Dipol – die neusten Beiträge

Hi, ich habe mir jetzt echt viele Wechselwirkungsvideos angeschaut, aber ich finde die alle so ähnlich, dass ich den Unterscheid nicht checke.

Kann mir evtl. jemand den Unterschied von Dipol Dipol Wechselwirkungen und Van der Valls / bzw. Londoner Dispomsionswechselwirkungen erklären?

Ich wäre echt super dankbar!!

Ich habe eine Frage wenn ein Molekül kein Dipol ist. Heißt das dann, dass die Atome sich die Elektronen gleichmäßig teilen, auch wenn das eine polare Atombindung ist? Ich bin verwirrt und eine Antwort wäre sehr hilfreich!

Woher weiß man dass, wie bei diesem Beispiel, O - und H + ist? Ich dachte das hat irgendwas mit dem EN zu tun, aber irgendwie verstehe ich das nicht...

Man kann ja durch den EN sagen ob eine Bindung polar oder unpolar ist. Aber um zu wissen ob es sich um ein Dipol-Molekül handelt, muss man ja wissen ob es jeweils - oder + ist. Woher weiß man das?

Van der Waals Kräfte implizieren doch induzierte Dipole bei Molekülen, die kein Dipol haben, so habe ich das in der Schule gelernt, wieso kann Wasser dann Van der Waals Kräfte haben?

Unser Arbeitsauftrag lautet: Recherchieren Sie den Grund für die unterschiedlichen Siedetemperaturen von Ethan, Ethen und Ethin.

Hat hier jemand eine gute Erklärung dafür? Ich finde dazu leider wirklich nicht viel… Danke!

Alpha, ich habe in Physik diese Aufgabe bekommen.

Ich verstehe nicht so wirklich wie diese Aufgabe berechnen soll. Wir haben im Unterricht es auch sehr schwach erklärt bekommen (den theoretischen Teil) und von Wikipedia werde ich allerdings auch nicht schlauer.
Also soweit ich es gemacht habe, habe ich versucht die divergenz des Hertzschen Vekor zu berechnen, allerdings sehen meine Ergebnisse nicht befriedigend aus.

Ich hatte als Ergebnis :

da ich öfters Probleme habe mit Vektoren zu rechnen, bzw div mitt Vektoren zu bilden, weiß ich nicht ob das richtig ist. Kann wer helfen?

Hey, leider bin ich auf nichts einheitliches gestoßen und AI kann mir auch nicht weiterhelfen. Gibt es ganz simple Bilder in der, am besten einzeln, alle Zwischenmolekularen Kräfte bei Ether/ am besten Diethylether aufgezeigt wird ?? Es müsste wirklich eine simple Skelette sein mit den Partialladungen

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um diese Art von Aufgaben zu verstehen. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten 🙋‍♂️

Welcher Stoff ist unpolar? 
A: CO2

B: H2O

C: NH3

D: C2H6O

E: Cl2O

• Bisher habe ich immer die Differenz der Elektronegativitäten (ΔEN) berechnet (<0,4: unpolar, zwischen 0,4 und 1,7: polar, >1,7: Ionenbindung)
• A: ΔEN = 0,8 -> polare kovalente Bindung
• B: ΔEN = 1,2 -> polare kovalente Bindung
• C: ΔEN = 0,8 -> polare kovalente Bindung
• D: siehe Bild
• E: siehe Bild

• Laut Aufgabe ist die richtige Lösung A: CO2
• Das verstehe ich leider nicht.
• Wie kann ich dann immer vorgehen, um nicht wie hier einen Fehler zu machen und E als richtige Antwort zu wählen?
• E hat doch als einzige Antwortmöglichkeit eine Differenz der Elektronegativitäten von 0,2, was ja für eine unpolare kovalente Bindung steht
• Aber wieso genau ist hier E: Cl2O dann keine unpolare kovalente Bindung?🤯
• Ich weiß, dass sich bei A: CO2 kein Dipol einstellt, da die Ladungsschwerpunkte (der positiven und der negativen Partialladungen) am gleichen Ort sind:

• Muss sich also bei einer polaren kovalenten Bindung immer ein Dipol bilden? Wieso? Gerne mit ausführlicher Erklärung 🙋‍♂️
• Wie ist es bei einer unpolaren Bindung? Muss sich hier ein Dipol bilden?
• Mich verwirren die Ausnahmen noch ein bisschen…

Wie berechnet man die Kraft auf einen Punktquadrupol? Weil ich verstehe nicht so wirklich wie ich an Hand dieser Formeln die Kraft berechnen soll.

