(dies ist keine hausaufgabe, sondern vorbereitung auf ein praktikum! ich weiß die antwort nicht und habe selbst versucht die aifgabe zu lösen!) es werden 0.4g Kaliumhydrogenphtalat eingewogen und mit 20ml Natronlauge bis zum Umschlag des Indikators titriert. Wie kann ich daraus die Konzentration der Natronlauge in mol/l berechnen? Wie den Massenanteil von NaOH?
M(KHP)= 204.22 g/mol ; M(NaOH)= 40 g/mol ; Dichte = 1.35 g/cm³
Um die Aufgabe lösen zu können bräuchte ich ja die Reaktionsgleichung von KHP mit Natronlauge, oder? Wie lautet diese?
Beim Umschlag sind äquivalente Mengen der beiden Substanzen vorhanden, d.h. die gesamten 0.4g KHP haben nach Zugabe von 20ml Natronlauge miteinander reagiert, richtig oder? Nur wie komme ich mit dieser Feststellung nun zur Konzentration...
Danke!
