Isochore Zustandsänderung: Wie verändert sich der Druck wenn die Temperatur sinkt?
Hallo,
ein ideales Gas befindet sich in einem Gefäß mit konstantem Volumen. Die Temperatur sinkt von 100 Grad C auf 50 Grad C. Ist es richtig, dass der Druck auf 1/50 des Ausgangswertes sinkt?
pV= RTn ist dir ein Begriff?
Ja.
2 Antworten
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Temperatur, physikalische Chemie, Thermodynamik
Das Gesetz von Amontons sagt:
bei isochoren Zustandsänderungen gilt:
p/T = const.
Daraus folgt:
p2 = p1 * T2/T1
In deinem Fall:
p2 = p1 * 323,15/373,15 = 0,866 p1
Ist es richtig, dass der Druck auf 1/50 des Ausgangswertes sinkt?
Nein, das ist falsch. Er sinkt auf 86,6 % des Ausgangswertes.
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Habe Thermodynamik im Hauptfach studiert.
Nein, das ist falsch. Die Temperatur ändert sich von 373,15 K auf 323,15 K. Es gilt:
p2/T2 = p1/T1 ==> p2 = p1 * T2/T1
p2 = p1 * 323,15 K/373,15 K
p2 = 0,866 * p1
Der Druck nimmt also um 13,4 % ab.