Ph-Wert – die neusten Beiträge

Hey, ich muss für Chemie eine Präsentation über Dihydrogenphosphat machen. Könnte mir einer erklären, ob Dihydrogenphosphat eigentlich Phosphat ist oder Phosphor und ja wieso? Ich muss nämlich sagen worin Dihydrogenphosphat enthlaten ist und was es für Ein-/Auswirkungen auf die Umwelt und auf unseren Körper hat und google sagt immer nur Phophat ist in … enthalten.

Lg

Hallo alle zusammen,

wer weiß wie ich aus Zitronensäuregrieß eine 2% Lösung herstelle? bezogen auf 100 ml Wasser.

Wir haben ein Salzsäuregemisch und ein Natronlaugegemisvh hergestellt. Dabei ist aufgefallen dass die Salzsäure besser leitet. Wieso?

Kippt man diese beiden gemische nun zusammen sieht man, dass es schlechter leitet als die Edukte, aber besser als Wasser. Wieso?

müsste diese nicht eigentlich 242 kJ pro mol sein?

Hi,

in der Schule wiederholen wir kurz die Titration durch Neutralisation und schreiben eine Übung.

Mit Sicht auf spätere Zeiten denke ich, dass die richtige Notation Vorteile mit sich bringt.

Könnte mir deshalb bitte jemand eine Rechnung -in welcher, um es einfach zu machen, NaOH und HCl genutzt wird - richtiger Schreibweise aufschreiben bzw. hochladen?

Mit Bsp:

c(NaOH)=0,1mol V(NaOH)=5ml

c(HCl)=??? V(HCl)=10ml

……

dankeschön und

Liebe Grüße 🙂

Hallo,

Ich habe ein Aquarium, dass sich momentan in der Einlaufphase befindet.

Deshalb teste ich täglich das Wasser und dabei ist mir aufgefallen, dass mein PH-Wert sehr niedrig ist.

Habt ihr Tipps, wie ich meinen PH-Wert erhöhen kann?

Der PH- Wert ist ja der negative dekadische Logarithmus der H3O+ Ionenkonzentration. Aber warum ist bei der Konzentration der OH- Ionen dann alles genau umgekehrt? Ich weiß, das steht da schon in der untersten Formel, aber kann mir das vielleicht mal jemand mit Worten erklären?

Vielen Dank schonmal im Voraus für eure Hilfe!

Wir haben in einem Versuch eine Essigsäure unbekannter Konzentration mit einer NaOH-Maßlösung titriert. Dabei haben wir auch ein pH-Meter eingesetzt.

Wir sollen dafür auch wieder ein Protokoll schreiben und ich bin mir unsicher, was ich in dem Teil "Beobachtung" reinschreiben soll. Normalerweise schreiben wir da immer die Farbwechsel von Indikator rein, den haben wir aber diesmal nicht gebraucht.

Geht es da, auch zu schreiben: Es konnte ein rascher pH-Anstieg beobachtet werden, im Bereich pH 6 bis pH 10. Oder nicht? Soll ich auch dazu schreiben, wie viel Maßlösung in dem Bereich verbraucht wurde oder ist das schon die Auswertung?

Aufgabe:

Kohlensäure hat pKs1 = 6.35 und pKs2 = 10.33. (In dieser Aufgabe gehe man davon aus, dass alle Stoffe aufgelöst bleiben!)

(a) Rechnen Sie den pH-Wert aus, der erhalten wird, wenn 10 g Natriumcarbonat in 1 L reines Wasser aufgelöst wird!

(b) Berechnen Sie die Konzentration an Kohlensäure bei diesen Bedingungen!

Problem/Ansatz:

Ich würde bei (a) wie folgt vorgehen: Berechnung der Stoffmenge von Na2CO3, bzw. der Konzentration, Berechnung des pKB-Werts und anschließend in die Formel des pOH-Werts für schwache Basen. Daraus folgt dann der pH-Wert. Laut Recherchen soll das aber falsch sein.

für (b) würde ich mit dem MWG rumhantieren.

Vielen Dank für eure Hilfe!

Kann mir jemand bei der Berechnung des pH-Wertes helfen?

a) Ameisensäure (0,01mol/l) ; pKS= 3,65

b) Bromwasserstoffsäure (0,02mol/l) ( starke säure glaube ich?)

c)Natriumacetat (0,1mol/l)

d) Kaliumfluorid (0,25mol/l) ; pKB= 11

e)Natriumhydrogensulfat (0,5mol/l)

bei b) Bromwasserstoffsäure habe ich -log (0,02) = 1,698

den rest weiss ich nicht wie ich das berechnen soll.. Bei schwachen und starken Säuren gibt es nämlich verschiedene Rechenwege

Nach einer Probenahme soll der Säuregehalt durch eine Titration mit Natronlauge bestimmt werden.Welche Arbeitsschritte mit welchen Mengen muss man machen?

Hallo,

ich muss eine Unterrichtsstunde über die Autoprotolyse des Wassers und die Berechnung des PH Werts halten. Ich muss während meiner Präsentation auch meine Mitschüler miteinbeziehen also Fragen stellen und Übungsaufgaben machen. Wie würdet ihr diese gestalten?

