Titration – die neusten Beiträge

Warum macht man sich in der Chemie so einen Aufwand mit der Titration, wenn man den pH Wert einfach mit einem Streifen ermitteln kann???

Hallo, ich habe grundsätzlich den Prozess der Titration verstanden. Ich habe allerdings Probleme bei der Rechnung.

In der ersten Aufgabe soll ich c berechnen und danach begründen, wieso man 7,4ml als Volumen hat.

Danke!

Der saure Geschmack des Rhabarbers wird durch die zweiprotonige Oxalsäure (H2C2O4) hervorgerufen. Eine Probe von 50 ml Rhabarbersaft wird mit Natronlauge (c=1mol/l) titriert. Es werden 19,5 ml Natronlauge verbraucht. Ermittle die Stoffmengenkonzentration der Oxalsäure im Rhabarbersaft.

Kann mir jemand dabei helfen?

In meinen Lehrbüchern ist immer nur ein Halbäquivalenzpunkt für Essigsäure, aber nicht für Salzsäure eingezeichnet. Gibt es ihn überhaupt?

Huhu, wir machen ein Chemieprotokoll,worauf es auch eine Note gibt. Es geht hierbei um die Titration von Kaliumpermanganat zu Eisen(II)sulfad-Lösung. Ich habe die Vorüberlegeung fertig& die Auswertung schonmal angefangen. Wäre cool, wenn jemand über die Vorüberlegung drüberschaut. Bei der Auswertung, bin ich mir nicht sicher ob meine Gleichungen stimmen, bzw. Die dritte habe ich nicht( ist das die mit Eisen& Phosphor?) Bei 2. Bin ich mir ebenfalls unsicher, ob ich die Gleichungen so nehmen kann. Möchte ungern, dass etwas schief läuft bei der Auswertung, die müssen wir eigentlich nämlich dann in der Schule alleine machen.

Dankeschön im Vorraus, hoffe mir kann jemand helfen. Lg

Hallo zusammen ich bräuchte Hilfe bei dieser Aufgabe:

Zeichnen Sie die Titrationskurve für die Titration von 100ml Ammoniak-Lösung (c = 0,2mol pro Liter) mit Salzsäure (c = 1mol pro Liter).

Ich weiß wirklich nicht wie ich anfangen soll 

Eine (schrittweise) Erklärung, was ich machen müsste, um die Titrationskurve zeichnen zu können würde ausreichen.

Vielen lieben Dank

Gegeben sind 20 ml einer salzsäurelösung und einer schwefelsäurelösung mit der stoffmengenkonzentration c=1 mol durch l. Beide säurelösungen werden mit einer Kalilsuge (KOH(aq)) mit der Stoffmengenkonzentration 0.5 mol durch l. Ermittle das jeweilige benötigte Volumen der Maßlösung

Kann mir einer sagen mit welcher Formel Mann die Masse der Zitronsäure in der Zitrone brechenden kann. Wir haben in der letzten Woche ein Experiment durchgeführt, wo wir mit Natriumlauge zitronenflüssigkeit titratiert. Dabei haben wir die NaOH Menge und die Zitronensäure menge.

Berechnen Sie die Äquivalenzstoffmengenkonzentration c(1/2 H2C2O4 * 2H2O) einer Oxalsäurelösung, die erhalten wurde durch lösen von 12,607g einer kristallisierter Oxalsäure H2C2O4 * 2H2O und verdünnen auf 2Liter.

598mg technisches Kaliumcarbonat werden gelöst und mit 100mL Schwefelsäure-Maßlösung der Konzentration c=0,05mol/L versetzt. Nach Aufkochen und Abkühlung wird der Säureüberschuss mit 16,36 mL Natronlauge-Maßlösung, c=0,1mol/L; t=1,015, zurücktitriert.

Berechnen sie den Massenanteil w(K2CO3) in der Probe.

Ich weiß jetzt zwar, dass man den Massenanteil mit w = m(Reinstoff)/m(Lösung) berechnet aber ich habe ja keine Masse von der Lösung.

Ich komme dabei gerade iwie echt nicht weiter, könnte mir jmd etwas auf die Sprünge helfen?

Vielen Dank schonmal! :)

Die Analysenlösung befindet in einem 100mL Messkolben. 25mL Analysenlösung werden mit 30mL Ethanol versetzt. Nach Zusatz von 20mL Wasser und 0,1mL Phenolrotlösung wird mit Natriumhydroxidlösung (0,1 mol/L) bis zum Farbumschlag titriert.

Titer der Maßlösung = 0,9875

Dann sind noch 3 Werte aus dem Titrationsprotokoll angegeben.

Bestimmung 1: 17,55mL; Bestimmung 2: 18,05mL; Bestimmung 3: 17,80mL

Also wenn ich das in die Formel einsetze, wenn das die richtige ist.

m (Salycilsäure) = c(Natriumhydr.) * t (ML) * Z* * M(Salycils.) * V (ML) /Z*

Also für Volumen der Maßlösung würde ich den Mittelwert aus den 3 Bestimmungen einsetzen.

Und wenn ich die Masse rausbekomme, muss ich das fa berechnen, d.h. 100mL/4 weil es 4 Aliquote sind.

Aber müsste ich nicht m = m (Durchschnitt) * fa, bzw. das Ergebnis nur mal fa also den 4 Aliquoten weil ich ja den Durchschnittswert schon am Anfang berechne.

Hallo,

ich habe eine Aufgabe, mit der ich leider nicht weiter komme. Könnte mir jemand helfen?

Aufgabe: "Eine Probe Salpetersäure unbekannten Gehalts wird in einem 100ml Meßkolben bis zur Kalibriermarke aufgefüllt und geschüttelt. Es werden 20ml entnommen und mit 0,1 molarer Natronlauge titriert. Bis zum Äquivalenzpunkt werden 12,5ml Titerlösung (Titer: 1,03) verbraucht. Wie groß ist die Masse an Salpetersäure in der gesammten unbekannten Probe? (molare Massen ganzzahlig runden)"

Ich weiß nicht so ganz, wie ich hier vorgehen soll. Hätte es jz mit V1*c1=V2*c2 versucht. Aber mich verwirrt z.B. die Zahlangabe des Titers. Konnte da auch keine gute Formel im Internet finden.

