Ich habe eine Lösung mit Ascorbinsäure (Vitamin C) und Zitronensäure. Zitronensäure ist 3-protonig Ascorbinsäure ist 1-protonig

Ich titriere dies Lösung mit NaOH. c=0.1M verbrauchtes Volumen NaOH: V=17ml

Die Stoffmenge von Ascorbinsäure in der Lösung ist ebenfalls gegeben.

Wie berechnet man nun die Stoffmenge von Zitronensäure.

Eine Titrationskurve hat zwei Äquivalenzpunkte. Man muss diese, sowie die beiden pKs-Werte grafisch bestimmten.

Die beiden Äquivalenzpunkte sind kein Problem. Das selbe gilt für den ersten pKs-Wert. Einfach die Hälfte des Volumens beim ersten Äquivalenzpunkt nehmen und den dazugehörigen pH Wert ablesen.

Wie macht man dies jedoch beim 2. pKs-Wert. Wenn ich da die Hälfte des Volumens des 2. Äquivalenzpunktes nehme, bin ich in etwa beim ersten Äquivalenzpunkt.

Folgende Aufgabe:

Berechne den ph-Wert von 30ml einer Benzoesäur (c=0,1 mol/l, pKa=4,22) mit a) 10ml NaOH b) 30ml NaOH c) 40ml NaOH

Die Konzentration von NaOH beträgt 0,1mol/l.

Wie soll man das rechnen. Habe es mit der "Gibbs Helmholtz Gleichung" versucht, jedoch ein sinnloses Ergebnis heraus bekommen. Vielleicht habe ich sie auch nur falsch verwendet. Bedanke mich bereits im Voraus für eine Antwort ;-)

Wir führten folgenden Versuch in der Schule durch:

Wir gaben 50ml Wein in einen Erlenmeyerkolben. Dazu gaben wir 1ml Strärke (als Indikator). Diese Lösung titrierten wir mit einer Iodlösung bis zum Umschlagpunkt der Färbung. 9ml der Iodlösung wurden dabei verbraucht.

Nun müssen wir daraus den SO2-Gehalt pro Liter Weißwein berechnen?

Bitte helft mir!!!!!