Ph-Wert – die neusten Beiträge

Sehr geehrte Damen & Herren,

ich muss für meine Seminararbeit zum Thema „Seife“, Seife aus Holzasche herstellen. Ich suche seit circa zwei Wochen nach einem sinnvollen Rezept mit Mengenangaben und Durchführung. Bis jetzt habe ich jedoch nichts sinnvolles gefunden. Ich wollte daher fragen, ob Sie ein Rezept hätten oder ob sie eine gute Internetseite dazu haben. Die Seiten feuertonne oder helpster sind nicht sinnvoll.

Vielen Dank im Vorraus.

Mit freundlichen Grüßen

Maria

Für die Reaktion  soll die Reaktionswärme (absoluter Wert) berechnet werden bei Stoffmengen von n(H3O+)=10 mol und n(OH-)= 10 mol.

Die molare Reaktionsenthalpie habe ich mit dem Satz von Hess berechnet, sie beträgt -56 kJ/mol. Um nun die absolute Reaktionswärme zu berechnen muss dieser Wert mit der Stoffmenge multipliziert werden.

Aber welche Stoffmenge nutze ich für diese Multiplikation jetzt? 10 mol oder 20 mol? Ich kann mir leider keine Antwort oder Begründung erdenken.

Für Hilfe wäre ich sehr dankbar.

Hallo Community,

Ich bräuchte Hilfe bei dieser Rechenaufgabe: Berechnen Sie den Gehalt in Ihrer Probe.Bei vier Titrationen ermitteln Sie folgenden Verbrauch an Maßlösung:

4.30ml 3.25ml 4.40ml 4.30 ml

Der Titer der Maßlösung ist 0.99.

Den Gehalt sollte man dann in mg, mit seinen signifikanten Stellen angeben.

Eine Erklärung mit Rechenweg wäre schön.

Vielen Dank im Voraus!😊

Hallo!

Ich habe folgendes Problem und hoffe mir kann jemand eine passende Formel anbieten!

In 100 L VE-Wasser werden 5 kg Natriumchlorid gelöst. Der pH-Wert der Lösung liegt zB. bei 5,6 (Wohl viel CO2 noch gelöst!). Nun muß ich mit festen Natrimhydroxid den pH-Wert auf 7 einstellen und benötige hierzu die Menge an Natriumhydroxid.

Leider kann ich keine passende Formel finden bei der ich eine entsprechende Masse an Natriumhydroxid berechnet bekomme. Das Volumen Wasser, die Masse Salz und der Soll-pH von 7 sind feste größen. Ich benötige nun die Formel, die mir abhängig vom Ausgangs-pH die passende Menge an Natriumhydroxid liefert.

Kann mir hier jemand helfen?

LG Fio

Wenn ich für eine Aufgabe die Konzentration von H3O+ Ionen oder OH- ausrechnen soll wie macht man das?

Hey kann mir jemand helfen und sagen wie ich diese Aufgabe machen kann ?

wie erkenne ich sowas gut?

tue mir beim Thema Säuren und Basen noch schwer also bitte um Hilfe. ;)

danke schonmal

Wenn man destilliertes Wasser mit Meersalz und anderen Chemischen Salzen mischt. Z.B. um selber einen Düngernährlösung herzustellen. Kann das Ablaufen?

Ich frage da ich einen 5l Kanister habe mit destillierten Wasser und ich nicht immer z.B. 100ml anmischen möchte. Daher meine Frage können die Salze im Wasser dann "Ranzig" werden?

Hallo Community,

ich habe eine Chemieaufgabe bekommen, bei der ich unsicher bin. Die Aufgabe besteht darin Bariumacetat, Schwefelsäure und Methanol nach Acidität zu ordnen.

Ich weiß, dass Bariumacetat eine schwache Base und schwache Säure ist. Ausserdem ist mir bekannt, dass Schwefelsäure wiederum eine starke Säure ist. Bei Methanol bin ich mir aber nicht sicher. Kann mir jemand helfen?

Vielen Dank im Voraus!😃

Wenn es in lösung vorliegt wären es ja Fe3+(aq) und Cl-(aq), doch einzeln erzeugen diese Ionen ja nicht diese Farbe. Wenn die Farbe von der Verbindung FeCl3 kommen würde ok aber die ist ja fest und nicht flüssig.

Zwei Bechergläser werden mit destilliertem Wasser gefüllt und mit einigen Spritzern Natronlauge versetzt. In eines wird etwas Methylrotlösung und in das andere etwas Bromthylmolblaulösung gegeben. Dann gibt man in jedes Becherglas zwei kleinere Stücke Trockeneis hinzu und wartet ab. Was passiert und warum? Bitte mit Reaktionsgleichungen, danke :)

Hey, ich brauch ganz dringend hilfe bei einer chemie aufgabe. Und zwar muss ich den ph-wert von 0,48g methansäure in 1 liter wasser ermitteln, habe aber keine Ahnung wie ich das machen soll. Könnte mir wer die Rechenschritte erklären?

dankeschön!!