Danke im voraus

Heyy kann mir jmd bitte mit folgender Aufgabe weiterhelfen?

Versteh nicht, wie ich hier die Kc ausrechnen soll, da ja nur eine konzentration gegeben ist… oder liegen dann alle Teilnehmer der Reaktion in gleichem Verhältnis vor? Die c) verstehe ich, kann ich ohne die b) aber nicht berechnen… Danke im Voraus!

Warum ist PLA (Polymilchsäure) im Gegensatz zur Milchsäure fest.

Und welche 2 mögliche Arten von Wechselwirkungen können zwischen zwei Polymer-Ketten sein?

Wir hatten eine Kurve zur Titration von schwefeliger Säure gegeben, und die Lösungen waren wie folgt:

Dabei verstehe ich die Gleichgewichtsreaktionen nicht. Wieso reagiert HSO3- und SO32- mit Wasser, wenn es doch mit Natronlauge neutralisiert wird?

Wieso steigt hier der pH-Wert erst so langsam und plötzlich dann so sehr? Liegt es daran -wenn wir jetzt Essigsäure Teilchen nehmen würden- dass die Acetat Ionen dann mit den Oxonium Ionen reagieren?

Hallo , kann mir jemand helfen bei dieser Chemieaufgabe?

Du hast 5 ml Natronlauge mit dem PH-Wert 13. Diese Natronlauge soll so verdünnt werden, dass sie den PH-Wert 10 erhält. Wieviel Wasser musst Du dazugeben?

Vielen Dank vorab !!!

Hi, kann mir jemand helfen Aufgabe 5 zu lösen?

vielen Dank im Voraus

Hi, kann mir jemand helfen, den pKB Wert von (NH3) zu berechnen? ich verstehe das ganze nicht…

Liebe Chemiker,

wie kommt man auf diese beiden Konstanten Stoffes, z.B. Wasser oder Schwefelsäure, der Autoprotolyse betreibt?

Die Gleichgewichtskonstante berechnet man ja als Quotienten der Summe der Produkte durch die der Edukte.

Aber wie komme ich auf diese Werte, wenn ich die Konzentrationen der Stoffe nicht gegeben habe?

Wir haben uns zwar den Wert aufgeschrieben, ich kann ihn mir aber nicht herleiten. Ebensowenig den daraus folgenden Wert Kw, also das Ionenprodukt, welches ja auch das Produkt der Konzentration der Hydroxid- und Oxoniumionen ist.

Ich habe hier auch die Berechnung für Schwefelsäure, weiß aber nicht, wie man auf einen Wert des Ionenprodukts reiner Schwefelsäure von 1,26•10^-3 mol^2/l^2 kommt, ohne die Konzentrationen gegeben zu haben.

Vielen Dank für eure Hilfe!

Liebe Chemiker unter euch,

wie berechne ich die Säurekonstante Ks, wenn ich nur die Anfangskonzentration einer Säure in mol/l und deren pH-Wert gegeben habe?

z.B. Essigsäure der Anfangskonzentration Co = 0,3mol/l hat einen pH-Wert von 3.

Säurekonstante ist ja c[(H3O+)•c(A-)]/HA.

Mich verwirrt diese Rechnerei zugegebenermaßen ziemlich... Ich bin ständig auf der Suche nach den zu verwendenden Werten und ich auf diese komme.

Woher nehme ich bei einer solchen Aufgabe dann die im GG noch vorhandene Konzentration von HA? Die wäre ja zwischen diesem Beispiel, bei dem sie ähnlich zur Anfangskonzentration sein dürfte, und Salzsäure ganz anders...

Vielen Dank und schöne Grüße

Hi, wie berechnet man den KS und K Wert? Anbei die Aufgabe

Der pKs Wert gibt ja an, wie stark eine Säure ist.

Hallo, Ich habe im Unterricht gelernt, dass der pH-Wert des Wasser mit steigender Temperatur abnimmt, wobei die Konzentration von H3O-Ionen sich erhöhen. Ist kochendes Wasser somit eine Säure weil pH<7 ist?

Wie berechnet man sowas? Also der pH-Wert verringert sich doch.. weil mehr Hydronium-Ionen sich befinden… Natriumhydroxid ist ja sauer?

hallo.

ich wollte lignin aus holz extrahieren, da mich das lignin als stoff interessiert und es fast unmöglich ist, es irgendwo zu kaufen. habe dazu holz kleingraspelt, das in natronlauge ph 13,5 gekocht, abgefiltert, mit essissäure auf ph 7 neutralisiert und es abgekocht, bis es trocken war. die trockene schichte habe ich zusammengekratzt. es ist braun, gummiartig, aber ich weiß nicht wie hoch der ligninanteil ist und wie hoch die saccharide aus den hemizellulosen sind und natürlich welche Salze da in dieser masse verblieben sind. ich würde irgendwie gerne die salze da rausbekommen und auch die saccharide. wie mache ich das? habe gelesen dass lignin in aceton lösbar wäre. so könnte ich die salze eventuell davon trennen. aber glukose bspw. ist ja auch in aceton lösbar und das würde ich so nicht rausbekommen. irgendwelche ideen?

