Ich komme bei meiner Chemie-Aufgabe nicht weiter: Wer kann behilflich sein?
Die Aufgabe ist: "Es wird eine Pufferlösung mit pH= 7 benötigt. Erläutern sie die Wahl des Puffersystems und berechenn sie das erforderliche Stoffmengenverhältnis."
Mein Ansatz: Der Puffer funktioniert am wirkungsvollsten in einem pH-Bereich, der dem pKS-Wert der Puffersäure entspricht. Also nehme ich H2PO4- und habe einen Puffer: NaH2PO4/Na2HPO4!
Aber beim Stoffmengenverhältnis weiß ich überhaupt nicht was ich machen soll. 1:1 müsste doch eingentlich optimal sein, oder? Kann mir vielleicht jemand einen Anstoss geben?
1 Antwort
Bei 1:1 hast du pH = pKs, du brauchst also noch ein bisschen mehr Säure, um auch tatsächlich auf 7 zu kommen. Wir nehmen die Henderson-Hasselbalch-Gleichung:
pH = pKs - log (c(HB)/c(B-)), wobei pKs der pKs der Säure, c(HB) die Konzentration der Säure und c(B-) die Konzentration der Base sind. Nach etwas Umstellen erhalten wir:
log (c(HB)/c(B-)) = pKs - pH = 0.2, dann nehmen wir den log weg:
c(HB)/c(b-) = 10^0.2 = 1.58. Du brauchst also 1.58 mal so viel Säure wie Base (in Stoffmenge ausgedrückt).