Dankeschön

Hey, wir mussten Oxalsäure (100ml, 0,1mol/L) mit 1mol/L NaOH Base titrieren. Dies haben wir gemacht bis 25ml NaOH. Nun müssen wir den/die Pufferbereich(e) bzw. Pufferpunkte ausrechnen. Könnte mir da jemand helfen? Ich schaffe das leider nicht.

Grüße

Hallo ihr lieben,

folgende Aufgabe soll im Chemie Unterricht gelöst werden:

“Es werden 50ml einer Calciumhydroxid-Lösung (Ca(OH)2) mit 27,3 mo Phosphorsäure der Konzentration c(H3PO4)= 0,1 mol/l titriert. Berechnen Sie die Konzentration der Calciumhydroxid-Lösung.“

Wäre für jede Erklärung oder Lösung sehr Dankbar. 🙏

Lg

Wenn man ein Puffersystem (zB Essigsäure und Natriumacetat) mit Wasser verdünnt ändert sich der pH Wert nicht. Aber warum werden bei der Titration unterschiedliche Mengen an Natronlauge verbraucht ?

Aus Cyansäure (HOCN) und Kaliumcyanat (KOCN) soll eine Pufferlösung mit pH= 3,50 hergestellt werden. Welches Stoffmengenverhältnis wird benötigt?
pKs (HOCN)= 3,92

Hallo,

ich habe zwei Fragen zum Thema Leitfähigkeitstitration.

1. Warum nimmt bei der Titration die Stromstärke zuerst ab obwohl sich die zahl der Ionen nicht ändert? und warum steigt die Stromstärke nach dem Äquivalenzpunkt stark an?

Aufgabe: Unterteilen Sie die Titrationskurve in zwei Abschnitte erläutern Sie den Verlauf beide Abschnitte unter Berücksichtigung der Angaben zu den Leitfähigkeiten der beteiligten Ionen. Gehen Sie auch auf die Steigungen ein.

Kann mir jemand dabei helfen?

Hallo,

wie löst man folgende Aufgabe?

Citronensäure (C6H8O7) ist eine dreiprotonige Säure. Welche ph-Werte ergeben sich für die verschiedenen Pufferpunkten während einer Titration?

Leider weiß ich gar nicht, wie man diese Aufgabe löst. Normalerweise sind bei den PH-WertAufgaben ja immer Konzentrationen bzw. Pks/pkb Werte angegeben, die man dann einfach in die entsprechenden Formeln eingeben kann.

Danke im Voraus ;)

Der Milchsäuregehalt (Milchsäure: CH3-CHOH-COOH) eines Joghurts soll durch eine Titration bestimmt werden. Als Maßlösung wird 0,1-molare Natronlauge (also: c(NaOH) = 0,1 mol/L) benutzt. Der Verbrauch an Maßlösung beträgt 50 mL. Für die Titration werden 50g Joghurt in Wasser aufgerührt. Volumen des Joghurts: 50g

a) Stelle die Reaktionsgleichung der ablaufenden Reaktion auf.

b) Was für ein Reaktionstyp liegt vor?

c) Berechne die Stoffmengenkonzentration von Milchsäure.

d) Wie viel Milchsäure ist in einem vollen Becher Joghurt (200g)? Berechne.

e) Berechne den Massenanteil ω(Milchsäure) in einem Joghurt.

Vielen Dank im Voraus!!!❤️

Hallo,

warum wird bei der Titration von Citronensäure 1M NaOH und nicht 0,1M NaOH als Maßlösung verwendet?

Danke

Menadion wird ja cerimetrisch bestimmt. Hierbei wird Probe in Essigsäure gelöst und verdünnte HCl und Zinkstaub zugegeben. Dann wird der Kolben mit einem Bunsenventil verschlossen. Ich muss in Form einer Arbeit die Frage beantworten warum hierfür das Bunsenventil und nicht ein Stopfen verwendet werden darf.

Es wäre echt toll wenn mir da wer weiterhelfen könnte!

Danke schon mal! :)

Eine probe von 20ml calciumhydroxidlösung wird mit Salzsäure 0,1 mol/ l titriert. Bis zum Indikator Umschlag werden 5,3 ml Salzsäure verbraucht.

Wie berechnet man die Konzentration der calciumhydroxidlösung?

Wie viel Milligramm calciumhydroxid enthält die Probe?

Wei# jemand wie man das berechnet, bin so lost

Zur Neutralisation von 100ml einer Calciumhydroxid-Lösung werden 4 ml einer 0.1 molaren Salzsäure benötigt. Berechne die Konzentration der Calciumhydroxid-Lösung .Gib den Gehalt an Calciumhydroxid ind Gramm an!

Wir sollten für Chemie in ein Koordinatensyste die Graphen einer Titration von Salzsäure mit Natronlauge und Essigsäure mit Natronlauge zeichnen. Zusätzlich sollten wir die charakteristischen Punkte der Kurve einzeichenen den allgemeinen Verlauf der Kurve sowie die Unterschiede zwischen den zwei Kurven beschreiben und begründen. Und genau da liegt mein Problem. Ich weiß leider nich wie es so zu Stande kommt.

Danke schön ml im Vorraus

Bei der Titration von 25,0 mL Natronlauge wurden 42,0 mL Schwefelsäure-Maßlösung mit c(H2 SO4 )=1,0mol/L verbraucht. Welche Masse NaOH enthielt die Natronlauge-Probe? Und wie ist der NaOH-Gehalt in g/L?

Hallo,

ich muss eine Titration durchführen und meine Aufgabe ist NaHCO3 mit NaOH zu titrieren. Kann man das überhaupt? Wie soll die Titrationskurve aussehen?