Brauche ich zur Titration

hi, kann mir jemand helfen, die Reaktionsgleichungen zur Protolyse darzustellen? Bei der Protolyse wird doch ein Proton (H+) zwischen zwei Reaktionspartnern übertragen?

Bei Cl^, OH^c sowie HSO4- und SO4^2- geht das doch oder? Kann mir da jemand bei der reaktionsgleichung helfen und ob die oben genannten stimmen?

Hi, kann mir jemand sagen, welche der folgenden Teilchen gehören zu Söuren, Base oder am Ampholyt nach Brönsted?

Also ich hätte gesagt, dass H2O ein Ampholyt wäre, OH^- eine Base, NH4+ eine Säure, H2SO4 eine Säure? HSO4- eine Base, SO4^-2 eine Base, HCO3- eine Base, CL^- eine Base…

stimtm das so? Anbei das Bild zur Aufgabe, danke für Hilfe

1. Wenn der pH und pKa (oder nur eines von den beiden?) tief ist?
2. oder wenn der pH und pKa hoch ist?

Müsste der pH UND pkA nicht hoch sein, denn dann gibt das Molekül doch weniger von seinen H3O+ ab?

Warum ist mein Poolwasser so trüb?

Ich chlore jede Woche und der ph Wert stimmt. Ich Flocke auch 1 mal die Woche. trotzdem ist das Wasser so weisslich und hat kleine feine sichtbare Teilchen die rumschwimmen und auch so einen Schsum der nach den Düsen auftritt.

Hat für mich jemand das Ergebnis?

[HA] = 0,2473 mol / 1 L = 0,2473 M, [A-] = 25 mmol / 1 L = 0,025 M

pH = 9,2 + log(0,025/0,2473) = 9,2 + log(0,101) = 9,2 - 0,994 = 8,21Der pH-Wert der Pufferlösung beträgt also 8,21.

Also wir mussten in Englisch einen Übungsaufsatz schreiben und ich habe auf meinem ein paar chemische Strukturformeln gezeichnet. Heute gabe wir ihn zurückbekommen und unser Lehrer war ziemlich sauer (bestimmt pH 3-4) weil ich das gemacht habe.

So sah es aus:

(Den Aufsatz müsst ihr ncht lesen.)

Würde euch das als Lehrer stören? Und wenn ja, wärt ihr sauer?

Folgende Aufgabe:

in einem Messkolben befindet sich eine Lösung, die Natronlauge beinhaltet. Die Masse der Natronlauge soll berechnet werden, allerdings wird nur ein aliquoter Teil entnommen. 25mL werden somit aus dem Messkolben entnommen und mit H2O und Phenolphthalein befüllt. Nun wird das ganze titriert mit HCl der konzentration 1,0 M und es wird ein Volumen von 20,2 mL erzielt. Nun soll die Masse berechnet werden. Meine Frage wäre jetzt aber nicht wie ich das ganze ausrechne, sondern, ob ich den aliquoten Teil berücksichtigen muss. Ich rechne in dieser Aufgabe mit stoffmengen und nicht mit der konzentration. Deshalb muss ich das ganze doch nicht noch mal 4 machen? Oder hätte da jemand eine andere Erklärung?

Zur Herstellung von 3L Essigsäuer/Acetat-Puffer mti einem pH-Wert von 4,65 wird eine Essigsäure und Natriumacetat verwendet. pks= 4,75 der Essigsäure bei 20°C und die Pufferlösung hat am Ende eine c= 0,9 mol/L. Wie viel g Natriumacetat muss eingewogen und gelöst werden, um diesen pH zu erreichen?

Kann mir jemand bitte helfen???

Ich hab alles in die Henderson Haselbalch Glg eingesetzt

pH= pks + log Salz/Säure

4,65 = 4,75 + log Salz/Säure umformen

= 10^-0,1 = 0,794

Säure: 0,9 / (1+0,794) = 0,50167

Salz: 0,9-0,9 / (1 + 0,794) = 0,3983

weil NaAc in 3L -> 0,3983 x 3 = 1,1949 mol/L

M(NaAc)= 86,0 g/mol

m(NaAC)= n x M = 1,1949 x 82= 97,98 g

Könnte NH3 nicht theoretisch auch ein H+ (Proton) an HCl abgegeben? Dann wäre NH3 die Säure und HCl die Base.

Also eine Base ist es nicht, weil es kein Protonenakzeptor ist, weil kein freies Elektronenpaar vorhanden ist

Es könnte ja eine Säure sein, weil es elektronegativer als H ist und dementsprechend H als Proton abspalten kann.

Jetzt bin ich aber verwirrt. Grundsätzlich ist NH4 doch ein stabiles Molekül oder nicht (hätt ich jetzt gesagt, weil alle 4 Bindungsstellen besetzt sind?). Warum sollte N dann also ein H abgeben?

Könnt ihr mir hierbei helfen? Wir haben den Acetatpuffer hergestellt, indem wir Essigsäure und Natriumacetatlösung zusammen gegeben haben. Den Ammoniumpuffer haben wir durch Ammoniak und Ammoniumchloridlösung hergestellt.

