Hallo, ich habe eine Frage zu der Reaktion von Schwefelsäure mit Natronlauge. Ich kenne nur die Reaktion H2SO4+2NaOH -> 2H2O + Na2SO4. Wenn man jetzt aber die Reaktion H2SO4+NaOH -> HSO4(-) + Na(+) + H20 aufschreibt, wie geht es dann weiter, also wie wird das zweite Proton abgegeben? Wäre sehr dankbar für Antworten! :)

Hallo liebe Community, ich habe eine Frage zur Titration von Weinsäure mit Natronlauge.

Weinsäure ist ja eine 2 protonige Säure, gibt also bei der Reaktion mit Natronlauge 2 Protonen (H+-Ionen) ab.

Die komplette Reaktionsformel lautet: 2NaOH + C4H6O6 -> C4H4O6Na2 + 2H2O

Die Reaktion läuft aber in 2 Teilreaktionen ab. Sprich, es wird erst 1 Proton und dann das andere abgegeben. Wie lauten denn diese beiden Reaktionen?

PS: Im Internet findet man nichts dazu. Ich brauche das für einen Chemievortrag in der Schule. Wäre echt hilfreich, wenn mir jemand die Reaktionsgleichungen sagen, beziehungsweise erklären könnte.

Eine Titrationskurve hat zwei Äquivalenzpunkte. Man muss diese, sowie die beiden pKs-Werte grafisch bestimmten.

Die beiden Äquivalenzpunkte sind kein Problem. Das selbe gilt für den ersten pKs-Wert. Einfach die Hälfte des Volumens beim ersten Äquivalenzpunkt nehmen und den dazugehörigen pH Wert ablesen.

Wie macht man dies jedoch beim 2. pKs-Wert. Wenn ich da die Hälfte des Volumens des 2. Äquivalenzpunktes nehme, bin ich in etwa beim ersten Äquivalenzpunkt.

Hallo, ich hätte eine Frage zu der Titrationskurve von Schwefelsäure mit Natronlauge. Wieso hat diese nur einen Äquivalenpunkt, obwohl sie eine mehrprotonige Säure ist. Ich denke, dass es etwas damit zu tun hat, dass sie eine starke Säure ist. Kann mir jemand auch allgemein den Verlauf der Kurve erklären.

Vielen Dank im Voraus!😊

Zur Neutralisation von 100ml einer Calciumhydroxid-Lösung werden 4 ml einer 0.1 molaren Salzsäure benötigt. Berechne die Konzentration der Calciumhydroxid-Lösung .Gib den Gehalt an Calciumhydroxid ind Gramm an!

Hallo alle zusammen, ich habe mal wieder eine Frage. Dieses mal geht es um das Bestimmen von Äqivalentzahlen. Ich verstehe das allgemeine Prinzip einfach nicht. Bei einigen Beispielen kann ich es und bei anderen verstehe ich nur Bahnhof.... zum Beispiel hier: bei einem 20,00 ml Aliquot einer wässrigen Ethylenglycol-Lösung wird mit KMnO4 Lösung in schwefelsaurer Lösung titriert. Wie groß ist die Äquivalentstoffmengenkonzentration an KMnO4? Hierfür verstehe ich das ganze Vorgehen nicht. Aber mir ist in erster Linie wichtig dass ich das mit der Äqivalentzahl verstehe. Ich hätte vermutet dass es 5 ist auf Grund der Oxidationszahl von KMnO4....

Dihydrogenphosphat/Hydrogenphosphat-Puffer

Das Dihydrogenphosphat/Hydrogenphosphat-Puffersystem wird häufig zum Kalibrieren von pH-Metern eingesetzt. Der pKS-Wert von Dihydrogenphosphat wird mit 6,9 angegeben.

a) Erläutern Sie am Beispiel des Dihydrogenphosphat/Hydrogenphosphat-Puffers den Aufbau eines Puffersystems.

b) Erläutern Sie die Wirkungsweise des Puffers bei Zugabe von Hydronium-Ionen sowie bei Zugabe von Hydroxid-Ionen. Geben Sie auch die entsprechenden Reaktionsgleichungen an.

c) Zu 100 ml Dihydrogenphosphat/Hydrogenphosphat-Pufferlösung, die 1,42 g Natriumhydrogenphosphat und 1,20 g Natriumdihydrogenphosphat enthalten, wird 1 ml Salzsäure (c = 1mol/l) gegeben. Berechnen Sie den pH-Wert nach Zugabe der Salzsäure.

Ich hab verstanden, dass der Äquivalenzpunkt nicht gleich der Neutralpunkt ist, sonst würde ich die Frage nicht stellen. :P

Der Neutralpunkt ist erreicht, wenn ich Säure und Base in einem Verhältnis mische, welches einen pH von 7 hat, also es gleich viele H3O+ und OH- gibt, richtig?

Der Äquivalenzpunkt ist erreich wenn? Einer Säure gleich viele Base-Moleküle zugesetzt wurden? Also quasi jedes Säure-Molekül ein Base-Molekül hat?

Und das führt nicht automatisch zu einem pH von 7, weil wenn ich eine schwache Säure mit einer starken Base mische, dann reagieren diese und die konj. Base (muss ja dann sträker sein, weil sie von einer schwachen Säure kommt) bildet dann wieder ein paar OH-, was die Lösung etwas basisch machen?

Beispiel: HBz + NaOH <----> Na+ + Bz- + H2O Nach meiner logik würden dann exakt gleich viele Na+ und Bz- Teilchen vorliegen und diese würden dann einafch miteinander reagieren, oder nicht? Oder würde Bz- zu HBz und OH- reagieren?

Eine einfache Erklärung mit Beispiel wäre hilfreich

Hallo, kann mir jemand sagen ob die Reihenfolge richtig ist und mir zu jedem Bild einen passenden Text schreiben, wo drin steht was passiert/was gemacht wird?

Danke im voraus

Aufg.: eine schwache Säure (c=0,1mol/L) mit einem Ks-Wert von 3,16*10^-6 mol/L wird mit NaOH -Maßlösung (c=0,2mol/L) titriert. Dafür werden 50,0mL Säure vorgelegt.

a) wie viel mL maßlösung werden bis zum halbtitrationspunkt verbraucht?

b) wie viel mL maßlösung werden bis zum Titrationsgrad 0,9 verbraucht?

c) wie viel ml Maßlösung werden bis zum Äquivalenzpunkt verbraucht?

wie berechnet man das?

Wie viel Gramm HCL sind in 50 ml 0,1 Mol/L salzsäure?

Vielen Dank im Voraus

Hallo, ich schreibe momentan meine Facharbeit in Chemie über Aspirin. Um den Acetylsalicylsäurengehalt herauszufinden, habe ich eine Titration durchgeführt. Die Reaktionsgleichung lautet: C₉H₈O₄ + NaOH –> NaC₉H₇O₄ + H₂O

Nun würde ich aber gerne die Oxidation und Reduktion getrennt aufschreiben, leider stehe ich gerade voll aufm Schlauch. Kann mir jemand helfen?

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen kann:

Wie viel Gramm einer 96% igen (m/m) Schwefelsäure( Mw(H2So4)= 98.1g/mol) muss man zu einem Liter lösen, um eine 1 Normale Schwefelsäurelösung zu erhalten? Bitte runden Sie das Ergebnis auf drei signifikante Stelke

Wie geht man hier vor? Was ist eine Normale?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

(dies ist keine hausaufgabe, sondern vorbereitung auf ein praktikum! ich weiß die antwort nicht und habe selbst versucht die aifgabe zu lösen!) es werden 0.4g Kaliumhydrogenphtalat eingewogen und mit 20ml Natronlauge bis zum Umschlag des Indikators titriert. Wie kann ich daraus die Konzentration der Natronlauge in mol/l berechnen? Wie den Massenanteil von NaOH?