Also anders gesagt, könnt ihr mir einen Ansatz geben?

Danke im vorraus

Ich weiß, dass sich Alkane nicht in polaren Lösungsmitteln lösen lassen, sondern nur in unpolaren, da sie ja auch unpolar sind. Sie können ja, wenn man jetzt Öl mit Wasser mischt, nicht die starken Wasserstoffbrücken von den Wassermolekülen trennen, da sie nicht in Wechselwirkungen treten. Das weiß ich, aber ich verstehe nicht genau, was da jetzt genau passiert. Könnte mir jemand es vielleicht einfach erklären, damit ich es mir auch vorstellen kann?

Ich schreib morgen eine Chemie Klausur, und hab zu manchen Themen nichts notiert und versteh Sie auch nicht. Kann mir die jemand erklären? Die ersten Themen sind unter dem Überthema Zusammenhang zwischen Molekülaufbau und Stoffeigenschaften: Ionenbindung, polare und unpolare Elektronenpaarbindungen, Van der Waals Kräfte, Wasserstoffbrückenbindungen

Die anderen unter dem Thema chemische Bindungen und Richtlinien für die Ermittlung der jeweiligen Bindungsart : unpolare und polare Elektronenpaarbindungen, Ionenbindungen

Kann mir einer erklären bitte wie man weiß ob ein molekül dipol ist oder nicht?

Hallo,

können bei Ethanol Wasserstoffbrückenbindungen und Van-der-Waals-Kräfte gleichzeitig wirken? Ich wüsste auch nicht, wie ich das aufmalen kann, sodass beides gleichzeitig wirkt…

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um den folgenden Text zu verstehen. Die Van-der-Waals-Kräfte verstehe ich sonst eigentlich. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen und leicht verständlichen Antworten.

Ein anderes Wort für diese Kraft (Van-der-Waals-Kräfte) ist Londonsche Dispersionswechselwirkung, London-Kraft, oder Induzierter-Dipol-induzierter-Dipol-Kraft. Nur damit ihr das mal gehört habt.

• Wieso heißt es überhaupt „Induzierter-Dipol-induzierter-Dipol-Kraft“? Ich verstehe, dass wenn unpolare Moleküle eng beieinanderliegen es zu kurzzeitigen asymmetrischen Ladungsverteilungen kommen kann und daher zu kurzzeitigen leichten Dipolen. Dieser zempörte Dipol löst dann bei den Molekülen daneben einen induzierten Dipol aus. Und diese induzierten Dipole lösen dann wahrscheinlich weiter induzierte Dipole aus, richtig? Und daher kann man die Van-der-Waals-Kräfte auch „Induzierter-Dipol-induzierter-Dipol-Kraft“ nennen.

Im weiteren Sinne zählen noch Dipol-induzierter-Dipol-Kräfte, also Wechselwirkung zwischen einem Dipol und einem unpolaren Molekül, hinzu. Hier sorgt ein Dipol dafür, dass es in einem eigentlich unpolaren Molekül zu einer asymmetrischen Verteilung der Ladung kommt nach dem gleichen Prinzip wie bei den Induzierter-Dipol-induzierter-Dipol-Kräften.

• Der Text verwirrt mich ein bisschen (er steht direkt nach dem vorherigen Text).
• Was ist hier überhaupt der Unterschied zwischen den beiden Worten „Dipol-induzierter-Dipol-Kräfte“ und „Induzierter-Dipol-Induzierter-Dipol-Kräften“?
• Inwiefern gibt es ein Unterschied, was die beiden Wörter jeweils meinen?
• Inwiefern ist hier das Prinzip gleich?

Ich glaube der Titel ist ziemlich selbst erklärend, vielen Dank schon mal im voraus!

Atome verbinden sich zu Molekülen und lassen so die für uns sichtbare Welt entstehen. Doch wie stellen sie das eigentlich an? Ich habe mal versucht das so einfach wie möglich zusammenzufassen und freue mich auf Kritik und Kommentare

Jens 

Atomare Allianzen (weltwissen.online)

Ich habe folgende Frage zu zwei Dipol-Dipol Wechselwirkungen.
Benutzt wird folgende Formel:

Die Anordnung der Dipole sieht so aus:

Welches sind nun in C und D die jeweiligen Winkel von der Formel?

Danke für eure Antwort!

