Atombindung – die neusten Beiträge

Hi,

meine Lehrerin hat für den Test gesagt dass wir sowohl die Redox Reaktionen von Metallen und Nichtmetallen als auch die von Metallen und Metallionen könne müssen.
Was ist der Unterschied zwischen denen und auf was muss ich achten wenn ich sie aufstelle? Mit ist da irgendwie noch nicht ein Unterschied aufgefallen.

Danke für jede Hilfe

Ich frage, da ich nur als Beispiel einer Atombindung das Wasserstoffmolekül finde, jedoch nicht weiß ob immer ein Molekül rauskommt.

Wir sollen im Chemieunterricht ein Erklärvideo über Kovalente Bindungen erstellen, und ich bin für den Teil verantwortlich, in dem Erklärt wird, wie diese entstehen. Ich weiß, dass bei Atombindungen sich die Atome mindestens 1 Elektronenpaar teilen, jedoch verstehe ich nicht, was damit gemeint ist, dass eine Orbitalüberlappung entsteht. Es wäre nett wenn mir jemand dies einfach erklären könnte. Ich bin auf dem Gymnasium in der 10.Klasse.

Wir machen das Thema gerade in Chemie und ich hab mir auch schon mehrere Lernvideos dazu angeschaut aber ich habe noch keine verständliche Erklärung gefunden. Ich weiß was die Elektronegativität ist aber ich verstehe nicht wie man feststellen kann ob eine Atombindung polar oder unpolar ist. Ein paar meiner Mitschüler meinten man könne es durch die Lewis-Schreibweise ablesen aber ich verstehe nicht wie.

Hallo!
Ich hätte folgende Frage: Was sind Mehrzentren pi bzw. sigma Bindungen?

Und was ist der Unterschied zu ,,normalen“ pi Bindungen. Ich meine vielleicht die delokalisierung der Elektronen?

Und wie enstehen Mehrzentren sigma/pi Bindungen?

Danke!

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um diese Art von Aufgaben zu verstehen. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten 🙋‍♂️

Welcher Stoff ist unpolar? 
A: CO2

B: H2O

C: NH3

D: C2H6O

E: Cl2O

• Bisher habe ich immer die Differenz der Elektronegativitäten (ΔEN) berechnet (<0,4: unpolar, zwischen 0,4 und 1,7: polar, >1,7: Ionenbindung)
• A: ΔEN = 0,8 -> polare kovalente Bindung
• B: ΔEN = 1,2 -> polare kovalente Bindung
• C: ΔEN = 0,8 -> polare kovalente Bindung
• D: siehe Bild
• E: siehe Bild

• Laut Aufgabe ist die richtige Lösung A: CO2
• Das verstehe ich leider nicht.
• Wie kann ich dann immer vorgehen, um nicht wie hier einen Fehler zu machen und E als richtige Antwort zu wählen?
• E hat doch als einzige Antwortmöglichkeit eine Differenz der Elektronegativitäten von 0,2, was ja für eine unpolare kovalente Bindung steht
• Aber wieso genau ist hier E: Cl2O dann keine unpolare kovalente Bindung?🤯
• Ich weiß, dass sich bei A: CO2 kein Dipol einstellt, da die Ladungsschwerpunkte (der positiven und der negativen Partialladungen) am gleichen Ort sind:

• Muss sich also bei einer polaren kovalenten Bindung immer ein Dipol bilden? Wieso? Gerne mit ausführlicher Erklärung 🙋‍♂️
• Wie ist es bei einer unpolaren Bindung? Muss sich hier ein Dipol bilden?
• Mich verwirren die Ausnahmen noch ein bisschen…

Ich weiß, dass sich Alkane nicht in polaren Lösungsmitteln lösen lassen, sondern nur in unpolaren, da sie ja auch unpolar sind. Sie können ja, wenn man jetzt Öl mit Wasser mischt, nicht die starken Wasserstoffbrücken von den Wassermolekülen trennen, da sie nicht in Wechselwirkungen treten. Das weiß ich, aber ich verstehe nicht genau, was da jetzt genau passiert. Könnte mir jemand es vielleicht einfach erklären, damit ich es mir auch vorstellen kann?

Hallo! Ich verstehe nicht was Mehrzentrenbindungen sind und wie sie zustande kommen. Also z.B Drei-Zentren-Vier-Elektronen Bindungen.

Kann mir jemand helfen?