Was ist der genaue Rechenweg dazu?

Den angegebenen verstehe ich nicht ganz:

Verdünnungsfaktor berechnen: 0,1/0,005= 20 50ml*20 = 1000ml – 100ml = 900ml H2O

Da es negativ geladen ist, muss es doch zur Anode wandern, richtig? In der Lösung steht Kathode.

Also diese analytische Gruppe beinhaltet ja (fast alle) Elemente die in ammoniakalischer Lösung schwer lösliche sulfide oder Hydroxide bildet.

Warum kann man dann bei der Hydrolyse Trennung nach Zugabe von urotropin bei einem pH≈5,5 schon die urotropin Gruppe als Hydroxide (TiO(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3) fällen?

Immerhin ist es da ja noch sauer und nicht alkalisch.

Die Osmolarität einer Lösung ist dem Blutplasma isoton. Das Volumen der Lösung beträgt 0,6 L. Durch Zugabe von 60 mmol einer gut löslichen, nicht in Ionen dissoziierenden Substanz wird die Osmolarität der Lösung um etwa 0,1 osmol/L erhöht, ohne das Volumen nennenswert zu verändern.

Etwa wie viel (reines) Wasser muss zu den 0,6 L gegeben werden, damit die Lösung wieder isoton wird?

Wählen Sie eine Antwort:

0,1 L

0,2 L

0,3 L

0,4 L

0,5 L

Was ist der Rechenweg, wie kommt man zur Lösung?

Kann (NH4)2CO3 etwa den pH Wert von 2-3 zu 5-6 bringen trotz das NH4 als leichte Säure agiert?

Gegeben ist folgendes Polypeptid: Gly-Cys-Glu-Asp-Ala-Phe Wie ist seine Ladung bei einem pH von 7.

Wäre in diesem Fall -2.

Wie wäre die Antwort bei einem pH über oder unter 7?

hat jemand ein beispiel

 1L 80mM NaCl Lösung und 1 L 40mM Glucoselösung sollen Ausgangssubstanz für 100ml einer neuen Lösung sein. Diese soll 20mM NaCl und 10mM Glucose enthalten. Wie viel Wasser muss noch hinzugefügt werden?

Richtige Antwort soll 50 ml sein.

Kann mir bitte jemand den Lösungsweg zu solchen Mischungsaufgaben geben?

Hallo, ich habe bei dieser Aufgabe Schwierigkeiten:

Es werden 500 mL einer wässrigen Lösung mit 4,2 g Natriumhydrogencarbonat (NaHCO3) und 5,3 g Natriumcarbonat (Na2CO3) hergestellt. Danach werden 10 mL Salzsäure (c = 1 mol L¹) zu dieser Pufferlösung gegeben.

Berechnung des Ausgangs-pH-Wert und den pH-Wert der Pufferlösung nach Zugabe der Salzsäure.

Vielen Dank im voraus!

Henderson-Haselbalch Gleichung

pKs Essigsäure ist 4,76

Was ist der Sinn dahinter, dass es 2 Konstanten gibt?

Den rechnerischen Hintergrund verstehe ich, aber was bringt der zusätzliche pKs (/pKB)- Wert?

Hi, weiß jemand wie man Natronlauge, am besten schnell, zu natriumhydroxid umwandelt?

oben bei den korrespondierenden basen steht -keine protonenaufnahme-

warum? es ist ja eine base und basen nehmen normalerweise H+ auf

hi, ich bin sehr verzweifelt

ich möchte das Volumen an CO2 berechnen, das freigesetzt wird, wenn eine essportion mit einem spirituskocher zum kochen gebracht wird. Dabei wird Ethanol im Spirituskocher verbrannt

für einen gängigen Spirituskocher wird zum kochen einer essportion ein Verbrauch von 17 mL Ethanol gemessen.
die Dichte beträgt (Ethanol) 0,785 g/mL

Hinweis: bei 25 grad beträgt das molare Volumen Vm= 24 L/mol

ich habe die Lösung aber ich versteh das nicht. Kann es mir bitte jmd auf einfacher weg erklären?
also ich dachte zB dass die 17mL die Masse wären. Aber anscheinend ist es n :(

wo sind da die konjugierten säure base paare?

HNO3 + NaOH -> H2O + NaNo3

und wird bei der hin wie bei der rückeaktion wärme frei? oder nur bei der hinreaktion

Hi, wie berechne ich die zweite Frage ?

Unsere Chemielehrerin hat uns heute von einem Chemieunfall erzählt wo ein Chemiker Säure abbekommen hat und seine Arbeitskollegen Lauge darüber geschüttet haben, da Lauge ja Säuren neutralisiert. Angeblich hat das alles viel schlimmer gemacht. Wieso ist das aber so? Habe die Erklärung heute nicht ganz mitbekommen.