Warum ist PH3 laut Google ein Dipol obwohl die Bindung doch unpolar ist. Die Elektronegativitätsdifferenz liegt doch unter 0,4 und somit sollte die Bindung im Prinzip unpolar sein.

Warum also ist PH3 ein Dipol?

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um das Thema perfekt zu verstehen. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen und ausführlichen Antworten.

Die Kapazität eines Kondensators würde sich noch weiter erhöhen, wenn man einen anderen Nichtleiter außer Vakuum zwischen den Platten platziert. Den Nichtleiter nennt man Dielektrikum.

Das habe ich verstanden.

(Als Dielektrikum wird eine elektrisch schwach- oder nichtleitende Substanz bezeichnet, in der die vorhandenen Ladungsträger nicht frei beweglich sind. Ein Dielektrikum kann ein Gas, eine Flüssigkeit oder ein Feststoff sein. [Quelle: https://de.m.wikipedia.org/wiki/Dielektrikum])

Wenn man ihn zwischen den Platten platzieren würde, würden sich die Elektronen im Dielektrikum so verteilen, dass sie zur positiven Kondensatorplatte zeigen und von der negativen Kondensatorplatte weg.

Das verstehe ich leider noch überhaupt nicht. Denn wie soll es denn innerhalb eines Elektrons auch eine positive Ladung geben? Wie kann es sein, dass sich hier die Elektronen zu kleinen Dipolen entwickeln? Ein Elektron hat doch die Elementarladung -e. Dann kann es doch kein Proton geben? Wie kann es überhaupt Protonen in einem elektrischen Leiter geben? Besteht Strom nicht immer nur aus Elektronen?

Das Dielektrikum leitet also nicht, verschiebt aber durch den Einfluss des elektrischen Feldes seine Ladung asymmetrisch. 

Das verstehe ich leider auch noch nicht. Was versteht man denn unter einer symmetrischen Verschiebung von Ladung und was versteht man unter einer asymmetrischen Verschiebung von Ladung?

Die Moleküle werden dann zu Dipolen mit der gleichen Wirkung wie die gegenüberliegende Platte, wodurch noch mehr Ladung auf dem Kondensator gespeichert werden kann.

Ich verstehe leider, wie bereits oben beschrieben, nicht, wie es bei Elektronen überhaupt zu Dipolen kommen kann. Ich kannte Dipole (Ein Dipol-Molekül ist insgesamt ein elektrisch neutrales Molekül, in dem jedoch Elektronen unsymmetrisch verteilt sind [Quelle: https://www.leifichemie.de/aufbau-der-materie/wechselwirkungen/grundwissen/dipol-molekuele#:~:text=Ein%2520Dipol%252DMolek%C3%BCl%2520ist%2520insgesamt,und%2520der%2520andere%2520negativ%2520ist.]) nur von Magneten und von Chemie.

Was sind zwischenmolekulare Kräfte?

Wie bestimmt man die Elektronegativität bzw den Elektronegativitätswert?

Hey,

könnte mir bitte jemand erklären, was damit gemeint ist, dass bei einer "polaren Atombindung eine negative und positive Teilladung innerhalb des Moleküls entsteht"?

Auf dem Foto mit der Skala der Elektronegativitätswerte (siehe unten) erkennt man jeweils Delta plus und delta negativ. Was bedeutet das?

Ich schreibe morgen darüber einen Test.

Vielen Dank Im Voraus.

Kennt jemand ein gutes Research Paper zum Thema, wie sich das Dipolmoment von Wasser bei unterschiedlichen Temperaturen verändert. Also, wie sich die Anziehungskraft zwischen einem E-Feld und den Wassermolekülen bei hohen und tiefen Temperaturen verhält. Danke!

Hallo,

die Frage stammt aus dem Physikunterricht in der Schule. Eine mögliche Antennenlänge ist die Hälfte von der Wellenlänge, die die Antenne senden soll. Man sagt, dass die Länge von der Hälfte der Wellenlänge optimal ist.

Aber ich denke das macht keinen Sinn, weil die Antenne die (Elektro-magnetische) Wellen fast nur horizontal (also nach links und rechts, während die Antenne vertikal angerichtet ist) sendet. Es gibt also keinen Zusammenhang zwischen der Antennenlänge und der Wellenlänge. Es sei denn, die Welle bewegt sich um 1 m, während die Elektronen (,die für die Entstehung der Welle zuständig sind, indem sie sich nach oben und unten innerhalb der Antenne bewegen und das Feld verändern) AUCH um 1m bewegen (Zum Beispiel). Aber ich glaube, es wird so sein, dass die Geschwindigkeit der Welle und der Elektronen innerhalb der Antenne stark unterschiedlich sind.

