Wie viel µL einer wässrigen NH3-Lösung mit einer Stoffmengenkonzentration von 3,8 mol/L muss man zu 194 mL einer Cu(NO3)2-Lösung (c = 0,004 mol/L) geben, um die Konzentration der freien Cu2+-Ionen auf 10-12 mol/L zu reduzieren?

 Komplexzerfallskonstante KD: 4,7·10-15

Ansatz:

Reaktionsglg -> Cu(NO3)2 + 4 NH3 -> [ Cu(NH3)4](NO3)2

Zur Herstellung von 3L Essigsäuer/Acetat-Puffer mti einem pH-Wert von 4,65 wird eine Essigsäure und Natriumacetat verwendet. pks= 4,75 der Essigsäure bei 20°C und die Pufferlösung hat am Ende eine c= 0,9 mol/L. Wie viel g Natriumacetat muss eingewogen und gelöst werden, um diesen pH zu erreichen?

Kann mir jemand bitte helfen???

Ich hab alles in die Henderson Haselbalch Glg eingesetzt

pH= pks + log Salz/Säure

4,65 = 4,75 + log Salz/Säure umformen

= 10^-0,1 = 0,794

Säure: 0,9 / (1+0,794) = 0,50167

Salz: 0,9-0,9 / (1 + 0,794) = 0,3983

weil NaAc in 3L -> 0,3983 x 3 = 1,1949 mol/L

M(NaAc)= 86,0 g/mol

m(NaAC)= n x M = 1,1949 x 82= 97,98 g

Bei der Reaktion von 185 g Calciumchlorid (w = 85 %) mit 185 mL Schwefelsäure (w = 96 %, ρ = 1,84 g/mL bei T = 25 °C) entsteht gasförmiger Chlorwasserstoff und Calciumsulfat. Berechnen Sie die maximal mögliche Masse Gas in g, die bei der Reaktion entstehen kann!

Reaktionsgleichung CaCl2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 HCl

M(CaCl2) 111 g/mol

M(HCl) 36,5 g/mol

n(CaCl2) = m/M = 1,668 mol dann x 0,85 -> 1,4166 mol

und weil pro 1 mol CaCl2 -> 2 mol HCl Gas enstehen ist

n(HCl)= 2 x n(CaCl2) = 2,83333 mol

m(HCl)= n x M= 103,4 g

kann mir bitte jeman helfen stimmt mein Rechenweg?

Ich habe absolut keine Plan wie ich vorgehen muss.. kann mir jemand helfen?

Vorher brauche ich den Kc und ich weiß, dass von N204 nur 20% zu NO2 dissoziieren.

N2O4 dissoziiert laut folgender Reaktionsgleichung zu NO2:

N2O4 ⇌ 2 NO2

Bei 27 °C dissoziiert N2O4 zu 20 % (Dissoziationsgrad α) und es wird nach der Dissoziation ein Druck von 1 atm gemessen. Bitte berechnen Sie:

1.) Den Wert für KP.