M(KHP)= 204.22 g/mol ; M(NaOH)= 40 g/mol ; Dichte = 1.35 g/cm³

Um die Aufgabe lösen zu können bräuchte ich ja die Reaktionsgleichung von KHP mit Natronlauge, oder? Wie lautet diese?

Beim Umschlag sind äquivalente Mengen der beiden Substanzen vorhanden, d.h. die gesamten 0.4g KHP haben nach Zugabe von 20ml Natronlauge miteinander reagiert, richtig oder? Nur wie komme ich mit dieser Feststellung nun zur Konzentration...

Danke!

wo sind da die konjugierten säure base paare?

HNO3 + NaOH -> H2O + NaNo3

und wird bei der hin wie bei der rückeaktion wärme frei? oder nur bei der hinreaktion

Hallo!

Ich habe mit dem Programm Excel eine Titrationskurve erstellt. Nun muss ich an den zwei steilsten Punkten der Kurve zwei Tangenten legen um dann den Äquivalenzpunkt zu bestimmen. Ich habe die zwei roten Punkte jetzt einmal schätzungsweise als die zwei steilsten in der Kurve identifiziert. Denkt ihr, dass das stimmt? Ich hätte auch gesagt, dass der Äquivalenzpunkt zwischen 15-20 mL Verbrauch liegt. Was meint ihr, kann das passen?

Danke für Eure Antworten!

Hi Leute,

Heute hab ich titriert, bin aber anscheinend leider zu doof, um die Konzentration bzw. den Massenanteil zu berechnen.

Eine bekannte Masse (0,2 g) Essigsäure wurde mit 0,3 ml 0,5 molarer Natronlauge titriert. Weitere Angaben gab es nicht. Ich kenne leider es leider nur so, dass nicht die Masse von Essigsäure gegeben ist, sondern das Volumen.

Als Tipp wurde mir nur gesagt, dass man es mit einem Dreisatz machen soll, in etwa so:

60,06 g/mol -> 40 g/mol

60,06 g/mol -> 20 g/L

=> 20g -> 1000ml ---> 0,006g -> 0,3 ml

Nun weiß ich aber leider nicht mehr weiter. Wäre nett, wenn ihr mir helfen könntet.

Danke schonmal :)

Hallo,

welche Rolle spielt die Verdünnung mit destiliertem Wasser bei der Titration

Hallo, wir haben das Experiment dazu gemacht, und ich sollte die Reaktionsgleichung dazu aufschreiben, ich komme dabei auf Mg + 2 H3O+ → Mg2+ + 2 H2O +.

In den Lösungen stehet aber folgendes: Mg + 2 H3O(+) -> Mg(2+) + H2 + 2 H2O.

Wie kommt man darauf...? Ich verstehe auch nicht wirklich wieso das Cl Atom da nicht mehr da ist... Könnte mir vielleicht jemand bitte weiterhelfen?

Ich bin zwar nicht schlecht in Chemie, aber Titration bereitet mir leider große Probleme. Ich versuche folgende Aufgabe zu lösen, komme aber nicht weiter:

Sie titrieren 50 ml einer 0.01 M Na2CO3-Lösung mit 0.02 M HCl. Berechnen Sie jeweils die pH-Werte zu Beginn der Titration und Nach Zugabe von 12,5, 25 und 37,5 ml HCl. Die Säurekonstanten für Kohlensäure betragen pKs1 = 6,4 und pKs2 = 10,2! 

Der erste Wert ist klar. Na2CO3 ist eine leichte Base also wende ich einfach die nötige Formel an und erhalte einen pH Wert von 11,1.

Aber wie geht es weiter!? Ich wäre über eine Antwort mehr als dankbar, da ich morgen Examen schreibe und die Panik langsam wächst... ;-)

hallo, ich soll eine titrationskurve zeichnen. x-Achse: Volumen der Maßlösung und y-Achse: pH-Wert

und ich habe für X-achse 111 Werte und y-Achse auch ... wie soll ich das machen? hat jemand eine idee?

Hey

Also angenommen ich habe 100ml unbekannte NaOH- Lösung und soll die Masse gelösen NaOH berechnen (Säure-Base Titration gegen HCl). Wie genau gehe ich vor und wie berechne ich das am Schluss?

Mir schwirren Begriffe wie mä , aliquoter Faktor und Titerbestimmung durch den Kopf. Aber was ist was und wie rechne ich damit? Was muss ich bei der Indikatorwahl beachten und was passiert wenn ich den falschen habe? Googel hat mir leider nach 30 min nur mehr Verwirrung gebracht. Gute Links sind also willkommen, Beiträge wie "Googel doch einfach" können gerne ausbleiben.

Hey,

bei folgender Reaktionsgleichung die ich aufstellen soll habe ich Probleme.

Ich habe als Edukte die Essigsäure und Kaliumhydroxid gegeben.

Die Lösung soll folgende sein:

CH3COOH + KOH -> CH3COOK + H20

Ich habe zunächst die Reaktion zumindest erst der Edukte in Ionenform geschrieben.

Ionenform:

CH3COO- H30+ K+ OH-

Nun wollte ich es zum Produkt zusammenfassen und CH3COOK verstehe ich.

Aber es sind ja 4H-Atome und 2 O-Atome da. Also müsste es ja zu 2H20 zusammengefasst werden.

und dementsprechend wäre meine Lösung gleich bis auf -> CH3COOK + 2 H20

warum ist es aber H2O?

Ich sitze nun schon seit einer ganzen Weile mit 3 Chemie-Büchern auf dem Schoß, sowie zig geöffneten Seiten im Internet, und versuche folgendes herauszufinden:

Titriert man Salzsäure mit Natronlauge, so nimmt die Leitfähigkeit bis zum Äquivalenzpunkt ab, und danach wieder zu JEDOCH NICHT SO STARK WIE SIE ZUVOR ABGENOMMEN HAT

Titriert man Natronlauge mit Salzsäure, so nimmt die Leitfähigkeit bis zum Äquivalenzpunkt ab, und danach wieder zu und zwar SOGAR NOCH STÄRKER ALS SIE VORHER ABGENOMMEN HAT

Warum ist das so? Hängt das mit den unterschiedlichen Leitfähigkeiten von Na+ und Cl- zusammen die im ersten bzw. im zweiten Versuch nach Überschreiten des Äquivalenzpunktes im Überschuss vorhanden sind? Oder haben die Oxoniumionen im Vergleich zu den Hydroxidionen eine bessere/höhere Leitfähigkeit?

HILFE? :o

400,0 mg Substanz werden in einem Jodzahlkolben mit Schliffstopfen in 4 mL Ethanol 96% R gelöst. Nach Zusatz von 20,0 mL Natriumhydroxid-Lösung (0,5 mol/L) wird der Kolben verschlossen und 1 h lang stehengelassen. Nach Zusatz von etwa 2 Tropfen Thymolphthalein- Lösung R wird mit Salzsäure (0,5 mol/L) titriert. Ein Blindversuch wird durchgeführt.

Diese ist Vorschrift für ASS-Titration. Also wie kann man pH-Wert berechnen bzw die Titrationskurve zeichnen oder betrachten ( also wie Starke Base mit Starke Säure ) ?