Also ich kann mir schon vorstellen, dass die Antennenlänge von etwa Lambda Halbe optimal sein könnte, aber warum der Wert exakt die Hälfte der Wellenlänge ist, verstehe ich nicht. Sagt man das nur so grob?

Vielen Dank.

Die En Differenz beträgt ja nur 0,2 und wir haben gelernt dass es mindestens 0,4 sein muss um polar zu sein.

Guten Abend,

sind Dipol-Dipol-Wechselwirkungen immer Wasserstoffbrückenbindungen? Sind in diesem Fall des Beispiels (siehe Foto im roten Kasten) die Dipol-Dipol-Wechselwirkungen Wasserstoffbrückenbindungen? Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

Mehr gibt es eigentlich nicht zu sagen.

Ich hab mich gefragt warum Chlor keine Wasserstoffbrücken binden kann (auch Brom) weil es hat ja eine Höhere Elektronennegativität als Stickstoff

Wenn Ozon aus 3 Sauerstoffatomen besteht, und ihre Elektronegativitäten ident sind, wie kann das Molekül polar sein?

Um nach außen als Dipol zu wirken, muss ein Molekül folgende Voraussetzungen erfüllen:

• Es liegen polare Bindungen vor (Elektronegativitäts-Unterschied zwischen den Elementen >0,5)
• Die Ladungsschwerpunkte fallen nicht zusammen!

Bei Blausäure, also HCN, weiß ich gar nicht welche zwei oder vielleicht 3(??) Elektronegativitäten ich subtrahieren muss und wie.

HBr hat doch eine lineare Struktur? Sind dipole nicht immer unsymmetrisch?

also HF

Ja ist es aber ich weiß nicht warum. Kann mir jemand die Begründung erklären

Wir haben in Chemie die Hausaufgabe bekommen, zu erklären, warum sich im Gegensatz zum Wasser, der Tetrachlorkohlenstoff nicht zum Kunststoffstab zieht, kann das jemand erklären? !Wichtig: der Kunststoffstab IST aufgeladen!

Kann mir jemand die Löslichkeit von Ethanol in polaren Stoffen (am Bs. Wasser) und unpolaren Stoffen (am Bs. Hexan) anhand von Van-der-Waals-Kräften und H-Brücken erklären?

DANKE!

Hallo,

ich bin in der 10. klasse und halte morgen eine Präsentation über Methan. Ich habe erfahren das Methan nicht polar ist und eine Kovalente Bindung eingeht.
die kovalente Bindung entsteht wenn die Atome sich ihre außenelektronen teilen( bitte korrigiert mich falls ich falsch liege) mein Problem ist das mit dem nicht polar. Ich habe nachgelesen das es wohl heißt das ein Molekül symmetrisch aufgebaut ist und deswegen nicht polar ist. Warst das ? Oder wie könnte ich es genauer meine. Mitschülern erklären ?
mich freue mich über jede Antwort

vielen danke und liebe Grüße

Hallo, bei dem ersten Blatt steht bei der Nummer fünf die Aufgabenstellung. Das einzige falsche was ich anhand des Namens des Moleküls erkenne ist, dass Trimethyl groß geschrieben werden muss . Ich verstehe nicht, wie sie bei der Lösung plötzlich auf ein Molekül mit 10C Atomen kommen, wenn er vorher Oktan stand. Bei der Aufgabenstellung wurde nämlich keine Skelettschreibweise gezeigt. Könnte mir vielleicht bitte jemand erklären, warum die Skelettschreibweise anders als das Molekül beschrieben aussieht und aus Oktan, Decan geworden sind und die ganze Molekülformel anders ist. Ich würde mich sehr über eine Antwort freuen, da ich morgen eine Chemieklausur schreibe. Ich danke euch im Voraus :)

Wenn man eine Zusammensetzung aus verschiedenen Stoffen hat

z.B. H20, da würde man die Formel gewinkelt notieren.

Es gibt ja auch andere Anordnungen wie linear, trigonal, oder pyramidal.

Aber woher soll ich wissen, welche Schreibweise die richtige ist? Da ich auch nur so ein Dipol bestimmen kann, welches man wie im Beispiel von Wasser durch die gewinkelte Anordnung ablesen kann.

„Wasserstoffbrücken sind Elektronenpaarbindungen zwischen Wassermolekülen."