Ich schreib morgen eine Chemie Klausur, und hab zu manchen Themen nichts notiert und versteh Sie auch nicht. Kann mir die jemand erklären? Die ersten Themen sind unter dem Überthema Zusammenhang zwischen Molekülaufbau und Stoffeigenschaften: Ionenbindung, polare und unpolare Elektronenpaarbindungen, Van der Waals Kräfte, Wasserstoffbrückenbindungen

Die anderen unter dem Thema chemische Bindungen und Richtlinien für die Ermittlung der jeweiligen Bindungsart : unpolare und polare Elektronenpaarbindungen, Ionenbindungen

Frage steht oben, bitte nicht so kompliziert erklären

Hallo,

morgen schreibe ich einen Chemietest und bin beim lernen auf eine Aufgabe gestoßen, bei der man Teilladungen bestimmen und anschließend die Art der Bindung angeben soll (unpolar, polar oder ionisch). Wenn ich doch aber Teilladungen bestimmen soll, dann muss doch die Bindung polar sein, da unpolare Bindungen weder Teilladungen noch Ladungen haben und ionische Bindungen nur Ladungen haben. Ist die Aufgabenstellung also "falsch" oder stehe ich auf dem Schlauch?

Danke im Voraus!

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um den folgenden Text zu verstehen. Die Van-der-Waals-Kräfte verstehe ich sonst eigentlich. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen und leicht verständlichen Antworten.

Ein anderes Wort für diese Kraft (Van-der-Waals-Kräfte) ist Londonsche Dispersionswechselwirkung, London-Kraft, oder Induzierter-Dipol-induzierter-Dipol-Kraft. Nur damit ihr das mal gehört habt.

• Wieso heißt es überhaupt „Induzierter-Dipol-induzierter-Dipol-Kraft“? Ich verstehe, dass wenn unpolare Moleküle eng beieinanderliegen es zu kurzzeitigen asymmetrischen Ladungsverteilungen kommen kann und daher zu kurzzeitigen leichten Dipolen. Dieser zempörte Dipol löst dann bei den Molekülen daneben einen induzierten Dipol aus. Und diese induzierten Dipole lösen dann wahrscheinlich weiter induzierte Dipole aus, richtig? Und daher kann man die Van-der-Waals-Kräfte auch „Induzierter-Dipol-induzierter-Dipol-Kraft“ nennen.

Im weiteren Sinne zählen noch Dipol-induzierter-Dipol-Kräfte, also Wechselwirkung zwischen einem Dipol und einem unpolaren Molekül, hinzu. Hier sorgt ein Dipol dafür, dass es in einem eigentlich unpolaren Molekül zu einer asymmetrischen Verteilung der Ladung kommt nach dem gleichen Prinzip wie bei den Induzierter-Dipol-induzierter-Dipol-Kräften.

• Der Text verwirrt mich ein bisschen (er steht direkt nach dem vorherigen Text).
• Was ist hier überhaupt der Unterschied zwischen den beiden Worten „Dipol-induzierter-Dipol-Kräfte“ und „Induzierter-Dipol-Induzierter-Dipol-Kräften“?
• Inwiefern gibt es ein Unterschied, was die beiden Wörter jeweils meinen?
• Inwiefern ist hier das Prinzip gleich?

Guten Tag,

ich habe eine kleine Frage zu folgendem Text und freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

Zwischen Wassermolekülen bilden sich Wasserstoffbrückenbindungen. Die Moleküle richten sich so aus, dass die partiell positiv geladenen H-Atome zu den partiell negativ geladenen O-Atomen zeigen.

Das verstehe ich. Ich habe mir das hier einmal aufgezeichnet (im Vergleich zu Schwefelwasserstoff, wo keine Wasserstoffbrücken möglich sind):

Diese Wasserstoffbrückenbindungen gibt es also auch bei Molekülen, die Verbindungen aus Wasserstoff und Fluor, bzw. Wasserstoff und Stickstoff haben.

Aber bei Wasserstoff und Fluor ist die Differenz der Elektronegativitäten doch 🔼EN = 1,8. Und es gilt doch, dass wenn die Differenz der Elektronegativitäten größer als 1,7 ist, es sich um eine Ionenbindung handelt.

• Wasserstoffbrückenbindungen kann es doch nur bei polaren kovalenten Bindungen / polaren Elektronenparbindungen geben, oder nicht?
• Die Differenz der Elektronegativitäten muss doch, damit es Wasserstoffbrückenbindungen geben kann, zwischen 0,4 und 1,7 sein, oder nicht?