Dann haben wir HCl und NaOH zu beiden Puffern hinzugegeben.

Wieso steht bei dem Acetatpuffer, dass dieser aus CH3COOH und CH3COO- besteht? Wo ist das Natrium aus dem Natriumacetat?

Und wieso besteht der Ammoniumpuffer aus NH3 und NH4+?

Könnt ihr mir die Reaktionsgleichungen nennen?

Hey,

Kann man sich irgendwie ausrechnen, welchen pH-Wert z.b. 10%ige Salpetersäure hat? Oder gibt es irgendwo einen Rechner, eine Tabelle oder einen Graph, auf dem das beschrieben ist? Im Internet hab ich nicht wirklich was gefunden.

Hallo zusammen,

Chemie einer meiner größten Schwachpunkte und hier einmal eine Frage, auf die ich nirgendwo eine Antwort finde. Aus den gegebenen Informationen kann ich schließen, dass es sich um eine schwache Säure handelt. Da der pH unter 7 liegt, ist die Lösung definitiv sauer, aber auch nicht stark sauer. Mit der Formel pH = 1/2 * (pKs - log(c)) und mit umstellen kann ich auch die Konzentration der Säure von 1 = -log(c) = -log(0,1) errechnen. Jetzt weiß ich jedoch immer noch nicht, wie ich wissen soll, zu wie viel Prozent die Substanz protoniert vorliegen soll?

Die Antwortmöglichkeiten sind

a) 99,9%

b) 90%

c) 33,3%

d) 0,1%

e) 10^-4 %

Mein erster Gedanke wäre c wegen vorherig genannter Umstände (schwache Säure, pH4), aber es ist halt wirklich nur "schlau" geraten anstatt bewiesen

Hi, kann mir jemand bei der folgenden Berechnung der Gleichgewichtskonstanten Kc helfen? Als Ausgangskonzentration Co (H2) =8 mol/l

Co(N2) =5mol/l

und bei CGG (NH3) =2,5mol/l

Als reaktionsgleichung habe ich N2+3H2  ⇌2NH3

Weiter komm ich aber nicht voran.. das mit den Stöchiometrischen faktoren verwirrt mich auch..

Ich habe ein großes Problem mit den Logarithmen in der Formel. Ich verstehe sie nicht ganz und bräuchte eine Erklkärung.

Zudem wäre es fantastisch, wenn ihr mir noch Hilfestellungen geben könntent, wie ich solche Formeln in meinem Ti nspire cx eingeben und lösen könnte.

Ich habe echt Probleme damit, da es uns nie richtig erklärt wurde.

Vielen Dank im Voraus :)

Unten habe ich noch Beipiele eingefügt, die mir besonders Probleme bereiten.

Hi, . wie verändert sich die konzentration und warum ? Anbei die Graphen.. Also die Konzentration von Acetylcholin, Acetat und Cholin .. sowie der Natrium-Ionen ist n der Postsynapse nach der Freisetzung von Acetylcholin

Mineralwasser wurde mit EDTA titriert, wie berechnet man dann die Konzentration der Kationen?

Irgendwie passen für mich alle Aussagen außer, dass es keine Konzentrationsangabe ist. Also ich würde alles ankreuzen außer das

Jetzt verstehe ich diese ganze Aufgabe nicht, weil ja nicht alles richtig sein wird. Aber wüsste auch nicht, weshalb manche Aussagen falsch sein sollten.

2 molar sind doch 2mol/L?

Guten Tag, ich habe 2 Fragen:

1. Kann der ph Wert nur in einer wässrigen Lösung gemessen werden?
2. Bei jeder Säure/Base Reaktion mit Wasser entstehen ja immer H30+ Ionen. Bei einer Säure, die man in Wasser löst ganz viele und bei einer Base ganz wenige. Sonst könnte man den ph Wert schliesslich nicht bestimmen (Konzentration H30+ Ionen)

Das bedeutet, dass auch bei der Reaktion von H30+ und NaOH ganz wenige H30+ Ionen gebildet werden müssten, oder? Wie sieht die Reaktionsgleichung dafür aus

Ich meine Säuren und keine sauren Lösungen.

Und zweitens: Entstehen saure Lösungen durch eine Reaktion von Wasser mit einer Säure?

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

c(H2SO4) = 0,08 mol/L * (19 mL / 87 mL) = 0,0175 mol/L

Die mischprozentige Zusammensetzung der H2SO4 Probe lautet: 1,75%. (0,0175 mol/L / 1,00 mol/L * 100% = 1,75%)

die Masse der Lösung bestimmen: Masse = Volumen * Dichte = 870 mL * 1,06 g/mL = 922,2 g

Die Masse von H2SO4 in der Lösung beträgt: M(H2SO4) = c(H2SO4) * V(Lösung) * M(Molare Masse H2SO4) M(H2SO4) = 0,0175 mol/L * 0,870 L * 98,09 g/mol = 1,36 g

1,36 g / 922,2 g * 100% = 0,147%

pH = -log10(c(H+) = -log10(0,0175 mol/L) = 1,76

ist das so richtig?

