Hallo Zusammen!

Verdünnungsangaben mit einem Bruchstrich (z.B. auf 1/10 verdünnen) sind ja eindeutig: 1 Teil der Lösung auf 10 Teile Auffüllen, bzw einen Teil Lösung mit 9 Teilen XYZ vermischen.

Bei Verdünnungsangaben mit Doppelpunkt gibt es beim mir an der Uni leider, je nach Dozent/Assi/HiW,i unterschiedliche Auslegungen. Die einen Interpretieren 1:10 wie oben, andere interpretieren es als "1 zu 10", also ein Teil zu 10 Teilen.

Meine Frage: Was ist Richtig? Gibt es eine klare Konvention dazu?

Wenn man gewöhnliches Kochsalz mit Schwefelsäure versetzt entsteht Chlorwasserstoff und Natriumhydrogensulfat. Ich verstehe jedoch nicht wieso diese Reaktion abläuft.

HCl ist ja eine stärkere Säure als Schwefelsäure (laut den pKs Werten). Wieso läuft diese Reaktion dann ab?

Viele Grüße, mm201

Hallo zusammen!

Wenn ich beispielsweise einen Acetat-Puffer mit pH 4,75 (pKs HAc) herstellen möchte, könnte ich ja zu einem Liter 0,1m Essigsäure ebenfalls 0,1m Acetat hinzugeben.

Nach Hendelsson-Hasselbach ist für den Fall c(HAc)/c(Ac-) =1 der pH Wert der Lösung gleich dem pKs-Wert der Säure.

So steht es ja in vielen Lehrbüchern, aber ist dies nicht ungenau gerechnet?

Müsste man nicht auch das von der Essigsäure durch dissoziation gebildete Acetat berücksichtigen? Also erst ausrechnen, wieviel Ac- die Essigsäure abgespalten hat und dies dann mit den anderen Konzentrationen verrechnen?

Ich freue mich auf eure Antworten! LG, mm201

Ich bins nochmal,

nachdem mir eben so schnell geholfen wurde hier meine zweite Frage: Folgende Situation: Ich habe eine Säure, ihre Konz. in Wasser und ihren pKs Wert. Ich soll den pH Wert der Lösung berechnen.

ich habe das MWG aufgestellt, nach c(H3O+) umgestellt und logarithmiert und vereinfacht. ich kam dan auf diese Formel: pH=0,5*(pKs-lg(konzentration der Säure))

Das ist bei einprotonigen Säuren ja noch recht einfach, wie rechne ich jedoch den pH Wert bei zweiprotonigen Säuren (also mit 2 pKs Werten) aus? Ich weiß, dass oft das zweite Proton garnicht mehr disoziiert.

Wie rechne ich jedoch den pH Wert unter Berücksichtigung beider pKs Werte aus?

Vielen Dank, mm201

Hallo Zusammen,

ich lese mir gerade den Wikipedia-Artikel zur Säurekonstante durch, da wir gerade Gleichgewichtsreaktionen in Chemie haben.

Nur bei folgendem Abschnitt (unter der Überschrift Säure-Base-Reaktion) verstehe ich etwas nicht:

"Da die Konzentration von Wasser (c(H2O)) bei der Reaktion praktisch konstant bleibt, lässt sich c(H2O) in die Konstante K einbeziehen. Damit ergibt sich schließlich die Säurekonstante Ks mit der Einheit mol/l:"

Ich verstehe nicht wieso die Konzentration des Wassers bei der Protolyse einer Säure gleich bleiben soll. Schließlich wird das Wasser ja bei der Reaktion verbraucht (H2O + H+ ---> H3O+).

Kann mir das jemand erklären? Vielen Dank, mm201

Ich habe leider keine Siedesteine daheim. Waskann ich verwenden um einen Siedeverzug im Reagenzglas zu verhindern?

Danke,

[:-} musicmaker201