Guten Tag,

ich habe eine kleine Frage zu diesem Bild. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

Cl (Chlor) befindet sich ja in der 3. Periode und hat somit auch 3 Schalen. Aber wieso wurden hier nur zwei Schalen dargestellt? Denn nach der 1. Schale mit 2 Elektronen folgt ja noch die zweite Schale mit 8 Elektronen, bevor die 7 Elektronen auf der 3. Schale folgen (Cl (Chlor) ist ja in der 7. Hauptgruppe).

Ich glaube der Titel ist ziemlich selbst erklärend, vielen Dank schon mal im voraus!

Atome verbinden sich zu Molekülen und lassen so die für uns sichtbare Welt entstehen. Doch wie stellen sie das eigentlich an? Ich habe mal versucht das so einfach wie möglich zusammenzufassen und freue mich auf Kritik und Kommentare

Jens 

Atomare Allianzen (weltwissen.online)

Sind grundsätzlich alle Atome elektrostatisch elektrisiert??

Wie bestimmt man die Elektronegativität bzw den Elektronegativitätswert?

Hey,

könnte mir bitte jemand erklären, was damit gemeint ist, dass bei einer "polaren Atombindung eine negative und positive Teilladung innerhalb des Moleküls entsteht"?

Auf dem Foto mit der Skala der Elektronegativitätswerte (siehe unten) erkennt man jeweils Delta plus und delta negativ. Was bedeutet das?

Ich schreibe morgen darüber einen Test.

Vielen Dank Im Voraus.

Ich verstehe nicht so ganz die Darstellungsweise, von links nach rechts:

1) Das Elektrophil wechselwirkt mit der Doppelbindung in dem Alken.

2) Es entsteht eine Koordinative Bindung (ich denke Mal, der Pfeil ausgehend von der Doppelbindung in Richtung des akzeptor soll das zeigen).

3) Warum wird hier jetzt plötzlich eine gestrichelte Bindung gezeigt? Was ist an dieser Bindung jetzt anders als bei der Koordinativen mit Pfeil Darstellung? Und wie unterscheidet sich das von der kovalenten Bindung, die mit einem durchgehenden strich dargestellt wird?

Guten Abend,

sind Dipol-Dipol-Wechselwirkungen immer Wasserstoffbrückenbindungen? Sind in diesem Fall des Beispiels (siehe Foto im roten Kasten) die Dipol-Dipol-Wechselwirkungen Wasserstoffbrückenbindungen? Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

Wie kann man schnell anhand einer Summenformel erkennen, um welche Bindungsart es sich handelt?

Um nach außen als Dipol zu wirken, muss ein Molekül folgende Voraussetzungen erfüllen:

• Es liegen polare Bindungen vor (Elektronegativitäts-Unterschied zwischen den Elementen >0,5)
• Die Ladungsschwerpunkte fallen nicht zusammen!

Bei Blausäure, also HCN, weiß ich gar nicht welche zwei oder vielleicht 3(??) Elektronegativitäten ich subtrahieren muss und wie.

also HF

Ja ist es aber ich weiß nicht warum. Kann mir jemand die Begründung erklären

C hat ja 4 Valenzelektronen, heißt es bräuchte noch 4 weitere für die Edelgraskonsifguration. Warum geht es dann aber zB beim Ring von Tyrosin, nur 3 Bindungen ein? (Also in dem Fall ja eine Doppelbindung und eine Einfachbindung) Da fehlen ihm ja noch 2 weitere Elektronen.

Hallo,

ich bin in der 10. klasse und halte morgen eine Präsentation über Methan. Ich habe erfahren das Methan nicht polar ist und eine Kovalente Bindung eingeht.
die kovalente Bindung entsteht wenn die Atome sich ihre außenelektronen teilen( bitte korrigiert mich falls ich falsch liege) mein Problem ist das mit dem nicht polar. Ich habe nachgelesen das es wohl heißt das ein Molekül symmetrisch aufgebaut ist und deswegen nicht polar ist. Warst das ? Oder wie könnte ich es genauer meine. Mitschülern erklären ?
mich freue mich über jede Antwort

vielen danke und liebe Grüße

Hallo,

um herauszufinden, ob eine Verbindung polar oder unpolar ist, muss man ja die Elektronegativitätsdifferenz ausrechnen. Bei zwei Stoffen, wie CO2 ist das ja auch einfach.

Aber wie geht das bei drei oder mehreren Stoffen,wie CH3OH(Methanol) oder änlichem, wenn man herausfinden möchte, ob es polar oder unpolar ist? Nimmt man dann einfach die größte und die kleinste der Elektronegativitäten, oder wie? Ich bin verwirrt...

Vielen Dank!