Hallo liebe Chemiker,

wir hatten im Unterricht die Reaktion von Essigsäure (Ethansäure) und Wasser zu einem Acetat-Ion und einem Oxonium-Ion.

Nun meine Frage: Kann jede Carbonsäure (mit einer Carboxylgruppe) mit Wasser reagieren, wodurch bei der H-Abgabe Oxoniumionen entstehen würden, oder geht das nur mit Essigsäure?

Wir haben uns im Unterricht nie damit befasst. Aber rein logisch würde ich vermuten, dass das immer möglich ist. Stimmt das?

LG

Mithilfe von Basen werden beim Friseur Dauerwellen gefertigt. Dabei nutzt man die Eigenschaft von Basen aus, die Haare aufzuquellen. Säurehaltige Flüssigkeiten kehren diesen Effekt wieder um. Als Friseur hat man also oft Umgang mit Basen und Säuren.

a) Nenne den Fachnamen für die Reaktion, mit deren Hilfe überschüssig angesetzte Basen gefahrlos gemacht werden können. Beschreibe diesen Vorgang mit einer allgemeingültigen Reaktionsgleichung. Erkläre kurz, warum sich das Produkt immer erwärmt.

Meine Antworten

Es ist eine Neutralisation

OH- + H3O+ -> 2 H2O

Aber das mit der Wärme versteh ich nicht kann mir da jmd vielleicht weiter Helfen

Also ob es exotherm oder endotherm ist und warum, weil ich verstehe dann nicht weiter

Danke im Voraus!

Die angegebene Lösung ist 10:1, dies ist aber falsch.

es müsste 1:10 sein, da, also die c der Säure um den Faktor 10 höher sein.

Formel: pH=pKs+lg(Base(Säure)

Ich weiss beispielsweise das Ionische Verbindungen im polaren Wasser gelöst werden durch Hydratisierung KA(s) <--> K+(aq) + A-(aq). Dann bin ich auf die Definition der Dissoziation konstante gestoßen ([K+][A-])/[KA]. Nun Frage ich mich aber was [KA] überhaupt für eine Bedeutung haben soll, denn Konzentration ist ja definiert als mol/l von gelösten Stoff, KA jedoch ist ja nicht gelöst im Gegensatz zu K+ und A-. Wenn ich Salz in 1L Wasser kippe und irgendwann das löslichkeitsprodukt überschreite scheidet Salz aus, zählt dieses ausgeschiedene dann noch zu [NaCl]? Wenn nicht, wie unterscheide ich ob ein fester Bodensatz dazugehört (eben in sichtbarer Menge) oder schon das nicht sichtbare NaCl in der Gleichgewichtsreaktion?

1*10^-2 ist die richtige Antwort.

Kann das so stimmen? Wie genau kann ich das verstehen? Wäre anstatt NaOH HCl als starke Säure gegeben, wäre die H-Konzentration die gleiche? Kann ja so nicht sein, da davon ja auch der pH Wert der Lösung abhängt.

Urotropin lässt sich mit Formaldehyd und Ammoniak darstellen, ich habe verstanden das es als eine Art Puffer im pH 5-6 wirkt. Doch verstehe ich nicht, warum man nicht direkt Ammoniakwasser benutzt um die H+ Ionen bei der Fällungsreaktion von Hydroxiden abzufangen und so die fällung nach MWG zu begünstigen?

1L 80mM NaCl Lösung und 1 L 40mM Glucoselösung sollen Ausgangssubstanz für 100ml einer neuen Lösung sein. Diese soll 20mM NaCl und 10mM Glucose enthalten. Wie viel Wasser muss noch hinzugefügt werden?

Die Lösung ist 50 ml.

Was ist der richtige Lösungsweg für solche Aufgaben?

Die SO2(g)+Cl2(g)->SO2Cl2-Reaktion wird in einem 5-Liter-Behälter durchgeführt, in dem 10 mol Cl2 und 5 mol SO2Cl2 hinzugefügt wurden. Das Gleichgewicht wurde erreicht, wenn 20 Prozent des in den Behälter gegebenen Substrates wirkten. Finden Sie die Konzentrationen im Gleichgewicht. 

(Die Anfangskonzentrationen sind SO2 = 1 M, während Cl2 = 0,5 M, aber wie finde ich heraus, welche der Substanzen gewirkt hat?)

Also die, bei der violette oder gelbbraune Gase entweichen.

Ich habe unterschiedliche Versuche gefunden, welche ist davon richtig, um die Gasfarbe zu erkennen?

Substanz mit konz. Schwefelsäure vermischen=> Gas

Substanz mit konz. Schwefelsäure vermischen, erhitzen=> Gas

Substanz mit konz. Schwefelsäure und Braunstein vermischen, erhitzen=> Gas

Hallo, kann mir jemand erklären was der Äquivalenzpunkt und der Halbäquivalenzpunkt bei der Titration einer schwachen Säure ist. Könnte jemand genauer auf die H3O+ und OH- Ionen eingehen also was bei diesen Punkten mit den Ionen passiert.
Hat diese Titration auch einen Neutralpunkt oder nicht?