Hey ihr, brauche dringend eine Erklärung! Wie ihr den Bild entnehmen könnt heißt es am roten Punkt (Halbäquivalenzpunkt): n(H2CO3) = n(HCO3^-).Wäre aber nicht eigentlich n(HCO3^-) = n(CO3^2-) richtig? Wenn nicht, warum?

Dankesehr im Voraus!

Hallo, ich bins wieder mal!

Momentan schreibe ich 'ne Arbeit im Fach Chemie und ich komme mit den Berechnungen auch nicht mehr weiter... (Ja, ich weiss, ich soll keine "Hausaufgaben-Aufgaben" hier hineinstellen - aber ich hab überall gegooglet und nichts gefunden, dass mir helfen könnte. Ihr seid meine letzte Hoffnung!) Also: Ich habe Titrationen mit der Apfelsäure durchgeführt. Als Indikator habe ich Phenolphthalein genommen und die Base war NaOH. Soweit so gut. Um das Resultat ausrechnen zu können (als Beispiel; Verbrauch Natronlauge 17.6ml) verwende ich die Formel: c(Base) x V (Base) x B(ich nenne es Protonigkeit(der Base)) = c(Säure) x V(Säure) x P(wiederum Protonigkeit (der Säure)) Dann forme ich um, um die Konzentration der Säure zu ermitteln: c(Säure) = (c(Base) x V(Base) x B(Base)) : V(Säure) x P(Säure) Ausgerechnet ergibt dies zusammen mit meinen Angaben 0.0088 mol/ml.

Diesen Teil kapiere ich noch. Doch nun muss ich das Ergebnis in Gramm pro Liter angeben. Dafür verwende ich die Formel: c(Säure) = n : V Die Stoffmenge muss ich dann ermitteln damit ich es dann in die Formel n = m x M einsetzen kann....

• Und nun meine Frage: Bei c(Säure) = n : V was ist das für ein Volumen das ich nehmen muss???? Den Verbrauch der Natronlauge oder die Menge an Apfelsäure, die ich für die Titration verwendet habe???

Hilft mir bitte :).

Eure Ria

Hey , ich habe eine Frage . Und zwar : bei einer Titration von Kohlensäure mit 0,1 M Natronlaugen , wo sind die Äquivalenzpunkt(e) auf der Titrationskurve? Bitte um schnelle Antwort !!

Ich habe eine schöne Kurve mit 2 Potentialsprüngen erhalten. Hieraus soll ich dann die Konzentration von H3PO4 berechnen. Ich hab schon viele Rechenwege ausprobiert, jedoch komme ich nicht darauf. Mir ist klar, dass am ÄP gilt c(NaOH)=c(H3PO4) Jedoch weiß ich nicht, welches Volumen ich bei H3PO4 nehmen muss. Im Anhang Angabe und Kurve.

(c(NaOH)=0.1mol/l)

Der Milchsäuregehalt (Milchsäure: CH3-CHOH-COOH) eines Joghurts soll durch eine Titration bestimmt werden. Als Maßlösung wird 0,1-molare Natronlauge (also: c(NaOH) = 0,1 mol/L) benutzt. Der Verbrauch an Maßlösung beträgt 50 mL. Für die Titration werden 50g Joghurt in Wasser aufgerührt. Volumen des Joghurts: 50g

a) Stelle die Reaktionsgleichung der ablaufenden Reaktion auf.

b) Was für ein Reaktionstyp liegt vor?

c) Berechne die Stoffmengenkonzentration von Milchsäure.

d) Wie viel Milchsäure ist in einem vollen Becher Joghurt (200g)? Berechne.

e) Berechne den Massenanteil ω(Milchsäure) in einem Joghurt.

Vielen Dank im Voraus!!!❤️

Kann mir das jemand erklären?

Wir haben in der Schule (10. Klasse Gymnasium) nun die Titration in unserem Chemieunterricht durchgenommen. Bisher habe ich das Grundprinzip verstanden kann es auch gut anwenden. Leider verstehe ich einen Rechenweg von unser Lehrerin nicht:

Aufgabe:

Probelösung: V(Kalkwasser) = 25 ml Maßlösung: V(Salzsäure) = 15 ml c(HCl) = 0.01 mol/l

Berechne: (1) n[Ca(OH)2] in der Probe (2) m[Ca(OH)2] in der Probe (3) c[Ca(OH)2]

So wir haben die Reaktionsgleichung aufgestellt: Ca(OH)2 + 2 HCl --> CaCl2 + 2 H2O

Wie wir sehen haben wir 1 Mol Calciumhydroxid und 2 Mol Salzsäure als Edukte.

erst müssen wir die Stoffmenge(n) ausrechen. c(HCl) * V(HCl) = 0,01 mol/l * 0,015l = 0,00015 mol

Alles prima! Jetzt kommt das unverständliche für mich. Es steht laut unserer Lehrerin da:

Aus der Reaktionsgleichung ergibt sich:

n(Ca(OH)2 / n(HCL) = 1/2

n(Ca(OH)2) = 1/2n(HCl)

(1) (Ca(OH2)) = 1/2n (HCl) = 1/2 * 0,00015 mol = 0,000075 mol

Es geht noch weiter aber alles danach ist für mich verstädnlich. Meine Frage ist:

Wieso ?

Ca(OH)2 = 1/2 (HCl)

eigentliche Frage: Ich dachte es wäre 1 Mol Ca(OH)2 und 2 Mol HCl. Es müsste doch so sein:

Ca(OH)2 = 2 HCl

oder mache ich einen fatalen Fehler?

Ich weiß ein langer Text aber dennoch danke für das aufmerksame Lesen. :P

Mit freundlichen Grüßen xCrUnk

Ich habe 1,50ml reine NaCl-Lösung (c=0,001mol/l) in einen 50 ml Messkolben gefüllt. Dann sollte ich diesen mit entionisiertem Wasser auffüllen und anschließend die hälfte davon (also 25ml) gegen eine Silbernitratmaßlösung (c=0,00005mol/l) titrieren. Dabei wurden im Rahmen einer Dreifachbestimmung 15,1ml; 15,3ml und 15,2ml verbraucht. Meine Frage ist jetzt wie ich damit den Titer der Silbernitratlösung berechne und was genau eine Dreifachbestimmung ist.

Danke schonmal :)

.

Hallo zusammen ich bräuchte Hilfe bei dieser Aufgabe:

Zeichnen Sie die Titrationskurve für die Titration von 100ml Ammoniak-Lösung (c = 0,2mol pro Liter) mit Salzsäure (c = 1mol pro Liter).

Ich weiß wirklich nicht wie ich anfangen soll 

Eine (schrittweise) Erklärung, was ich machen müsste, um die Titrationskurve zeichnen zu können würde ausreichen.

Vielen lieben Dank

Ich habe hier zum Beispiel einen mit demineralisiertem Wasser angeschlämmten Naturjoghurt, zu dem zuerst eine NaOH-Maßlösung zugegeben wird und dann mit einer HCL-Maßlösung zurücktitriert wird um den Massenanteil an Milchsäure zu bestimmen.

Warum ist eine Rücktitration sinnvoll? Welche Vorteile/Nachteile bringt sie mit sich?

Ich hätte die Milchsäure direkt mit meiner NaOH-Maßlösung bestimmen wollen...

