Hallo ihr Lieben, ich habe eine Frage bezüglich der Atombindung bzw. der Kovalenten Bindung.
Wann die Kovalente Bindung zustande kommt ist mir klar. Jedoch verstehe ich diese „Zusatz Spezifikationen“ nicht: ob es Hochmolekulare und Niedermolekulare oder polar und unpolar ist.
Kann mir jemand erklären woher ich weiß wann es Hoch/Niedermolekular und polar/unpolar ist?

Bitte nur ernsthafte Antworten ohne zu Verurteilen ich versuche es zu verstehen brauche aber einfach Hilfe! ):

NaHCO3

Kann man es durch die Differenz der Elektronegativität herausfinden? Wenn ja, wie sollte man vorgehen? Bis jetzt hatte ich immer nur zwei Elemente...

Hey

Ich schreibe bald eine Arbeit aber irgendwie verstehe ich das mit der Ionenbindung und Ionenbildung nicht.

Könnte mir das jemand erklären?

Ich beschäftige mich für ein Referat in Chemie grade mit Säuren und Basen und muss darüber halten, was alles im Haushalt/Alltag einen Menschen vergiften kann. Wenn ich im Internet suche dann kommen nur so Nummern wo ich anrufen soll wenn ich hilfe brauche 🥲

deswegen wollt ich mal fragen ob wer mir ein paar sachen und am besten begründung/wirkung noch sagen könnte. Wär super, meine Chemienote dankt es euch 😭

Thema:Chemie

Ich habe auf Gutfragen schon einige Antworten gesehen, aber keiner weiß genau darüber bescheid. Gibt es hierbei eine genaue Bestimmung, wenn ja welche?

Hi, ich brauche Hilfe bei folgenden Arbeitsblättern. Wenn jemand mit weiterhelfen kann, bitte antworten. Danke im Voraus.

Woher weiß ich wann ein Molekül linear gezeichnet werden muss oder zum Beispiel gewinkelt?

Zum Beispiel CO2 wäre ja linear und H2O gewinkelt aber woher weiß ich das also wie erkenne ich das?

Warum ist meine Antwort falsch?

Kann mir das vllt jemand erklären?

und in besten Fall einzeichnen

ich meinte Wasserstoffatome !!!!

Sind es nur die londchen-dispersionskräfte, die da wirken oder auch doch noch die dipol-dipol kräfte? und weshalb?

Also bei Phosphortrichlorid sind ja Dipole, da die Elektronegativitätsdifferenz zulässt, dass Chlor dem Phosphor die Elektronen wegzieht aber (deshalb ist bei denen ja auch der negative Schwerpunkt) aber warum ist Phosphor positiv,wenn es noch ein freies Elektronenpaar hat?

Die Fragestellung lautet zu kennzeichnen ob es sich bei folgenden Verbindungen um Dipolverbindungen handelt oder nicht:

OF2

CF4

H2O

HCl

CH2Cl2(Dichlormethan)

CHCl3(Chloroform)

Helft mir bitte auf die Sprünge woran ich das genau erkenne. Soweit ich weiß ist es eine Dipol Verbindung ab einer bestimmten elektronegativitätsdifferenz(jedoch wüsste ich nicht ab welcher weil verschiedene Quellen verschiedenen Antworten liefern). Das würde aber wieder die Frage aufwerfen was der Unterschied zwischen den letzten beiden Verbindungen ist, da beide die selben Komponenten haben, obwohl es mehr Chlor Atome gibt, was bedeuten würde, dass über alle Atome summiert eine höhere Elektronegativitätsdifferenz herrscht, da die Verbindungen jeweils mit dem Kohlenstoffatom entstehen. Ich freu mich auf eure Antworten.

Kann mir jemand erklären wie dieses Molekül überhaupt existieren kann

https://en.wikipedia.org/wiki/Bifluoride

Frage steht oben :)

Danke für die Antworten

Heeeiiii Leeeeeuuuuutee

Die Oxidationszahlen beim oben genannten Molekül sind F: -l und O: +0,5 , richtig?