Mit freundlichen Grüßen

Leon

Hallo zusammen,

ich habe eine Frage bezüglich der Titration. Warum sollte man die Analysesubstanz verdünnen, weil theoretisch wird die Konzentration geringer. Das hab ich noch nicht so ganz verstanden. Müsste man auch hier die Maßlösung verdünnen oder nicht?

welchen Einfluss hat eine Verdünnung auf die Oxonium-Ionen?

Ich danke im Voraus schonmal für die Antworten

Mit freundlichen Grüßen

Leon

Im Internet Steht 12,

Aber wenn ich im Natronbleichlauge im Betrieb benutzen senkt es denn PH Wert immer, so das man gezwungen ist, Natronlauge zu verwenden was aber man nicht will da er ein Reduktionsmittel ist.

In einem Versuch müssen wir was mit der salzsauren Lösung von Zinn (II)-Chlorid machen. Ich kenne mich das nicht so aus, heißt das, mann muss das Zinnchlorid in Salzsäure lösen, um das zu bekommen?

wenn man die reaktion vereinfacht aufschreiben will, könnte man das auch so aufschreiben?

AL^+ + (OH)^- 3 + 3H + 3CL ->

ALCL3 + H2O + H2O + H2O ->

AL(OH)CL2 + HCL + H2O

und wenn man das medikament bei sodbrennen einsetzt, dissoziieren die verbindungen dann zuerst um miteinander zu AL(OH)CL2 + HCL + H2O zu reagieren?

die zu starke produktion der magensäure kann ja aber auch nicht ganz neutralisiert werden weil bei der reaktion noch hcl entsteht oder?

Ein Essigreiniger unbekannter Konzentration wird mit Natronlauge ( c=0,5mol/l ) titriert. Die Lösung erreicht pH = 7 bei Zugabe von 40ml NAOH-Lösung.

a) Berechnen Sie die Konzentration c des Essigreinigers.
b) Ermitteln Sie den pH-Wert des Essigreinigers

Kann mir bitte jemand helfen und erklären, wie ich die Konzentration ausrechne? Ich frage mich ja, dass eigentlich das Volumen von dem Essig fehlt.

Wie viel Gramm Trichloressigsäure (CCl3COOH, schwache Säure) müssen Sie in 1l Wasser lösen, damit sich ein pH-Wert von 1,5 einstellt? KS (CCl3COOH)=2,2*10-1 mol/l

Das ist der Fragetyp, der hinterher in der Klausur drankommt. Aber wie löse ich die Aufgabe? Brauche ich dafür die Henderson Hasselbach Gleichung und habe dann

pH = pKs + log (Base)/(Säure) | 1,5 = -log (2,2*10-1 mol/l) + log (Base)/(Säure)?

Wie komme ich da auf die Werte für Säure & Base?

oder bauche ich da eine andere Rechnung?

Hallo zusammen,

könntet ihr mir bitte mit der oben genannten Aufgabe helfen? Ich war die letzten Stunden im Chemieunterricht abwesend und weiß daher nicht so genau, wie man bei der Aufgabe vorgeht..

Danke schon mal im Voraus:)

Hallo,

"Bei der Änderung des pH-wertes um 1, Z.B von 6,5 auf 5,5, steigt die Konzentration um das 10 fache." Kann mir das jemand erklären und was wäre wenn es von 5,5 auf 6,5 steigt was passiert dann. Ich kann das irgenwie nicht nachvollziehen

LG Wanja :)

also geht das, dass eine schwache base dazu gezwungen ist als säure zu reagieren wenn sein reaktionspartner noch schwächer ist

die reaktion würde ja dann nicht "freiwillig" ablaufen?

wenn solche reaktionen überhaupt möglich sind

Ist das nur eine andere Schreibweise oder gibt es da einen Unterschied? Ist HCl(aq) noch das Molekül, welches jedoch hydratisiert vorliegt oder handelt es sich schon um die Ionen, bzw Protolyseprodukte?

Vielen Dank im Voraus!

Ich hab eine Frage. Wenn ich in einer Aufgabe gefragt werde, ob HF oder H2O eine stärkere Säure ist was ist dann richtig. Weil HF ist ja nur eine schwache Säure und Wasser kann ja auch als Säure fungieren. Vielleicht hat ja jemand Ahnung von dem Thema

Wenn eine Säure ( beispielsweise Regen) auf Kalk trifft ( Steinfigur), wird diese mit der Zeit von der Säure weggeätzt. Wieso ist das so?

Bei einer Säure-Base-Reaktion gibt es korrespondierende Säure-Base-Paare. Bei der Neutralisationsreaktion gibt es diese plötzlich nicht mehr. Dennoch reagieren dort Säuren und Basen. Allerdings reagieren diese zu einem Salz und Wasser.