Wenn man in ein nach oben geöffnetes Gefäß Wasser und gasförmiges CO2 hinzufügt und das Gefäß mit einer Kolbe schließt , und demnächst die Kolbe nach unten drückt, dann wird der Druck erhöht.

Deshalb reagieren feste CO2 erstmal zu flüssigem CO2 im Wasser, das wiederum mit Wasser zu HCO3-(aq) reagiert. (CO2(aq)+2 H2O(l) ⇄H3O+(aq) + HCO3-(aq))

Liegt es daran, dass CO2(aq) weniger Volumen als CO2(g) hat und bei geringerem Volumen CO2(g) eher günstiger ist? Oder liegt es nur daran, dass bei der zweiten Reaktion die Anzahl der Moleküle von 3 auf 2 verringert wird?(Und deshalb mehr Volumen gesichert ist?)

Vielen Dank.

Manchmal sehe ich die Reaktion: HCl + H2O zu Cl- und H3O+

und manchmal HCl + H2O zu HCl(aq) + Cl-(aq).

Wann passiert was? Und kann HCl überhaupt zu H+ und Cl- auflösen? Ich glaube es ist kein Salz, oder?

“Wenn der pH-Wert der negative dekadische Logarithmus der Protonenkonzentration ist, um welchen Faktor ist dann die Protonenkonzentration bei pH = 3,16 größer als bei pH = 4,66 ?”

Meine Frage wäre, ob mein Ansatz richtig ist. Für mich ergibt es wenig Sinn da ich das Verhältnis von den beiden einfach Taschen könnte und was anderes herauskommen würde. Wenn es falsch ist was muss ich hier genau machen.

Hallo, kann jemand mir bitte erklären wie ich weiterkommen kann . ich verstehen den Prinzip schon aber irgendwie verstehe ich das nicht so ganz was ich jetzt machen soll

jedoch weiß ich wie man den PKS berechnet. Also ich brauch nur den KS.

was soll der nächste Schritt sein?

Ich habe letzte Woche versucht, CuCl2 ohne H2O2 herzustellen. Dazu hab ich einen mittelgroßen Ball aus Kupferlitze in einen Behälter gegeben, 20-30ml konzentrierte Salzsäure darübergeträufelt und den Behälter zugedeckt (aber nicht verschlossen) für eine Woche nach draußen gestellt.

Geplant war, dass der Sauerstoff aus der Luft das Kupfer oxidiert und somit das H2O2 ersetzt. Mit Essigsäure und der Herstellung hat das schon mal so funktioniert.

Nach einer Woche hat sich viel grünliches auf den Drähten gebildet. Diese Verbindung ist aber nicht wasserlöslich. Die Farbe passt auch nicht mit der von CuCl2 zusammen, sie ähnelt eher der von Kupferhydroxid, wie auf diesem Bild hier.

Beim Erhitzen zersetzt sich das Zeug zu Kupfer oder einem Kupferoxid (bin mir nicht ganz sicher), mit Salzsäure reagiert es unter Gasentwicklung zu CuCl2.

Die Gasentwicklung spricht mMn dafür, dass da basisches Kupfercarbonat entstanden ist. Aber wie??? Warum ist kein Kupferchlorid entstanden?

Ich versteht das mit den Einheiten nicht. Wenn ich die Standardreaktionsenthalpie von einem Stoff berechnen soll, muss ich ja die Standartbildungsenthalpien der Edukte von den Produkten abziehen. Diese sind in kJ/mol angegeben. Wenn aber bei einer Reaktion wie z.B. bei 4NH3 + 5O2 ---> 5NO + 6H2O jeweils verschieden viel Teilchen vorkommen, muss ich das ja auch in meiner Rechnung berücksichtigen. Also müsste ich immer vor die Standartbildungsenthalpie die Anzahl z.B. 4mol * 90 kJ/mol hinschreiben. Dann würden sich ja die Mole am Ende kürzen und das Ergebnis wäre kJ. Was ist aber jetzt dieser Formelumsatz und wann schreibe ich kJ/mol. Das ganze bringt mich irgendwie ein bisschen durcheinander.

hallo community,

hab ich vielleicht richtig verstanden was 1,5 Äquimolar bedeutet?

heißt das jetzt also sagen wir mal ich habe 2 Stoffe. Ein Stoff ist 2 mol und gesucht ist wie viel mol das andere ist. müsste ich quasi 2 mal 1,5 um auf die Stoffmenge zu kommen?

Essigsäure reagiert gut als Säure. unter anderem weil es ein stabiles rest-ion hat

die 2 O-Atome haben 1/2 - ladungen

doch wie funktioniert das?

Die Frage lautet folgendermaßen: Zu 100ml 0,3molarer Ammoniak-Lösung werden 10ml 1molarer Salzsäure-Lösung gegeben. Welchen pH-Wert besitzt die daraus entstandene Lösung?

Die Lösung der Aufgabe soll pH=9,6 sein, aber ich komme einfach nicht auf diese Zahl. Kann irgendwer helfen?