Aber wie soll ich das wissen wenn ich nicht googeln kann?
Die OZs müssen ja nicht bei jedem Atom eines Elements in einem Molekül gleich sein wie Ethanal zeigt:

Woher weiß ich also ob das obere Tetrasauerstoffdiflourid oder das untere von den OZs her stimmt?

Auf mehreren Websites steht, dass Ion-Dipol-Wechselwirkungen nicht zu den zwischenmolekularen Kräften (wie bspw. Dipol-Dipol-Wechselwirkungen) gehören, was mich etwas verwirrt, da sie auf den ersten Blick zur Definition passen. Kann mich wer aufklären?
Vielen Dank im Voraus 🙏

Also welche Vorgänge passieren da, die Rotkohlsaft zu einem Indikator machen?

Beim Sn1 Mechanismus wird ja die Bindung von dem C und dem Rest heterolytisch gespalten, wodurch das Carbokation entsteht, was dann das Nucleophil anzieht. Beim Sn2 Mechanismus aber, bindet das Nucleophil ja direkt an das Molekül und es entsteht der Übergangszustand, der dafür sorgt, dass der R1 aus dem Molekül gedrängt wird, weil es ja instabil ist. Meine Frage ist: Ist beim Sn2 Mechanismus das C Atom ebenfalls durch einen Dipol positiv geladen? Denn wenn nicht, warum wird dann das Nucleophil angezogen ?

Bei einer Summenformel soll man ja die Elemente, die eine höhere Elektronegativität haben, rechts aufschreiben, doch bei manchen Stoffen stehen die Elemente, die eine höhere Elektronegativität haben, links. Z. B., Ammoniak ist NH3, jedoch hat Stickstoff die Elektronegativität 3,0, Wasserstoff 2,1, womit Stickstoff ja eigentlich eine höhere Elektronegativität hat. Wieso steht es dann in der Summenformel als NH3 und nicht als H3N? Auch bei Methan, wieso ist es CH4 und nicht H4C, H kommt doch zuerst im Periodensystem, wieso ist das so?

Hallo, ich habe gelernt dass, wenn man von zwei Elementen die Bindung Art herausfinden möchte, einfach die Elektronegativität voneinander abzieht. Wenn die Zahl kleiner 1,7 ist, soll es sich um eine Atombindung halten und wenn sie größer ist eine Ionen Bindung. Doch habe ich jetzt bei den letzten zwei Aufgaben nicht verstanden, wie ich das hinkriegen soll. Ist Aluminium dann auch eine Atomverbindung weil das auch null ergibt? Und bei der letzen Aufgabe finde ich garnicht SO im Periodensystem wie soll ich das berechnen?

Hallo,

SiO2 hat (oder ist?) eine kovalente Bindung. Da die Elektronegativitätsdifferenz aber 1,8 beträgt (also mehr als 1,7), müsste es ja als ionische Bindung gelten?

Soweit ich verstanden habe, ist der Übergang von kovalent zu ionisch fließend und die 1,7 gesetzt weil dort der ionische Anteil bei 50% liegt. Was dies dann aber konkret bedeutet versteh ich weniger. Vielleicht liegt mein Unverständnis also hier...

Oder kommt der kovalente Charakter daher, dass die EN vom O durch 2 geteilt werden muss?

Danke.

Hallo,

ich wollte fragen, warum HF und HCl jeweils ein Dipol sind?
Wenn man die Elektronegativitätsdifferenz betrachtet sind sie ja eindeutig polar.
Aber beide sind doch symmetrisch aufgebaut und so würde sich die Ladung doch ausgleichen und es wäre kein Dipol, oder? Oder sind andere Faktoren entscheidend?
Danke

Wenn man ein asymmetrisches C mit 4 verschiedenen Substituenten hat (Chiralitätszentrum), dann ist es meistens sp3 hybridisiert, aber gibt es auch chirale Moleküle, die nicht sp3 hybridisiert sind? Wie erkenne ich sie?