Hallo,

kann mir jemand die Reaktionsgleichung von der Titration von Borsäure sagen. Bzw das Verhältnis von n(NaOH) zu n der Borsäure. Ich weiß, dass man die Borsäure in ein Borsäurediolester verestern muss, da Borsäure selbst zu schwach sauer ist. Hab aber keine Ahnung wie die Titration dann abläuft...

Würde mich über eine Antwort freuen.

Wie lässt sich erklären, dass beim Titrieren von Ammoniak mit Schwefelsäure der pH-Wert nicht bei 7 liegt?

Wie berechnet man den 1. und 2. Äquivalenzpunkt der Titration von Phosphorsäure mit Natronlauge? Welche Formel brauche ich?

Und warum kann der Äquivalenzpunkt der Titration von Ammoniak mit Schwefelsäure nicht bei pH=7 liegen?

Hallo, ich möchte gerne wissen wie ich die Reaktionsgleichung für eine Komplexbildungsreaktion von Nickel mit Edta erstellen kann es geht hier um eine Titration bei der sich vorher ein Ammin Komplex bildet und dieser dann mit edta reagiert

Ich hoffe auf hilfreiche Antworten und bedanke mich schon mal für eure Hilfe und Bemühungen

Die Frage ist: 35 ml einer schwachen, einbasischen Säure (pKs = 4,8) werden mit einer starken Base (Konzentration 0,1 M) titriert! Berechnen Sie den pH-Wert bei einem Titrationsgrad von 0,24 und 0,89 sowie am Äquivalenzpunkt, wenn dieser nach Zugabe von 30 ml der star- ken Base erreicht ist.

Mir ist klar wie der pH Wert am ÄP berechnet wird, aber wie gehe ich mit dem Titrationsgrad um?

ich bitte um hilfe... Wir hatten im Unterricht folgende Aufgabe:

wir sollten 25ml salpetersäure mit 0,3 molarer Natronlauge titrieren. wir haben vor der Titration aber die Salpetersäure mit 75 ml wasser verdünnt (also auf 100ml) von diesen 100ml verdünnter Probelösung sollten wir dann 20ml entnehmen und nochmals auf 100ml verdünnen. (Äquivalenzpunkt nach rund 9ml NaOH)

die rechnung von unserem Lehrer war dann folgende

(((0,009 * 0,3 )/0,1) / 0,020 ) * 5) / 4 = 0,17mol gerechnet (einheiten fehlen, sorry, ist in liter)

ich hab nun aber gelesen, dass man bei einer Titration die verdünnung der Probelösung mit Wasser außer acht lassen kann, solang man mit dem volumen der ursprünglichen Säure rechnet. in dem Fall also 0,225ml (da wir ja 20ml von denn 100ml der ersten Verdünnung entnehmen), also 5ml Salpetersäure, die titriert wird

die rechnung würde dann so aussehen:

(0,0090,3)/0,005 = 0,54

also ein komplett anderes ergebnis. ich verzweifle, weil ich die rechnung von meinem lehrer nicht verstehe, aber auch kaum glaube, dass man die verdünnung außer acht lassen darf. bitte helft mir! wie würde man es korrekt rechnen?

Hall liebe Community,

ich muss morgen einige chemische Prüfprotokolle abgeben, darunter dieses über die Gehaltsbestimmung von Iod. Da ich im Thema Chemie sehr große Verständinsschwierigkeiten habe, komme ich nicht darauf wie ich diese Titration berechnen soll. Die Werte sollen hier theoretisch ausgedacht werden. Ich Weiß allerdings nicht welchen Verbrauch man bei dieser Titration haben könnte und wie man das ganze berechnet. Wäre toll wenn mir hier jemand helfen könnte!

Vielen Dank im Voraus!

LG

Hey, also ich hab hier eine Formel vorgegeben, die ich nicht ganz verstehe und ich hoffe jemand kann sie mir erklären...

f=(m * z) /(Mc(eq) * V)

m, z und M sind jeweils vom Urtiter

Eigentlich ist f ja das tatsächliche geteilt durch das theoretische Volumen, nur beschreibt die obige Formel sicher das Selbe, nur verstehe ich nicht ganz wie sie Zustande kommt.

Weil wieso muss ich m * z nehmen? Und durch M teilen? Weil m/M ist ja eigentlich die stoffmenge in mol? Aber Vc ist ja ebenfalls die stoffmenge in mol?

Also wie ihr seht ist bei mir irgendwo noch eine große Lücke...

Danke im voraus für die Antwort :)

Ich habe schwierigkeiten mit den Aufgaben, könnte sie mir jemand erklären?

a) Salzsäure wir mit Natronlauge (jeweils der Konzentration 0,1 mol/l) titriert. Bis zum werden 100 ml verbrauch. Berechne das Volumen der Probelösung.

b)Berechne den pH-Wert der Probelösung zu Beginn der Titration.

c)Berechne den pH-Wert des Gemischs von 100ml Salzsäure und 80ml Natronlauge

d)Bestimme den ph-Wert im Äquivalenzpunkt (100ml)

e)Berechneden ph-Wert des Gemischs von 100ml Salzsäure und 80ml Natronlauge

Hallo,

ich hoff Ihr könnt mir weiterhelfen....

Wie sieht die Titration aus (Durchführung), wenn man NaOH(Natriumhydroxid) in flüssigem Abflussreiniger hat?

nur stichpunktartig

Hallo,

welche Rolle spielt die Verdünnung mit destiliertem Wasser bei der Titration

Ich habe 1,50ml reine NaCl-Lösung (c=0,001mol/l) in einen 50 ml Messkolben gefüllt. Dann sollte ich diesen mit entionisiertem Wasser auffüllen und anschließend die hälfte davon (also 25ml) gegen eine Silbernitratmaßlösung (c=0,00005mol/l) titrieren. Dabei wurden im Rahmen einer Dreifachbestimmung 15,1ml; 15,3ml und 15,2ml verbraucht. Meine Frage ist jetzt wie ich damit den Titer der Silbernitratlösung berechne und was genau eine Dreifachbestimmung ist.

