Chemie Oberstufe?
Heyy kann mir jmd bitte mit folgender Aufgabe weiterhelfen?
Versteh nicht, wie ich hier die Kc ausrechnen soll, da ja nur eine konzentration gegeben ist… oder liegen dann alle Teilnehmer der Reaktion in gleichem Verhältnis vor? Die c) verstehe ich, kann ich ohne die b) aber nicht berechnen… Danke im Voraus!
1 Antwort
HCOOH + H₂O ⟶ H₃O⁺ + HCO₂¯
Du hast eine 0.1 mol/l Lösung von Ameisensäure. Da der pH=2.34 ist, gilt c(H₃O⁺)=10¯ᵖᴴ=0.0046 mol/l, und das ist auch die Konzentration des Formiat-Ions HCO₂¯, weil die ja lt. Reaktionsgleichung in gleichen Mengen gebildet werden. Von den eingewogenen 0.1 mol/l Ameisensäure bleiben 0.1−0.0046=0.095 mol/l übrig; der Dissoziationsgrad α beträgt also α≈5%.
Damit kannst Du die Gleichgewichtskonstante ausrechnen:
Kₐ = c(H₃O⁺)⋅c(HCO₂¯) / c(HCOOH) = 2.2⋅10¯⁴ mol/l bzw. pKₐ=−lg(Kₐ)=3.66
Die kommt in der Säurekonstante per Konvention nicht vor — weil sie konstant ist (≈55.4 mol/l) kann man sie in die Säurekonstante absorbieren.
Perfekt danke dir! Wieso vernachlässigst du aber die Konzentration von Wasser?