Was ist da der Hauptgrund? Die niedrige Elektronegativität? Oder liegt es am räumlichen Bau des Mokelüls?

wenn man Seife isst und danach eine Zitrone oder essig - würde es sich dann aufheben? weil säuren und basen heben sich ja auf

Findet ihr man sollte eher Wasserstoffbrücken oder Wasserstoffbrückenbindung sagen. Argument gegen Wasserstoffbrückenbindung wäre, dass es sich ja eigentlich um keine Bindung handelt sondern um eine Wechselwirkung und nur so heißt weil es aus dem englischen hydrogen bonds so übersetzt wurde.

Ich habe durch die Schule schon etwas Ahnung damit, wie man die Dinger zeichnet oder ne Summenformel aufstellt, jedoch kann ich auch "Gold (IV) Oxid" schreiben, dennoch existiert es ja nicht. Wie gestalte ich also planmäßig, auf dem Papier ein Molekül, was es auch wirklich geben könnte (und eventuell nicht so hochreaktiv ist, dass es sofort in etwas anderes zerfällt, auch bei 173 K)?

Vielleicht ist die Frage auch sehr unspezifisch, aber eigentlich möchte ich auch allgemeine Regeln dafür kennenlernen...

Man schaut sich ja die polarität zwischen C und Cl an und die ist unpolar oder also ist das ganze unpolar?

In meinem Biochemie Buch steht bei der Erklärung der Amino-Gruppe unter anderem:

"Im Unterschied zu den Alkoholen kann der Stickstoff über sein freies Elektronenpaar noch mit einem vierten C-Atom reagieren, wobei das quartäre, positiv geladene Ammonium-Ion entsteht."

Meine Frage: Wieso kann ein Sauerstoff das nicht ebenfalls, also eine weitere Bindung eingehen, obwohl die zwei ungepaarten Elektronen schon kovalent gebunden sind?

Halt so wie beim Stickstoffatom, das ja nachdem es 3 kovalente Bindungen eingeht, dann immernoch ein Elektron aus dem freien Elektronenpaar an ein Wasserstoff-Kation / Proton abgeben kann und mit diesem Wasserstoff dann eine kovalente Bindung eingeht und ein Ammonium-Ion bildet.

Laut meinem Lehrbuchtext (siehe Zitat oben) kann ein Sauerstoffatom das nicht. Aber warum?

hey ich schreibe bald eine chemie klausur und folgendes kommt dran:

es werden uns die reaktionspartner gegeben und wir müssen eine redoxreaktion aufstellen

ich kann anhand der oxidationszahlen bestimmen welcher stoff jeweils elektonen aufnimmt. aber woher weiß ich was von beiden oxidation und was reduktion ist?

Beispiel habe ich angegeben

ich bräuchte eine genaue erklärung das wäre toll :)

Im Internet finde ich nur, dass es ein Elektrophil ist. Aber bei einer elektrophilen Addition wird es ja polarisiert und es gibt immer eine Komponente, die nukleophil wirkt, wieso zählt man es dann nur zu den Elektrophilen? Zu was zählt man allgemein Dipole? Sind die nicht auf einer gewissen Weise beides?

Ich stells mir so vor:

Beispiel anhand von Einfachbindung und Doppelbindung:

Doppelbindungen sind stärker als Einfachbindungen.

Stärker und stabiler heißt energieärmer. Energiearm heißt, man muss viel Energie reinstecken um die Bindung zu lösen.

Muss ich mir das so vorstellen, dass um Bindungen zu spalten die Summe aus der Energie INNERHALB der Bindung vor dem Spalten und der von außen zugeführten Energie zum Spalten IMMER DIESELBE ist und deswegen bei stabileren oder energieärmeren Bindungen die zugeführte Energie immer größer ist als bei energiereicheren Bindungen, weil sie mehr Energie von außen benötigen, um auf die oben genannte Summe zu kommen, die immer gleich ist?

Ich wette mein Gedanke ist falsch.