Danke schonmal :)

Hallo,

leider kann ich mir die 3 Abschnitte nicht erklären, also etwa am Anfang, wo der pH-Wert langsam steigt, dann wo er schlagartig nach oben ( ph =3-4) und wo er dann langsam weitersteigt (Ph = 11-12)

Könnte mir das jemand erklären? Ich weiß nur, dass der ÄP = 7 ist, da die Natriumchlorid keinen Einfluss auf den pH-Wert hat, sodass der pH-Wert des Wasser übrigbleibt.

Danke

Also beim 1, gilt ja

n_S = n_B und c_sV_s = c_BV_B

Also stoffmenge Base, hier NaOH, gleich Stoffmenge Säure, hier H3PO4 mit folgender Reaktion

H₃PO₄ + NaOH ⇌ H₂PO₄^- + Na⁺ + H₂O

jetzt ist ja phosphorsäure eine dreiprotonige säure, d.h. ich brauche 3 mal NaOH um ein Phosphorsäuremolekül zu eliminieren, doch wir bringe ich das in die gleichung bzw. reaktion ein? und warum sinkt die leitfähigkeit? Wasser liegt ja meist nicht dissoziiert vor, also nicht als H^+ und OH^(-),sondern eben also Wasser H_2O Deswegen?

ab dem 2. Äquivalenzpunkt steigt die leitfähigkeit wieder

H₂PO₄^- + 2NaOH ⇌ HPO₄^2- + 2H₂O + 2Na⁺

mit dieser reaktion, doch warum? Weil da mehr Ionen sind bzw. HPO_4^(2-) eine schwache säure ist?

und beim 3. Äquivalenzpunkt steigt sie ja auch, bloß stärker

HPO₄^2- + NaOH ⇌ PO₄^3- + H₂O + Na⁺  

ist die begründung weil PO_4^(3-) noch schwächer ist?

Danke vielmals und würde mich sehr freuen, wenn jemand die gleichungen noch kontrollieren könnte.

lg

Hallo, kann mir jemand sagen ob die Reihenfolge richtig ist und mir zu jedem Bild einen passenden Text schreiben, wo drin steht was passiert/was gemacht wird?

Danke im voraus

In der Schule behandeln wir gerade die Titration am Beispiel Weinsäure und Natronlauge.

Als Säure-Base-Indikator verwenden wir Phenolphthalein. Dieser schlägt allerdings erst bei einem pH-Wert von 8-10 vom Farblosem ins Rötliche um.

Meine Frage: Kann man, wenn man den Äquivalenzpunkt erreicht hat, immer noch von von der gleichen Stoffmenge beider Stoffe sprechen? Da wir uns ja auf der pH-Skala bereits im alkalischen Bereich befinden und somit die Konzentration an Hydroxid-Ionen überwiegen müsste, bin ich mir da sehr unsicher. Muss man das vielleicht bei der Fehlerbetrachtung einbeziehen oder habe ich da einen Denkfehler?

Wir sollen in der Schule ein Titration durchführen mit Ammoniaklösung und Schwefelsäure und die Wahl des Indikators begründen. Welcher Indikator wäre hierbei geeignet und warum?

Ich habe die folgende Aufgabe und weis nicht weiter:

50ml eine 0,1 molaren HCl werden mit 100ml einer 0,1 molaren Naac Lösung versetzt. Berechen sie den pH Wert der Ausgangslösung sowie der resultierenden Lösung.

Die Werte der Ausgangslösungen habe ich bereits berechnet:

HCl pH=1, Naac pH=8,88

nun weis ich aber nicht weiter, denn bei diesem Puffer werden ja Teile beider Stoffe zu Essigsäure umgesetzt. Da aber beide die gleiche Konzentration haben weis ich nicht weiter...

Das Internet ist mir zu kompliziert kann mir jemand in eigenen Worten erklären was das ist? WAS IST DER UNTERSCHIED ZUM NORMALEM INDIKATOR?

Hallo,

kann jemand mir bitte bitte mit einfachen Worten erklären, was titrierbar bedeutet?

Titrierbar Säure/ Base, Säure/Base ist schon klar nur das Wort 'titrierbar'

Vieeelen Dank im Voraus

gesucht:c(ameisensäure),m(ameisensäure)

Gegeben: v(ameisensäure)=10ml,c(naoh)=1mol/L, v(naoh)=21,7mol

Die Aufgabe lautet:

Ein Stückchen Calcium wird in 100 ml Salzsäure (c= 0, 1 mol/l) gegeben. Nach Beendigung der Reaktion werden 20 ml der verbliebenen Salzsäure-Lösung mit Natronlauge (c=0,1 mol/l) titriert. Man benötigt 12 ml der Lauge bis zur Neutralisation.

a) Berechne, welche Stoffmenge an Salzsäure durch die Reaktion mit Calcium verbraucht wurde.

b) Bestimme welche Masse des Calciumstück zu Beginn hatte.

Danke schonmal im voraus :)

Eine einfache Erklärung mit Beispiel wäre hilfreich

Hallo zusammen!

Ich hätte einmal eine Frage an die Chemieexperten unter uns.

Wie berechnet man jeweils die Konzentration und die Masse des Wasserstoffchlorids in der vorgegebenen Lösung, wenn man zur Titration von 30 ml Salzsäure 6,0 ml Bariumhydroxid c(Ba(OH)2) = 10 mol/l verbraucht?

Könnte mir vielleicht jemand einfach erklären, wie man jeweils auf die Konzentration und die Masse kommt?

Vielen Dank für Eure Hilfe!

Wenn man z.B. eine schwache Säure mit einer starken Base titriert, liegt der ÄP ja im alkalischen. Daher können die Stoffmengen der Oxonium- und Hydroxidionen ja nicht identisch sein, da es dann einen Überschuss an OH- gibt

Hallo,

Wenn ich Jetzt einen Stoff habe wie zum Beispiel Codeinphosphat und diesen wasserfrei in Essigsäure mit HClO4 titriere, muss ich dann in der Reaktionsgleichung angeben dass das Codein protoniert wird (da es in Lösung das H+ abgibt???) oder dass das Gegenion, hier Dihydrogenphosphat, protoniert wird?