Ich erkenne zwar den Unterschied, aber wie weiß ich, ob die vorliegende Säure und Base in einer beliebigen Aufgabenstellung als normale Säure-Base-Reaktion reagieren oder als Neutralisationsreaktion?

Ich habe in meinem Garnelenbecken den Ph wert gemessen und der Test ist Blau. Auf der Tabelle ist aber kein Blau wie es da ist. Ist der Ph jetzt zu hoch oder zu niedrig und woher kann das kommen? Danke im vorraus

Das Wasser und ein Salz entsteht?

Und das die Produkte dann einen neutralen PH Wert haben?

Leider finde ich dazu nichts im Riedel, steht dort in irgendeinem Kapitel was dazu warum manche Salze sich in neutralen wässigren lösungsmittel nicht lösen, sich aber bei einem anderen pH wert lösen? Ich weiss das dass was mit dem gekoppelten Gleichgewicht zu tun hat aber steht genau dazu was im Riedel?? Finde nichts

Ich komme in dieser chemie Aufgabe nicht weiter, ich schreibe in naher Zukunft eine Arbeit aber im Internet kann ich nichts genaues über die Aufgabe finden. Es wäre sehr nett wenn mir hier jemand helfen könnte :)

Beispielsweise wird hier erklärt, dass man die lösung vorher mit ein wenig HCl versetzen muss, damit nicht auch andere Bariumsalze gefällt werden. Doch was ist die theoretische Grundlagen, weshalb das Vorhandensein von hoher H+(aq) Konzentration die Löslichkeit erhöht? Da muss ja irgendwie die Hydratisierung stärker werden.

Hi, ich schreib morgen Chemie und würde gern wissen, ob sich saures auch in saurem löst, wie polares in polarem.

Vielen Dank schonmal im Vorraus

Eine Pufferlösung enthält dreimal so viel H2PO4 - wie HPO4 2- . Der pKS -Wert für H2PO4 - liegt bei 6,8

Welchen pH-Wert hat diese Lösung? 

Hey, ich habe eine Frage zu den Aminosäure und ihre verschiedene Zustände in unterschiedlichen ph-Bereichen, da ich ein Peptid bei pH 7 zeichnen muss, würde es mich interessieren, welche Protonierungszustände die Aminosäuren annehmen können

Beispielsweise bei Asparaginsäure liegt sie ja im sauren vollständig protoniert vor und dann wird schrittweise deprotoniert bis im stark alkalischen Milieu sie vollständig deprotniert vorliegt.

Jetzt ist meine Frage: Bei welchen Aminosäure werden auch die Seitenketten protoniert/deprotoniert?

Also mir ist bewusst, dass bei Glycin, Alanin... das nicht der Fall sein wird

Aber wie sieht es zum Beispiel bei Tyrosin, Theronin, Serin aus?

Kann hier die OH-Gruppe deprotoniert vorliegen bei hohem pH-Wert

Und wie sieht es bei Arginin und Histidin aus?

Schon Mal vielen Dank im Voraus!

Hallo,

Ich brauche Hilfe bei der folgenden Fragestellung. Ein Natriumacetatlösung mit der Konzentration c(CH3COOH)= 0.1 mol/l hat den pH-Wert 8,8. Berechen Sie den pKB-Wert des Acetat-Ions!

Ich brauche dringend Hilfe!

In einen YouTube-Video (techtastisch) habe ich gesehen dass man den Finger für mehrere Sekunden in 30%ige halten kann, bevor es schmerzhaft wird. Was denkt ihr, braucht man für eine Konzentration, damit man die Hand für längere Zeit (~1h) drinbehalten kann, ohne etwas zu spüren?

Kommen wir zur Frage mit dem trinken. Welche Konzentration kann man noch trinken, ohne dass es schmerzhaft im Hals brennt? Ich habe gelesen, dass die salzsäurekonzentration im magen etwa 0,1-1% beträgt und vermute mal, dass die Konzentration zum Trinken noch niedriger sein müsste.

Was könnte mit dem Körper passieren, wenn man statt Wasser nur mehr verdünnte salzsäure trinken würde?

Mir ist klar dass das berühren oder trinken von salzsäure "unangenehm" enden kann, da man sich beim verdünnen verrechnen oder die Konzentration falsch einschätzen könnte. Das habe ich auch nicht vor, ich stelle die Frage lediglich aus Interesse.

LG ddddddds

Hallo, ich hätte Folgende Frage: wie funktioniert der Indikator Bromthymolblau bei Salzsäure gemischt mit destilliertem Wasser?

Hallöchen, ich schon wieder :) Obwohl ich einiges an Literatur gefunden habe, verstehe ich immer noch nicht, wie ich bei folgender Aufgabe den pH berechnen soll.