Also beim 1, gilt ja

n_S = n_B und c_sV_s = c_BV_B

Also stoffmenge Base, hier NaOH, gleich Stoffmenge Säure, hier H3PO4 mit folgender Reaktion

H₃PO₄ + NaOH ⇌ H₂PO₄^- + Na⁺ + H₂O

jetzt ist ja phosphorsäure eine dreiprotonige säure, d.h. ich brauche 3 mal NaOH um ein Phosphorsäuremolekül zu eliminieren, doch wir bringe ich das in die gleichung bzw. reaktion ein? und warum sinkt die leitfähigkeit? Wasser liegt ja meist nicht dissoziiert vor, also nicht als H^+ und OH^(-),sondern eben also Wasser H_2O Deswegen?

ab dem 2. Äquivalenzpunkt steigt die leitfähigkeit wieder

H₂PO₄^- + 2NaOH ⇌ HPO₄^2- + 2H₂O + 2Na⁺

mit dieser reaktion, doch warum? Weil da mehr Ionen sind bzw. HPO_4^(2-) eine schwache säure ist?

und beim 3. Äquivalenzpunkt steigt sie ja auch, bloß stärker

HPO₄^2- + NaOH ⇌ PO₄^3- + H₂O + Na⁺  

ist die begründung weil PO_4^(3-) noch schwächer ist?

Danke vielmals und würde mich sehr freuen, wenn jemand die gleichungen noch kontrollieren könnte.

lg

Hallo,

ich bin mir bei meinen Chemie-Aufgaben unsicher, und wollte fragen ob das jmd gegenchecken kann. Würde mich freuen :)

50ml Kalilauge werden mit Salzsäure c(HCl)=0,2mol/L titriert. Die Farbe des Indikators schlägt nach dem Verbrauch von V(HCl)=25ml um. Berechnen Sie a) die Konzentration der titrierten Kalilauge und b) die Masse des in der Kalilauge enthaltenen Kaliumhydroxids.

Meine Lösung:

a) HCl(aq)+KOH(aq) -> H2O(l) + KCl(aq) ; daraus leite ich das Stoffmengenverhätlnis von 1:1 ab.

daraus folgt dann: c(HCl) * V(HCl)= C(KOH) * V(KOH),

also c(KOH)= 0,2mol/L*25ml/ 50ml=0,1 mol/L

b)

m(KOH) / M (KOH) = c(HCl) * V(HCl), daruas folgt m(KOH)= c(HCl) * V(HCl)/ M(KOH)= 0,2mol/L*25ml / 56g/mol= 0,089 g

Danke für eure Hilfe :)

Hallo erstmal,

ich schreibe leider schon morgen einen Chemietest, der erst gestern angekündigt wurde. Jedenfalls muss ich dafür die Neutralisation und die Titration beschreiben. Mir kommt es allerdings so vor, als wäre das beides das selbe. (Vorgang in dem man Säuren und Basen solage miteinander vermischt bis sie neutral sind.) Deshalb frage ich hier mal rum, ob es da denn Unterschiede gibt und wenn ja welche das denn sind...

Vielen Dank schonmal im Voraus!

Hallo,

kann mir jemand die Reaktionsgleichung von der Titration von Borsäure sagen. Bzw das Verhältnis von n(NaOH) zu n der Borsäure. Ich weiß, dass man die Borsäure in ein Borsäurediolester verestern muss, da Borsäure selbst zu schwach sauer ist. Hab aber keine Ahnung wie die Titration dann abläuft...

Würde mich über eine Antwort freuen.

Hallo liebe Community, ich komme bei folgender Aufgabe nicht weiter: Wird eine Essigsäure mit Natronlauge der Konzentration 0,1mol/l titriert, so liegt der Endpunkt der Titration etwa beim pH-Wert 13. Verwendet man dagegen eine Ammoniak-Lösung derselben Konzentration, so liegt der pH-Wert am Endpunkt nicht beim pH-Wert einer verdünnten Ammoniak-Lösung (ph=11), sondern deutlich niedriger, nämlich bei pH=9,4. Erklären Sie dieses Phänomen und berechnen Sie den pH-Wert. Würde mich über Denkanstöße freuen! Danke schon einmal im Voraus!

Hallo, ich benötige Hilfe bei folgender Fragestellung, da ich nicht weiß, wie man mit dem Titrationsgrad rechnen soll.

Könnte mir jemand erklären, warum Schwefelsäure nur einen Umschalgspunkt besitzt ? Kann das nicht ganz nachvollziehen. Dachte das hinge von der Anzahl der Wasserstoffprotonen ab.

Zum anderen würde ich gern wissen, wieso die 3. Stufe bei der Titration von Phosphorsäure nicht direkt bestimmbar ist. Liegt es daran, dass dei Konzentration evtl an (PO4)3- zu gering ist oder ist es eine viel zu schwache Säure ?

Hallo zusammen,

für meine Klausur muss ich einige Gehaltsbestimmungen bzw. die Reaktionsgleichungen dazu aus dem AB lernen. Darunter die bromatometrische Bestimmung von Hydroxyethylsalicylat nach Ph.Eur. In meinem AB - Analytik - Buch steht dabei das Stichwort "Koppeschaar - Reaktion" - allerdings nicht, wie genau diese bei Hydroxyethylsalicylat abläuft.

Was ich bisher "weiß", ist, dass eine bestimmte Menge Bromat & Bromid zu elementarem Brom reagiert, dieses wiederum im Sauren Phenol(derivate) bromiert. Der Bromüberschuss reagiert dann mit einem Überschuss Iodid zu Iod, welches unter Zusatz von Stärkelösung mit Thiosulfat bis zur Farblosigkeit tritriert wird. (Richtig so?).

Was mir nun nicht klar ist, ist die Stöchiometrie dieser Reaktion bei Hydroxyethylsalicylat - wie oft wird dieses Molekül bromiert? Auch bei Phenol und Resorcin habe ich bisher von Tri-, Tetra- und Pentabromderivaten gelesen...

Kann mir jemand weiterhelfen?

Vielen Dank schon mal & liebe Grüße,

stracciatella

Guten Abend!

Ich habe folgende Situation:

Ich habe hier 3 Bilder von gefüllten Büretten. Ich muss den Verbrauch ablesen und zwar auf zwei Nachkommastellen genau. Ich kann die zweite NK-Stelle aber nicht so gut enziffern, ich kann das nur spekulieren. BILD 1 ist von meiner ersten Titration. BILD 2 und 3 stellen denselben Wert da, die sind von meinem zweiten Titrationsversuch.

Meine Vermutungen: Überraschenderweise lese ich bei allen drei Bildern denselben Verbrauch ab:11,31 ml. Wie gesagt, ich bin mir nicht sicher.

Ich würde mich sehr freuen, wenn ein geschultes Auge mir helfen kann den Stand der Bürette abzulesen. Ich bin hier noch relativ unerfahren.

Danke im Voraus!

Hallo liebe Chemiker.

Frage steht oben, hier noch das Verfahren:

· 10 ml der Laugenlösung in 100 ml Erlenmeyerkolben · Lösung mit 2 – 3 Tropfen Phenolphtalein versetzen · mit 0,1 mol Salzsäure titrieren bis Farbumschlag von violett zu durchsichtig · verbrauchte Menge Salzsäure an Messbürette ablesen (p-Wert = freie Alkalität) · die Lösung mit 2 – 3 Tropfen Methylorange versetzen · titrieren bis Farbumschlag zwiebelfarbig, Wert ablesen · verbrauchte Menge Salzsäure an Messbürette ablesen (m-Wert = Gesamtalkalität)

((p-Wert x 2) - m-Wert) x 0,04 = Konzentration in % Lauge

Übrigens, wieso muss man den p-Wert mal zwei nehmen und mit dem m-Wert subtrahieren (bei der Formel)???

