Elektronegativität – die neusten Beiträge

Wir machen das Thema gerade in Chemie und ich hab mir auch schon mehrere Lernvideos dazu angeschaut aber ich habe noch keine verständliche Erklärung gefunden. Ich weiß was die Elektronegativität ist aber ich verstehe nicht wie man feststellen kann ob eine Atombindung polar oder unpolar ist. Ein paar meiner Mitschüler meinten man könne es durch die Lewis-Schreibweise ablesen aber ich verstehe nicht wie.

Hallo!
Ich hätte folgende Frage: Was sind Mehrzentren pi bzw. sigma Bindungen?

Und was ist der Unterschied zu ,,normalen“ pi Bindungen. Ich meine vielleicht die delokalisierung der Elektronen?

Und wie enstehen Mehrzentren sigma/pi Bindungen?

Danke!

Hallo ich bin in der 8. Klasse und weiß nur wie man dass mit zwei Stoffen herausfindet (halt mit der Elektronegativitätsdifferenz) aber dass funktioniert doch nicht mit 4 stoffen oder?

Hey, leider bin ich auf nichts einheitliches gestoßen und AI kann mir auch nicht weiterhelfen. Gibt es ganz simple Bilder in der, am besten einzeln, alle Zwischenmolekularen Kräfte bei Ether/ am besten Diethylether aufgezeigt wird ?? Es müsste wirklich eine simple Skelette sein mit den Partialladungen

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um diese Art von Aufgaben zu verstehen. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten 🙋‍♂️

Welcher Stoff ist unpolar? 
A: CO2

B: H2O

C: NH3

D: C2H6O

E: Cl2O

• Bisher habe ich immer die Differenz der Elektronegativitäten (ΔEN) berechnet (<0,4: unpolar, zwischen 0,4 und 1,7: polar, >1,7: Ionenbindung)
• A: ΔEN = 0,8 -> polare kovalente Bindung
• B: ΔEN = 1,2 -> polare kovalente Bindung
• C: ΔEN = 0,8 -> polare kovalente Bindung
• D: siehe Bild
• E: siehe Bild

• Laut Aufgabe ist die richtige Lösung A: CO2
• Das verstehe ich leider nicht.
• Wie kann ich dann immer vorgehen, um nicht wie hier einen Fehler zu machen und E als richtige Antwort zu wählen?
• E hat doch als einzige Antwortmöglichkeit eine Differenz der Elektronegativitäten von 0,2, was ja für eine unpolare kovalente Bindung steht
• Aber wieso genau ist hier E: Cl2O dann keine unpolare kovalente Bindung?🤯
• Ich weiß, dass sich bei A: CO2 kein Dipol einstellt, da die Ladungsschwerpunkte (der positiven und der negativen Partialladungen) am gleichen Ort sind:

• Muss sich also bei einer polaren kovalenten Bindung immer ein Dipol bilden? Wieso? Gerne mit ausführlicher Erklärung 🙋‍♂️
• Wie ist es bei einer unpolaren Bindung? Muss sich hier ein Dipol bilden?
• Mich verwirren die Ausnahmen noch ein bisschen…

Man könnte doch auch einfach zwei Sigma Bindungen zwischen zwei sp3 hybridorbitalen haben.

Ich weiß, dass sich Alkane nicht in polaren Lösungsmitteln lösen lassen, sondern nur in unpolaren, da sie ja auch unpolar sind. Sie können ja, wenn man jetzt Öl mit Wasser mischt, nicht die starken Wasserstoffbrücken von den Wassermolekülen trennen, da sie nicht in Wechselwirkungen treten. Das weiß ich, aber ich verstehe nicht genau, was da jetzt genau passiert. Könnte mir jemand es vielleicht einfach erklären, damit ich es mir auch vorstellen kann?