Elektronegativität ist ja das Maß für die Fähigkeit von Atomen, in chem. Bindungen die bindenden Elekronenpaare an sich zu ziehen. Diese wird durch Atomradius und Protonenzahl bestimmt. Aber sind nicht alle Atome durch die Gleiche Anzahl an Protonen und Elektronen nach außen elektrisch neutral? Wie können dann manche Atome aufgrund höherer Protonenzahl die bindenden Elektronenpaare besser anziehen als andere?

Und eventuell die Oxidationszahl?

Hallo,
ich wollte fragen, ob meine Ordnung vom schwächsten bis hin zum stärksten Bindungstyp so richtig ist:
Van-Der-Waals WW - Dipol-Dipol WW- Wasserstoffbrückenbindungen - Dipol-Ion WW- Metallbindung - unpolare, kolavente Bindung, Koordinative Bindung, polare, kolavente Bindung -Ionische Bindung
Mfg

Hallo,

Ich habe folgende Frage: Ist es richtig, dass nur Dipole "beweglich" sind, also wenn ich beispielsweise neben Wasser eine elektrisch geladene Quelle (Kunstoffstab Beispiel) halte, wird das wasserr, weil es ein Dipol ist, abgelenkt. Was wenn es keins wäre, würde es dann nicht abgelenkt werden? Unabhängig von der stärker der Landung?

Hallo,

ich schreibe morgen eine Chemie Arbeit, 10. Klasse, und habe eine kurze und dringende Verständnisfrage zur Unterscheidung bei der Elektronegativität, als Bestimmung von unpolar und polar. Wir haben es so gelernt, dass alles kleiner 0,5, also <0,5, unpolar ist und alles größer 0,4, also >0,4, polar. Aber das überschneidet sich doch, was wäre zum Beispiel bei einer Elektronegativität von 0,49. Das wäre doch beides!
Bitte schnell antworten, falls ihr es WIRKLICH wisst.

Hallo,

Ich habe folgende Fragen:

1. Warum, bzw wodurch sind Wasserstoffbrückenbindungen stärker als die Dipol-Dipol Bindungen. Woran mache ich das fest? An der Elektronegativitätsdifferenz?

2. Wie zeichne ich Dipol-Dipol Bindungen ein? Gibt es dort auch so einen "Strich", wie bei der Elektronenpaarbindung oder sowas ähnliches?

3. Van der Waals Bindungen beschreiben ja eigentlich nur, dass sich Elktronen für eine kurze Zeit irgendwo im Überschuss/ oder in mangelnder Zahl/ befinden können. Wodurch wird diese Bindung dann wieder unterbrochen? Kann es außerdem dazu kommen, dass wenn ich beispielsweise Wasser habe, dass sich dort auch die Elektronen unsymmetrsich verteilen und die Verteilung benachbarter Moleküle beeinflussen?

4. Ab wann rede ich von einer Wasserstoffbrückenbindung und wann von einer Dipol-Dipol Bindung?

5. Um ein Element zum erstarren zu bringen, muss sein Schmelzpunkt erreicht werden. Müssen dafür auch die zwischenmolekularbindunhen unterbrochen werden? Wenn ja, wieso? Die Teilchen gehen (außer beim Wasser), doch näher ran?

Kann mir jemand hier helfen?

verstehe die Aufgabe nicht.

Wann ist polar wann ist es unpolar und was sind für Unterschiede vorhanden?

Erläutern Sie den Unterschied zwischen einer unpolaren und einer polaren Elektronenpaarbindung an zwei selbst gewählten Beispielen.

Hallo,

ich habe in Chemie die elektrophile Addition gerade. Warum ist auf dem Bild das Brom ein Dipol (also warum hat das Br2 eine partialladung)?

Vielen Dank!

Vielen Dank.

Hey, also was bedeuten die Stichpunkte und insbesondere die Abbildung? Was ist der Unterschied zwischen den Dipolen?

Vielen Dank.

Hallo wir hatten in Chemie ein Experiment gemacht wo ein Kunststoffstab aufgeladen wurde, in dem er mit einem Fell gerieben wurde.