Danke für hilfreiche Antworten!

Hallo! Ein Glasküken von einer Bürette aus unserem Labor ist dreckig(fett ist drinnen) und ein Freund von mir muss das putzen oder er kauft eine neue. Er weis nicht wie er das fett loswerden soll. Mit einem Draht funktioniert es leider nicht. Habt ihr Ideen?

Danke im Voraus

Ich habe die Aufgabe die Stoffmengenkonzentration der Salpetersäure-Lösung zu bestimmen.

Bei dem Schritt wo man die Reaktion aufstellen muss komme ich nicht weiter.

Bis jetzt habe ich:

NaOH (aq) + HNO3 (aq) -> __________ + H2O (l)

An dem Punkt bei der Linie weiß ich nicht weiter.

Danke an alle die helfen können

Hallo Leute

Die Frage steht oben. Der weitere Verlauf inkl Pufferlösung ist mir klar. Als Beispiel um es zu erklären könntet ihr ja die Titration von Essigsäure nehmen.

Danke im Voraus

Gibt es eine rechnerische Art das zu zeigen? Denn ich habe bis jetzt nur mit prozent gerechnet

ich möchte 1 liter verdünnt haben mit einer konzentration von 0.35 mol/l

anfangs habe ich 1 mol/l essig und den soll ich verdünnen… ist das möglich?

LG und danke für jeden tipp

Hi, ich bräuchte Hilfe bei meinen Chemie Hausaufgaben. Wir mussten ein Experiment durchführen. 10g Joghurt wurden mit dest. Wasser bis zur 100ml Markierung aufgefüllt. Dann noch n paar Tropfen des Indikators Phenolphtalein dazu. Anschließend Natronlauge (NaOH) c(NaOH)=0,1mol/L so lange reintrofen bis sich die Farbe von farblos/weiß zu pink ändert, war nach 13,4 ml der Fall.

Jetzt heißt die Aufgabe : ,,Berechnung der Konzentration ausgehend von der Reaktionsgleichung als : a) Stoffmengenkonzentration c und b) Massenkonzentration ß.

Ich weiß nichtmal was da die Reaktionsgleichung sein soll, weil ich keine Ahnung habe wie Joghurt heißt ? Ich hoffe jemand kann mir helfen. Danke schonmal im Vorraus!! <3

Wie lässt sich erklären, dass beim Titrieren von Ammoniak mit Schwefelsäure der pH-Wert nicht bei 7 liegt?

Wenn es in lösung vorliegt wären es ja Fe3+(aq) und Cl-(aq), doch einzeln erzeugen diese Ionen ja nicht diese Farbe. Wenn die Farbe von der Verbindung FeCl3 kommen würde ok aber die ist ja fest und nicht flüssig.

Hallo, ich muss für ein Protokoll in Organischer Chemie ein Diagramm mit einer Titrationskurve erstellen. Im Versuch wurden nacheinander 14 ml Base und 14 ml Säure zu einer Glycinlösung hinzugegeben und die pH-Werte notiert. Der Anfangs-pH-Wert, also x=0, muss auf der Mitte der x-Achse liegen und dann 14 Einheiten nach links für die Zugabe der Säure und 14 Einheiten nach rechts für die Base. Der pH-Wert soll auf der y-Achse aufgetragen werden. Das heißt der Koordinatenursprung soll (14|0) sein und das Diagramm soll 2 unterschiedliche Kurven enthalten. Weiß jemand, wie ich das am besten in Excel oder in einem anderen Programm machen kann?

LG Lilly

Hallo, ich möchte gerne wissen wie ich die Reaktionsgleichung für eine Komplexbildungsreaktion von Nickel mit Edta erstellen kann es geht hier um eine Titration bei der sich vorher ein Ammin Komplex bildet und dieser dann mit edta reagiert

Ich hoffe auf hilfreiche Antworten und bedanke mich schon mal für eure Hilfe und Bemühungen

Hallo,

kann jemand mir bitte bitte mit einfachen Worten erklären, was titrierbar bedeutet?

Titrierbar Säure/ Base, Säure/Base ist schon klar nur das Wort 'titrierbar'

Vieeelen Dank im Voraus

Stimmt mein Ergebnis bei dieser Aufgabe?

Sie möchten 500 mL einer wässrigen HCL-Lösung der Konzentration 0.5 mol/L herstellen.

Wieviele mL HCL Lösung mit der Konzentration von 1.2 mol/L müssen Sie auf das gewünschte Volumen von 500 mL verdünnen?

V= 4.8L

Normalerweise hat man ja bei der Titration einer zweiprotonigen Säure immer zwei Äquivalenzpunkte.

Die Frage ist: 35 ml einer schwachen, einbasischen Säure (pKs = 4,8) werden mit einer starken Base (Konzentration 0,1 M) titriert! Berechnen Sie den pH-Wert bei einem Titrationsgrad von 0,24 und 0,89 sowie am Äquivalenzpunkt, wenn dieser nach Zugabe von 30 ml der star- ken Base erreicht ist.

Mir ist klar wie der pH Wert am ÄP berechnet wird, aber wie gehe ich mit dem Titrationsgrad um?

Hallo ihr lieben,

folgende Aufgabe soll im Chemie Unterricht gelöst werden:

“Es werden 50ml einer Calciumhydroxid-Lösung (Ca(OH)2) mit 27,3 mo Phosphorsäure der Konzentration c(H3PO4)= 0,1 mol/l titriert. Berechnen Sie die Konzentration der Calciumhydroxid-Lösung.“

Wäre für jede Erklärung oder Lösung sehr Dankbar. 🙏

Lg

Die Analysenlösung befindet in einem 100mL Messkolben. 25mL Analysenlösung werden mit 30mL Ethanol versetzt. Nach Zusatz von 20mL Wasser und 0,1mL Phenolrotlösung wird mit Natriumhydroxidlösung (0,1 mol/L) bis zum Farbumschlag titriert.

Titer der Maßlösung = 0,9875

Dann sind noch 3 Werte aus dem Titrationsprotokoll angegeben.

Bestimmung 1: 17,55mL; Bestimmung 2: 18,05mL; Bestimmung 3: 17,80mL

Also wenn ich das in die Formel einsetze, wenn das die richtige ist.

m (Salycilsäure) = c(Natriumhydr.) * t (ML) * Z* * M(Salycils.) * V (ML) /Z*

Also für Volumen der Maßlösung würde ich den Mittelwert aus den 3 Bestimmungen einsetzen.

Und wenn ich die Masse rausbekomme, muss ich das fa berechnen, d.h. 100mL/4 weil es 4 Aliquote sind.

Aber müsste ich nicht m = m (Durchschnitt) * fa, bzw. das Ergebnis nur mal fa also den 4 Aliquoten weil ich ja den Durchschnittswert schon am Anfang berechne.

Hallo, wir haben als Thema ,,Leitfähigkeitstitration‘‘

und wir haben Salzsäure mit NaOH titriert. Auf der x-Achse haben wir V(NaOH) in ml und y-Achse die Stromstärke in mA

Kann mir jemand bitte den Verlauf der Titrationskurve erklären?

Hallo,

ich habe eine kurze Frage zum Ablesen des pKs bzw. pKb - Wertes aus einer Titrationskurve.

Angenommen ich titriere eine schwache Säure (Testlösung) mit einer starken Base (Maßlösung), ist der Äquivalenzpunkt ja über 7. Beim Wendepunkt davor gilt: pH = pKs.