Ich schreib morgen eine Chemie Klausur, und hab zu manchen Themen nichts notiert und versteh Sie auch nicht. Kann mir die jemand erklären? Die ersten Themen sind unter dem Überthema Zusammenhang zwischen Molekülaufbau und Stoffeigenschaften: Ionenbindung, polare und unpolare Elektronenpaarbindungen, Van der Waals Kräfte, Wasserstoffbrückenbindungen

Die anderen unter dem Thema chemische Bindungen und Richtlinien für die Ermittlung der jeweiligen Bindungsart : unpolare und polare Elektronenpaarbindungen, Ionenbindungen

Frage steht oben, bitte nicht so kompliziert erklären

Hallo,

morgen schreibe ich einen Chemietest und bin beim lernen auf eine Aufgabe gestoßen, bei der man Teilladungen bestimmen und anschließend die Art der Bindung angeben soll (unpolar, polar oder ionisch). Wenn ich doch aber Teilladungen bestimmen soll, dann muss doch die Bindung polar sein, da unpolare Bindungen weder Teilladungen noch Ladungen haben und ionische Bindungen nur Ladungen haben. Ist die Aufgabenstellung also "falsch" oder stehe ich auf dem Schlauch?

Danke im Voraus!

Hallo,

können bei Ethanol Wasserstoffbrückenbindungen und Van-der-Waals-Kräfte gleichzeitig wirken? Ich wüsste auch nicht, wie ich das aufmalen kann, sodass beides gleichzeitig wirkt…

Ich verstehe die Erklärung hier zur nicht, die die Markovnikov-Regel begründen soll

Und zwar ist es der Satz:„ Ursache für diese Stabilitätsreihenfolge ist die leichtere Polarisierbarkeit der C—C Bindung gegenüber der C—H Bindung.“

Wasserstoff ist doch elektropositiver als Kohlenstoff, dann müsste es doch genau umgekehrt sein. Nämlich dass die C—H-Bindung leichter zu polarisieren ist, noch dazu mit einem positiven C

Warum ist die C—C-Bindung leichter zu polarisieren?

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um den folgenden Text zu verstehen. Die Van-der-Waals-Kräfte verstehe ich sonst eigentlich. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen und leicht verständlichen Antworten.

Ein anderes Wort für diese Kraft (Van-der-Waals-Kräfte) ist Londonsche Dispersionswechselwirkung, London-Kraft, oder Induzierter-Dipol-induzierter-Dipol-Kraft. Nur damit ihr das mal gehört habt.

• Wieso heißt es überhaupt „Induzierter-Dipol-induzierter-Dipol-Kraft“? Ich verstehe, dass wenn unpolare Moleküle eng beieinanderliegen es zu kurzzeitigen asymmetrischen Ladungsverteilungen kommen kann und daher zu kurzzeitigen leichten Dipolen. Dieser zempörte Dipol löst dann bei den Molekülen daneben einen induzierten Dipol aus. Und diese induzierten Dipole lösen dann wahrscheinlich weiter induzierte Dipole aus, richtig? Und daher kann man die Van-der-Waals-Kräfte auch „Induzierter-Dipol-induzierter-Dipol-Kraft“ nennen.

Im weiteren Sinne zählen noch Dipol-induzierter-Dipol-Kräfte, also Wechselwirkung zwischen einem Dipol und einem unpolaren Molekül, hinzu. Hier sorgt ein Dipol dafür, dass es in einem eigentlich unpolaren Molekül zu einer asymmetrischen Verteilung der Ladung kommt nach dem gleichen Prinzip wie bei den Induzierter-Dipol-induzierter-Dipol-Kräften.

• Der Text verwirrt mich ein bisschen (er steht direkt nach dem vorherigen Text).
• Was ist hier überhaupt der Unterschied zwischen den beiden Worten „Dipol-induzierter-Dipol-Kräfte“ und „Induzierter-Dipol-Induzierter-Dipol-Kräften“?
• Inwiefern gibt es ein Unterschied, was die beiden Wörter jeweils meinen?
• Inwiefern ist hier das Prinzip gleich?

Guten Tag,

ich habe eine kleine Frage zu folgendem Text und freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

Zwischen Wassermolekülen bilden sich Wasserstoffbrückenbindungen. Die Moleküle richten sich so aus, dass die partiell positiv geladenen H-Atome zu den partiell negativ geladenen O-Atomen zeigen.