Hallo ihr Lieben, ich habe eine Frage bezüglich der Atombindung bzw. der Kovalenten Bindung.
Wann die Kovalente Bindung zustande kommt ist mir klar. Jedoch verstehe ich diese „Zusatz Spezifikationen“ nicht: ob es Hochmolekulare und Niedermolekulare oder polar und unpolar ist.
Kann mir jemand erklären woher ich weiß wann es Hoch/Niedermolekular und polar/unpolar ist?

Bitte nur ernsthafte Antworten ohne zu Verurteilen ich versuche es zu verstehen brauche aber einfach Hilfe! ):

Hallo, es steht ja immer geschrieben , dass ein Kohlenstoff Atom immer vier Bindungen eingeht(auch heim dymanten). Wie kann es dann sein , dass im Modell eines dymanten manche atome nur 3 oder weniger Bindungen haben ?

NaHCO3

Kann man es durch die Differenz der Elektronegativität herausfinden? Wenn ja, wie sollte man vorgehen? Bis jetzt hatte ich immer nur zwei Elemente...

Hey

Ich schreibe bald eine Arbeit aber irgendwie verstehe ich das mit der Ionenbindung und Ionenbildung nicht.

Könnte mir das jemand erklären?

Thema:Chemie

Ich habe auf Gutfragen schon einige Antworten gesehen, aber keiner weiß genau darüber bescheid. Gibt es hierbei eine genaue Bestimmung, wenn ja welche?

Was ich weiß ist, dass Salze aus einem Metall-Atom und einem Nichtmetall-Atom hergestellt werden kann. Aber sonst weiß ich nicht mehr.

Ist die Ionenbindung einfach die Bindung der Metalle und Nichtmetall(also Kationen und Anionen ziehen sich gegenseitig an), wie bei der Metallbindung, da wo sich die positiv geladenen Atomrümpfe und die negativ geladenen Elektronen sich gegenseitig anziehen?

Hi, ich brauche Hilfe bei folgenden Arbeitsblättern. Wenn jemand mit weiterhelfen kann, bitte antworten. Danke im Voraus.

Guten Nachmittag,

ich würde gerne diese Aufgabe verstehen können und ich freue mich daher sehr über eure ausführlichen und verständlichen Erklärungen. Über Bilder in euren Antworten neben euren Erklärungen würde ich mich sehr freuen, das würde das ganze bestimmt noch mal mehr verständlicher machen :-)

Leider weiß ich noch gar nicht, was überhaupt der Unterschied zwischen den Begriffen Ionenbindung und Ionenverbindung ist und was das Bindungsmodell ist.

Hier ist die Aufgabe:

Erläutern Sie an einem geeigneten Beispiel die Begriffe Ionenbindung und Ionenverbindung. Nennen Sie zwei Eigenschaften von Ionenverbindungen und erklären Sie eine davon mit dem Bindungsmodell.

Was ist bereits verstehe und kann:

• Ich verstehe, wie Ionen aus den Elementen gebildet werden / Salzbildung / Salzbildungsreaktion (Eine Ionenbildung findet statt, wenn ein Metall-Atom mit einem Nichtmetall-Atom reagiert. Dies passiert, wenn die Differenz der Elektronegativitäten > 1,7 ist, dann werden die Elektronen nicht geteilt, sondern es findet eine Elektronenübertragung statt. Die Ionen haben nach der Reaktion die Edelgaskonfiguration erreicht beziehungsweise sie erfüllen die Oktettregel.)

Sind es nur die londchen-dispersionskräfte, die da wirken oder auch doch noch die dipol-dipol kräfte? und weshalb?

Hey ich hab ne Frage.

Ich hab übermorgen nen Test über Ionenbindungen und ich check nichts. Kann mir das mal jemand erklären?

Ein Beispiel -

BaO -> Ba²+ + O²-

Hallo, ich habe gelernt dass, wenn man von zwei Elementen die Bindung Art herausfinden möchte, einfach die Elektronegativität voneinander abzieht. Wenn die Zahl kleiner 1,7 ist, soll es sich um eine Atombindung halten und wenn sie größer ist eine Ionen Bindung. Doch habe ich jetzt bei den letzten zwei Aufgaben nicht verstanden, wie ich das hinkriegen soll. Ist Aluminium dann auch eine Atomverbindung weil das auch null ergibt? Und bei der letzen Aufgabe finde ich garnicht SO im Periodensystem wie soll ich das berechnen?

Hallo,

SiO2 hat (oder ist?) eine kovalente Bindung. Da die Elektronegativitätsdifferenz aber 1,8 beträgt (also mehr als 1,7), müsste es ja als ionische Bindung gelten?