Erkläre ;)

Hätte gerne nh Begründung

danke im Voraus

Hallo,

um herauszufinden, ob eine Verbindung polar oder unpolar ist, muss man ja die Elektronegativitätsdifferenz ausrechnen. Bei zwei Stoffen, wie CO2 ist das ja auch einfach.

Aber wie geht das bei drei oder mehreren Stoffen,wie CH3OH(Methanol) oder änlichem, wenn man herausfinden möchte, ob es polar oder unpolar ist? Nimmt man dann einfach die größte und die kleinste der Elektronegativitäten, oder wie? Ich bin verwirrt...

Vielen Dank!

In Chemie lernen eir gerade, dass Wasser theoretisch wenn es wie jede andere Wasserstoff Verbindung eine Dipol Dipol oder London Dispersions WW hätte bei -50 Grad sieden und bei -100 Grad schmelzen würde. Ich muss ein Referat darüber machen was mit dem Klima passieren würde wäre es so. Würde mehr oder weniger Wasser sieden und mehr oder weniger Eisberge schmelzen? Danke

Servus Leute, ich bräuchte unbedingt Hilfe bei folgender Aufgabe:

Mit einem Mikrowellensender und einem geeigneten Empfangsgerät sollen Experimente zum Polarisation durchgeführt werden. Die Mikrowellen seien linear polarisiert. Der Empfänger wird so positioniert, dass maximaler Empfang besteht.

a) Erläutern Sie, wie man einen Gitterrahmen mit parallelen Drähten zwischen Sender und Empfänger halten muss, damit der Empfang praktisch Null ist. Beschreiben Sie in dieser Situation die Überlagerung elektrischer Felder vor dem Gitter.

b) Das Gitter wird nun so zwischen Sender und Empfänger gehalten, dass die Gitterebene auf dem Strahlenbündel senkrecht steht und die Gitterstäbe mit dem Sendedipol einen Winkel von 35° bilden. Berechen Sie den Anteil der Amplitude der jetzt herrschenden Empfangsfeldstärke an der Empfangsfeldstärke ohne Gitter. (Tipp: Skizze!)

Meine Ideen:

Für die a) dachte ich dass es mit dem Platz zu tun hat, den die Elektronen im Gitter zum Schwingen haben. Der ist in dem Fall ja dann sehr gering und die Welle wird quasi abgebremst und kann nicht weiter. Bei der b) habe ich leider keine Idee wie man das berechnen soll.

Hi kann mir jemand erklären warum kann der gecko an der wand laufen.Bitte mit Londen-Kräfte erklären. Danke

Wenn ich ein stark negativ geladenes Objekt in Wasser werfe, kann dann eine Reaktion stattfinden? Durch das Dipolmoment des Wassers sind die Wasserstoffatome schliesslich leicht positiv geladen und könnten Elektronen von meinem Objekt aufnehmen. Es würde die folgende Reaktion ablaufen: 2H20 + 2e- —> H2 + 2OH-

Macht das Sinn, oder bräuchte es ebenfalls einen positiven Pol (Elektrolyse)?

Thema:Chemie

Ich habe auf Gutfragen schon einige Antworten gesehen, aber keiner weiß genau darüber bescheid. Gibt es hierbei eine genaue Bestimmung, wenn ja welche?

Hallo ich schreibe morgen eine Chemie hü und bin mit sehr unsicher bei den dipolen.
Ich habe 13 Stoffe wo ich mir sehr unsicher bin und wäre mega dankbar über eine Antwort. Die Stoffe sind

AB2, AB3, AB2E1, AB4, AB3E, AB2E2, AB5, AB4E, AB3E2, AB2E3, AB6, AB5E, AB4E2

vielen Dank

Sind es nur die londchen-dispersionskräfte, die da wirken oder auch doch noch die dipol-dipol kräfte? und weshalb?

Hallo,

könnt ihr mir diese Fragen bitte beantworten?

1. Erkläre was Wasserstoffbrückenbindungen sind.

2. Erkläre was man unter der Oberflächenspannung des Wassers versteht.

3. Erläutere was man unter der Dichteanomalie des Wasser versteht und erkläre dieses Phänomen.

4. Wasser als Dipol. Wie kommen Ladungen im Wassermolekül zustande?

Lg

Also bei Phosphortrichlorid sind ja Dipole, da die Elektronegativitätsdifferenz zulässt, dass Chlor dem Phosphor die Elektronen wegzieht aber (deshalb ist bei denen ja auch der negative Schwerpunkt) aber warum ist Phosphor positiv,wenn es noch ein freies Elektronenpaar hat?

