Warum ergibt die Gleichung für die Berechnung der Reaktionswärme Qr (cp(Wasser)*m(Wasser)*Delta T ) im Falle von endothermen Reaktionen negative Werte?
Ich verstehe nicht, warum T2<T1 bei einer endothermen Reaktion ist, es wird odch Wärme aufgenommen, also müsst die Temperatur doch eigentlich steigen?
3 Antworten
bei einer endothermen Reaktion ist, es wird odch Wärme aufgenommen, also müsst die Temperatur doch eigentlich steigen?
Es wird Wärme-Energie aus der Umgebung entnommen und in chemische Energie umgewandelt. Somit weniger Wärmeenergie -> Temperatur sinkt.
Wieso soll die steigen, wenn die Wärmeenergie in chemische umgewandelt wird?
So wie du die Gleichung formuliert hast, erhältst du immer das verkehrte Vorzeichen - egal ob endotherm oder exotherm:
Möglichkeit 1: DeltaT = T1-T2
Möglichkeit 2: Du schreibst ein Minus vor die Gleichung, um das richtige Vorzeichen zu erhalten.
Möglichkeit 3: Du schreibst in jeder Aufgabe dazu, ob das Ergebnis zu einer exothermen oder endothermen Reaktion gehört.
Zum Verständnis:
- Wenn ein Stoff Wärme abgibt (exotherm), wird es in seiner Umgebung wärmer.
- Wenn ein Stoff Wärme aufnimmt (endotherm), wird es in seiner Umgebung kühler.
LG
Die temperatur wird nicht 'aufgenommen', sondern in chemische energie umgewandelt.
Temperatur von der Umgebung meinst du? Aber die Temperatur des Stoffes steigt dann oder?