Soweit ich verstanden habe, ist der Übergang von kovalent zu ionisch fließend und die 1,7 gesetzt weil dort der ionische Anteil bei 50% liegt. Was dies dann aber konkret bedeutet versteh ich weniger. Vielleicht liegt mein Unverständnis also hier...

Oder kommt der kovalente Charakter daher, dass die EN vom O durch 2 geteilt werden muss?

Danke.

Hallo,

die kovalente Bindung ist gerichtet. Soweit ich das verstehe, bedeutet dies, dass sich die Atome zueinander richten, da sie durch die Lage der Elektronen in diese Form gedrängt werden.

Ich verstehe aber nicht, warum dies nicht mehr bei der ionischen Bindung der Fall sein soll, zumal diese ja immer auch teilweise eine kovalente Bindung ist...

Könnte mir dies jemand bitte erkläre?

Danke.

Hallo,

Ich habe folgende Fragen:

1. Warum, bzw wodurch sind Wasserstoffbrückenbindungen stärker als die Dipol-Dipol Bindungen. Woran mache ich das fest? An der Elektronegativitätsdifferenz?

2. Wie zeichne ich Dipol-Dipol Bindungen ein? Gibt es dort auch so einen "Strich", wie bei der Elektronenpaarbindung oder sowas ähnliches?

3. Van der Waals Bindungen beschreiben ja eigentlich nur, dass sich Elktronen für eine kurze Zeit irgendwo im Überschuss/ oder in mangelnder Zahl/ befinden können. Wodurch wird diese Bindung dann wieder unterbrochen? Kann es außerdem dazu kommen, dass wenn ich beispielsweise Wasser habe, dass sich dort auch die Elektronen unsymmetrsich verteilen und die Verteilung benachbarter Moleküle beeinflussen?

4. Ab wann rede ich von einer Wasserstoffbrückenbindung und wann von einer Dipol-Dipol Bindung?

5. Um ein Element zum erstarren zu bringen, muss sein Schmelzpunkt erreicht werden. Müssen dafür auch die zwischenmolekularbindunhen unterbrochen werden? Wenn ja, wieso? Die Teilchen gehen (außer beim Wasser), doch näher ran?

Müssen Atome aus derselben Hauptgruppe sein um eine Chemische Bindung einzugehen?

ich verstehe diese Aufgabenstellung nicht :Im Fall der Ionenbindung und der Metallbindung geben die beteiligten Metall-Atome Valenzelektronen ab. Erläutern Sie den Unterschied der beiden Bindungsarten.

Kann mir jemand helfenn ?🥲

Ich kann es mir aber nicht ganz erklären warum, da es eine en differenz von 1,4 hat und nicht 1,7

Hallo zusammen, wenn eine Bindung zwischen zwei Molekülen oder Atomen vorliegt zieht man ja die Elektronegativitätswerte voneinander ab, aber wie macht man es bei drei? Zum Beispiel bei KOH? Und wie lautet die Schreibweise dann? Danke im Voraus!

In Chemie lernen wir, dass kovalente Bindungen werden von Nichtmetall + Nichtmetall und ionische Bindungen zwischen Metall + Nichtmetall… ich weiss, dass die Elektronegativitätsdifferenz zwischen B und H sehr gering ist… aber heisst das, dass ich alle die Elektronegativitätswerte für alle Elemente in den Hauptgruppe memorieren?

Beide sind in der gleichen Hauptgruppe und haben 5 Valenzelektronen. Wenn ich nachlese, warum N nur 3 Bindungen eingehen kann, heißt es, dass N 3 freie Elektronen hat. Bei P heißt es, dass P 5 Valenzelektronen hat und somit auch 5 Bindungen eingehen kann. Ähnlich verhält es sich mit Sauerstoff (2 Bindungen) und Schwefel (6 Bindungen). Hier haben beide 6 Valenzelektronen. Das muss ja mit der Periode zu tun haben. Warum stehen die Elektronen der doppelt besetzten Orbitale in der 3. Periode für Bindungen zur Verfügung, während das in der 2. Periode nicht möglich ist? Danke schonmal :)

Ich hatte gerade den Gedanken, dass wenn ein Atom, eine Sache für sich ist, aber zig Atome, wiederum einen Tisch ergeben, muss da was sein, was die Atome aneinander kleben lässt.

Ein permanenter Dipol ist ja so definiert, dass eine polare Elektronenpaarbindung und eine unsymmetrische Ladungsverteilung im Molekül vorliegt. Aber was ist mit unsymmetrische Ladungsverteilung gemeint? Wie erkenne ich sowas in Strukturformeln zum Beispiel?