Die Fragestellung lautet zu kennzeichnen ob es sich bei folgenden Verbindungen um Dipolverbindungen handelt oder nicht:

OF2

CF4

H2O

HCl

CH2Cl2(Dichlormethan)

CHCl3(Chloroform)

Helft mir bitte auf die Sprünge woran ich das genau erkenne. Soweit ich weiß ist es eine Dipol Verbindung ab einer bestimmten elektronegativitätsdifferenz(jedoch wüsste ich nicht ab welcher weil verschiedene Quellen verschiedenen Antworten liefern). Das würde aber wieder die Frage aufwerfen was der Unterschied zwischen den letzten beiden Verbindungen ist, da beide die selben Komponenten haben, obwohl es mehr Chlor Atome gibt, was bedeuten würde, dass über alle Atome summiert eine höhere Elektronegativitätsdifferenz herrscht, da die Verbindungen jeweils mit dem Kohlenstoffatom entstehen. Ich freu mich auf eure Antworten.

Auf mehreren Websites steht, dass Ion-Dipol-Wechselwirkungen nicht zu den zwischenmolekularen Kräften (wie bspw. Dipol-Dipol-Wechselwirkungen) gehören, was mich etwas verwirrt, da sie auf den ersten Blick zur Definition passen. Kann mich wer aufklären?
Vielen Dank im Voraus 🙏

Hallo,

ich wollte fragen, warum HF und HCl jeweils ein Dipol sind?
Wenn man die Elektronegativitätsdifferenz betrachtet sind sie ja eindeutig polar.
Aber beide sind doch symmetrisch aufgebaut und so würde sich die Ladung doch ausgleichen und es wäre kein Dipol, oder? Oder sind andere Faktoren entscheidend?
Danke

Was ist da der Hauptgrund? Die niedrige Elektronegativität? Oder liegt es am räumlichen Bau des Mokelüls?

Man schaut sich ja die polarität zwischen C und Cl an und die ist unpolar oder also ist das ganze unpolar?

Guten Tag,

woran erkennt man wie (gewinkelt) man ein Dipomolekül zeichnet? Zum Beispiel: H2O ist ja tetraedisch gezeichnet, somit treffen die Pole nicht zusammen, H2O ist also ein Dipolmolekül. Bei CO2 aber treffen die Pole aufeinander weshalb es kein Dipolmolekül ist. Ich könnte aber H2O auch so zeichnen, dass die Pole aufeinander treffen.

Deshalb woher weißt man wie (gewinkelt) man die Dipolmoleküle zeichnet??
Vielen Dank im Voraus!

Im Internet finde ich nur, dass es ein Elektrophil ist. Aber bei einer elektrophilen Addition wird es ja polarisiert und es gibt immer eine Komponente, die nukleophil wirkt, wieso zählt man es dann nur zu den Elektrophilen? Zu was zählt man allgemein Dipole? Sind die nicht auf einer gewissen Weise beides?

Und eventuell die Oxidationszahl?

Meine erste Frage: Die Bindungswinkel bei Ethen (C2H4) ist z.B. 120 Grad, oder bei Ethan(C2H6) 109.5 Grad? Aber wie bestimmt man die?

Und bei H2NOH ist der erste Teil tetraedrisch, die andere Hälfte jedoch gewinkelt.

Ist H2NOH jetzt dann tetraedrisch oder gewinkelt? Ich verstehe das einfach nicht. Und wie bestimmt man nochmal die Bindungswinkel der gewinkelten Seite von H2NOH?

10 Klasse

Hallo,

Ich habe ein Paar Fragen zu den oben erwähnten Themen.