An sich habe ich mir das so gedacht:

• maximale Löslichkeit: wenn das Ionenprodukt aus Mn²⁺ und S^2- gleich dem Löslichkeitsprodukt von MnS
• aus dem pK_L ergibt sich K_L=10^-15,15 (mol/L)²
• die Mn²⁺ Konzentration ist ja auch gegeben also nach der S^2- Konzentration umstellen. So bin ich auf 2,83 x10^-15 mol/L gekommen
• dann wollte ich den pH bei dieser S^2- Konzentration berechnen, da ja alles was darüber hinaus geht gefällt wird also ab jenem pH

dann hänge ich aber am pKs Wert, ein Ks ist ja angegeben aber es handelt sich ja um eine mehrprotonige schwache Säure und da verstehe ich leider nur Bahnhof.

Ich hoffe jemand kann mir helfen.

Wieviele mL der nachfolgend aufgeführten Lösungen müssen zu einem Liter Wasser gegeben werden, um die angegebenen pH-Werte zu erreichen?

a) NaOH (c = 0.1 mol/L) auf pH = 9.00; b) HCl (c = 0.01 mol/L) auf pH = 4.00; c) KOH (c = 2 mol/L) auf pH = 10.50.

Ich schreibe morgen eine Chemie Klausur…Wie löse ich diese Aufgabe? Gerne mit Lösungsweg

Danke im Voraus

Hallo,

unsere Aufgabe lautet:

0,005 mol festes Natriumhydroxid wird zu folgenden Lösungen gegeben:

1) 1l Natirumacetatlösung der Konzentration 0,05 mol/l

2) 1l Essigsäure der Konzentration 0,05 mol/l

Berechnen Sie jeweils den pH-Wert vor und nach der Zugabe.

Kann mir jemand sagen, wie ich am besten vorgehen muss, beziehungsweise was ich bei den beiden Aufgaben rechnen muss?

Hallo, in einer Aufgabe heißt es, dass wenn man gelbes 4-Hydroxyazobenzol mit Natronlauge versetzt, am Ende eine rote Lösung entsteht. Diese Farbänderung soll man erklären, aber ehrlich gesagt verstehe ich das Ganze nicht wirklich. Ich gehe davon aus, dass beim 4-Hydroxyazobenzol das H-Atom der OH-Gruppe abgespalten wird, weil es neben dem NaOH als Säure reagiert. Sollte deshalb die Lösung aber dann nicht immer bläulicher werden, da Protonen abgegeben wurden? Oder verläuft die Reaktion irgendwie doch ganz anders und wenn ja, wie würde diese lauten?

Danke für jede Hilfe.

Manchmal entsteht dabei ja eine schwache Base (z. B. Salz Natriumacetat bei Essigsäure mit Natriumhydroxid. Ist das immer der Fall?

Wie haben verwendet: Zinkblech, Kupferblech, Silberblech, Eisennagel. Lösungen: Kupfersulfat-Lösung, Zinksulfat-Lösung, Eisensulfat-Lösung, HCl, Silbernitrat-Lösung.

Ich brauche eine Tabelle wo jedes Metall mit jeder Lösung reagiert. Ich glaube ich muss wissen ob das Metall schwarz wird oder nicht.

Könnt ihr mir sagen welche Metalle schwarz werden

Hallo,

Ich habe die Korrektur zur folgender Tabelle mit dem Kommentar:"keine gute Darstellung da kein linearer Zusammenhang =》c nicht pH"

Aber wenn ich die Konzentration der Oxonium Ionen auf der x-Achse auftragen will, dann kommt ja das gleiche heraus. Kann mir jemand helfen?

Wenn jemand wissen will die gesamte Versuch aussah.

Es wurden 3 Puffer angelegt mit pH 7 7.5 und 8. Untersucht wurden zwei Gewässerproben. Zu allen 5 Proben wurde Kresolrot als Indikator zugegeben und die Spektren mit Photometer ermittelt . An aussagekräftiger Stelle (575.3nm) wurde die Intensität gemessen und aktuell gegen bekannten pH-Wert der Puffer aufgetragen. Probe 1 und 2 kann man dadruch ja leicht ablesen.

Vielen Dank für eure Hilfe !!

Hey, kann mir jemand sagen, wie ich den pH-Wert berechnen, wenn man die Konzentration gegeben hat? Also zb HNO3 mit einer Konz von 0,0002 mol/l?

Ich habe im Internet keinen klaren ph Wert zu Weinsäure gefunden

Die komplette Aufgabenstellung lautet: "Sie titrieren 100mL Propansäure (0,1 M, pKs = 4,87) mit 0,1 M NaOH. Berechnen Sie den pH-Wert:

a) zu Beginn der Titration

b) nach Zugabe von 2,5mL NaOH

c) am Halbäquivalenzpunkt, also nach Zugabe von 50ml NaOH

d) am Neutralpunkt (100ml NaOH)

e) nach Zugabe von weiteren 10mL NaOH

Bei den Aufgaben a-c habe ich keine Fragen. Meine Frage bezieht sich auf die Nr d). Kann ich diese Rechnung auch mit der Henderson Hasselbalch Gleichung lösen? Wenn ja, was setze ich für die Konzentrationen im Logarithmus ein?