Hallo😊,

ich schreibe morgen einen Chemietest und weiß nicht so richtig, wie ich folgende Übungsfrage lösen kann:

Eignet sich 1,1,2,2-Tetrachlorethen zur Herstellung eines Kunststoffes durch Polymerisation? Begünde anhand der Strukturformel!

Wie die Strukturformel aussieht weiß ich.. Bei der Begründung tue ich mich aber schwer..

Ich würde mich sehr über Hilfe freuen🙏

Vielen Dank schonmal😊

schönen guten Abend,

Dies ist eine Frage an die Chemiker:innen unter uns.

ich habe heute einen Test geschrieben gehabt, über verschiedene atombindungen von Stoffen/Werkstoffe. Und da habe ich beim Diamant die Ionenbindung hingeschrieben, jedoch meinte mein Klassenkamerad zu mir, dass es eine wechselbindung ist, doch ich bin der Meinung, dass es auch die Ionenbindung sein kann.

Jetzt bin icn verwirrt und weiß nicht ob meine Antwort, also die Ionenbindung richtig ist.

danke im Voraus?

Wir hatten im Chemie-Unterricht diesen Satz:„ Zwei einfach besetzte Atomorbitale verschmelzen zu einem voll besetzten Molekülorbital“

Aber die Elektronen voll besetzter Orbitale können doch auch in MOs kommen?

Beispiel Helium: Atom wiegt Seine Elementarteilchen jedoch  beides in kg

Hallo,

es heißt ja Atombindungen sind gerichtete Bindungen. Aber was bedeutet das? Einfach, dass die Bindungen nicht immer linear sind, sondern manchmal auch als zb tetraeder vorliegen?

In meinem Buch steht: "Anders als die Ionenbindung ist sie gerichtet, denn sie weist von einem Atom zum anderen." und ich hab' absolut keine Ahnung, was das bedeuten soll...

Über eine Antwort wäre uch dankbar.

LG

S besitzt statt erstrebenswerten 8 Valenzelektronen, ganze 12!

Wenn das Thema komplexer ist, reicht es auch aus einen Begriff für ein solches Phänomen zu nennen. Dann kann ich selber nachlesen und mich schlau machen.

Danke :)

Hallo, wie weis man bei einem Element ob es Delta positiv ist oder negativ ?

Danke für Antworten

Also das mit den Orbitalen verstehe ich ziemlich, und auch, dass bei dem Roten die Elektronenwahrscheinlichkeit am geringsten ist. Aber wieso sind sie so geladen? Heißt das Minus einfach, dass da die meisten e- sind? Aber wieso ist das andere dann positiv geladen? Und wieso ist z.B. das 1s Orbital positiv, obwohl da Elektronen sind, oder das 2p teils teils? Und in dem 3p ist das 2p innen plötzlich andersrum. Wieso?

Hallo,
ich frag mich, warum Teflon bzw. Polytetrafluorethylen (PTFE) zwischenmolekulare Dipol-Dipol-Wechselwirkung hat, da für mich nur die 1. Bedingung des Dipols erfüllt ist, nämlich partiall positiv und negativ geladene Atome. Die 2 Bedingung mit zwei räumlich getrennten auftretenden Polen mit jeweils unterschiedlichem Vorzeichen (+,−) fehlt doch, da sich die Fluor gegenseitig ausgleichen?
Wenn es kein Dipol ist, können auch keine Dipol-Dipol-Wechselwirkung entstehen?

Warum und wie verbinden sich Atome?

Woher weis ich ob es eine Ionen oder Atombindung ist und ob es polar oder unpolar ist

Wie würden zwei Wasserstoff-Atome durch eine Elektronenpaarbindung den Edelgaszustand erreichen?

Bei b), was ist mit nächstgelegenen Edelgaskonfiguration gemeint? Geht es dabei jeweils um die Periode der Elemente?

H möchte wie Helium sein, benötigt also noch ein Elektron?
HE hat bereits die Edelgaskonfiguration?
C hat 4 Valenzelektronen und möchte 4 weitere, damit es die Edelgaskonfiguration erfüllt?

Sind Elektronenpaarbindungen (Atombindungen) elektrisch leifähig?

Also damit meine ich diese Diagramme, bei denen man die Elektronen einträgt dann die bindenden und antibindenden Elektronenpaare einträgt und dadurch die Anzahl der Bindungen herausfinden kann, also zum Beispiel bei N2 0,5*(8-2)=3

Ich habe die Diagramme nur gesehen, bei denen links und rechts das gleiche gestanden ist. Heißt das also, dass man sie nur benutzt, um herauszufinden, wie viele Bindungen es gibt zwischen den Atomen die normalerweise zu zweit vorkommen? Also o:2 N:3 F:1? Oder benutzt man sie auch noch für etwas anderes?