Ich war mir bei der Aufgabe nicht ganz sicher. Ich dachte mir, dass es vllt etwas damit zu tun hat, dass sich die gelbe (sauer) Lösung und die blaue (alkalisch) Lösung miteinander vermischen und dann die Farbe grün entsteht.

HCl+ H2O —> H3O+ + Cl-

Wenn man hier sagt das gleichgewicht liegt stark auf der rechten seite, meint man dann dass es gleich viele Hin- wie Rückreaktionen gibt aber die H3O+ und Cl- ionen haushoch in der überzahl sind?

ich habe eine Verständnis frage. Also Öl ist ja ein Gemisch aus Triglyceriden… und bei der Verseifung wird das Triglycerid ja hydrolysiert.. Das Öl wird durch die OH-Ionen in Glycerin und Fettsäure gespalten und die Fettsäure werden durch die OH-Ionen zum Fettsäureanion polarisiert? Dabei entsteht auch der jeweilige Alkalisalz des Öls/Fettes?

Oder anders gefragt? was machen die OH-Ionen genau? ich habe mir noch irgendwas notiert von Kationen mit Seifen Anioenn bilden die Seife?

Was ist ammoniak und warum ist das so gefährlich das wir die Fenster Schließen mussten ? Mittlerweile ist es zwar vorbei aber würde mich trotzdem interessieren.

Ammoniakaustritt in Hohenems: Keine Gefahr für die Bevölkerung mehr

Hi,

ich schreib bald eine Klassenarbeit zum Thema Säuren und Basen.

ich bräuchte einmal den Reaktionsgleichung(Summenformel der Säure, Säurerest Anion sollten vorkommen)

dann auch Die Name der Säurerest Anion und Salze der Säuren(Name und Summenformel)

Das alles hätte ich gerne zu:

Salzsäure, Essigsäure, Kohlensäure, Schwefelsäure

Ich konnte mir keine Notizen machen, weil ich Krank war. Meine Lehrerin schaut nie auf unsere Lösungen. Außerdem benutzen wir das Chemiebuch nicht. Ich brauche das alles für ein Lernzettel, damit ich es lerne. Google, Chatgpt usw. Haben mir nicht geholfen.

Danke euch

Tschüss

Guten Abend,

Ich zitriere 100 ml Oxalsäure mit einer Konzentration von 0,1 mol pro Liter mit Natronlauge der Konzentration ein Mol pro Liter.

Nun ist die Frage, an welchen Stellen der Titrationskurve sich die Äquivalenzpunkte befinden

Mein Ansatz folgender:

Da beide Stoffmengen gleich sein müssen, komme ich auf den ÄP 0,01 L NaOH. Somit ist der Halbäquivalenzpunkt bei der Hälfte, also 0,005L.

Wie komme ich nun aber auf die pKs Werte?

Brauche ich die Henderson Hasselbalch Gleichung? Wenn ja, woher weiß ich, was ich einsetzen muss?

Vielen Dank im Voraus für Antworten!!

Liebe Grüße und einen schönen Abend!

Moin, es ergibt sich bei mir folgendes Problem:

Säurestärke innerhalb der Hauptgruppe:

Bsp.: Hauptgruppe VII - Halogenwasserstoffe

• HF hat einen pks-Wert von 3,17 und eine END von 1,9
• HI hat einen pks-Wert von -10 und eine END von 0,4

--> HI ist also die stärkere Säure. Die Bindung ist leicht spaltbar, man könnte also denken, dass dies ein Grund für die größere Säurestärke ist.

Säurestärke innerhalb der Periode:

Bsp.: Periode 2

• H20 hat einen pks-Wert von 15,74 und eine END von 1,4
• HF --> siehe oben

--> Hier verhält es sich mit der END genau umgekehrt. Das Molekül mit der stärkeren Bindung, besitzt die größere Säurestärke.

Also wie kann das sein, was ist richtig und was habe ich übersehen...

Viele Grüße,

Lars

Der pH-Wert ist definiert als der negativ dekadische Logarithmus des Zahlenwertes der Stoffkonzentration der H3O+ Ionen.

Mein Lehrer sagt immer, um den pH Wert zu berechnen nimmt man den Zahlenwert der Konzentration, d.h. man lässt die Einheiten weg, aber genau den Schritt verstehe ich nicht.

Erstens wieso kann man eine Einheit einfach weglassen und zweitens könnte ich dann doch einfach die Konzentration in Mol/l in bspw. mmol/l umwandeln und dann weglassen, dann würde ja auch ein ganz anderer Wert rauskommen?

In einem Becherglas lösen Sie 15 mg Bleinitrat vollständig in 150 mL Wasser. Ein Kommilitone schüttet 33 mL einer 3 M Salzsäurelösung in Ihr Becherglas weil er es mit Ihrem Müllgefäß verwechselt. Prüfen Sie rechnerisch, ob es zu einer Niederschlagsbildung kommt. [pKL(Bleichlorid) = 4,7; M(Bleinitrat) = 331,2 g/mol; M(Salzsäure) = 36,46 g/mol] vergleichen sie das löslichkeitsprodukt mit ionenprodukt

Wenn die oben genannte Reaktion in wässriger Lösung stattfindet, fällt dann Kupferacetat aus und es bleibt Schwefelsäure zurück? Wenn man annimmt dass das Verhältnis von Essigsäure:CuSO4 2:1 ist und die Wärme ansteigt auf ca 60 Grad

Auf Wikipedia steht kupferacetat würde sich mäßig in wasser lösen

Es geht um: MnO4- + I- -> I2 + Mn2+

Laut meiner Redox Reaktion habe ich:

MnO4- + 10I- + 8H+ -> 5I2 + Mn2+ + 4H2O

Also wäre hier das Verhältnis 1:10, oder?

