Wie berechnet man die Oxonium-Ionen/Hydroxid-Ionen Konzentration in Basen und Säuren?
Da ich demnächst eine Chemieklausur, wollte ich schonmal eine Frage loswerden die mich beim Lernen beschäftigt: Bei der pH/pOH Wert Berechnung muss man ja immer drauf achten ob die Säure/Base jetzt schwach oder stark ist, weil es je nach Stärke verschiedene Formeln gibt. Wie ist es aber bei der Berechnung von der c(H3O+) / c(OH-)? Kann man da unabhängig von der Säure/Base-Stärke immer die Formel 10 ^ -pH bzw pOH benutzen?
2 Antworten
Der pH-Wert steht immer in unmittelbarem Zusammenhang mit der Protonenkonzentration. Wenn der pH-Wert gegeben ist, kannst du also immer - egal ob die Säure stark oder schwach ist - die Konzentration an H3O+ mit 10^-pH berechnen.
Analog natürlich mit pOH.
Dankeschön! Diese Einsicht hat mir jetzt beim weiteren Üben von Protolyse-Aufgaben sehr weitergeholfen :)
Für starke Säuren gelten die Beziehungen:
pH = -lg c(Oxoniumionen)
pOH = -lg c(Hydroxidionen)
pH = 14 - pOH
Wenn der pH gegeben ist, kann man c berechnen.
Für schwache Säuren:
pH = 0,5 • [pKs(Säure) – lg c(Säure)]
pOH = 0,5 • [pKB(Base) – lg c(Base)]
Wenn der pH und der pKs (bzw. der pKB) gegeben sind kannst Du die Konzentrationen c berechnen.
Es ist pH = 5,6
dann ist pOH = ?
Weiter ist pOH = -lg c(OH⁻)
Und damit c(OH⁻) = ?
Danke für die schnelle Antwort :)
Ich hätte auch noch eine frage zu einer Aufgabe die ich nicht lösen kann: " aufgrund des gelösten kohlenstoffdioxids beträgt der ph wert von unbelastetem Regen 5.6 berechne die c(OH-) in diesem u. Regen"
Da muss doch die Autoprotolyse des wassers verwendet werden oder? Wenn ich das so umstelle und einsetze, müsste die lösungsgleichung c(OH-) =(10^-14 mol^2/l^2)/c(h3o+) sein. Unsere Lehrerin hat für c(h3o+) 10^ -ph (also hier 10^ -5.6) benutzt, aber das unb. Regen ist doch eigtl weder eine starke säure noch eine starke Base? Wieso wird da aber trotzdem die formel für die Berechnung von c für starke säuren benutzt? Ich kann den lösungsweg nicht ganz nachvollziehen :/