Berechnung der Reaktionswärme?
Aufgabe: Bei der Verbrennung von 13,07g Zink in einem Kalorimeter (Reaktion in reinem Sauerstoff, es entsteht Zink(II)-oxid) erwärmen sich die 450ml Wasser im Kalorimeter von 20,8 Grad Celsius auf 57,9 Grad Celsius.
Berechnen Sie mit Hilfe der kalorimetrischen Grundgleichung und weiterer Daten aus dem Tafelwerk die Reaktionswärme für diese Reaktion.
Danke!
2 Antworten
Du hast eine Temperaturerhöhung um ΔT=37.1 K und einer Wassermenge m=450 g (da keine Dichte gegeben ist, nehme ich an, daß ρ=1 g/ml, aber wenn Deine Tabelle etwas anderes sagt, mußt Du halt anders rechnen). Als nächstes brauchen wir eine Wärmekapazität für Wasser (c=4.18 J g⁻¹ K⁻¹) und stellen fest, daß q=mcΔT=69.8 kJ Wärmeenergie in das Wasser geflossen ist.
Nun würde man eigentlich erwarten, daß das Kalorimeter aus mehr als nur dem Wasser besteht und daß dieses Mehr auch eine Wärmekapazität hat, aber da nichts dasteht, übergehe ich diesen Schritt.
Zn + ½ O₂ ⟶ ZnO
Du hast m=13.07 Zink verbrannt, das sind n=m/M=0.2 mol, also haben sich auch 0.2 mol ZnO gebildet. Die Standardbildungsenthalpie von ZnO ist also ΔH=−q/n=−349 kJ/mol.
delta r H m = - ( 450 Masse Wasser* 4,19 Spezifische Wärmekapazität des Wasser * (57,9-20,8 Temperaturänderung))/(13,07 Masse Zink/65,39 Molare Masse von zink)
-349974,33 j/mol
Danke, wie lautet die Formel? Delta rHm = m * c * (deltaT) / (m/M) ?