Also hier z.b bei H2. Also was ich gelernt habe, ist, dass sich die Orbitale von den beiden überlappen und diese Fläche in etwa die Bindungsenergie ist. Dann wird daraus ein Molekülorbital, in dem die Elektronen überall sind, aber am wahrscheinlichsten in der überlappenden Fläche. Stimmt das? Und ich dachte, das wäre ein Molekülorbital, wieso sind es plötzlich zwei, also ein bindendes und ein anti-bindendes und wieso sind alle Elektronen in dem Bindenden? Einen Lehrer kann ich leider nicht fragen, ich habe es in der 10. abgewählt und muss neu für die Uni lernen. Vielen Dank für jede Antwort!

Hallo erstmal,

ich hoffe, dass es hier vielleicht einige Chemie Experten gibt, die mir wegen folgender Situation weiterhelfen können:

Ich nehme im Chemieunterricht gerade Atombindungen durch. Mein Lehrer hat uns diese mithilfe von Orbitalen erklärt, indem er uns sagte, dass die Valenzschale eines Atoms immer halb so viele Orbitale umfassen kann, wie es Elektronen gibt (sprich 4 Orbitale ab der K Schale), dass Orbitale erst einfach besetzt werden, dass sie nie mit mehr als 2 Elektronen besetzt sind und den größtmöglichsten Abstand zu einander haben wollen. Bei einem Orbital ist die Position also egal, bei zweien ist sie linear, bei dreien trigonalplanar und bei vieren tetraedrisch.

Zum Tetraeder hätte ich nun eine Frage. Wir hatten die Aufgabe ein Sauerstoffatom in Lewis-Schreibweise darzustellen. Dabei hat unser Lehrer uns erklärt, dass es absolut falsch sei, wenn die Striche (Elektronenpaare) bei dieser Schreibweise gegenüber liegend wären. Gegen den Uhrzeigersinn gelesen wäre also O Strich, Punkt, Strich, Punkt falsch und O Strich, Strich, Punkt, Punkt richtig. Ich verstehe nicht weshalb, mein Lehrer meinte, dass es am Tetraederwinkel liege, der unter dieser Vorraussetzung zwischen den einzelnen Elektronen nicht vorhanden wäre, wodurch es kein Tetraeder mehr wäre.

Aber weshalb? Beim Kohlenstoff zum Beispiel sind alle Orbitale einfach besetzt und werden zu jeder Seite in der Lewis Schreibweise um das C herum geschrieben. Dort ist es doch auch ein Tetraeder. Die Tatsache, dass es ein vollbesetztes Orbital an der Stelle eines einfach besetzten ist, ändert doch nichts an der räumlichen Form des Tetraeders(?). Warum also darf ich die Position der 2 Striche um das O beim Sauerstoff nicht beliebig festlegen, solange es wie beim C-Atom einem + um das O oder einem Kreuz (so bevorzugt es mein Lehrer) entspricht?

Ich hoffe wirklich meine Frage ist halbwegs verständlich und jemand hier kann es mir erklären:)

Danke!

Die Frage steht oben und gibt es Aufgaben um es zu lernen? Würde mich auf jede hilfreiche Antwort freuen :)

Wenn man Wenn man einen Kunststoffstab mit Watte abreibt, lädt er sich positiv auf. einen Kunststoffstab mit Watte abreibt, lädt er sich positiv auf. 

Hallo :)

Ich weiß das Ione und Atome sehr unterschiedlich sind, aber trotzdem diese Frage ist mir wichtig, dann weiß ich wie ich die Lewisformel von Ammonium-Ion richtig zeichne, also (ich sage jetzt mal) in welche Richtung die Dreieck (also Bindung) zeigen

Wenn die die Kugelwolke schon doppelt besetzt ist, kann sie trotzdem noch eine Bindung eingehen?

Wie viele Bindungen kann Kohlenstoff eingehen. Es gibt doch 2 doppelt besetzte Kugelwolken und 2 einfach besetzte. Also kann die doch nur 2 Bindungen eingehen oder nicht?

Und Sauerstoff kann gar keine Bindung mehr eingehen oder? Es sind doch alle 4 Kugelwolken doppelt besetzt.

