Die Reaktion lautet:

Cl2+2NaOH-> NaCl +NaClO +H2O

Hier kann man diese 2 Salze Natriumchlorid und Natriumhypochlorit sehen

Wir bestimmen eine Hybridisierung von jedem Atom in einem Molekül.

Zuerst rechnet man die Zahl von sigma-Bindungen. Z.b. , Methan: CH4, 4 sigma Bindungen zwischen Kohlenstoffatom und Wassrestoffatomen. Die Hybridisierung ist sp^3. D.h. an Hybridisierung nehmen 4 Orbital teil: 1 s und 3 p.

Ethan: CH2=CH2. Jedes Kohldnstoffatom hat 3 sigma-Bindungen und 1 pi-Bindung. D.h. die Hybridisierung ist sp^2.

Ethin: sp-Hybridisiering.

Man kann einfach lernen, dass ein Atom, das nur einfache Bindungen hat, sp3 hybridisiert.

Wenn Atom eine Doppelbindung hat, dann es sp2 hybridisiert. Und wenn eine Dreifachbindung -sp.

Noch ein Beispiel:

CH2=CH-CH3

In diesem Molekül haben 1. und 2. C-Atome sp2 Hybridisierung, 3. CAtom sp3.

Vergleich die Dissoziationskonstante der 1. und 2. Stufe für z.B. H2CO3. Die 1. Konstante ist ziemlich größer, als 2. D.h. die Säure H2CO3 ist stärker, als HCO3-

In der Lösung von Essigsäure befindet sich 0,15×200= 30 mmol CH3COOH, in der Lösung von Natronlauge - 0,1×300= 30 mmol NaOH

Wenn die Lösungen gemischt werden, dann läuft die Reaktion ab:

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa +H2O

Weil die Stoffmenge von Säure und Base gleich sind, befindet sich in der Lösung nun nur CH3COONa.

pH-Wert des Salzes, das aus einem schwachen Säurerest besteht, wird so berechnet:

pH=1/2(14+pKa+lgc)

pKa(CH3COOH)=4,76

C=30 mmol/500ml=0,06 mol/l

pH= 8,77

Die Stoffmenge n:

n=N/Na

Na=6×10^23 Avogadrokonstante - die Zahl der Teilchen in 1 mol des Soffes

n=3×10^20/6×10^23=0,5 mmol

n=m/M

M=m/n=54/0,5=108 Molare Masse SFn

SFn: 32+19n=108

n=4

Fe wird zu Fe2+ oxidiert (ein Reduktionsmittel), Ag+ wird zu Ag reduziert (ein Oxidationsmittel), weil das Standardelektrodenpotential an Silber größer, als Potential an Eisen ist.

Die Reaktion lautet:

Fe + 2Ag+-> Fe2+ + 2Ag

O.z=8+ oder 11+ existieren überhaupt nicht.

Man muss Henderson-Hesselbalch-Gleichung für pH einer Puffer-Lösung verwenden.

pH=pKa+lg C(NaAc)V(NaAc)/C(HAc)V(HAc)

In dieser Aufgabe wird Natronlauge in die Essigsäure-Lösung eingerührt und die Säure wird teilweise neutralisiert.

CH3COOH+NaOH---> CH3COONa + H2O

n(NaAc)= nNaOH= C(NaOH)V(NaOH)=2x

n(HAc)= C(HAc)V(HAc)- C(NaOH)V(NaOH)= 0,5•2-2x

5=4,74+lg2x/1-2x

2x/1-2x=10^0,26=1,82

2x=1,82-3,64x

x=0,32 l=320 ml

Benutz die folgenden Formeln:

1) Volumenkonz.= V(Chlorbenzol)/V(Gemisch)= 0,38

V(Chlorbenzol)=x

V(Gemisch)= x+150

.......

2) Massenkonz =m (Natriumsulfat)/V(L)

V(L)=m(L)/p(L)

L=Lösung

......

In Organischer Chemie versteht man bei der Oxidation eine Entfernung von Wasserstoff und/oder eine Hinzufügung von Sauerstoff.

Beispiel:

CH3CH2OH --->CH3CH=O hier ist im Produkt weniger Wasserstoff, als im Edukt (-H2). Das ist Oxidation.

CH3CH=O ---> CH3COOH hier hat ein Produkt mehr Sauerstoff, als ein Edukt (+[O]).

Alkohole, Aldehyde werden oxidiert.