Wir titrieren eine unbekannte Konzentration von Iodid-Lösung. Das Volumen dieser beträgt 10 ml. Bei der Titration in neutralem Milieu werden 8,5 ml 1 mol/l KMnO4 Lösung verbraucht. Wie viele mol, Iodid-Ionen waren in der Lösung?

Welche konzentration ist notwendig um mit Salzsäure Aluminium zu ätzen und soviel wasserstoff daraus entstehen lassen dass man es anzünden kann und es von selbst weiter brennt

Eine schätzung ist gefragt, KEINE BERECHNUNG

ich könnte mir vorstellen, dass wenn die Konzentration zu klein ist, dass es dann immer zu wenig zum anzünden ist, es aber kontinuierlich freigesetzt wird

Moin zusammen, hab jetzt ein Aquarium seit 3 Tagen und hab mal die Werte gemessen und leider ist der PH-Wert ziemlich hoch ( noch keine Fische drinn )

Ändert sich der PH-Wert in den 2 Wochen in denen ich noch warten soll noch oder bleibt der so ?

Hallo,

der pH-Wert gibt eine Aussage über die Stoffmengenkonzentration der Oxoniumionen an. Wasser hat den pH-Wert 7, weil infolge der Autoprotolyse eine geringe und gleiche Menge an Oxonium- und Hydrixidionen entstehen.

Heißt das, dass Basen, die einen hohen pH-Wert haben, also noch weniger Oxoniumionen als Reinstwasser besitzen, dafür aber viele Hydroxidionen?

Und ist der pH-Wert nur auf wässrige Lösungen anwendbar? Weil bei z.B. der Neutralisation von NaOH + HCL --> NaCl + H2O liegen keine solche Ionen vor? Also kein pH-Wert, wobei es ja eigentlich sieben sein müsste?

Danke für Hilfe!

Die Angabe lautet wie folgt:

c(NH3/NH4Cl)= 1mol/L; pH= 10

Wie muss ich nun beide Teile zusammenmischen (mL) damit ich den gewünschten Puffer hab. Eigentlich eine triviale Aufgabe hänge grad aber trotzdem:(

Als noch blutiger Einsteiger habe ich vor zwei Tagen mein erstes Aquarium bestückt und fahre es nun ein. Dabei fällt mir auf, dass der pH-Wert bei 9 zu hoch für den geplanten Besatz sein dürfte (Guppys u. Neonsalmler). Ist das normal? Wird sich der pH-Wert nach unten verändern?

Hi, kann jemand den Text korrigieren? Es geht um die Verseifung. Es wurde Ethanol, Speiseöl, Natronlauge und Natriumchlorid verwerndet. Natriumchlorid wurde zum Schluss beim 2. Mal Schütteln hinzugegeben und dabei entstanden Flocken beim Reaktionsgemisch…

Das Ethanol ist dabei ein Lösemittel, damit die Hydroxid-Ionen mit dem Fett reagieren können. Das Öl wird durch die OH-Ionen gespalten, bzw. die Estergruppe werden gespalten und dabei entsteht der dreiwertige Alkohol Glycerin. zudem entstehen die jeweiligen Alkalisalze, der ik den Fetten vorkommenden Fettsäuren. Dies wird durch den Schaum bemerkbar. Bei der Zugabe von NaCl-Lösung bildet sich das Fettsäureanion Seife, die als Flocken sichtbar waren. Pro Glycerin Molekül sind 3x Carbonsäure Moleküle gebunden also entstehen 3x Fettsäureanionen..

Stimmt das so? Was kann ich ergänzen? Ändern?

Bis jetzt hab ich nur das aber weiß nicht weiter.

Hi, kann jemand helfen:

1,211 g der schwachen Base Trometamol (pKB = 5,90) werden in 50,0 mL Wasser gelöst und

mit 10,0 mL einer 0,5 M HCl-Lösung (pKS = -6,00) versetzt. Wie groß ist der pH der Lösung?

Ich habe eine Aufgabe in Chemie die ich nicht lösen kann, könnte mir jemand helfen?:

Ermitteln sie die stoffmengekonzentratuon einer cacliumhydroxid-Lösung, wenn 15ml verdünnte Salzsäure (c=0,05mol/l) aufzuwenden sind, um V=40ml der calciumhydroxid-Lösung zu neutralisieren.

Welcher PH Wert ergibt sich bei 0,2 mol je HPO4-2 (Hydrogenphosphat) und H2PO4- (Dihydrogenphosphat), wenn dies in 1,4 l Wasser gelöst wird.