Danke für eure Antworten und hoffentlich habe ich die Frage gut genug Formuliert :)

Hey Leute,

ich hätte eine Frage und zwar: Nimmt man bei der Titration von mehrprotonigen Säuren für den pH-Wert an den Äquivalenzpunkten immer den Mittelwert der beiden pKs-Werte? Also Beispielsweise für den ersten ÄP: pKs1+pKs2/2=pH. Wenn ja, nimmt man diese Formel bei allen Säuren, unabhängig davon, ob die stark oder schwach ist? Würde mich über eine Antwort freuen :)

Guten Tag,

ich habe eine Frage bezüglich der Anwendung der Henderson-Hasselbalch-Gleichung. Wenn ich zu einer Essigsäurelösung sehr wenig Natronlauge hinzufüge, werden ja die Hydroxidionen komplett in Acetationen überführt und ich kann wie gewohnt die Henderson-Hasselbalch-Gleichung anwenden um den pH-Wert auszurechnen. Meine Frage ist nun, in welchem Bereich ich die Henderson-Hasselbalch-Gleichung anwenden kann, denn ich glaube nicht, dass sie noch gilt wenn ich literweise Natronlauge hinzugebe.

LG

Mir ist klar, dass c(H3O+)=c(OH-) am Äquivalenzpunkt gilt.
Mir ist klar, dass n(Säure)=n(Base) am Äquivalenzpunkt gilt.
Daraus kann ich die Konzentration der Probelösung und den pH-Wert der Lösung bestimmen.
Kein Problem...
Aber wir kann ich herausfinden, bei welchem Volumen der Maßlösung der Äquivalenzpunkt ist? Muss dafür die Konzentration der Probelösung gegeben sein?

BITTE NUR ERNSTHAFTE UND PRODUKTIVE ANTWORTEN VON MENSCHEN, DIE DAS WIRKLICH WISSEN!!!

Ich bin zwar nicht schlecht in Chemie, aber Titration bereitet mir leider große Probleme. Ich versuche folgende Aufgabe zu lösen, komme aber nicht weiter:

Sie titrieren 50 ml einer 0.01 M Na2CO3-Lösung mit 0.02 M HCl. Berechnen Sie jeweils die pH-Werte zu Beginn der Titration und Nach Zugabe von 12,5, 25 und 37,5 ml HCl. Die Säurekonstanten für Kohlensäure betragen pKs1 = 6,4 und pKs2 = 10,2! 

Der erste Wert ist klar. Na2CO3 ist eine leichte Base also wende ich einfach die nötige Formel an und erhalte einen pH Wert von 11,1.

Aber wie geht es weiter!? Ich wäre über eine Antwort mehr als dankbar, da ich morgen Examen schreibe und die Panik langsam wächst... ;-)

25ml H-NO3(Salzsäure) mit c=? wird mit NaOH(aq) (c= 0,2mol/L titriert.

Man benötigt bis zum Neutralpunkt 42 ml.

• Reaktionsgleichung für Protolysereaktion?
• Berechnen sie c(Mol/L) für die Salpetersäure!

Ich denke die 2.Aufgabe kann ich:

C: 0,2 Mol/L= 200 mol/ml

200mol/ml * 42ml= 8400 mol/ml

8400mol/ml:25ml= 336mo/(ml) --- Wo kommt das ml her?

336mol/ml :1000 =0,336mol/L

Ist das so richtig? Und wo kommen an erwähnter Stelle die ml her(sie werden noch weggekürzt?

Bei der ersten Aufgabe habe ich keine Ahnung- kann mir da bitte jemand helfen?

Hallo zusammen,

für meine Klausur muss ich einige Gehaltsbestimmungen bzw. die Reaktionsgleichungen dazu aus dem AB lernen. Darunter die bromatometrische Bestimmung von Hydroxyethylsalicylat nach Ph.Eur. In meinem AB - Analytik - Buch steht dabei das Stichwort "Koppeschaar - Reaktion" - allerdings nicht, wie genau diese bei Hydroxyethylsalicylat abläuft.

Was ich bisher "weiß", ist, dass eine bestimmte Menge Bromat & Bromid zu elementarem Brom reagiert, dieses wiederum im Sauren Phenol(derivate) bromiert. Der Bromüberschuss reagiert dann mit einem Überschuss Iodid zu Iod, welches unter Zusatz von Stärkelösung mit Thiosulfat bis zur Farblosigkeit tritriert wird. (Richtig so?).

Was mir nun nicht klar ist, ist die Stöchiometrie dieser Reaktion bei Hydroxyethylsalicylat - wie oft wird dieses Molekül bromiert? Auch bei Phenol und Resorcin habe ich bisher von Tri-, Tetra- und Pentabromderivaten gelesen...

Kann mir jemand weiterhelfen?

Vielen Dank schon mal & liebe Grüße,

stracciatella

Hallo, ich habe folgende Aufgabe und brauche Hilfe:

Für die Titration von Propansäure und Kalilauge stehen drei Indikatoren zur Verfügung: Bromthymolblau, Methylorange und Penolphthalein. Wählen sie einen geeigneten Indikator!

Woher weiß ich welchen ich nehmen muss und warum?

Danke :-))

Ich verstehe nicht so ganz, warum das ganze nicht linear abläuft...?!

Guten Abend,

ich habe bald eine Prüfung,indem ich eine Titration durchführen muss. Ich verstehe nur nicht , wie ich das mit der Formel aufstellen muss also wie ich dann alles zusammensetzen muss. Wir schreiben die Formel immer so auf: c Säure * V Säure=c Lauge* V Lauge.

Kann mir vielleicht einer mit einem Beispiel helfen? Ich wäre euch sehr dankbar.

