Lösung aus Pulver herstellen?
Hallo!
Ich muss für den Chemie Unterricht in einem Rechenbeispiel, eine 25%ige Lösung aus einem 98%igen ZnCl2 Pulver herstellen, das ganze auf einem Liter Wasser.
Könnte mir da jemand dem Rechenvorgang erläutern?
Danke! :)
2 Antworten
Du hast einen Liter Wasser, der wiegt ungefähr 1000 g. Du willst daraus eine 25%ige ZnCl₂-Lösung herstellen (ich nehme an, es ist ein Massenanteil gemeint), hast aber nur ein 98%iges ZnCl₂ zur Verfügung.
Nehmen wir an, Du löst x g ZnCl₂ in einem Liter Wasser. Dann wiegt die Lösung 1000+x Gramm, und sie enthält 0.98⋅x Gramm Zinkchlorid. Dann ist der Massenanteil (0.98⋅x)/(1000+x), und das soll genau 25% bzw. ¼ sein. Daraus kann man das x ausrechnen:
(0.98⋅x)/(1000+x)=¼ ⟹ 0.98⋅x = 250 + ¼x ⟹ x = 250/(0.98−0.25) = 342.5 g
Du mußt also in einem Liter Wasser 342.5 Deines Zinkchlorids lösen. Die entstandene Lösung hat übrigens weniger Volumen als Du vermutlich erwarten würdest, nämlich nur ≈1073 ml (die dazu notwendige Dichte ρ≈1.25 g/ml habe ich aus dieser Tabelle abgeschätzt)
Das hat mit "Mol" und "molare Masse" gar nichts zu tun. Also entweder falsche Tags vergeben oder die Frage falsch abgeschrieben.