Das verstehe ich. Ich habe mir das hier einmal aufgezeichnet (im Vergleich zu Schwefelwasserstoff, wo keine Wasserstoffbrücken möglich sind):

Diese Wasserstoffbrückenbindungen gibt es also auch bei Molekülen, die Verbindungen aus Wasserstoff und Fluor, bzw. Wasserstoff und Stickstoff haben.

Aber bei Wasserstoff und Fluor ist die Differenz der Elektronegativitäten doch 🔼EN = 1,8. Und es gilt doch, dass wenn die Differenz der Elektronegativitäten größer als 1,7 ist, es sich um eine Ionenbindung handelt.

• Wasserstoffbrückenbindungen kann es doch nur bei polaren kovalenten Bindungen / polaren Elektronenparbindungen geben, oder nicht?
• Die Differenz der Elektronegativitäten muss doch, damit es Wasserstoffbrückenbindungen geben kann, zwischen 0,4 und 1,7 sein, oder nicht?

Ich glaube der Titel ist ziemlich selbst erklärend, vielen Dank schon mal im voraus!

Atome verbinden sich zu Molekülen und lassen so die für uns sichtbare Welt entstehen. Doch wie stellen sie das eigentlich an? Ich habe mal versucht das so einfach wie möglich zusammenzufassen und freue mich auf Kritik und Kommentare

Jens 

Atomare Allianzen (weltwissen.online)

Warum ist PH3 laut Google ein Dipol obwohl die Bindung doch unpolar ist. Die Elektronegativitätsdifferenz liegt doch unter 0,4 und somit sollte die Bindung im Prinzip unpolar sein.

Warum also ist PH3 ein Dipol?

hallo,

kann einer erklären wieso es polar ist ?

Was sind zwischenmolekulare Kräfte?

Wie bestimmt man die Elektronegativität bzw den Elektronegativitätswert?

Hey,

könnte mir bitte jemand erklären, was damit gemeint ist, dass bei einer "polaren Atombindung eine negative und positive Teilladung innerhalb des Moleküls entsteht"?

Auf dem Foto mit der Skala der Elektronegativitätswerte (siehe unten) erkennt man jeweils Delta plus und delta negativ. Was bedeutet das?

Ich schreibe morgen darüber einen Test.

Vielen Dank Im Voraus.

Hallo! Ich bin nach den Ferien, also naechste Woche, in der Oberstufe und bin derzeit fleissig am Chemie Lernen (da wir leider nur wenig Unterricht hatten und ich Chemie Lk habe:).

Ich wollte fragen, da mir hier die Stoffe CaCO3 ind NaNO3 aufgefallen sind, ob diese Molekuele sind? Die Definition eines Molekuels lautet ja, eine kovalente Verbindung aus Nichtmetallen, aber hier sind drei Stoffe beteiligt, wovon eines (Ca) ja ein Metall ist. Trotzdem scheint es laut Aufgabenstellung ein Molekuel zu sein.

Ist jemand dazu bereit, mir zu erklaeren wNn eine mehr als binaere Verbindung ein Molekuel ist?

Danke im voraus!

LG, L.Y.

Ich habe gelernt, dass ein Nukleophil ein Ion oder eine Verbindung ist, die in der Lage ist, ein Elektronenpaar zu spenden. Es hat also freie Elektronenpaare und/oder π-Bindungen mit hoher Elektronendichte.

Elektrophile sind Verbindungen oder Ionen, die arm an Elektronendichte sind (zum Beispiel mit partiellen positiven und/- oder formalen Ladungen).

Was ist also Chlorbutan? Das Chlorid hat freie Elektronenpaare --> Nukleophil.

Das C1 hat eine partielle positive Ladung aufgrund der hohen Elektronegativität des Chlorids --> Elektrophil.

Die En Differenz beträgt ja nur 0,2 und wir haben gelernt dass es mindestens 0,4 sein muss um polar zu sein.

Ich verstehe nicht so ganz die Darstellungsweise, von links nach rechts:

1) Das Elektrophil wechselwirkt mit der Doppelbindung in dem Alken.

