Einwaage Pufferlösungen?
Hallo,
kann mir jmd bitte hiermit weiterhelfen?
Danke!:)
Sie untersuchen die Kinetik bestimmter Enzyme. Dazu müssen Sie unter anderem den pH- Wert der Arbeitslösung auf den physiologischen Wert einstellen. Die Pufferlösung sollte exakt 12 mM Gesamt-Phosphat (in Form von HPO4 2- und H2PO4-) enthalten. Wieviel Gramm von wasserfreiem Dinatriumhydrogenphosphat und von Kaliumdihydrogenphosphat werden benötigt, um 0,75 I der Pufferlösung mit dem pH-Wert 7,4 herzustellen?
Der pKs-Wert von Dihydrogenphosphat beträgt 5,79. Gehen Sie vereinfacht davon aus, dass das Dihydrogenphosphat wie eine einwertige Säure reagiert.
2 Antworten
Du setzt in die Henderson-Hasselbalch-Gleichung ein, formst um und löst auf.
Dann kriegst du das Verhältnis von Säure (Dihydrogenphosphat) zu Base (Monohydrogenphosphat). Runterrechnen auf 12 mM Phosphat is nicht schwer.
Viel Spass und viel Erfolg!
Habs jetzt nicht nachgerechnet, ist aber schon überschlagsmäßig falsch. Wenn der Puffer basischer (7,4) sein soll als der pKs der Säure (5,8) brauchst du mehr Base als Säure. Ich glaub du hast richtig gerechnet und Base und Säure vertauscht. Rechne nochmal, ich rechne auch, dann vergleichen wir!
oh und ich schätze HPO4 is n tippfehler
Ja ich müsste beide werte vertauschen, aber ich verstehe nicht was ich falsch verdreht habe:/
Also, die Differenz von pH zu pKs sind +1.61.
10^1.61 sind 40,74. Das entspricht dem Verhältnis Base zu Säure.( also vierzig Mal mehr Mol Base, schon ne Hausnummer, wird wohl nur in eine Richtung gut puffern.
Dann rechnest du 1/41.74 und 40.74/41.74 (warum sollte klar sein) und von da an ist es gemütliches Ausmultiplizieren .
pH = pKS + log[c(A⁻)/c(HA)]
7,4 = 5,79 + log[c(A⁻)/c(HA)]
log[c(A⁻)/c(HA)] = 1,61
c(A⁻)/c(HA) = 10^1,61 = 40,7
12 mmol/L Gesamtphosphat bei 0,75 L erfordern dann eine Einwaage von 9 mmol.
c(A⁻) + c(HA) = 9 mmol
c(A⁻) = 40,7 * c(HA)
40,7 * c(HA) + c(HA) = 9 mmol
41,7 * c(HA) = 9 mmol
c(HA) = 9 mmol/41,7 = 0,22 mmol = 39,25 mg KH2PO4
c(A⁻) = 8,78 mmol = 1247 mg Na2HPO4
ich bin auf 0,981 g der H2PO4 und auf 0,246 g HPO4 gekommen. Ich weiß aber nicht ob es richtig ist:/