Was passiert aber, wenn ich beispielsweise eine schwache Base (Testlösung) mit einer starken Säure (Maßlösung) titriere? Es entsteht dann ja ein Wendepunkt, gilt dort ebenfalls pH = pKs oder gilt dort pH = pKb?

Oder anders ausgedrückt: kann ich mit Base als Maßlösung den pKs-Wert ablesen und mit Säure als Maßlösung den pKb-Wert?

Würde mich über eine Antwort freuen, eigene Recherche hat mich leider nicht weitergebracht...

Danke!

Hey!

Im Laborpraktikum war heute die Aufgabe Cola(Aliquot von 60 mL) mit Natriumhydroxid (0,1 M) zu titrieren, um dann über den ersten Äquivalenzpunkt m/V [mg/L] anzusagen. Nun habe ich mich an einer Rechnung verbissen, und dann letztendlich über einen anderen Lösungsweg das Ergebnis richtig angesagt. Nun frag ich mich (meine Assistentin konnte mir dies auch nicht erklären), warum der erste Ansatz nicht hingehauen hat.

Nach Auftragung auf Millimeterpapier ergab sich der erste ÄP bei einem pH-Wert von 4,3 und einem verbrauchten Volumen an NaOH von 2,8 mL. Der Ks - Wert liegt bei 7,5 *10^-3 (pKs = 2,12).

Das richtige Ergebnis ergab sich aus der verbrauchten Stoffmenge n(NaOH) = N(H3PO4) = V*c = 0,00028 mol

Daraus ergibt sich eine Konzentration von c (H3PO4) = n/V = 0,004666 mol/L. Mit c=nV und n=m/M und M(H3PO4)= 97,994 g/mol ergibt sich m/V= cM = 457,319 mg/L.

So, alles schön und gut, so solls ja auch sein.

Jetzt zu meinem Problem: Ich hab mir über das Massenwirkungsgesetz die Formel für schwache Säuren hergeleitet: pH=1/2 (pKs - lg[H3PO4]) und darüber dann die Konzentration der Phosphorsäure am Äquivalenzpunkt berechnet:

[H3PO4]= 10^-(2*pH-pKs) mol/L=3,3113 * 10^-7 mol/L.

Nun wollte ich über c1V1=c2V2 auf die Ausgangskonzentration schließen:

c1= 3,3113 * 10^-7 mol/L * 0,0628 L (benutzt weil zu dem Aliquot noch 2,8 mL Flüssigkeit titriert wurden) * (0,06 L) ^-1 = 3,4658 * 10^-7 mol/L

Nun wieder die oben schon benutzte Formel m/V=c*M = 0,03396 mg... Super^^ Wo liegt der Denkfehler? Warum funktioniert der zweite Ansatz nicht? Oder inwiefern müsste ich ihn modifizieren, dass er funktioniert?

Vielleicht kann da jemand durchsteigen ;)

LG Franzi

Hallo Leute, ich brauche dringend eure Hilfe in diese Aufgabe, die muss ich bis morgen fertig haben:

a) Die Die Konzentration an Oxalsäure in der Probe beträgt 0,2 mol/l. Berechne das Volumen an Kalilauge, c = 0,05 mol/l, das bei der Titration von 10ml dieser Probe verbraucht wird.

b) Bereche die Masse und die Massenkonzentration an Oxalsäure in dieser Probe.

Hinweis: H2C2O4 + 2 KOH > K2C2O4 + 2 H2O

Guten Abend,

Ich zitriere 100 ml Oxalsäure mit einer Konzentration von 0,1 mol pro Liter mit Natronlauge der Konzentration ein Mol pro Liter.

Nun ist die Frage, an welchen Stellen der Titrationskurve sich die Äquivalenzpunkte befinden

Mein Ansatz folgender:

Da beide Stoffmengen gleich sein müssen, komme ich auf den ÄP 0,01 L NaOH. Somit ist der Halbäquivalenzpunkt bei der Hälfte, also 0,005L.

Wie komme ich nun aber auf die pKs Werte?

Brauche ich die Henderson Hasselbalch Gleichung? Wenn ja, woher weiß ich, was ich einsetzen muss?

Vielen Dank im Voraus für Antworten!!

Liebe Grüße und einen schönen Abend!

Gegeben sind 20 ml einer salzsäurelösung und einer schwefelsäurelösung mit der stoffmengenkonzentration c=1 mol durch l. Beide säurelösungen werden mit einer Kalilsuge (KOH(aq)) mit der Stoffmengenkonzentration 0.5 mol durch l. Ermittle das jeweilige benötigte Volumen der Maßlösung

Folgende Aufgabe wurde uns gestellt: Du und dein Partner titrieren Natronlauge mit Maßlösungen von zwei verschiedenen Säuren. du titrierst die Natronlauge mit Salzsäure mit der Konzentration c(HCL)= 1 mol/l; dein Nachbar titriert mit Schwefelsäure mit c(H2SO4)= 1 mol/l. Dein Nachbar verbraucht für die Titration von 25 ml Natronlauge 20 ml Schwefelsäure. du dagegen verbrauchst für die Titration von 25 ml Natronlauge 40 ml Salzsäure. Warum habt ihr beide recht?

ich hatte zunächst so angesetzt:

Titration mit Schwefelsäure

gegeben: c(H2SO4) = 1 mol/l ; V(H2SO4)= 20 ml = 0,02 l ; V(NaOH)= 25 ml = 0,025l

dann n(H2SO4) ausgerechnet, da n(H2SO4)=n(NaOH).

dann damit c(NaOH) berechnet, Ergebnis: 0,8 mol/l

Titration mit Salzsäure

gegeben: c(HCL)= 1 mol/l; V(HCL)= 40 ml = 0,04 l; V(NaOH) = 25 ml = 0,025l

dann n(HCL) ausgerechnet, da n(HCL)=n(NaOH)

dann damit c(NaOH) berechnet, Ergebnis 1,6 mol/l.

Aufegfallen ist mir natürlich,dass Ergebnis 2 das Doppelte von Ergebnis 1 ist, doch irgendwie habe ich da jetzt einen Hänger und weiß weder wie ich weitergehen noch wie ich begründen soll ://

Hallo und vielen Dank, dass ihr euch mit meinem Problem beschäftigt:

ich lerne gerade für eine Chemiearbeit und werde aus einer Sache nicht schlau:

Wir haben die Konzentration einer mehrprotonigen Säure bestimmt, indem wir titriert haben. Dazu wurde eine bekannte NaOH-Lösung bis zum Farbumschlag des Indikators hinzugegeben (etwa pH 7). Dann haben wir aufgestellt, dass die Konzentration der Säure = (Konzentration der Base mal Volumen der Base) geteilt durch (Volumen der Säure mal Anzahl der in der an der Reaktion Teilnehmenden Basenmoleküle im Verhältnis zu den Säuremolekülen) ist. (Bei Schwefelsäure braucht man 2 NaOH um ein H2SO4 zu neutralisieren). Das habe ich so alles verstanden.

Dann kam der pH-Meter und wir haben nun den Wert beim ersten Äquivalenzpunkt genommen und das verwirrt mich total. Es wird also nicht mehr mal der Anzahl der NaOH-Moleküle gerechnet, dafür wird das Volumen der Base am ersten Äquivalenzpunkt eingesetzt. Ist das jetzt genauer oder anders oder..? Wann nutze ich was?

Und was hat das mit dem Halbäquivalenzpunkt zu tun?

Bitte helft mir!