2) Es entsteht eine Koordinative Bindung (ich denke Mal, der Pfeil ausgehend von der Doppelbindung in Richtung des akzeptor soll das zeigen).

3) Warum wird hier jetzt plötzlich eine gestrichelte Bindung gezeigt? Was ist an dieser Bindung jetzt anders als bei der Koordinativen mit Pfeil Darstellung? Und wie unterscheidet sich das von der kovalenten Bindung, die mit einem durchgehenden strich dargestellt wird?

„Nenne die Regelmäßigkeiten, die man bei den Elektronegativitätswerten im PSE findet“

wo finde ich diese? bitte hilft mir

Guten Abend,

sind Dipol-Dipol-Wechselwirkungen immer Wasserstoffbrückenbindungen? Sind in diesem Fall des Beispiels (siehe Foto im roten Kasten) die Dipol-Dipol-Wechselwirkungen Wasserstoffbrückenbindungen? Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

Guten Abend,

bei den Edelgasen steht in meinem Periodensystem der Elemente keine Zahl bei der Elektronegativität. Also haben die Edelgase eine Elektronegativität von 0?

Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

Guten Abend,

ich benötige noch ein wenig Hilfe bei folgender Aufgabe. Ich freue mich auf eure hilfreichen Antworten.

Erklären Sie wie durch den Verlauf der Ionierungseniergien die genaue Verteilung der Elekronenen in der Atomhülle erklärt werden kann und erklären Sie die folgenden beiden Sachverhalte.

[1.] Natrium hat eine deutlich höhere 1. Ionisierungsenergie als Kalium.

[2.] Magnesium hat eine etwas höhere 1. Ionisierungsenergie als Natrium.

[1.] Ich denke, dass das daran liegen könnte, dass Natrium sich in der 3. Periode des PSE befindet und das eine Valenzelektron (auf der dritten Schale), welches nun abgespalten werden soll (1. Ionisierungsenergie), sich näher am Atomkern befindet (positiv geladen), als das eine Valenzelektron beim Kalium (4. Periode / 4. Schale). Denn je näher die ungleich geladenen Teilchen beieinander sind, desto größer sind die Anziehungskräfte. Und Somit ist die 1. Ionisierungsenergie bei Natrium höher als bei Kalium.

• Könnte das auch etwas mit der Elekronegativität zu tun haben? Falls ja, gerne eine genaue Erklärung :-)

[2.] Das verstehe ich leider noch gar nicht. Denn die beiden Elemente haben ja sowohl eine andere Periode wie auch eine andere Hauptgruppe (und somit eine andere Anzahl an Valenzelektronen).

Mehr gibt es eigentlich nicht zu sagen.

Also wie finde ich heraus, ob es ein Molekül geben kann oder nicht, und was bedeuten anitbindend und bindend?

Ich hab mich gefragt warum Chlor keine Wasserstoffbrücken binden kann (auch Brom) weil es hat ja eine Höhere Elektronennegativität als Stickstoff

Wenn Ozon aus 3 Sauerstoffatomen besteht, und ihre Elektronegativitäten ident sind, wie kann das Molekül polar sein?

Um nach außen als Dipol zu wirken, muss ein Molekül folgende Voraussetzungen erfüllen:

• Es liegen polare Bindungen vor (Elektronegativitäts-Unterschied zwischen den Elementen >0,5)
• Die Ladungsschwerpunkte fallen nicht zusammen!

Bei Blausäure, also HCN, weiß ich gar nicht welche zwei oder vielleicht 3(??) Elektronegativitäten ich subtrahieren muss und wie.

HBr hat doch eine lineare Struktur? Sind dipole nicht immer unsymmetrisch?

also HF

Ja ist es aber ich weiß nicht warum. Kann mir jemand die Begründung erklären

Kann mir jemand die Löslichkeit von Ethanol in polaren Stoffen (am Bs. Wasser) und unpolaren Stoffen (am Bs. Hexan) anhand von Van-der-Waals-Kräften und H-Brücken erklären?

DANKE!

