Wie berechne ich den Titer einer Silbernitratlösung?

Ich habe 1,50ml reine NaCl-Lösung (c=0,001mol/l) in einen 50 ml Messkolben gefüllt. Dann sollte ich diesen mit entionisiertem Wasser auffüllen und anschließend die hälfte davon (also 25ml) gegen eine Silbernitratmaßlösung (c=0,00005mol/l) titrieren. Dabei wurden im Rahmen einer Dreifachbestimmung 15,1ml; 15,3ml und 15,2ml verbraucht. Meine Frage ist jetzt wie ich damit den Titer der Silbernitratlösung berechne und was genau eine Dreifachbestimmung ist.

Danke schonmal :)

Answer 1

[indiachinacook]

Das hatten wir erst kürzlich: https://www.gutefrage.net/frage/wie-berechne-ich-den-titer-einer-silbernitrat-loesung

Aber so geht es: Du hast n=c⋅V=1.5 µmol NaCl im Kolben und verwendest davon die Hälfte, also 0.75 µmol. Das titrierst Du mit einer AgNO₃-Lösung und ver­brauchst dabei im Mittel 15.2 ml. Also müssen die 15.2 ml genau 0.75 µmol AgNO₃ enthalten (die Re­ak­tion verläuft ja 1:1), und die Konzentration c(AgNO₃)=n/V=0.00004934 mol/l.

„Offiziell“ ist die Konzentration der AgNO₃-Lösung aber 0.00005. Der Titer ist das Ver­hält­nis von Ist und Soll, also t = 0.00004934/0.00005 = 0.9868.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Answer 2

[Tannibi]

Eine Dreifachbestimmung sind drei Bestimmungen,
die gemittelt werden. Hier ist der Mittelwert 15.2.

Der Titer ist das Verhältnis zwischen tatsächlichem
Verbrauch und theoretischem.

1.5ml NaCl-Lösung zu 0.001 mol/l enthalten
0.001/1000*1.5 = 0.0000015 mol NaCl.
Davon titrierst du die Hälfe. Die Umsetzung ist 1:1,
du brauchst also 0.00000075 mol AgNO3, das sind
0.00000075/0.00005 = 0.015l oder 15ml.

Der Titer ist damit 15/15.2 = 0.987

Answer 3

[Phil093]

Titer f= (Konzentration experimentell bestimmt) / (Konzentration theoretisch berechnet)

Dreifachbestimmung heißt wohl, dass du das ganze 3 mal machst und den Durchschnitt ermittelst.

Ag+ + Cl- -> AgCl

c(AgNO3)*V(AgNO3) = c(NaCl)*V(NaCl)

->

c(AgNO3) = (c(NaCl)*V(NaCl))/V(AgNO3)