Chemie?

Ich habe eine Aufgabe in Chemie die ich nicht lösen kann, könnte mir jemand helfen?:

Ermitteln sie die stoffmengekonzentratuon einer cacliumhydroxid-Lösung, wenn 15ml verdünnte Salzsäure (c=0,05mol/l) aufzuwenden sind, um V=40ml der calciumhydroxid-Lösung zu neutralisieren.

Answer 1

[indiachinacook]

Ca(OH)₂ + 2 HCl ⟶ CaCl₂ + 2 H₂O

Du verwendest V=15 ml Salzsäure c=0.05 mol/l, das sind n=cV=0.75 mmol. Die re­agieren mit halb soviel also n=0.38 mmol Ca(OH)₂, also beträgt die Stoffmengen­konzentration der Ca(OH)₂-Lösung c=n/V=0.094 mol/l.

Das ist allerdings ein Problem, weil Ca(OH)₂ in Wasser nur schlecht löslich ist; die ge­sättigte Lösung hat c≈0.007 mol/l. Folglich kann man gar keine 0.097 mol/l Lö­sung herstellen, und das Resultat ist Gurke.

Answer 2

[Picus48]

c = n/V ==> n = c * V

15 ml Salzsäure sind 0,015 L

n = 0,05 mol/L * 0,015 L = 0,00075 mol = 0,75 mmol

Für 1 mol Calciumhydroxid braucht es 2 mol HCl zur Neutralisation:

Ca(OH)2 + 2 HCl <--> CaCl2 + H2O

Folglich ist die Stoffmenge:

n(Ca(OH)2) = 0,5 * n(HCl) = 0,5 * 0,75 mmol

Do Stoffmenge geteilt durch das Volumen V=0,040 L ergibt die Stoffmengenkonzentration.