pH-Wert einer Schwefelwasserstoff-Lösung berechnen
Hallo! Ich habe eine - eigentlich einfache - Chemieaufgabe, die mir allerdings ein paar Probleme bereitet. Gegeben ist H2S in wässriger Lösung mit c = 0,55 mol/l Gesuch ist der pH-Wert, der pOH-Wert, die Konzentration der Oxoniumionen und die Säure-Base-Reaktionsgleichung mit Kenntlichmachung der Protonenübergänge.
Letzteres zuerst: (1) H2S + H2O -> HS- + H3O+ und (2) HS- + H2O -> S(2-) + H3O+
Nun ist der pH-Wert definiert als der ned. dek. Logarithmus der Konzentration der H3O+ - Ionen. Ist dieser in diesem Fall gleich der Konzentration der Schwefelwasserstoffsäure? Oder doppelt so groß, weil die Säure zweiprotonig ist? Im ersten Fall komme ich auf pH = 0,26, im zweiten Fall auf - 0,04! Beide Werte empfinde ich als sehr niedrig, also vermute ich, dass ich irgendwo einen Fehler mache. Kann das jemand bestätigen und mir sagen wo der Fehler ist?