Wie kann ich diese Titrations Aufgabe lösen?
Bei der Titration von Schwefelsure mit einer starken Base erkennt man nur einen pH-Sprung, obwohl Schwefelsäure eine zweiprotonige Säure ist. **
Warum????
Wir schreiben morgen einen Test darüber und diese Frage wird zu 100% dran kommen. Ich versuche schon seit 1 Stunde herauszufinden wie ich auf die Antwort kommen kann. Ich finde aber nichts in meinem Buch.
Wär echt super wen mir jemand weiter helfen könnte :)
2 Antworten
Der sog. nivellierende Effekt des Wassers.
In der Schwefelsäure-Lösung liegt keine Schwefelsäure vor, sondern Hydrogensulfat und H3O+.
Wir titrieren also nicht zuerst H2SO4 und danach HSO4-, sondern erst H3O+ und danach HSO4-.
Die pKs-Werte von H3O+ und Hydrogensulfat liegen aber so eng zusammen, dass es nur einen pH-Sprung reicht.
Ich weiß es nicht ganz genau. Aber das Hydrogensulfat-Ion ist ja immer noch eine starke Säure, denn es hat immerhin noch einen pKs von 1,99.
Im Gegensatz zu Phosphorsäure: pKs=2,13 ---> Damit ist HSO4- stärker azid als Phosphorsäure ;)
Wahrscheinlich wird die Schwefelsäure vollständig neutralisiert und erst dann schlägt der pH - Wert um.
Jemand ne andere Idee??
LG