Ich bin zwar nicht schlecht in Chemie, aber Titration bereitet mir leider große Probleme. Ich versuche folgende Aufgabe zu lösen, komme aber nicht weiter:

Sie titrieren 50 ml einer 0.01 M Na2CO3-Lösung mit 0.02 M HCl. Berechnen Sie jeweils die pH-Werte zu Beginn der Titration und Nach Zugabe von 12,5, 25 und 37,5 ml HCl. Die Säurekonstanten für Kohlensäure betragen pKs1 = 6,4 und pKs2 = 10,2! 

Der erste Wert ist klar. Na2CO3 ist eine leichte Base also wende ich einfach die nötige Formel an und erhalte einen pH Wert von 11,1.

Aber wie geht es weiter!? Ich wäre über eine Antwort mehr als dankbar, da ich morgen Examen schreibe und die Panik langsam wächst... ;-)

Ich hätte eine Frage:

Wenn ich eine Lösung bestehend aus AgCl, AgBr und AgI mit Ammoniumcarbonat behandle, ensteht ja auch jeden Fall ein Silberdiaminkomplex aus dem Silberchlorid. Doch Ammoniumcarbonat fällt ja nicht die anderen Halogenide aus?! Dazu benötige ich ja eine Cyanidlösung.

Reagieren diese aber weiter mit dem entstehenden Chlor!? Also Br mit elementarem Chlor zu elementarem Chlor und dann weiter zu BrCl?!