Hallo, ich schreibe morgen Chemie Schulaufgabe über Säuren und Basen und das einzige was ich noch nicht ganz verstehe ist die Auswirkung einer Doppelbindung bzw. die des mesomeren Effektes auf die Säurestärke (Acidität)

Hallo,

ich bin in der 10. klasse und halte morgen eine Präsentation über Methan. Ich habe erfahren das Methan nicht polar ist und eine Kovalente Bindung eingeht.
die kovalente Bindung entsteht wenn die Atome sich ihre außenelektronen teilen( bitte korrigiert mich falls ich falsch liege) mein Problem ist das mit dem nicht polar. Ich habe nachgelesen das es wohl heißt das ein Molekül symmetrisch aufgebaut ist und deswegen nicht polar ist. Warst das ? Oder wie könnte ich es genauer meine. Mitschülern erklären ?
mich freue mich über jede Antwort

vielen danke und liebe Grüße

Hallo, bei dem ersten Blatt steht bei der Nummer fünf die Aufgabenstellung. Das einzige falsche was ich anhand des Namens des Moleküls erkenne ist, dass Trimethyl groß geschrieben werden muss . Ich verstehe nicht, wie sie bei der Lösung plötzlich auf ein Molekül mit 10C Atomen kommen, wenn er vorher Oktan stand. Bei der Aufgabenstellung wurde nämlich keine Skelettschreibweise gezeigt. Könnte mir vielleicht bitte jemand erklären, warum die Skelettschreibweise anders als das Molekül beschrieben aussieht und aus Oktan, Decan geworden sind und die ganze Molekülformel anders ist. Ich würde mich sehr über eine Antwort freuen, da ich morgen eine Chemieklausur schreibe. Ich danke euch im Voraus :)

Wenn man eine Zusammensetzung aus verschiedenen Stoffen hat

z.B. H20, da würde man die Formel gewinkelt notieren.

Es gibt ja auch andere Anordnungen wie linear, trigonal, oder pyramidal.

Aber woher soll ich wissen, welche Schreibweise die richtige ist? Da ich auch nur so ein Dipol bestimmen kann, welches man wie im Beispiel von Wasser durch die gewinkelte Anordnung ablesen kann.

Ich bin mir nicht ganz sicher warum dass so ist aber ich wuerde mich ueber eine antwort freuen.

„Wasserstoffbrücken sind Elektronenpaarbindungen zwischen Wassermolekülen."

Erkläre ;)

Hätte gerne nh Begründung

danke im Voraus

Hallo,

um herauszufinden, ob eine Verbindung polar oder unpolar ist, muss man ja die Elektronegativitätsdifferenz ausrechnen. Bei zwei Stoffen, wie CO2 ist das ja auch einfach.

Aber wie geht das bei drei oder mehreren Stoffen,wie CH3OH(Methanol) oder änlichem, wenn man herausfinden möchte, ob es polar oder unpolar ist? Nimmt man dann einfach die größte und die kleinste der Elektronegativitäten, oder wie? Ich bin verwirrt...

Vielen Dank!

In Chemie lernen eir gerade, dass Wasser theoretisch wenn es wie jede andere Wasserstoff Verbindung eine Dipol Dipol oder London Dispersions WW hätte bei -50 Grad sieden und bei -100 Grad schmelzen würde. Ich muss ein Referat darüber machen was mit dem Klima passieren würde wäre es so. Würde mehr oder weniger Wasser sieden und mehr oder weniger Eisberge schmelzen? Danke

Hallo ihr Lieben, ich habe eine Frage bezüglich der Atombindung bzw. der Kovalenten Bindung.
Wann die Kovalente Bindung zustande kommt ist mir klar. Jedoch verstehe ich diese „Zusatz Spezifikationen“ nicht: ob es Hochmolekulare und Niedermolekulare oder polar und unpolar ist.
Kann mir jemand erklären woher ich weiß wann es Hoch/Niedermolekular und polar/unpolar ist?

