Wieso gibt es bei Wasser eine sp3 Hybridisierung?

Ich weiß, dass als Resultat ein gewinkeltes Molekül entsteht, aber für mich klingt es nicht plausibel, dass das 2s Orbital des Sauerstoffs mit dem 2p Orbital hybridisiert. Da reicht doch jeweils eine kovalente Bindung zu einem Wasserstoff…

Answer 1

[ADFischer]

Die freien Elektronenpaare müssen ja auch unterkommen. Zwei Bindungen und zwei freie Elektronenpaare -> vier Hybridorbitale.

Woher ich das weiß: Berufserfahrung

Comments

[pbbb5885]

Ist zwar schon ein bisschen her, aber…

wieso reicht den Elektronen denn nicht das 2s Orbital?

2s: freies EP

p: freies EP

p Sigma Bindung mit H

p Sigma Bindung mit H

Danke und Liebe Grüße

Answer 2

[JenerDerBleibt]

Die beiden freien Elektronenpaare vom O sitzen auch jeweils in einem Hybridorbtial. Deswegen sind die 2 EP und die 2 Hs tetraedrisch um das O angeordnet.