Hallo liebe Community, ich habe eine Frage zur Titration von Weinsäure mit Natronlauge.

Weinsäure ist ja eine 2 protonige Säure, gibt also bei der Reaktion mit Natronlauge 2 Protonen (H+-Ionen) ab.

Die komplette Reaktionsformel lautet: 2NaOH + C4H6O6 -> C4H4O6Na2 + 2H2O

Die Reaktion läuft aber in 2 Teilreaktionen ab. Sprich, es wird erst 1 Proton und dann das andere abgegeben. Wie lauten denn diese beiden Reaktionen?

PS: Im Internet findet man nichts dazu. Ich brauche das für einen Chemievortrag in der Schule. Wäre echt hilfreich, wenn mir jemand die Reaktionsgleichungen sagen, beziehungsweise erklären könnte.

Hallo, ich schreibe momentan meine Facharbeit in Chemie über Aspirin. Um den Acetylsalicylsäurengehalt herauszufinden, habe ich eine Titration durchgeführt. Die Reaktionsgleichung lautet: C₉H₈O₄ + NaOH –> NaC₉H₇O₄ + H₂O

Nun würde ich aber gerne die Oxidation und Reduktion getrennt aufschreiben, leider stehe ich gerade voll aufm Schlauch. Kann mir jemand helfen?

Ich habe eine schöne Kurve mit 2 Potentialsprüngen erhalten. Hieraus soll ich dann die Konzentration von H3PO4 berechnen. Ich hab schon viele Rechenwege ausprobiert, jedoch komme ich nicht darauf. Mir ist klar, dass am ÄP gilt c(NaOH)=c(H3PO4) Jedoch weiß ich nicht, welches Volumen ich bei H3PO4 nehmen muss. Im Anhang Angabe und Kurve.

(c(NaOH)=0.1mol/l)

Hallo!

Ich habe mit dem Programm Excel eine Titrationskurve erstellt. Nun muss ich an den zwei steilsten Punkten der Kurve zwei Tangenten legen um dann den Äquivalenzpunkt zu bestimmen. Ich habe die zwei roten Punkte jetzt einmal schätzungsweise als die zwei steilsten in der Kurve identifiziert. Denkt ihr, dass das stimmt? Ich hätte auch gesagt, dass der Äquivalenzpunkt zwischen 15-20 mL Verbrauch liegt. Was meint ihr, kann das passen?

Danke für Eure Antworten!

Guten Abend!

Ich habe folgende Situation:

Ich habe hier 3 Bilder von gefüllten Büretten. Ich muss den Verbrauch ablesen und zwar auf zwei Nachkommastellen genau. Ich kann die zweite NK-Stelle aber nicht so gut enziffern, ich kann das nur spekulieren. BILD 1 ist von meiner ersten Titration. BILD 2 und 3 stellen denselben Wert da, die sind von meinem zweiten Titrationsversuch.

Meine Vermutungen: Überraschenderweise lese ich bei allen drei Bildern denselben Verbrauch ab:11,31 ml. Wie gesagt, ich bin mir nicht sicher.

Ich würde mich sehr freuen, wenn ein geschultes Auge mir helfen kann den Stand der Bürette abzulesen. Ich bin hier noch relativ unerfahren.

Danke im Voraus!

Hallo! Ein Glasküken von einer Bürette aus unserem Labor ist dreckig(fett ist drinnen) und ein Freund von mir muss das putzen oder er kauft eine neue. Er weis nicht wie er das fett loswerden soll. Mit einem Draht funktioniert es leider nicht. Habt ihr Ideen?

Danke im Voraus

Angaben: Im titrierkolben: 10ml einer schwachen Säure. (pKA-Wert = 5)

Wie rechne ich das ohne Angaben der Säure, wenn ich doch das Mol für dei Konzentration der Säure brauch?

Weitere Angaben: wird mit einer 0,25M Natronlauge titriert. Nach 15ml ändert sich Farbe der Lösung. 

Hallo :)

Ich habe bereits so ein ähnliches Beispiel gemacht, aber die Äquivalenzzahl war angegeben. Hier ist es jetzt so, dass ich sie selbst herausfinden muss. Ich bin noch Anfängerin und ich habe keine Ahnung wie ich das machen soll. Wäre nett wenn mir jemand anhand dieses Beispiels erklären könnte wie ich die Äquivalenzzahl bestimme.

Ein 20,00 mL Aliquot einer wässrigen Ethylenglycol (CH2OH)2 Lösung wird mit KMnO4 Lösung in schwefelsaurer Lösung titriert. Wie groß ist die Äquivalentstoffmengenkonzentration an KMnO4? Geben Sie den Mittelwert mit Statistik (STW, RDS) an.

2 KMnO4 + C2H6O2 + 3 H2SO4 → 2 CO2 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 6 H2O

Danke!

Wenn ich 100ml 10^-3 M NaCl habe, die mit einer 10^-2 M AgNO3 Lösung titriert wird wie viele brauch ich da? Lp=10^-10

[Ag+]=LP/[Cl-]=10^-7

Also brauche ich 10^-6 mol welche als in 10^-4 Liter enthalten sind.

Ich glaube soweit ist es richtig, aber es ändert sich ja durch das titrieren das Volumen. Beide Konzentrationen nehmen also ab. Muss man das noch iwie einberechnen oder ist das vernachlässigbar wenn nicht extra gefordert?

Wie viel Gramm HCL sind in 50 ml 0,1 Mol/L salzsäure?

Vielen Dank im Voraus

Ich schreibw morgen eine Chemie Klausur, aber unser Lehrer ist nicht wirklich gut... Auf der Liste was wir können soll stand dass wir titrationskurven interpretieren können sollen aber ich hab das davor noch nie gehört. Ich hab ein bisschen im Internet geguckt und habe dann erkannt, dass wir Mal eine Kurve gezeichnet haben und dass das diese Titrationskurve ist.

Aber ich weiß immer noch nicht was diese Kurve mir sagt oder was ich darin ablesen können soll... Kann mir einer helfen?