Danach wurde er an einem Wasserstrahl gehalten, und dieser lenkt sich von ihm ab.

ich habe nicht ganz verstanden wieso das passiert kennt sich jemand gut damit aus?

ich verstehe diese Aufgabenstellung nicht :Im Fall der Ionenbindung und der Metallbindung geben die beteiligten Metall-Atome Valenzelektronen ab. Erläutern Sie den Unterschied der beiden Bindungsarten.

Kann mir jemand helfenn ?🥲

Während Fluor die größte Elektronegativität mit 4,0 hat, hat Wasserstoff nur 2,2. Und das obwohl beide nur mehr ein Atom brauchen um im Edelgaszustand zu sein. Außerdem ist das Elektron des Wasserstoffatoms in einer kovolenten Bindung näher am Atomkern als bei einem Fluoratom. Erste Vermutung war jetzt, dass Wasserstoff einfach zu wenig positive Ladung durch nur ein einziges Proton besitzt. Aber weshalb hat dann Chlor weniger Elektronegativität als Fluor, obwohl Chlor ja viel mehr Protonen hat?

Ich habe mich gefragt, ob es zwischen Molekülen, wie zum Beispiel H-H, sprich ein Wasserstoffmolekül, van der Waals Kräfte / London Kräfte geben kann? Den ihre Elektronegativität ist ja gleich und die Elektronegative Differenz ergibt dann genau null, was ja heißt, dass es komplett unpolar ist und somit gar keine Kräfte wirken können, oder liege ich da falsch?

LG und danke schonmal im voraus

Man sagt ja, dass Atome mit höherer Elektronegativität, andere Atome aufgrund dessen anziehen. Jedoch sind diese Atome an sich ja neutral geladen. Was also, zieht sich hier gegenseitig an?

Und ja, Atome streben volle Schalen an, aber steht dieses Gesetz über dem Anziehungs- und Abstoßungsgesetz von negativer und positiver Ladungen?

Wie kriege ich raus ob es ein Molekül ist oder nicht ?

Moin

Wir haben uns gestern das in chemie aufgeschrieben... ich verstehe, warum der +I effekt bei den beiden Methylresten die positive Ladung des Katuins "ausgleicht", aber warum isz dann produkt 1 stabiler als 2?

Bzw wo wirkt bei 2 der I-Effekt?

Ich kann es mir aber nicht ganz erklären warum, da es eine en differenz von 1,4 hat und nicht 1,7

Hallo,

wie erkenne ich am bloßen Molekül ob es sich um einen Thermoplasten, Duroplasten oder Elastomer handelt? Oder kann man das so genau nie sagen?

Ich weiß, dass als Resultat ein gewinkeltes Molekül entsteht, aber für mich klingt es nicht plausibel, dass das 2s Orbital des Sauerstoffs mit dem 2p Orbital hybridisiert. Da reicht doch jeweils eine kovalente Bindung zu einem Wasserstoff…

a) weiß ich aber die anderen nicht wirklich

Habe gerade meinen Chemie-Crashkurs und schaue mir derzeit einige Dinge zu Dipolen an.

oft kommen Abbildungen wie diese hier. Bei den normalen Strichen gehe ich von Einfachbindungen (?) aus. Was genau bedeutet der dicke und gestrichelte Strich?

Und Extrafrage: bei NH4 gibt es doch keinen Dipolmoment, da die 4 H Atome, das für ein Dipol notwendige Ungleichgewicht an Elektronen, ausgleichen, oder?

Hey, woher weiß ich wann es sich um eine polare, unpolare Atombindung oder eine Ionenbindung handelt? Das dies etwas mit der Elektronegativitätszahl zu tun hat ist mir bewusst, aber warum z.B ist Magnesiumchlorid eine Ionenbindung? Mg hat eine Elektronegativitätszahl von 1,2 und Cl von 3,0. Was muss man da "rechnen" und ab welchen Zahlen spricht man dann von einer polaren oder unpolaren Atombindung? Ich bitte um Hilfe und bin im Vorraus für alle Antworten dankbar (:

Ein komplex besteht aus einem oder mehreren zentral-teilchen und anderen die sich an diese anlagern

Doch was heißt anlagern?