Bitte nur ernsthafte Antworten ohne zu Verurteilen ich versuche es zu verstehen brauche aber einfach Hilfe! ):

NaHCO3

Kann man es durch die Differenz der Elektronegativität herausfinden? Wenn ja, wie sollte man vorgehen? Bis jetzt hatte ich immer nur zwei Elemente...

Hey

Ich schreibe bald eine Arbeit aber irgendwie verstehe ich das mit der Ionenbindung und Ionenbildung nicht.

Könnte mir das jemand erklären?

Ich beschäftige mich für ein Referat in Chemie grade mit Säuren und Basen und muss darüber halten, was alles im Haushalt/Alltag einen Menschen vergiften kann. Wenn ich im Internet suche dann kommen nur so Nummern wo ich anrufen soll wenn ich hilfe brauche 🥲

deswegen wollt ich mal fragen ob wer mir ein paar sachen und am besten begründung/wirkung noch sagen könnte. Wär super, meine Chemienote dankt es euch 😭

Thema:Chemie

Ich habe auf Gutfragen schon einige Antworten gesehen, aber keiner weiß genau darüber bescheid. Gibt es hierbei eine genaue Bestimmung, wenn ja welche?

Hi, ich brauche Hilfe bei folgenden Arbeitsblättern. Wenn jemand mit weiterhelfen kann, bitte antworten. Danke im Voraus.

Woher weiß ich wann ein Molekül linear gezeichnet werden muss oder zum Beispiel gewinkelt?

Zum Beispiel CO2 wäre ja linear und H2O gewinkelt aber woher weiß ich das also wie erkenne ich das?

Warum ist meine Antwort falsch?

Kann mir das vllt jemand erklären?

und in besten Fall einzeichnen

ich meinte Wasserstoffatome !!!!

Sind es nur die londchen-dispersionskräfte, die da wirken oder auch doch noch die dipol-dipol kräfte? und weshalb?

Also bei Phosphortrichlorid sind ja Dipole, da die Elektronegativitätsdifferenz zulässt, dass Chlor dem Phosphor die Elektronen wegzieht aber (deshalb ist bei denen ja auch der negative Schwerpunkt) aber warum ist Phosphor positiv,wenn es noch ein freies Elektronenpaar hat?

Die Fragestellung lautet zu kennzeichnen ob es sich bei folgenden Verbindungen um Dipolverbindungen handelt oder nicht:

OF2

CF4

H2O

HCl

CH2Cl2(Dichlormethan)

CHCl3(Chloroform)

Helft mir bitte auf die Sprünge woran ich das genau erkenne. Soweit ich weiß ist es eine Dipol Verbindung ab einer bestimmten elektronegativitätsdifferenz(jedoch wüsste ich nicht ab welcher weil verschiedene Quellen verschiedenen Antworten liefern). Das würde aber wieder die Frage aufwerfen was der Unterschied zwischen den letzten beiden Verbindungen ist, da beide die selben Komponenten haben, obwohl es mehr Chlor Atome gibt, was bedeuten würde, dass über alle Atome summiert eine höhere Elektronegativitätsdifferenz herrscht, da die Verbindungen jeweils mit dem Kohlenstoffatom entstehen. Ich freu mich auf eure Antworten.

Kann mir jemand erklären wie dieses Molekül überhaupt existieren kann

https://en.wikipedia.org/wiki/Bifluoride

Frage steht oben :)

Danke für die Antworten

Auf mehreren Websites steht, dass Ion-Dipol-Wechselwirkungen nicht zu den zwischenmolekularen Kräften (wie bspw. Dipol-Dipol-Wechselwirkungen) gehören, was mich etwas verwirrt, da sie auf den ersten Blick zur Definition passen. Kann mich wer aufklären?
Vielen Dank im Voraus 🙏

Also welche Vorgänge passieren da, die Rotkohlsaft zu einem Indikator machen?