Außerdem dachte ich, der pH Wert am Neutralpunkt beträgt immer 7, die Lösung der Aufgabe gibt jedoch einen pH Wert von 8,78 an.

625,0 mL Wasser werden zuerst mit 27,0 mL Salzsäure der Konzentration c(HCl) = 6,00 mol/L und dann mit 65,0 mL NaOH-Lösung der Konzentration c = 1,50 mol/L versetzt.

Welchen pH-Wert hat die Lösung?

In den Lösungen steht, dass es ungefähr bei 1,04-1,06 liegt. Ich weiß aber nicht wie man bei der Rechnung vorgehen muss, da wir so einen Aufgabentyp noch nicht behandelt haben. Es wäre toll wenn mir einer den Rechenweg erklären könnte.

Vielen Dank im Voraus!

Kann mir jemand erklären wie man den pH von 0,1 mol/L CH3COONa kommt?

Ich dachte dass ich die Basics mit den verschiedenen Formeln von starken/schwachen Basen/Säuren verstanden hätte und bisher wurde bei schwachen Basen/Säuren auch immer der pKb/pKs zur Verfügung gestellt (wir bekommen keine allgemeine Tabelle und es wird nicht erwartet dass wir solche Werte auswendig können).

Bei dieser Aufgabe allerdings nicht. Da die Frage in diesem Format in mehreren Altklausuren so gestellt wurde, glaub ich auch nicht dass es ein Druckfehler ist.

Kann man denn ohne diese Werte die Aufgabe lösen? Wenn ja, wie?

Hallo zusammen,
ich sitze momentan an folgender Aufgabe:
50 mL der einbasigen Benzoesäure (pKs=4.2) werden titriert und haben am Äquivalenzpunkt 50 mL einer 0.1 M NaOH verbraucht. Berechnen Sie den undissoziierten Anteil der Benzoesäure und den pH-Wert der vorgelegten Benzoesäure noch vor Zugabe der Natronlauge! 

Nun, ich stecke leider bei dem undissoziierten Anteil fest, folgendes wären meine Überlegungen:
Dissoziationsgrad a=Wurzel(Ks/c0)
Es gilt Ks=10^-pKs, somit Ks=6,3*10^-5
c0 können wir einfach über den Äquivalenzpunkt berechnen, c0=0,1M
Einsetzen in die Formel für a ergibt 0,025=2,5%.
Dies bedeutet doch, dass nur 2,5% der Säure dissoziiert vorliegen, und somit 97,5% undissoziiert oder?

Der Grund wieso ich hier jetzt festhänge ist, dass ich zu dieser Aufgabe eine Musterlösung habe, hier wird jedoch angegeben, dass a=0,063% sein soll... Das wäre ja genau der Wert für Ks/c0
Mache ich da grade den Fehler mit der Wurzel oder ist da die Musterlösung falsch?

Hallo, ich wollte mal fragen wie man hier auf die Ergebnisse kommt obwohl man die PKS beziehungsweise PKB Werte nicht hat. Leider bin ich auf keines dieser Ergebnisse gekommen weil ich eben nicht weiß wie man anfangen sollte.

Ich bitte um Hilfe!
vielen Dank!

Ich muss den pH-Wert berechnen und habe gegeben:

die Massenkonzentration der Lösung: 3,74g/L

molare Masse von NH4Cl: 53

Ks der Essigsäure: 1,6*10^-5

pKb-Wert von NH3: 4,796.

Welche Formel verwende ich für die Berechnung des pH-Wertes?

Berechnen der Konzentration einer 50ml Salpetersäure die Calciumhydroxid mit 60ml und 0,03 molar komplett neutralisiert.

das ist alles was mir als Angabe zur Verfügung steht.

Schreibt mir wenn möglich den Rechenweg auch hin, brauche den auch.

Vielen Dank schonmal, Liebe Grüße

Hallo, bei einer Titration mit Indikatoren sieht man eine Farbänderung nur dann, wenn der Äquivalenzpunkt erreicht wird. Aber was ist der Grund dafür?

Ich habe jetzt zwei Titrationen zum ersten Mal durchgeführt. Bis zum Äquivalenzpunkt sieht man eine kurze Farbänderung, wenn die Tropfen der Maßlösung die Oberfläche der zu bestimmenden Lösung treffen. Dann verschwindet die Farbe komplett und man sieht die Farbe der zu bestimmenden Lösung. Wieso vermischen sich die beiden Farben nicht mit der Zeit, statt auf einmal?

Hallo, ich habe eine Chemie Aufgabe bei der ich nicht weiter komme.

sie lautet: berechne ein ph Wert einer Mischung

250ml 1molare Salzsäure mit 250ml 0,8 molare Natronlauge.

an sich ist das Volumen Verhältnis ja 1:1 und es entsteht eine Neutralisation, dann wäre der pH bei 7. aber wie ist das nun mit unterschiedlichen konzentrationen? Sind dann die 0,2 mol an HCl „übrig“ und dissoziieren? Wie berechne ich das dann in den pH Wert ein?

ich freue mich auf Hilfe und eine simple und nachvollziehbare Antwort, die ich auch auf andere solcher Aufgabentypen anwenden kann.