EP-Bindung, salzbindung, anziehungskräfte wie dipol dipol ww

Laut der Aufgabenstellung, soll man mithilfe des Periodensystems begründen, wieso in einem Wasser-Molekül die Atome nicht in einer H-H-O Kette verknüpft sein können. Danke im Voraus...

Vielleicht ein Lernvideo das alle Themen anspricht und kurz ,gut erklärt

Ist das richtig so

Wie finde ich heraus, ob es eine polare oder unpolare Bindung ist, wenn es mehr als zwei Elemente sind, also z.B. H2CO3? (Denn z.B. bei H202 ist es einfach, aber ich weiß eben nicht wie ich das bei drei Elementen ausrechnen soll.)

Ich meine es hat eine Aminogruppe, wo die Elektronegativitätsdifferenz 0,8 beträgt und in der Caboxygruppy auch eine OH-Gruppe, welche auch polar ist? Zudem ist die Haupkette einatomig.

Hey

Wir hatten in Chemie die Bindungsarten kurz wiederholt, aber ich kam da gar nicht mit, habe nur rausgekriegt dass Metallbindung bei Metallen ist(keine ahnung wie es bei halbmetallen ist, wie ist es dort?), Ionenbindung En größer als 1,7 und Elektronenbindung kleiner als 1,7

Wir hatten aber auch Unpolare und Polare Bindung und Wasserstoffbrückenbindung, wie kriegt man das im PS raus?

Wie bestimmt man ob ein Molekül ein Diplom ist oder nicht bei drei oder mehr unterschiedlichen Atomen z.b. bei Chlormethan bzw. die EN Differenz?

Was Dipole sind, weiß ich. Aber gibt es da eine Regel, wann diese entstehen (also kann man sagen, dass die entstehen wenn Wasserstoff mit Halogenen reagiert oder sowas) zum Beispiel bei welchen bestimmten Verbindungen ? Weil sonst kann ja theoretisch jede Molekülare Verbindung ein Dipol sein

Hi, ist Polytetraflourethen (PTFE) ein Dipol/Dipolcharakter? Woran kann man das erkennen?

Hallo zusammen, wenn eine Bindung zwischen zwei Molekülen oder Atomen vorliegt zieht man ja die Elektronegativitätswerte voneinander ab, aber wie macht man es bei drei? Zum Beispiel bei KOH? Und wie lautet die Schreibweise dann? Danke im Voraus!

Hätte eine kurze Frage:

HI ist die stärkste Säure und dissoziiert dementsprechend am stärksten. Den Hintergrund mit dem Ionenradius etc ist klar, nur frage ich mich ob man bei der Bindungsart auf die Spaltungsenergie schließen kann. Bei HI ist die Bindung sehr kovalent. Allerdings ist für mich die kovalente Bindung stärker als die ionische Bindung. Da HI aber eine kovalente Bindung ist müsste es eigentlich heißen, dass die Bindung schwerer zu spalten ist als zb HF. Dies würde jedoch dem Dissoziationsgrad entgegenwirken, oder spielt hier die wässrige Lösung eine wichtige Rolle?

Daher: Kann man annehmen, dass kovalentere Bindungen grundsätzlich mehr Energie benötigen um gespalten zu werden? Und wenn ja, wie ist dann der oben genannte Fall zu erklären?

LG

Die beiden Themen oben werden ja separat behandelt. In Grundzügen geht es ja immer darum, wer hält das Elektron/die Elektronen fester - im Zweifel die kleinen Atome mit rel. viel Protonen, die rechts im PSE stehen. Das müsste ja eigentlich auch für die Spannungsreihe/Redoxpotentiale gelten. Das tut es aber nur grob: Fluor steht auf der einen Seite, Lithium auf der anderen. Soweit so gut.

Aber Lithium hat auch ein kleineres Potential als Natrium - Natrium hat aber die höhere EN. Auch diverse andere Metalle stehen in anderer Reihenfolge als man sie nach der EN erwarten würde...

