Um welchen Faktor ist dann die Protonenkonzentration größer?

“Wenn der pH-Wert der negative dekadische Logarithmus der Protonenkonzentration ist, um welchen Faktor ist dann die Protonenkonzentration bei pH = 3,16 größer als bei pH = 4,66 ?”

Meine Frage wäre, ob mein Ansatz richtig ist. Für mich ergibt es wenig Sinn da ich das Verhältnis von den beiden einfach Taschen könnte und was anderes herauskommen würde. Wenn es falsch ist was muss ich hier genau machen.

Answer 1

[KuarThePirat]

Deine Idee ist schon richtig, allerdings hast Du falsch gerechnet. Die Frage ist ja um welchen Faktor ist die Konzentration bei 3,16 größer als bei 4,66. Dafür ist es richtig, den Wert der Konzentration bei 3,16 durch den bei 4,66 zu teilen.

$\left[H^+\right]_{3.16}=Faktor\cdot\left[H^+\right]_{4.66}$

Gesucht ist die Zahl mit der ich die Konzentration bei pH 4,66 multiplizieren muss um die Konzentration bei pH 3,16 zu bekommen.

$Faktor\ =\frac{\left[H^+\right]_{3.16}}{\left[H^+\right]_{4.66}}$

$Faktor=\frac{10^{-3,16}}{10^{-4,66}}=10$

Comments

[KeineAhnung374]

Hallo und danke schon mal. Noch ne Frage wie kommst du auf die 10?

[KuarThePirat]

@KeineAhnung374

Ganz einfach, weil ich dumm bin und die Zahlen falsch in den Taschenrechner eingegeben habe. Sorry! :-)

[ADFischer]

Bei der Rechnung bekomme ich 31,6 raus. Wenn man bei einem pH von 4,66 die H3O+-Konzentration um einen Faktor 10 erhöht, landet man bei pH 3,66.

[KuarThePirat]

@ADFischer

Richtig, hätte ich selbst auch sehen müssen. Hab mich vertippt beim Taschenrechner.

[KeineAhnung374]

@ADFischer

Das hatte ich auch raus. Also ist das so richtig?

[KuarThePirat]

@KeineAhnung374

Ja, ist es