Automotor wird eine Mischung aus Luft und Benzin in den Zylindern komprimiert, bevor sie gezündet wird. Ein typischer Motor hat ein Kompressionsverhältnis von 9,00 zu 1; das bedeutet, dass das Gas im Zylinder auf 1/9,00 seines ursprünglichen Volumens komprimiert wird. Der Anfangsdruck beträgt 1,03 bar und die Anfangstemperatur 27°C. Bestimme die Temperatur des komprimierten Gases bei 22,35 bar druck

(Annahme von Idealgas verhalten)