1. Sicherlich kennt ihr die Datstellung von Molekülen im Schalenmodell, wobei Elektronen geteilt werden. Bei Ionen jedoch, zeichnet man das "ionisierte" Atom ein, also beispielsweise bei Alkalimetallen eine volle Außenschale und dann -1. Dabei zeichnet man nicht den/ die "Patner", denen die Elektronen abgegeben worden sind. Anders als bei der Moleküldarstellung, werden Ionen nicht "überlappt" (also teilen eines Elektrons) dargestellt. Zudem ist es ja fest, dass eine Ionbindung stärker als intermolekulare Bindung ist (Also die Anziehung). Da jedoch verstehe ich nicht, warum? Die Atome, die die an der Ionbildung beteiligt sind, eines Ions sind ja nicht miteinander "verbunden". Bei einer Elektronenpaarbindung sind die mindestens zwei Atome eines Moleküls durch die Anziehung (das teilen einer Elektrons) stark verbunden, deswegen ist diese Amziehung stärker als die intermolekularen Bindungen. Wie stellt man sich das bei einem Ion vor? Warum sind dort die Wechselwirkungen schwächer, wenn das "geteilte Elektron" vollständig abgegeben worden ist. Zwar ist es sinnvoll, wenn man sagt, nun ist ein Anion und ein Kation entstanden, sodass sie sich stark anziehen. Aber dann müsste die Anziehung (wenn man gleiche Anion und Kation hat) immer gleich stark sein, also auch die intermolekularen Anziehungskräfte. Ich meine, durch die En Werte eines Ions, kommt es ja zu starken Anziehungskräften. Kann mir jemand erklären, wie man sich das bildlich vorstellen kann?

2. Wie identifiziere ich generell ein Ion, so habe ich es mir immer vorgestellt: Ich habe quasi immer ein Nichtmetall und ein Metall und diese (nur für die Vorstellung jetzt) teilen sich auch ein Elektron. Jedoch, durch die große Elektronegativitätsdifferenz, zieht ein Partner so stark, sodass das Elektron "rüberrutscht". Ist es so, dass man das nur am EN Wert erkennen kann?

3. Moleküle sind Dipole aber Ione sind keine Moleküle, können Ione Dipole sein? Ich finde es immer so schwer (meine Lehrerin hats komisch erklärt), weil Dipole sind ansich neutral geladen Ione nicht.

4. Woher weiß ich, gibt es eine feste Regel, dass es sich um eine Wasserstoffbrückenbindunh handelt/handeln muss? Einfach, dass eine starke Polarisierung herrschen muss und das es ein H Atom geben muss, dass einem Elektronenpaar "gegenüber" stehen kann?

Hallo,

Ich habe folgende Fragen:

1. Warum, bzw wodurch sind Wasserstoffbrückenbindungen stärker als die Dipol-Dipol Bindungen. Woran mache ich das fest? An der Elektronegativitätsdifferenz?

2. Wie zeichne ich Dipol-Dipol Bindungen ein? Gibt es dort auch so einen "Strich", wie bei der Elektronenpaarbindung oder sowas ähnliches?

3. Van der Waals Bindungen beschreiben ja eigentlich nur, dass sich Elktronen für eine kurze Zeit irgendwo im Überschuss/ oder in mangelnder Zahl/ befinden können. Wodurch wird diese Bindung dann wieder unterbrochen? Kann es außerdem dazu kommen, dass wenn ich beispielsweise Wasser habe, dass sich dort auch die Elektronen unsymmetrsich verteilen und die Verteilung benachbarter Moleküle beeinflussen?

4. Ab wann rede ich von einer Wasserstoffbrückenbindung und wann von einer Dipol-Dipol Bindung?

5. Um ein Element zum erstarren zu bringen, muss sein Schmelzpunkt erreicht werden. Müssen dafür auch die zwischenmolekularbindunhen unterbrochen werden? Wenn ja, wieso? Die Teilchen gehen (außer beim Wasser), doch näher ran?

Hallo,

ich habe in Chemie die elektrophile Addition gerade. Warum ist auf dem Bild das Brom ein Dipol (also warum hat das Br2 eine partialladung)?

Vielen Dank!

Hey, also was bedeuten die Stichpunkte und insbesondere die Abbildung? Was ist der Unterschied zwischen den Dipolen?

Vielen Dank.

Ich habe mich gefragt, ob es zwischen Molekülen, wie zum Beispiel H-H, sprich ein Wasserstoffmolekül, van der Waals Kräfte / London Kräfte geben kann? Den ihre Elektronegativität ist ja gleich und die Elektronegative Differenz ergibt dann genau null, was ja heißt, dass es komplett unpolar ist und somit gar keine Kräfte wirken können, oder liege ich da falsch?

LG und danke schonmal im voraus

Wie kriege ich raus ob es ein Molekül ist oder nicht ?

Hallo,

wie erkenne ich am bloßen Molekül ob es sich um einen Thermoplasten, Duroplasten oder Elastomer handelt? Oder kann man das so genau nie sagen?