Hallo liebe Community, ich komme bei folgender Aufgabe nicht weiter: Wird eine Essigsäure mit Natronlauge der Konzentration 0,1mol/l titriert, so liegt der Endpunkt der Titration etwa beim pH-Wert 13. Verwendet man dagegen eine Ammoniak-Lösung derselben Konzentration, so liegt der pH-Wert am Endpunkt nicht beim pH-Wert einer verdünnten Ammoniak-Lösung (ph=11), sondern deutlich niedriger, nämlich bei pH=9,4. Erklären Sie dieses Phänomen und berechnen Sie den pH-Wert. Würde mich über Denkanstöße freuen! Danke schon einmal im Voraus!

Moin,

In diesem Versuch wird Phosphorsäure "bestimmt". Wir titrieren Natronlauge als Maßlösung c(NAOH) = 0,2 mol/L mit Phosphorsäure , c(H3PO4) = 85%

Wir haben es so gemacht , dass wir 15ml von der Phosphorsäure in ein Becherglas gegeben haben. Dann haben wir mit NAOH lostitriert und in 1ml Schritten den pH-Wert gemessen.

Jetzt habe ich eine Messreihe mit Verbrauch in Volumen - gemessener pH Wert. Einen Äquivalenzpunkt kann ich jetzt nicht wirklich feststellen , da der pH Wert immer angestiegen ist , aber nicht wirklich EXTREM von einem Punkt zu einem anderen....

Fragen:

1. Muss ich den Äquivalenzpunkt und die Messwerte bei der Bestimmung des Massenanteils und der Stoffmengenkonzentration berücksichtigen?

2. Wie bestimmt man den Massenanteil ?

3. Wie bestimmt man die Stoffmengenkonzentration?

Bitte nicht einfach nur eine Formel hinklatschen und das wars...Bitte Schritt für Schritt erklären , damit ich das nachvollziehe. :)

Hallo, ich habe eine Frage zu der Reaktion von Schwefelsäure mit Natronlauge. Ich kenne nur die Reaktion H2SO4+2NaOH -> 2H2O + Na2SO4. Wenn man jetzt aber die Reaktion H2SO4+NaOH -> HSO4(-) + Na(+) + H20 aufschreibt, wie geht es dann weiter, also wie wird das zweite Proton abgegeben? Wäre sehr dankbar für Antworten! :)

Wenn ich die Konzentration von Essigsäure herausfinden will und diese mit z.B. NaOH titriere, wie mach ich das? Ich kann ja kein Indikator auswählen, der bei pH =7 umschlägt, da der Äquivalenzpunkt ja verschoben ist.

Es werden je 30ml Kalilauge einmal mit Salzsäure c=1mol/l und einmal mit Schwefelsäure c=1mol/l titriert, wobei 49,2ml Salzsäure bzw 24.6ml Schwefelsäure verbraucht werden. 3) Berechne c von der Kalilauge und die Masse an gelöstem Kaliumhydroxid in der Lösung Wäre über schnelle Hilfe sehr dankbar. Brauche das bis morgen.

Bei der Titration von Schwefelsure mit einer starken Base erkennt man nur einen pH-Sprung, obwohl Schwefelsäure eine zweiprotonige Säure ist. **

Warum????

Wir schreiben morgen einen Test darüber und diese Frage wird zu 100% dran kommen. Ich versuche schon seit 1 Stunde herauszufinden wie ich auf die Antwort kommen kann. Ich finde aber nichts in meinem Buch.

Wär echt super wen mir jemand weiter helfen könnte :)

Ich hab verstanden, dass der Äquivalenzpunkt nicht gleich der Neutralpunkt ist, sonst würde ich die Frage nicht stellen. :P

Der Neutralpunkt ist erreicht, wenn ich Säure und Base in einem Verhältnis mische, welches einen pH von 7 hat, also es gleich viele H3O+ und OH- gibt, richtig?

Der Äquivalenzpunkt ist erreich wenn? Einer Säure gleich viele Base-Moleküle zugesetzt wurden? Also quasi jedes Säure-Molekül ein Base-Molekül hat?

Und das führt nicht automatisch zu einem pH von 7, weil wenn ich eine schwache Säure mit einer starken Base mische, dann reagieren diese und die konj. Base (muss ja dann sträker sein, weil sie von einer schwachen Säure kommt) bildet dann wieder ein paar OH-, was die Lösung etwas basisch machen?

Beispiel: HBz + NaOH <----> Na+ + Bz- + H2O Nach meiner logik würden dann exakt gleich viele Na+ und Bz- Teilchen vorliegen und diese würden dann einafch miteinander reagieren, oder nicht? Oder würde Bz- zu HBz und OH- reagieren?

Ich soll eine "alternative Methode zur Endpunktanzeige bei titrimetrischen Gehaltsbestimmungen" vorschlagen und beschreiben. Der Kontext zur Aufgabe ist eine Leitfähigkeitstitration, bei der wir in 15 Schritten jeweils 1 ml Salzsäure zu 100 ml Natronlauge gegeben haben und durch Messung der Leitfähigkeit den Neutralisationspunkt zeichnerisch bestimmt haben und dadurch die Konzentration der Salzsäure berechnet haben. Also klassische Bestimmung der Konzentration durch Konduktometrie.

Was diese alternative Methode anbelangt, so weiß ich nicht wirklich weiter, ich bin nicht mal sicher, ob ich die Aufgabe verstehe, es soll aber glaube ich nur eine qualitative Beschreibung sein, nichts aufregendes eigentlich.

Weiß jemand, was damit gemeint sein könnte?

Danke schon mal

Meine Frage ist wie ich das berechnen kann.