Das Internet ist mir zu kompliziert kann mir jemand in eigenen Worten erklären was das ist? WAS IST DER UNTERSCHIED ZUM NORMALEM INDIKATOR?

598mg technisches Kaliumcarbonat werden gelöst und mit 100mL Schwefelsäure-Maßlösung der Konzentration c=0,05mol/L versetzt. Nach Aufkochen und Abkühlung wird der Säureüberschuss mit 16,36 mL Natronlauge-Maßlösung, c=0,1mol/L; t=1,015, zurücktitriert.

Berechnen sie den Massenanteil w(K2CO3) in der Probe.

Ich weiß jetzt zwar, dass man den Massenanteil mit w = m(Reinstoff)/m(Lösung) berechnet aber ich habe ja keine Masse von der Lösung.

Hallo,

hab eine Aufgabe welche ich "gelöst" hab, jedoch mir unsicher bin ob diese richtig sein kann.

Skizzieren Sie die Titrationskurve für eine 0.1 M Essigsäure-Lösung mit einer 0.5 M Natronlauge. Berechnen Sie hierfür die pH-Werte bei der Zugabe von Äquivalenten für T=0, 0.5, 1, 2. (Unter der vereinfachten Annahme, dass die Volumenzunahme durch die Basenzugabe ignoriert werden kann).

Bei T=0, besteht die Lösung nur aus Essigsäure, welche mit einem pKs=4.8 eine schwache Säure und damit pH=0.5(4.8-lg(0.1))=2.9.

Bei T=0.5, neutralisiert sich die Hälfte von Essigsäure durch die starke Base NaOH, damit pH=0.5(4.8-lg(0.05))=3.05

Bei T=1, vollständige Neutralisation von HAc und NaOH, aber da HAc eine schwache Säure, Rückblieb von 0.1 M Ac-, mit pkB= 9.24. Damit gilt pOH=0.5*(9.24-lg(0.1))=5.12 und damit ph=14-5.12=8.88.

Bei T=2, gleich wie bei T=1 nur 0.1 NaOH, mit pkB=-0.56. Die stärkere Base verdrängt die schwächere Base (warum?) und damit gilt 14-0.6*(-0.56-lg(0.1))=13.78

Ist das Richtig?

Hallo,

leider kann ich mir die 3 Abschnitte nicht erklären, also etwa am Anfang, wo der pH-Wert langsam steigt, dann wo er schlagartig nach oben ( ph =3-4) und wo er dann langsam weitersteigt (Ph = 11-12)

Könnte mir das jemand erklären? Ich weiß nur, dass der ÄP = 7 ist, da die Natriumchlorid keinen Einfluss auf den pH-Wert hat, sodass der pH-Wert des Wasser übrigbleibt.

Danke

Ich verstehe nicht so ganz, warum das ganze nicht linear abläuft...?!

Hall liebe Community,

ich muss morgen einige chemische Prüfprotokolle abgeben, darunter dieses über die Gehaltsbestimmung von Iod. Da ich im Thema Chemie sehr große Verständinsschwierigkeiten habe, komme ich nicht darauf wie ich diese Titration berechnen soll. Die Werte sollen hier theoretisch ausgedacht werden. Ich Weiß allerdings nicht welchen Verbrauch man bei dieser Titration haben könnte und wie man das ganze berechnet. Wäre toll wenn mir hier jemand helfen könnte!

Vielen Dank im Voraus!

LG

Wenn man z.B. eine schwache Säure mit einer starken Base titriert, liegt der ÄP ja im alkalischen. Daher können die Stoffmengen der Oxonium- und Hydroxidionen ja nicht identisch sein, da es dann einen Überschuss an OH- gibt

Aus Cyansäure (HOCN) und Kaliumcyanat (KOCN) soll eine Pufferlösung mit pH= 3,50 hergestellt werden. Welches Stoffmengenverhältnis wird benötigt?
pKs (HOCN)= 3,92

Hallo,

Wo liegt der Halbäquivalenzpunkt bei dieser gespiegelten Kurve? Also der Äquivalenzpunkt ist ja 7, da eine starke Base mit einer starken Säure titriert wird. Nun stellt sich die Frage, wo jetzt der Halbäquivalenzpunkt liegt?

Danke im Voraus :)

Ich schreibw morgen eine Chemie Klausur, aber unser Lehrer ist nicht wirklich gut... Auf der Liste was wir können soll stand dass wir titrationskurven interpretieren können sollen aber ich hab das davor noch nie gehört. Ich hab ein bisschen im Internet geguckt und habe dann erkannt, dass wir Mal eine Kurve gezeichnet haben und dass das diese Titrationskurve ist.

Aber ich weiß immer noch nicht was diese Kurve mir sagt oder was ich darin ablesen können soll... Kann mir einer helfen?

Ich soll eine Pufferlösung mit ph 7,30 herstellen, indem ich eine H3PO4 Lösung mit Na2HPO4 versetzte. Puffergleichung ph=pks2+log [HPO4]/H2PO4] kommt raus, dass ich die 1,5 fache Konzentration an HPO4 brauche. Jetzt bin ich mir nicht mehr sicher. Kann ich jetzt annehmen, dass die Phosphorsäure vollständig zu H2PO4 dissoziiert, wenn ich genauso viel Mol dazugebe? Sagen wir ich hatte 0,08mol H3PO4 und gebe 0,08mol HPO4 dazu = 0,16mol H2PO4 Jetzt gebe ich noch 0,24mol HPO4 dazu.

Wäre nett wenn einer kurz sagen kann ob das wirklich so geht, oder völliger Blödsinn ist.

Danke

Es werden je 30ml Kalilauge einmal mit Salzsäure c=1mol/l und einmal mit Schwefelsäure c=1mol/l titriert, wobei 49,2ml Salzsäure bzw 24.6ml Schwefelsäure verbraucht werden. 3) Berechne c von der Kalilauge und die Masse an gelöstem Kaliumhydroxid in der Lösung Wäre über schnelle Hilfe sehr dankbar. Brauche das bis morgen.

Hallo, kann mir jemand das Acetacidiumion mit allen Bildungen aufmalen?

Vielen Dank im Voraus!

Wir haben die Aufgabe bekommen, eine Titrationskurve und den pKs Wert zu berechnen/zeichnen zu folgenden Reaktionen:

Propansäure (c=0,1 mol/l) wird mit Natronlauge titriert

und

außerdem

ein diagramm einer titrationskurve zeichnen für eine schwache Base deren pKb Wert 5 ist

Hi, ich soll in zwei Wochen in der Schule ein Referat über Säure-Base-Titrationen halten. Allerdings ist das teilweise noch etwas unklar für mich. So viel habe ich bis jetzt verstanden: bei einer Säure-Base-Titration gibt man so lange schrittweise die Maßlösung zu Probelösung, bis der Äquivalenzpunkt erreicht ist. Der Äquivalenzpunkt ist der Punkt an dem die Stoffmengen von Maßlösung und Probelösung gleich sind, also n(Maßlösung)=n(Probelösung), das ist dann auch der Punkt an dem der Indikator umschlägt. Der Äquivalenzpunkt muss aber nicht unbedingt gleich dem Neutralpunkt, also dem ph-Wert 7, sein.

Jetzt zu meiner Frage: wenn der Äquivalenzpunkt nicht gleich dem Neutralpunkt ist, wie kann der Indikator bei Erreichen des Äquivalenzpunktes, der ja nicht den ph-Wert 7 hat, dann (auf neutral) umschlagen?

