Frage zur Enthalpie?
Hallo, ich schreibe bald eine Chemieklausur und habe ein Verständnisproblem (zum Thema Enthalpie)
Zum Beispiel entspricht die Enthalpie (Delta H) der bei konstantem Druck gemessenen Reaktionswärme. Dann gibt es noch die Formel der Reaktionswärme, nämlich wird die mit folgender Formel berechnet: Qr = Cp • m • delta T .
Die Formel der Enthalpie ist Delta H = Delta U + p • Delta V. Also irgendwie ist beides die Reaktionswärme, da die Enthalpie als solche definiert ist.
Dies würde doch bedeuten, dass die Reaktionswärme das Gleiche ist wie die Enthalpie. Was mache ich, wenn nach der Enthalpie gefragt ist? Berechne ich diese mit der Formel Qr = (...) oder mit Delta H = (...) ? Einerseits berechnet man mit einer Formel die Reaktionswärme (Qr = Cp • m • Delta T), aber andererseits gibt es noch die andere Formel für die Reaktionswärme (in dem Fall die Enthalpie )(Delta H = Delta U + p • Delta V). Ich hoffe man versteht das Problem. Worin liegt der Unterschied von Qr = Cp • m • delta T zu Delta H = Delta U + p • Delta V ?
Ein ähnliches Problem habe ich, wenn nach der Reaktionsenthaplie gefragt ist. Berechne ich diese mit der Formel der Standart-Bildungsenthalpie oder mit der Formel der Reaktionswärme oder mit der Enthalpieformel?
Im Anhang sende ich noch meine Notizen, vielleicht könnt ihr mir helfen. Ich habe so viel gelesen, dass ich leider ziemlich durcheinander gekommen bin.
3 Antworten
Du machst dir das viel zu kompliziert.
Diesen ganzen Krams mit p • Delta V kannst du getrost vergessen. Damit wird eh in der Schule nicht gerechnet und im Abitur auch nicht. Das ist letztendlich nur eine Herleitung. In der Schule ist der Druck konstant. Das ganze Geschreibsel brauchst du nicht.
Du brauchst die Kalorimeterformel, um damit Enthalpien aus experimentellen Daten zu ermitteln: Qr = cp • m • Delta T
Und du brauchst den letzten Absatz deines Merkzettels.
Um auf deine Frage einzugehen: Die Kalorimeterformel ergibt letztendlich immer einen positiven Wert. Das ist die Wärmenenge Qr, die bei einer (fast immer) exothermen Reaktion frei wird.
Du dürftest die Wärmemenge Qr auch DeltaH nennen, musst aber dabei bedenken, dass exotherme Reaktionen ein negatives Vorzeichen haben.
Du könntest also schreiben:
Delta H = - cp • m • Delta T
Hilft dir das weiter?
LG
Da es sich um ein Experiment handelt, wird da immer Tvorher und Tnachher angegeben sein. Dann siehst du ja, ob es wärmer oder kälter geworden ist.
PS: Ich lasse in Klausuren immer den experimentellen Wert aus vorgegebenen Daten mit der Kalorimeterformel berechnen und dann den theoretischen Wert für dieselbe Reaktion aus den tabellierten Werten in der Formelsammlung.
Die dritte Aufgabe besteht immer darin, beide Werte zu vergleichen, um Unterschiede zu erklären und die Qualität des experimentellen Ergebnisses zu bewerten. Ich bin sehr sicher, dass dein Lehrer das in der Klausur ähnlich machen wird. Denn so viel mehr ist bei dem "Kleinthema" Enthalpie als Klausuraufgabe gar nicht möglich. Ok, man kann noch ein paar Enthalpiediagramme zeichnen lassen und damit den Satz von Hess erklären. Aber sehr viel mehr geht da auch nicht.
LG
Die Enthalpie ist H und beschreibt den "Wärmeinhalt" eines Systems. dH oder delta H ist eine Änderung der Enthalpie. Die Reaktionswärme ist die Energie, die bei einer chemischen Reaktion frei bzw. verbraucht wird. Also im Grunde auch eine Änderung der Enthalpie eines Systems. Beide werden in Joule gemessen, haben also die Dimension Energie.
Für die Klausur würde ich dir raten, einfach zu schauen welche Werte du gegeben hast um dir dann die richtige Formel auszusuchen.
Danke, ich glaube so werde ich es wohl machen müssen. LG
Z.B. hast Du die Reaktion:
aA + bB = cC +dD
Die Enthalpie der Reaktion ist:
DeltaH= c×delta H(C)+d×deltaH(D) - a×delta H(A) -b×delta H(B)
Du hast diese Formel unten auf der Seite.
DeltaH für verschiedene Stoffen befinden sich in einer Tabelle von Bildungsenthalpie.
Die Bildungsenthalpie von Element =0
Für die Reaktion 2NO +O2 = 2NO2
Delta (r)H= 2delta (f)H(NO2)- 2delta (f)H(NO)
f- formation
r - reaction
Danke für die Antwort! Dass es wohl zwei Wege gibt die Reaktionsenthalpie zu berechnen muss ich wohl hinnehmen, ich hoffe ich erkenne nur welche Formel gebraucht wird (Molare Standart-Bildungsentalpie oder die Formel der Reaktionwärme).
Danke, das hilft mir schon sehr weiter. Wenn Qr immer positiv ist: woher weiß ich ob es eine endotherme oder exotherme Reaktion ist? Gegebenenfalls müsste ich ja dann ein Minus davor setzten. Ob es endotherm oder exotherm ist, müsste dann doch gegeben sein, oder?