Hallo, ich habe gelernt dass, wenn man von zwei Elementen die Bindung Art herausfinden möchte, einfach die Elektronegativität voneinander abzieht. Wenn die Zahl kleiner 1,7 ist, soll es sich um eine Atombindung halten und wenn sie größer ist eine Ionen Bindung. Doch habe ich jetzt bei den letzten zwei Aufgaben nicht verstanden, wie ich das hinkriegen soll. Ist Aluminium dann auch eine Atomverbindung weil das auch null ergibt? Und bei der letzen Aufgabe finde ich garnicht SO im Periodensystem wie soll ich das berechnen?

Hallo,

SiO2 hat (oder ist?) eine kovalente Bindung. Da die Elektronegativitätsdifferenz aber 1,8 beträgt (also mehr als 1,7), müsste es ja als ionische Bindung gelten?

Soweit ich verstanden habe, ist der Übergang von kovalent zu ionisch fließend und die 1,7 gesetzt weil dort der ionische Anteil bei 50% liegt. Was dies dann aber konkret bedeutet versteh ich weniger. Vielleicht liegt mein Unverständnis also hier...

Oder kommt der kovalente Charakter daher, dass die EN vom O durch 2 geteilt werden muss?

Danke.

Hallo,

ich wollte fragen, warum HF und HCl jeweils ein Dipol sind?
Wenn man die Elektronegativitätsdifferenz betrachtet sind sie ja eindeutig polar.
Aber beide sind doch symmetrisch aufgebaut und so würde sich die Ladung doch ausgleichen und es wäre kein Dipol, oder? Oder sind andere Faktoren entscheidend?
Danke

Wenn man ein asymmetrisches C mit 4 verschiedenen Substituenten hat (Chiralitätszentrum), dann ist es meistens sp3 hybridisiert, aber gibt es auch chirale Moleküle, die nicht sp3 hybridisiert sind? Wie erkenne ich sie?

Was ist da der Hauptgrund? Die niedrige Elektronegativität? Oder liegt es am räumlichen Bau des Mokelüls?

Man schaut sich ja die polarität zwischen C und Cl an und die ist unpolar oder also ist das ganze unpolar?

Im Internet finde ich nur, dass es ein Elektrophil ist. Aber bei einer elektrophilen Addition wird es ja polarisiert und es gibt immer eine Komponente, die nukleophil wirkt, wieso zählt man es dann nur zu den Elektrophilen? Zu was zählt man allgemein Dipole? Sind die nicht auf einer gewissen Weise beides?

Und eventuell die Oxidationszahl?

Hallo,

Ich habe folgende Frage: Ist es richtig, dass nur Dipole "beweglich" sind, also wenn ich beispielsweise neben Wasser eine elektrisch geladene Quelle (Kunstoffstab Beispiel) halte, wird das wasserr, weil es ein Dipol ist, abgelenkt. Was wenn es keins wäre, würde es dann nicht abgelenkt werden? Unabhängig von der stärker der Landung?

Hallo,

Ich habe folgende Fragen:

1. Warum, bzw wodurch sind Wasserstoffbrückenbindungen stärker als die Dipol-Dipol Bindungen. Woran mache ich das fest? An der Elektronegativitätsdifferenz?

2. Wie zeichne ich Dipol-Dipol Bindungen ein? Gibt es dort auch so einen "Strich", wie bei der Elektronenpaarbindung oder sowas ähnliches?

3. Van der Waals Bindungen beschreiben ja eigentlich nur, dass sich Elktronen für eine kurze Zeit irgendwo im Überschuss/ oder in mangelnder Zahl/ befinden können. Wodurch wird diese Bindung dann wieder unterbrochen? Kann es außerdem dazu kommen, dass wenn ich beispielsweise Wasser habe, dass sich dort auch die Elektronen unsymmetrsich verteilen und die Verteilung benachbarter Moleküle beeinflussen?

4. Ab wann rede ich von einer Wasserstoffbrückenbindung und wann von einer Dipol-Dipol Bindung?

5. Um ein Element zum erstarren zu bringen, muss sein Schmelzpunkt erreicht werden. Müssen dafür auch die zwischenmolekularbindunhen unterbrochen werden? Wenn ja, wieso? Die Teilchen gehen (außer beim Wasser), doch näher ran?

Kann mir jemand hier helfen?

verstehe die Aufgabe nicht.