Hallo,

ich habe enorme Probleme mit der Lewis Schreibweise, da ich nie weiß wie genau ich (beispielsweise CCl2) miteinander verbinde in der Lewis Schreibweise. Kann mir da jemand bitte helfen

Hallo Zusammen,

Bei der Strukturformel von Fe2O3 wird Eisen mit immer drei Doppelbindungen dargestellt. Wie ist das möglich, wenn Eisen nur 2 Valenzelektronen hat?

Vielen Dank

Achso was kommt in der Textlücke rein?

könnt ihr mir weiter helfen?

Hallo, was ist der Unterschied zwischen den beiden, wie kann ich dazu eine Skizze anfertigen und wie kommen diese Bindungsarten zustande?

guten Abend,

Ich sitze gerade an meinen Chemie Hausaufgaben. Ich bin mir jedoch bei paar Lücken nicht sicher. Es wäre sehr nett Hilfe zu bekommen!

Lg 😊

meine Fragen:

-was sind die kleinsten Teilchen von Chlor (atombindung)

das gleiche für Natrium (metallbindung)

Ich soll nächste Stunde im Chemieunterricht erklären, was für eine Bindungsart Zucker hat ( die Atombindungen und die Ionenbindung sind die einzigen uns bekannten Verbindungen)

Ich bin in der 8. Klasse und kann mit dem was im Internet steht wirklich nichts anfangen.

Es wäre nett wenn mir es jemand detailliert erklären könnte, damit ich es verstehe.

Ach ja, ich habe im Internet irgendwan mit Molekülen gelesen, verstehe den Zusammenhang aber nicht...

Dankeschön!

Chemie

Ist Ethanol eine Atombindung oder eine Ionenbindung? Und woran erkenne ich das?

stickstoff braucht doch 3 elektronen um die edelgaskonfig zu haben

warum geht er dann mit 4 wasserstoffatomen so eine elektronenpaarbindung ein und warum ist er am ende einfach postiv geladen?

Wie kann man das erklären mit den Wörtern Dipol, polarre Atombindung, Teilladung und Elektronegativität?

Hallo,
Kann mir jemand den Unterschied zwischen bindenden und freien Elektronenpaaren erklären ?
Das was ich bisher annehme:
Freie Elektronen Paare können noch eine Bindung eigenen und bindende nicht

Meine Frage steht oben. Warum haben zwei Sauertoffatome eine Doppelbindung? Wieso nicht eine Einfachbindung an der die zwei übrigen Elektronen jeweils direkt am einzelnen Atom dabei sind? Ich verstehe nicht, wie man darauf kommt, auch bei anderen Molekülverbindungen wie Schwefeldioxid verstehe ich den Sinn davon nicht. Wäre nett wenn es jemand einfach für „dumme“ erklären könnte. Woher weiß ich wann ich eine Einfach-, Doppel-, Dreifachbindung usw. mache? Dankeschön

Hallo, ich hab momentan in Chemie ein thema was ich manchmal verstehe aber manchmal halt auch nicht, kann mir irgendjemand gut erklären können was im Bild passiert? Ich versteh das nicht ganz :( Danke im vorraus

Hallo :)

haben von unserem Chemielehrer Aufgaben für die nächste Klausur bekommen, bin mir aber bei einer Frage nicht ganz sicher, ob meine Antwort ausreicht:

Ammoniak NH3 hat eine sehr ähnliche Molekülmasse wie Wasser H2O. Dennoch liegt der Stoff bei Raumtemperatur als Gas vor.

Bei der Erklärung soll man auf den räumlichen Bau des Moleküls eingehen, die verschieden starken Dipole und auf Stärke/Häufigkeit von H-Brücken..

Was ich jetzt geschrieben hätte, wäre zum einen, dass die H-Brücken beim Wasser stärker sind als bei Ammoniak, da Sauerstoff eine höhere Elektronegativität hat und die Moleküle somit "länger" gebunden sind. Außerdem ist die Bindung zwischen O-H polarer als zwischen N-H, weil der unterschied der Elektronegativitäten größer ist bei H zu O als bei H zu N...

ist das soweit richtig?

würdet ihr noch etwas ergänzen und was kann man zu dem Bau der Moleküle sagen? dazu fällt mir noch nichts ein..

Dankeschön für eure Hilfe :)

lg Lisa

Ist das Keilstrich & die Symbole Delta+ (plus) und Delta- (minus) nur für eine polare Atombindung, müssen wir es nicht bei eine unpolare oder eine Ionenbindung einfügen?

Ab wann spricht man von einer polaren und wann von einer umpolaren Atombindung?

Hallo ihr lieben, wo ist der Unterschied, oder ist dies das selbe?

Könnt ihr mir "Das Zustandekommen einer Atombindung" erklären?

Danke schonmal für eure Antworten