Titration: Warum muss der Äquivalenzpunkt nicht immer pH=7 haben?
Ich hab verstanden, dass der Äquivalenzpunkt nicht gleich der Neutralpunkt ist, sonst würde ich die Frage nicht stellen. :P
Der Neutralpunkt ist erreicht, wenn ich Säure und Base in einem Verhältnis mische, welches einen pH von 7 hat, also es gleich viele H3O+ und OH- gibt, richtig?
Der Äquivalenzpunkt ist erreich wenn? Einer Säure gleich viele Base-Moleküle zugesetzt wurden? Also quasi jedes Säure-Molekül ein Base-Molekül hat?
Und das führt nicht automatisch zu einem pH von 7, weil wenn ich eine schwache Säure mit einer starken Base mische, dann reagieren diese und die konj. Base (muss ja dann sträker sein, weil sie von einer schwachen Säure kommt) bildet dann wieder ein paar OH-, was die Lösung etwas basisch machen?
Beispiel: HBz + NaOH <----> Na+ + Bz- + H2O Nach meiner logik würden dann exakt gleich viele Na+ und Bz- Teilchen vorliegen und diese würden dann einafch miteinander reagieren, oder nicht? Oder würde Bz- zu HBz und OH- reagieren?
2 Antworten
> diese würden dann einafch miteinander reagieren, oder nicht?
Nur, falls NaBz (was immer Bz auch sein mag) eine schwerlösliche Verbindung darstellt. Also sehr unwahrscheinlich.
> Oder würde Bz- zu HBz und OH- reagieren?
Korrekt, das ist das Kennzeichen einer schwachen Säure. Und wenn 1 Promille der Bz- so reagiert, ergibt sich bei einer 0,1-molaren Lösung ein pOH-Wert von 4.
Hey,
Wenn eine schwache Säure und eine starke Base miteinander reagieren bildet sich ja hierbei kein neutrales Salz sondern ein in Wasser alkalisch reagierendes. Wenn man am äquivalenzpunkt dann eine wässrige Lösung hat wird dieses Salz zum Teil hydrolisiert und sorgt somit für einen pH > 7.