Ich habe bisher:

V = 1,4 l

n = 0,2 mol je

Pufferoptimum pKs Wert = 7,21

c = n/V also 0,2 mol/ 1,4 l = 0,143 mol/l

Das in die Henderson Hasselbalch Gleichung einsetzen

pH = 7,21 + log(1) = 7,21

Das kann ja irgendwie nicht sein, was habe ich falsch gemacht

In welchem Verhältnis muss man ein NH₄⁺ und NH3 zusammenmischen, um eine Pufferlösung mit einem ph Wert von 9,05 zu erhalten, dies entspricht dem pKs Wert von 9,25

Ich weiß, das ich die Henderson-Hasselbalch Gleichung anwenden soll, aber weiß nicht wie.

Hypothetisch gesehen: wäre es möglich den pH Wert 0 zu erreichen wenn man nur H+ Ionen in Wasser dissoziieren würde und somit die c(H3O)+ = 100% wäre (H+ <=> H3O+) . So würden ja keine OH- enthalten sein, da die Möglichkeiten dazu, mit nur einem Protonen, nicht besteht oder ?. Mir ist schon bewusst das ein freies Protone nicht existieren kann und somit die Reaktion unmöglich/extremst schwer durchzuführen wäre, deswegen Hypothetisch gesehen. xD

Hallo,

Könnte mir jemand die Reaktionsgleichung zu obigen nennen?

Ich habe zwei Titrationsergebnisse, der Mittelwert liegt bei 25 ml. Die angegebene Konzentration der verwendeten Natronlauge ist 0,1 M. Ich soll nun den Titerfaktor berechnen.

Ich weiß das ich t = c(tatsächlich) / c(theoretisch) rechnen muss. Aber ich habe doch nur c = 0,1 M theoretisch, wie komme ich von den Titrationsergebnissen, auf die Tatsächliche c und wie dann auf den Titerfaktor?

Kann mir das jemand erklären?

Hallo. Ich habe neulich einen Wassertest in meinen Aquarium machen lassen, und mir wurde gesagt, ich müsste ein PH-Minus Mittel verwenden. Ich habe dies nun benutzt, bin mir aber nicht sicher, ob ich bei einem Teilwasserwechsel wieder eine kleine Dosis nachschütten sollte, falls sich der Wert wieder verschlechtern sollte. Ich habe momentan noch keinen Besatz im Aquarium.

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Hey,

ich schreibe gerade ein Protokoll Für chemie und bei der Ectinktionsdifferenz E2-E1 kam 0,311 raus die muss ich doch dan 0,7256 durch eine wellenlänge von 340 mal 10000 nehmen (haben es um 10.000 verdünnt). Bei mir kommt aber ein wert von 8785.31 raus. Das ist doch nicht möglich oder ?

ich würde sicher stellen, ob ich diese Aufgabe richtig berechnen habe

also kann jemand von euch mir helfen, diese Aufgabe zu lösen?

3.5 g KH2PO4 und 7.3 g K2HPO4 werden in einem Liter demin. Wasser gelöst. Anschließend wollen Sie einen pH-Wert von 7,0 einstellen. Hierzu stehen Ihnen entweder 1 M Natronlauge oder 0,5 M Salzsäure zur Verfügung. Wieviel Milliliter 1 M Natronlauge oder 0,5 M Salzsäure müssen Sie zugeben um einen pH-Wert von 7,0 einzustellen?

Auf eine ausführliche Antwort wäre ich Ihnen sehr dankbar 🥹

Was passiert bei dem Experiment?
Folgendes: Zu Speiseöl wird Natriumhydroxid und Ethanol hinzugegeben. Dann wird das gemisch einige Minuten geschüttelt. Es wird eine Wärme des Gemisches spürbar. Dann wird Natriumchlorid hinzugegeben? Was ist hier passiert? Es bildete sich zudem Schaum, Pflocken und 2 Phasen… Wie kann man das erklären?

Gegeben: c0(h2) = 5mmol × l-1 ; c0(l2)= 10mmol×l-1 ; Kc= 45,5 viskosität= 490°c

Gesucht : alle Gleichgewichtsonzentrationen

und bitte gebe die Lösung an

Heute musste ich ein experimente vor der Klasse vorstellen in dme ich in einen Reagenzglas mit Wasser und universalindikator gemischt aufblasen musste doch danach hab ih zu dolle Gebläse und ist alles auf meine Wangen geplatzt ich ahbs natürlich weg gespült danach, also wird jetztz was mit meiner Haut passieren? und noch eine frage ich weiß nicht ob ich ein biscchen so ein Tropfechen davon getrunken habe bin mir nicht sicher aber wird mit mir was passieren? Meine Lehrerin meinte es wäre nicht so schlimm und das es schlimmer wäre eine ganze Flasche Cola zu trinken.

Bitte hilft mir ich bin voller Sorgen

LG

Stellen sie fest, ob sich die Reaktion für die gegebene werte im Gleichgewicht befindet. c(h2)=mmol ×l-1 ; c(l2)=10,0 mmol×l-1 c(hl)=40,0mmol×l-1, Ich=45,5; Viskosität =490°c

Gesucht: Wert des Konzntrationsquotienten.