Säurekonstante berechnen nur mit pH-Wert und Konzentration?
Liebe Chemiker unter euch,
wie berechne ich die Säurekonstante Ks, wenn ich nur die Anfangskonzentration einer Säure in mol/l und deren pH-Wert gegeben habe?
z.B. Essigsäure der Anfangskonzentration Co = 0,3mol/l hat einen pH-Wert von 3.
Säurekonstante ist ja c[(H3O+)•c(A-)]/HA.
Mich verwirrt diese Rechnerei zugegebenermaßen ziemlich... Ich bin ständig auf der Suche nach den zu verwendenden Werten und ich auf diese komme.
Woher nehme ich bei einer solchen Aufgabe dann die im GG noch vorhandene Konzentration von HA? Die wäre ja zwischen diesem Beispiel, bei dem sie ähnlich zur Anfangskonzentration sein dürfte, und Salzsäure ganz anders...
Vielen Dank und schöne Grüße
1 Antwort
Wenn pH=3, dann c(H₃O⁺)=10¯ᵖᴴ=0.001 mol/l.
CH₃COOH + H₂O ⟶ CH₃CO₂¯ + H₃O⁺
Da jedes H₃O⁺ aus einer Protolyse der Essigsäure entstanden ist und diese Reaktion auch noch ein Acetat produziert, ist c(CH₃CO₂¯) ebenfalls 0.001 mol/l, und Essigsäurekonzentration sinkt von c₀(CH₃COOH)=0.3 mol/l auf c(CH₃COOH)=0.299 mol/l.
K = c(H₃O⁺)⋅c(CH₃CO₂¯) / c(CH₃COOH) = 3⋅10¯⁶ mol/l
Dieser Wert ist nur grob ein Fünftel des Wertes, der er sein sollte, nämlich 1.8⋅10¯⁵ mol/l. In Wahrheit hat eine 0.3-molare Essigsäure pH=2.64, da ist wohl irgendetwas mit dem Beispiel falsch.
Vielen Dank, ich weiß zwar nicht, was mit dem Beispiel nicht stimmt, aber ich hab den Ansatz verstanden. Das ist ja das wichtigste. Vielen Dank