Wann ist polar wann ist es unpolar und was sind für Unterschiede vorhanden?

Erläutern Sie den Unterschied zwischen einer unpolaren und einer polaren Elektronenpaarbindung an zwei selbst gewählten Beispielen.

Hallo,

ich habe in Chemie die elektrophile Addition gerade. Warum ist auf dem Bild das Brom ein Dipol (also warum hat das Br2 eine partialladung)?

Vielen Dank!

Hey, also was bedeuten die Stichpunkte und insbesondere die Abbildung? Was ist der Unterschied zwischen den Dipolen?

Vielen Dank.

Hallo wir hatten in Chemie ein Experiment gemacht wo ein Kunststoffstab aufgeladen wurde, in dem er mit einem Fell gerieben wurde.

Danach wurde er an einem Wasserstrahl gehalten, und dieser lenkt sich von ihm ab.

ich habe nicht ganz verstanden wieso das passiert kennt sich jemand gut damit aus?

ich verstehe diese Aufgabenstellung nicht :Im Fall der Ionenbindung und der Metallbindung geben die beteiligten Metall-Atome Valenzelektronen ab. Erläutern Sie den Unterschied der beiden Bindungsarten.

Kann mir jemand helfenn ?🥲

Während Fluor die größte Elektronegativität mit 4,0 hat, hat Wasserstoff nur 2,2. Und das obwohl beide nur mehr ein Atom brauchen um im Edelgaszustand zu sein. Außerdem ist das Elektron des Wasserstoffatoms in einer kovolenten Bindung näher am Atomkern als bei einem Fluoratom. Erste Vermutung war jetzt, dass Wasserstoff einfach zu wenig positive Ladung durch nur ein einziges Proton besitzt. Aber weshalb hat dann Chlor weniger Elektronegativität als Fluor, obwohl Chlor ja viel mehr Protonen hat?

Ich habe mich gefragt, ob es zwischen Molekülen, wie zum Beispiel H-H, sprich ein Wasserstoffmolekül, van der Waals Kräfte / London Kräfte geben kann? Den ihre Elektronegativität ist ja gleich und die Elektronegative Differenz ergibt dann genau null, was ja heißt, dass es komplett unpolar ist und somit gar keine Kräfte wirken können, oder liege ich da falsch?

LG und danke schonmal im voraus

Wie kriege ich raus ob es ein Molekül ist oder nicht ?

Moin

Wir haben uns gestern das in chemie aufgeschrieben... ich verstehe, warum der +I effekt bei den beiden Methylresten die positive Ladung des Katuins "ausgleicht", aber warum isz dann produkt 1 stabiler als 2?

Bzw wo wirkt bei 2 der I-Effekt?

Ich kann es mir aber nicht ganz erklären warum, da es eine en differenz von 1,4 hat und nicht 1,7

Hallo,

wie erkenne ich am bloßen Molekül ob es sich um einen Thermoplasten, Duroplasten oder Elastomer handelt? Oder kann man das so genau nie sagen?

Ich weiß, dass als Resultat ein gewinkeltes Molekül entsteht, aber für mich klingt es nicht plausibel, dass das 2s Orbital des Sauerstoffs mit dem 2p Orbital hybridisiert. Da reicht doch jeweils eine kovalente Bindung zu einem Wasserstoff…

Laut der Aufgabenstellung, soll man mithilfe des Periodensystems begründen, wieso in einem Wasser-Molekül die Atome nicht in einer H-H-O Kette verknüpft sein können. Danke im Voraus...

Ist das richtig so

Wie finde ich heraus, ob es eine polare oder unpolare Bindung ist, wenn es mehr als zwei Elemente sind, also z.B. H2CO3? (Denn z.B. bei H202 ist es einfach, aber ich weiß eben nicht wie ich das bei drei Elementen ausrechnen soll.)

Ich meine es hat eine Aminogruppe, wo die Elektronegativitätsdifferenz 0,8 beträgt und in der Caboxygruppy auch eine OH-Gruppe, welche auch polar ist? Zudem ist die Haupkette einatomig.