Thermodynamik Volumenarbeit?
Ich habe ein paar Tage in Chemie gefehlt und komme gar nicht mit den neuen Aufgaben klar.
Ich brauche hilfe bei folgender aufgabe.
Berechne die molare Volumenarbeit bei 0°C und 101325 Pa für die chemische Reaktion bei konstanten Druck.
CaCO3 --> CaO + CO2
Wie mache ich das und wie kann ein Antwortsatz dafür aussehen. Ich bin total ratlos :(
Danke und Gruß
2 Antworten
Die Volumina der Festkörper kannst du vernachlässigen.
Die Volumenenergie eines Gases ist p*V. Hier dehnt sich das Gas isotherm ab Volumen 0 aus.
(Du kannst die Ausdehnungsarbeit auch berechnen, indem du dir vorstellst, dass das Gas einen Kolben durch einen Zylinder schiebt: E = F * s)
Gase haben bei Normbedingungen im Idealfall ein molares Volumen von Vm = 22,414 · 10−3 m3/mol
Bei der angegebenen Reaktion entsteht aus einem mol Calciumcarbonat ein mol Kohlendioxid. Das Gasvolumen nimmt von 0 m³ auf das molare Volumen zu. Die dabei verrichtete Volumenarbeit ist:
W1,2 = p · (V2 - V1)
Wv = 2269,8 J