Wer weiß da etwas?

(Ja, ich weiß, die Standardpotentiale sind gegen die StandardH2-Elektrode gemessen und Spannung ist keine EN oder Ionisierungsenergie oder Elektronenaffinität...)

In Chemie lernen wir, dass kovalente Bindungen werden von Nichtmetall + Nichtmetall und ionische Bindungen zwischen Metall + Nichtmetall… ich weiss, dass die Elektronegativitätsdifferenz zwischen B und H sehr gering ist… aber heisst das, dass ich alle die Elektronegativitätswerte für alle Elemente in den Hauptgruppe memorieren?

kann mir jemand erklären, wieso zwischen 1,2,5,6,9,10-Hexabromcyclododecan-Molekülen keine Wasserstoffbrücken ausgebildet werden können? liegt es daran, weil das Molekül so verzweigt ist (cyclo) und weil das Brom-Moleküle sind?

Warum wirken bei HCl nur die Dipol Dipol Kräfte, wenn es doch alle Anforderungen für Wasserstoffbrücken erfüllt?

LG

Also folgendes, in einer aufgabe sollen wir raus finden ob die Stoffe Kohlenstoffdioxid, Nonan und Tetrachchlormethan polar oder unpolar sind. Wenn ich das jetzt normal google kommt bei allen stoffen raus sie seien unpolar. Versuche ich es allerdings durch den Elektronegativitätswert so ist nur Nonan unpolar da die Werte der Differenz bei den anderen beiden Stoffen über 0,7 sind. Habe ich irgendwas falsch verstanden? Und was ist jetzt die richtige Lösung?

Die Frage steht ja eigentlich schon oben. Woher erkenne ich, ob ein Molekül ein Dipol ist oder nicht?

Ich Frage mich gerade woran man das erkennt weil Wasser ja auch ein Dipol Dipol Molekül ist

 NH3 ist doch auch eine Wasserstoffbrücke. Aber es hat nur 1 freies Elektronenpaar? Es müssen doch 3 sein?

Ein permanenter Dipol ist ja so definiert, dass eine polare Elektronenpaarbindung und eine unsymmetrische Ladungsverteilung im Molekül vorliegt. Aber was ist mit unsymmetrische Ladungsverteilung gemeint? Wie erkenne ich sowas in Strukturformeln zum Beispiel?

Methanal, bzw. CH2O hat ja eine polare Elektronenpaarbindung. Da die Molekülgeometrie aber trigonalplanar ist, frage ich mich nun ob es ein Dipol Molekül ist, da sich ja dann die Ladungsschwerpunkte überlappen müssten, oder liege ich falsch?
Danke

Steht der Aggregatzustand in Verbindung mit den Van der Waals Kräften?

Ich verstehe das das N in NF3 positiv polarisiert ist gemäss den spektroskopischen Elektronegativäten in der türkisen Tabelle, und das N in NCl3 stark negativ polarisiert ist.
Warum ist das so instabil und steigert sich bei NI3?

Danke :)

Für ein Dipol muss die Bindung polar und asymetrisch

Ich versteh dieses asymetrisch nicht bitte hilfe

Gibt es da irgendwelche Tricks mit denen man das schnell und richtig herausfinden kann ??

Hi, wie sieht das Leucylcystein Molekül aus? stimmt das so?

Hallo

wieso wirken bei -C=O der -I-Effekt? Ich verstehe nicht genau, woher man weiß, wann es einen -I-Effekt oder +I-Effekt gibt

https://images.app.goo.gl/9kt57qtgTqmnNPKU9

Denn das Monosaccharid Digitoxose hat 12 H-Atome, Digitoxin nur 10.
Bei der Hydrolyse der glykosidischen Bindung dürfte ja ein H-Atom hinzukommen. Aber woher stammt das 2.?

Hi, kann mir jemand das Molekül schicken? ich finde das gar nicht in internet

Leute hilft mir ich finde nichts im Internet