LG

Guten Abend.

Muss hier den Ks-Wert berechnen und habe mein Ergebnis mit den Lösungen konfrontiert. Glaube aber das die Lösungen falsch sind. Habe ich recht? Also der Ks-Wert und die Rechnung ist falsch

Wenn man eine starke Base in eine schwache Säurelösung kippt:

Wieso reagiert die Base zuerst mit den noch NICHT dissoziierten HAc-Molekülen und erst danach mit den dissoziierten H3O+ Ionen. Gibt es da eine chemische Erklärung?

Hallo,

ich hadere gerade mit einer Chemie Aufgabe. Ich habe die Konzentration der Phosporsäure gegeben (0,333mol/l) und soll anhand dieser den pH-Wert berechnen. Zudem habe ich diese Formel gegeben: -log(H+). Ich weiß, dass H3PO4 eine dreiprotonige Säure ist und hätte jetzt die Konzentration mit 3 mal genommen und dann in die Formel eingesetzt. Da kommt aber eine sehr kleine Zahl raus und das ist sehr sicher falsch. Ist mein Ansatz denn richtig? Ich bitte um eine verständliche Erklärung.

Hallo, ich muss für das oben genannte Salz eine Protolyse Reaktion aufstellen und den pH-Wert berechnen...Ich habe aber keine Ahnung, was das für Ionen werden sollen...Kann mir bitte jemand helfen:(

Aufgabe 5:

Die Konzentration einer unbekannten Kalilauge (KOH-Lösung) soll durch Titration mit Salpetersäure bestimmt werden. Sie geben in einen Erlenmeyerkolben 25 mL Kalilauge, ein paar Tropfen Phenolphthalein-Indikator und das Magnetrührstäbchen. Der Indikator ist in der basischen Lösung pink. Dann stellen Sie diese Probe auf den Magnetrührer und platzieren die Bürette darüber. Die Bürette ist mit Salpetersäure der Konzentration c(HNO₃) = 0.1 mol/L gefüllt. Der Flüssigkeitstand ist bei der Büretten-Markierung 50 mL. Sie tropfen solange Salpetersäure hinzu, bis der Indikator farblos wird und der Äquivalenzpunkt somit erreicht ist. Der Flüssigkeitsstand ist gesunken und nun bei der Markierung 33.2 mL.

--> Wie muss ich die Konzentration der KOH-Lauge berechnen? und wie kann ich daraus den Massenanteil berechnen?

Was passiert mit der Veränderung des Volumens? Weil ich verstehe wie ich die Konzentration normalerweise berechnen kann (c(t...) x v(t...) = c(KOH) x V(KOH))

Aber das veränderte Volumen verstehe ich nicht...

Hallo,

bei diesen Pflanzen entsteht durch die nächtliche CO2-Fixierung Malat. Das Malat wird in der Vakuole gespeichert und der pH-Wert sinkt. Warum sinkt der pH-Wert nachts und morgens steigt er? So weit ich weiß, liegt das weder am Malat, noch an der Glucose.

Danke für hilfreiche Antworten 🐢

Die Aufgabenstellung lautet:

Berechnen sie aus der Konzentration des Salzes (c0=0,0374 mol/l) dessen Ks-Wert, wenn der pH-Wert experimentell zu 5,35 bestimmt wurde.

Ich hoffe auf eine Antwort mit Erklärung, Danke im Voraus.

ich will 35%-ige Salzsäure zu 0.1 molarer Salzsäure verdünnen, aber irgendwie weiss ich nicht genau wie.
brauche ich da die Formel c1*V1=c2*V2 ?

Ich soll ne neutralisationsgleichung für magnesiumhydroxid mit salzsäure aufstellen und anhand dieses beispieles den begriffe korrespondieres Säure base paar erläutern. Aber ich weiß nicht wie weil Säure base paar isz doch wenn ein Stoff als Säure unf base reagieren kann. Und hier entsteht wasser und salz das hat doch nichts Damit zu tun oder?

Wie stellt man eine neutrale Lösung aus einer säure und base her?

ACHTUNG : es soll eine verfahren sein, mit dem man immer sofort ein genaues Ergebnis bekommt. Also nicht einfach ein paar Tropfen säure in die base tun oder sowas.... Also nicht durch rumprobieren

Hallo,

der Ks- Wert ist ja die Säurekonstante und gibt Aufschluss über die Säurestärke.

Der pKs- Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Säurekonstante. Je kleiner der pks bzw. Je größer der Ks, desto stärker ist die Säure.

ich kann mir aber nichts unter dem begriff vorstellen und um genau zu sein stört mich das p in pks, Wofür steht es? Kann mir jemand mit der Unterscheidung und dem Verständnis helfen. LG