Methan hat mit 1 Kohlenstoff natürlich eine deutlich kürzere Kohlenstoffkette als Decan mit 10 Kohlenstoff. Aber weshalb genau wirken die Van der Walls Kräfte bei Decan auch stärker, bzw. die Schmelz- und Siedetemperaturen sind auch deutlich höher?

Hi!

Kann mir bitte hier jemand helfen und mir eine besondere Eigenschaft des Wassers erklären?
Die gestellte Frage aus dem Chemiebuch lautet:

Wasser ist ein starker DIPOL (!)
Dies bewirkt viele seiner besonderen Eigenschaften. Nenne eine!

Dankeschön für eure Hilfe!

Wie finde ich heraus, ob es eine polare oder unpolare Bindung ist, wenn es mehr als zwei Elemente sind, also z.B. H2CO3? (Denn z.B. bei H202 ist es einfach, aber ich weiß eben nicht wie ich das bei drei Elementen ausrechnen soll.)

Was Dipole sind, weiß ich. Aber gibt es da eine Regel, wann diese entstehen (also kann man sagen, dass die entstehen wenn Wasserstoff mit Halogenen reagiert oder sowas) zum Beispiel bei welchen bestimmten Verbindungen ? Weil sonst kann ja theoretisch jede Molekülare Verbindung ein Dipol sein

kann mir jemand erklären, wieso zwischen 1,2,5,6,9,10-Hexabromcyclododecan-Molekülen keine Wasserstoffbrücken ausgebildet werden können? liegt es daran, weil das Molekül so verzweigt ist (cyclo) und weil das Brom-Moleküle sind?

Warum wirken bei HCl nur die Dipol Dipol Kräfte, wenn es doch alle Anforderungen für Wasserstoffbrücken erfüllt?

LG

CO2 besitzt keinen Dipol, da die Partialladungen zusammenfallen. Aber ist das O dennoch negativ polarisiert, wenn es mit Wasser HBB bilden kann? Ich check das nicht ...

Die Frage steht ja eigentlich schon oben. Woher erkenne ich, ob ein Molekül ein Dipol ist oder nicht?

 warum hat wasser eine eine höhere siedetemperatur als ethanol ? wie soll ich das mit den wasserstoffbrücken erklären? ich meine, bei beiden sind wasserstoffbrücken? in meinen notizen steht, dass mehr wasserstoffbrücken zw. den wasserteilchen möglich sind? woran liegt das? also warum?

Wann ist der Bindungspartner in einem Molekül partiell positiv bzw. negativ?

Ein permanenter Dipol ist ja so definiert, dass eine polare Elektronenpaarbindung und eine unsymmetrische Ladungsverteilung im Molekül vorliegt. Aber was ist mit unsymmetrische Ladungsverteilung gemeint? Wie erkenne ich sowas in Strukturformeln zum Beispiel?

Methanal, bzw. CH2O hat ja eine polare Elektronenpaarbindung. Da die Molekülgeometrie aber trigonalplanar ist, frage ich mich nun ob es ein Dipol Molekül ist, da sich ja dann die Ladungsschwerpunkte überlappen müssten, oder liege ich falsch?
Danke

Gibt es da irgendwelche Tricks mit denen man das schnell und richtig herausfinden kann ??

Könnte mir jemand bei dieser Frage helfen? Ich schreibe nämlich in zwei Tagen eine Chemie Klausur und zwar welche zwischenmolekulare Wechselwirkungen herrschen bei Carbonsäuren, Amiden, Estern und Alkanen? Danke im Vorraus!

DHallo,

an die Chemiker: Würdet ihr sagen, dass Halogenalkane hydrophob, also lipophil sind?

Ich habe in meiner Klausur geschrieben, dass die C-Halogen-Bindung zwar polar ist, die C-H-Bindungen jedoch überwiegen und es dementsprechend nicht in Wasser löslich ist.
Ist das jetzt falsch?
Im Internet steht immer etwas anderes. :/

Kann mir bitte jemand sagen ob ich die Lücken richtig ausgefüllt habe und was bei den anderen Lücken kommt?

dankeschön

Wir schreiben bald einen Test in Chemie und machen das Thema Dipole. Wenn ein Dipol unsymmetrisch und Partialladungen hat ist es ein Dipol. Aber wie weiß ich das es Partial geladen ist ?

Hallo,

ich möchte gerne wissen wie man die Dipol–Dipol Wechselwirkung zwischen Molekülen bestimmen kann. Und wann es nicht möglich ist.

Vielen Dank im Voraus!

Erklärung warum oder warum nicht wäre nett Danke