Orbital Hybridisierung?
Kann man bzw. wie kann man erkennen welche Orbitalhybridisierung ein Molekül hat?
Oder ist das eine Sache, die man für das jeweilige Molekül auswendig lernen muss
2 Antworten
Schau mal hier unter Beispiele: https://de.m.wikipedia.org/wiki/Hybridorbital
Das sieht man das eigentlich ganz gut
Wir bestimmen eine Hybridisierung von jedem Atom in einem Molekül.
Zuerst rechnet man die Zahl von sigma-Bindungen. Z.b. , Methan: CH4, 4 sigma Bindungen zwischen Kohlenstoffatom und Wassrestoffatomen. Die Hybridisierung ist sp^3. D.h. an Hybridisierung nehmen 4 Orbital teil: 1 s und 3 p.
Ethan: CH2=CH2. Jedes Kohldnstoffatom hat 3 sigma-Bindungen und 1 pi-Bindung. D.h. die Hybridisierung ist sp^2.
Ethin: sp-Hybridisiering.
Man kann einfach lernen, dass ein Atom, das nur einfache Bindungen hat, sp3 hybridisiert.
Wenn Atom eine Doppelbindung hat, dann es sp2 hybridisiert. Und wenn eine Dreifachbindung -sp.
Noch ein Beispiel:
CH2=CH-CH3
In diesem Molekül haben 1. und 2. C-Atome sp2 Hybridisierung, 3. CAtom sp3.