Mir fällt dazu nichts ein und ich brauche das dringend für die Klausur morgen :(

Ich habe eine potentiometrische Chlorid-Iodid-Titration zu zeichnen :) Ich kenne die Konzentration von Iodid und Chlorid in meiner Lösung und ich kenne die Konzentration vom Silbernitrat welches ich dazu pipettiere. Aber ich versteh nicht ganz wie ich daraus jetzt eine Titrationskurve zeichnen soll. (über Excel)

Vielen Dank im Voraus ;)

Aufgabe NR2 (siehe Bild)

Reaktion: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Hallo, Wir müssen ein Protokoll in Chemie schreiben (LK12) und ja wir müssen eine vorbetrachtung schreiben.. jetzt sind da die Fragen bei starke Säure starke base: "schlage einen möglichen Indikator vor und begründe, weshalb du diesen Indikator ausgewählt hast!" das selbe dann auch noch für schwache Säure starke base

Hallo alle zusammen, ich habe mal wieder eine Frage. Dieses mal geht es um das Bestimmen von Äqivalentzahlen. Ich verstehe das allgemeine Prinzip einfach nicht. Bei einigen Beispielen kann ich es und bei anderen verstehe ich nur Bahnhof.... zum Beispiel hier: bei einem 20,00 ml Aliquot einer wässrigen Ethylenglycol-Lösung wird mit KMnO4 Lösung in schwefelsaurer Lösung titriert. Wie groß ist die Äquivalentstoffmengenkonzentration an KMnO4? Hierfür verstehe ich das ganze Vorgehen nicht. Aber mir ist in erster Linie wichtig dass ich das mit der Äqivalentzahl verstehe. Ich hätte vermutet dass es 5 ist auf Grund der Oxidationszahl von KMnO4....

Bei der Titration von 50ml Natronlauge verbraucht man 25ml Salzsäure (c=1 mol/l). Bestimme die Stoffmengenkonzentration der Hydroxid-Ionen in der Lauge.

Das ist die Aufgabe.

Mein Lösungsvorschalg:

1.Reaktionsgleichung aufstellen(von Natronlauge und Salzsäure). Daraus folgt, dass n(NaOH) = n(HCL) ist.

2.Dann berechne ich n(HCL), was ja auch dann gleich n(NaOH) ist.

Also: c(HCL) * v(HCl) = n(HCL) = 0,025mol --> n(NAOH)= 0,025mol

3 Stoffmenge(NaOH) mit v(NaOH) berechnenn Also: c(NAOH)= n(NaOH) / v(NaOH) = 0,025mol / 0,05 liter = 0,5 mol/liter

Das wäre mein Ergebnis. Ich weiß, dass es falsch ist, aber ich verstehe nicht warum.

Ich habe gelesen, dass man es mit der Formel

c1* v1 = c2 * v2 berechnen muss.

Kann mir das jemand erklären, warum ich es nicht auf meine Art machen kann?

Welche Bedeutung haben die Äquivalenzpunkte bei einer Säure-Basetitration mit mehrprotonigen Säuren und starken Basen? (im Diagram) Warum kommt es bei den weiteren Äquivalenzpunkten zu einer geringeren Steigung des pH-Wertes? Gerne könnt ihr mir auch Links nennen. Wenn ihr Zeit habt höre ich gerne noch mehr zu dem Thema! Ich hoffe auf heutige Antworten, auch wenn sie spät kommen! Willkomen sind ebenfalls Diagrame zum Thema (es sollte sich aber um mehrprotonige Säuren und starke Basen handeln). Vielen Dank! LG

Hey , ich habe eine Frage . Und zwar : bei einer Titration von Kohlensäure mit 0,1 M Natronlaugen , wo sind die Äquivalenzpunkt(e) auf der Titrationskurve? Bitte um schnelle Antwort !!

Hey

wie genau bestimme ich den Äquivalenzpunkt einer AgNO3 Maßlösung gegen eine KCl-Lösung ? Ich habe eine potentiometrische Titration durchgeführt und soll nun den Titer und den Äquivalenzpunkt bestimmen.

Ich hoffe Ihr könnt mir dabei weiterhelfen Vielen Dank

Hallo Leute

Die Frage steht oben. Der weitere Verlauf inkl Pufferlösung ist mir klar. Als Beispiel um es zu erklären könntet ihr ja die Titration von Essigsäure nehmen.

Danke im Voraus

Ich habe eine Lösung mit Ascorbinsäure (Vitamin C) und Zitronensäure. Zitronensäure ist 3-protonig Ascorbinsäure ist 1-protonig

Ich titriere dies Lösung mit NaOH. c=0.1M verbrauchtes Volumen NaOH: V=17ml

Die Stoffmenge von Ascorbinsäure in der Lösung ist ebenfalls gegeben.

Wie berechnet man nun die Stoffmenge von Zitronensäure.

Eine Titrationskurve hat zwei Äquivalenzpunkte. Man muss diese, sowie die beiden pKs-Werte grafisch bestimmten.

Die beiden Äquivalenzpunkte sind kein Problem. Das selbe gilt für den ersten pKs-Wert. Einfach die Hälfte des Volumens beim ersten Äquivalenzpunkt nehmen und den dazugehörigen pH Wert ablesen.

Wie macht man dies jedoch beim 2. pKs-Wert. Wenn ich da die Hälfte des Volumens des 2. Äquivalenzpunktes nehme, bin ich in etwa beim ersten Äquivalenzpunkt.

Hallo,

ich habe eine kurze Frage zum Ablesen des pKs bzw. pKb - Wertes aus einer Titrationskurve.

Angenommen ich titriere eine schwache Säure (Testlösung) mit einer starken Base (Maßlösung), ist der Äquivalenzpunkt ja über 7. Beim Wendepunkt davor gilt: pH = pKs.

Was passiert aber, wenn ich beispielsweise eine schwache Base (Testlösung) mit einer starken Säure (Maßlösung) titriere? Es entsteht dann ja ein Wendepunkt, gilt dort ebenfalls pH = pKs oder gilt dort pH = pKb?

Oder anders ausgedrückt: kann ich mit Base als Maßlösung den pKs-Wert ablesen und mit Säure als Maßlösung den pKb-Wert?

Würde mich über eine Antwort freuen, eigene Recherche hat mich leider nicht weitergebracht...

Danke!