Berechnung der H3O+ Konzentration
Hallo ihr lieben,
ich habe eine Frage zur Berechnung der H3O+ Konzentration aus dem pH-Wert. Muss ich einfach nur 10^-pH-Wert nehmen oder ist das falsch?
Bei Gelegenheit könnte mir das gleiche auch jemand für die Konzentration von OH- Teilchen aus dem pOH-Wert erklären?
LG
2 Antworten
Genau richtig. Mit pOH geht es ebenso.
Der Zusammenhang pH/OH geht über die Gleichgewichtskonstante der Autoprotolysereaktion des Wassers unter normalen Bedingungen. (2H2O <-> H3O+ + OH-)
Der negative log der Gleichgewichtskonstante (pKw) ist 14. Deshalb gilt
pOH + pH =14
Hier bei Wiki ganz gut erklärt:
http://de.wikipedia.org/wiki/PH-Wert#pOH
Grüße PJ
Einfach die Umkehrfunktion anwenden. pH = -logc(H3O+)
Du willst die H30+ Konzentration- also nach c(H3O+) auflösen
Hier: 12.7 = -log c(H3O+) also gilt -12.7 = log c(H3O+) und dann
c(H3O+) = 10^-12.7 = 2 *10^-13 mol/l H30+
fast richtig. 10 hoch den negativen pH-Wert ist die Lösung.
Mit dem pOH-wert funktioniert das genau so.
Hab gerade ein ähnliches Problem. . .wenn ich von einem ph-Wert von 12,7 auf den mol/l Wert kommen will, wie müsste ich da dann vorgehen ? (Oder von dem pOH Wert 1,3 auf den Mol Wert.) Verzweifle gerade übelst am Chemie Auftrag X(