Du hast 9,26 g KClO3. Zuerst muss man die Stoffmenge der Verbindung berechnen.

n=m/M

Dann möchten wir die Stoffmenge von Sauerstoff berechnen. In einem Molekül KClO3 gibt es 3 Atomen von Sauerstoff, d.h. die Stoffmenge n(O)= n(KClO3)×3

Zuerst schreibst Du die Reaktionsgleichung:

Zn+ 2 HCl -> ZnCl2 + H2

Die Stoffmenge von Wasserstoff ist richtig. Aus der Gleichung kann man bestimmen, dass die Stoffmenge HCl, die in einer Minute reagiert, ist: 0,00083×2= 0,00167 mol= delta n(H+)

Die Konzentrationsänderung

delta C(H+)= delta n(H+)/V=0,00167/0,1= 0,0167 mol/l

Zuerst schreibst Du die Reaktion: Natrium reagiert mit Sauerstoff und Natriumoxid ensteht. Die Formel von Natriumoxid ist Na2O(OZ von Na +1, Oz von O ist -2)

Na+O2 -> Na2O

Dann müssen wir ausgleichen: links und rechts soll die gleiche Anzahl von Natriumatomen und Sauerstoffatomen sein. Rechts haben wir 1 O-Atom, links aber 2 O. Deswegen ist 2 vor Na2O (Koeff. 2 bedeutet, dass es 2 Molekül von Natriumoxid gibt):

Na+O2 -> 2Na2O

Nun rechts 4 Na, links nur 1 Na, deswegen- 4 vor Na:

4Na+O2 -> 2Na2O

Überprüf noch mal O und Na: alles in Ordnung

Das ist richtig. Wegen den Wasserstoffbrückenbindungen zwischen Wasser- und Ethanol- Molekülen beobachtet man eine Volumenkontraktion.

Wir schreiben zuerst die Gleichung der Dissoziation:

Na3PO4 -> 3Na+ + PO43-

Diese Gleichung zeigt, dass 1 mol von Natriumphosphat zu 3 mol Natrium-Ionen und 1 mol Phosphat-Ionen dissoziiert. Die Gleichung zeigt nur die Verhältnis.

Wenn Du , z.B. 10 mol von Na3Po4 hast, dann bekommst Du 30 mol Na+ und 10 mol PO43-.

Wenn 0,01 mol von Na3Po4, dann 0,03 mol Na+ und 0,01 mol PO43-, zusammen 0,04 mol.

Zweite Aufgabe hat andere Frage. Hier haben wir zwei Lösungen und dann gemischte Lösung.

Wir benutzen die Formel C= n/V

C(gemischte Lös.)= n1+n2/V1+V2

n1= C1V1=0,3×0,05; n2=C2V2=0,02×0,45

C=.......

E ist Säure, wenn wir Essigsäure zugeben, dann pH ist niedrig.

B und D sind Salze (neutrale Lösung) , pH ist auch niedrig bei Zugabe der Essigsäure.

A und C. Hier entstehen Pufferlösungen. Man muss pH aus der Hendersson-Hasselbach Gleichung rechnen.

pH= pKa+log[CH3COO-]/[CH3COOH]

A pH=4,75, da die Konzenrtationen von Acetat und Essigsäure gleich sind.

C. pH = 4,75 +log 1/4= 4,15

Die Antwort A

Die isotonische Lösungen haben gleiche Konzentration. 

In der Aufgabe muss man die Konzentration der Teilchen rechnen. Elektrolyten (NaCl, Na2HPO4) zerfallen in Ionen in der Lösung.

NaCl--> Na+ +Cl-

hier sind zwei Ionen, deswegen ist die Konzentration der Teilchen 0,015×2=0,03 M.

Glukose, Laktose und Tripeptid zerfallen nicht.

Nun kannst Du beantworten die Frage.

1) C=n/V =m/MV, m- Masse von LiOH, M- Molarmasse von LiOH, V Volumen der Lösung

2)C1V1=C2V2

1- HCl, 2- LiOH

Gleichgewichtkonstante ist eine Konstante, die gegebene Gleichgewicht kennzeichnet.

K= C(C)C(D)/C(A)C(B)

Wenn eine Konzentration von einem Produkt oder einem Edukt sich ändert, änderten sich die Konzetrationen von anderen Teilnemehrn der Reaktion und wir haben eine neue Gleichgewicht mit anderen Konzentrationen, aber mit der gleiche Konstante.

Die Konzentrationen können sich ändern, das Verhältnis der Konzentrationen -nicht

Eine Säure ist ein Donator von Proton (H+), eine Base ist ein Akzeptor von Proton.

Eine korrespospondierende Base hat um ein Proton weniger als korresp. Säure.

CH3COOH/CH3COO- = Säure/Base

NH4+/NH3 = Säure/Base

Zn +Pb(NO3)2 -> Zn(NO3)2 + Pb

Zn ist ein Reduktionsmittel, Pb2+ ist ein Oxidationsmittel.