Oder falls der Indikator nicht auf neutral umschlägt, und man sich zuvor extra einen Indikator suchen muss, der beim Äquivalenzpunkt, den man ja dafür auch vorher erst berechnen muss (Und wie soll man das eigentlich anstellen, wenn man die Konzentration der Probelösung ja nicht weiß?), umschlägt, wäre es dann nicht wesentlich einfacher die Reaktion einfach bis zum Neutralpunkt ablaufen zu lassen und nachher bei der Konzentrationsbestimmung das Stoffmengenverhältnis mit einzuberechnen?

Wie kann ich die Ausgangskonzentration einer zwei oder mehrprotonigen Säure wie z.B der Schwefelsäure oder der Phosphorsäure berechnen?

-Mein Ansatz:

wenn der Äquivalenzpunkt erreicht ist, dann liegt ja die äquimolare Menge an Säure als auch Base vor, und im Falle der Schwefelsäure wäre beim ersten Äquivalenzpunkt ja erst das H2SO4 aufgebraucht und würde als HSO4- vorliegen. Also muss ich ja nur die Stoffmenge an Base berechnen und die ist ja Identisch zu der Stoffmenge an Säure beim ersten Äquivalenzpunkt und somit kann ich aus der Stoffmenge der Base, welche der Stoffmenge an Säure entsprechen würde und dem Volumen der Säure die Stoffmengenkonzentration der Säure berechnen.

Ich glaube aber dass eigentlich der Faktor mit einberechnet werden muss, dass Schwefelsäure in der Lage ist zwei Protonen abzugeben, dann würde doch die Konzentration der Säure, die man wie oben beschrieben berechnet wurde durch 2 geteilt werden, oder müsste man das nur tun, wenn man die Stoffemengenkonzentration der Säure von dem 2.ten Äquivalenzpunkt aus berechnen möchte?

Hallo, ich habe zur Zeit ein Chemieprakitkum (Chemie für Biologen -.-*) und soll nun den Säuregehalt vom haushaltsessig (5%) bestimmen, soweit so gut, mache ich durch Titration von NaOH. Doch wir sollen den Indikator wählen.

Der PH-Wert von essig ist ja eta bei 2,5 muss ich dann eine Indikator wählen der bei dem Wert umschlägt? Oder wie suche ich den richtigen aus?

LG Celine

Moin,

In diesem Versuch wird Phosphorsäure "bestimmt". Wir titrieren Natronlauge als Maßlösung c(NAOH) = 0,2 mol/L mit Phosphorsäure , c(H3PO4) = 85%

Wir haben es so gemacht , dass wir 15ml von der Phosphorsäure in ein Becherglas gegeben haben. Dann haben wir mit NAOH lostitriert und in 1ml Schritten den pH-Wert gemessen.

Jetzt habe ich eine Messreihe mit Verbrauch in Volumen - gemessener pH Wert. Einen Äquivalenzpunkt kann ich jetzt nicht wirklich feststellen , da der pH Wert immer angestiegen ist , aber nicht wirklich EXTREM von einem Punkt zu einem anderen....

Fragen:

1. Muss ich den Äquivalenzpunkt und die Messwerte bei der Bestimmung des Massenanteils und der Stoffmengenkonzentration berücksichtigen?

2. Wie bestimmt man den Massenanteil ?

3. Wie bestimmt man die Stoffmengenkonzentration?

Bitte nicht einfach nur eine Formel hinklatschen und das wars...Bitte Schritt für Schritt erklären , damit ich das nachvollziehe. :)

Hallo,

Ich brauche hier Hilfe.

Bei einer Titration ändert sich der pH-Wert durch zu tropfen von Natronlauge von PH=5 auf pH= 10 . Erläutern sie die dabei auftretenden Konzentrationsänderungen.

Vielen Dank im Voraus für eure Antworten.

Hi, ich habe folgende Frage.

Wie sieht die Zeichnung einer Titrationskurve einer basischen Aminosäure aus.

Und in welcher Molekülform die basische Aminosäure in den einzelnen pH-Bereichen vorliegt.

Danke im Voraus :)

Wir sollen in der Schule ein Titration durchführen mit Ammoniaklösung und Schwefelsäure und die Wahl des Indikators begründen. Welcher Indikator wäre hierbei geeignet und warum?

kann mir jemand bei der aufgabe helfen?

ZEICHNE DIE KURVE,DIE DURCH TITRATION VON 20ML BLAUSÄURE DER KONZENTRATION C=0,05MOL/L MIT KALILAUGE DER KONZENTRATION 0,1MOL/L ENSTEHT. ANLEITUNG: ERMITTLE JEWEILS DEN PH WERT UMD VERBRAUCH AM ÄQUIVALENZPUNKT UND AM HALBÄQUIVALENZPUNKT SOWIE DEN PH WERT ZU BEGINN UND ZUM SCHLUSS DER TITRATION(DOPPELTER ÄP-VERBRAUCH)!!!!

SOWEIT BIN ICH GEKOMMEN:

BLAUSÄURE IST EINE SCHWACHE SÄURE ALSO PH=0,5*(9,4-lg(0,05))=5,3

KALILAUGE IST EINE STARKE BASE ALSO c(OH)=Co(KOH)=0,1 -lg(OH-)=pOH=1 --> pOH+pH=14 also ist der pHwert 13

ist das richtig? und den rest bekomme ich einfach nicht hin:(

Hallo, bei einer Titration mit Indikatoren sieht man eine Farbänderung nur dann, wenn der Äquivalenzpunkt erreicht wird. Aber was ist der Grund dafür?

Ich habe jetzt zwei Titrationen zum ersten Mal durchgeführt. Bis zum Äquivalenzpunkt sieht man eine kurze Farbänderung, wenn die Tropfen der Maßlösung die Oberfläche der zu bestimmenden Lösung treffen. Dann verschwindet die Farbe komplett und man sieht die Farbe der zu bestimmenden Lösung. Wieso vermischen sich die beiden Farben nicht mit der Zeit, statt auf einmal?

Hallo :)
Könnte mir jemand helfen und erklären was ich hier rechnen/tun muss. Oder mir ein YouTube Video empfehlen mit dem ich das ganze verstehe?

Danke!!

Also diese analytische Gruppe beinhaltet ja (fast alle) Elemente die in ammoniakalischer Lösung schwer lösliche sulfide oder Hydroxide bildet.

Warum kann man dann bei der Hydrolyse Trennung nach Zugabe von urotropin bei einem pH≈5,5 schon die urotropin Gruppe als Hydroxide (TiO(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3) fällen?

Immerhin ist es da ja noch sauer und nicht alkalisch.

Das ist jetzt dieOrginalaufgabe

Die Konzentration eines mit 10Vol% Zitronensaft verfeinerten Essigs wird durch Titration mit 1,0[mol/l] NaOH bestimmt

Das Volumen der Essigprobe betrug 10ml.

Es wurden 8,6[ml] Natronlauge bis zum Umschlag des Indikators verbraucht.

Dichte[Essig] =1.0[g/cm^3]

Die Konzentration der Zitronensäure in Zitronensaft c(C6h8O7) = 0,35 [mol/l]

Molare Masse der Zitronensäure M(C6H8O7) = 192 [g/mol]

1.Berechne aus dem Titrationsergebnis die Konzentration der Hydroniumionen c[H30+] in dem untersuchten Essig

1. Berechne die Masseanteile an Zitronensäure und Essigsäure in dem untersuchten Essig

Alles was ich hab ist die gleichung dass c=n*V ist...Bitte um Hilfe