Titration – die neusten Beiträge

Meine Fragen handelt sich um Urotropin Titration.

modifizierte Vorschrift:

0,350 g Substanz werden zu 100,0 mL gelöst. 20,0 mL dieser Lösung werden mit 25,0 mL 0,1 M Salzsäure 15 min unter Rückfluss im schwachen Sieden gehalten (unter dem Abzug arbeiten). Nach dem Abkühlen und Zusatz von 0,5 mL Methylrot-Lösung R wird mit 0,1 M- Natronlauge zurücktitriert.

also meine Fragen sind:

1) warum haben wir Salzsäure hinzufügen?
2) wie lautet alle Reaktionsgleichungen bezüglich dieses Vorschrift?
3) Wie kann man Gehalt an Urotropin am Ende berechnen?

Auf eine deutliche Antwort von Ihnen wäre ich Ihnen sehr dankbar 🥹

Hallo :)
Könnte mir jemand helfen und erklären was ich hier rechnen/tun muss. Oder mir ein YouTube Video empfehlen mit dem ich das ganze verstehe?

Danke!!

berechnen sie den ph wert der sich ergibt, wenn 100 mL Chlorwassstoffsäure mit ph 3 mit 100ml Chlorwasserstoffsäure mit ph 4 gemischt wird

Der pks Wert ist ja unter 4,5, ich dachte ab 4,5 spricht man von einer schwachen Säure.

Salzsäure ist doch die Stärkere Säure.

Wir haben Abwasser im Betrieb,eine 10000 Liter Brühe, wenn wir denn Ph wert dort senken wollen, funktioniert Schwefelsäure deutlich besser als Salzsäure.

Aber warum eigentlich? Ist Salzsäure nicht die Stärke saure?

Laut Internet hat Salzsäure ein Ph wert von 1

Schwefelsäure so was wie 1,6-1,8 Ph.

Habe folgende Aufgabe von meinen Lehrer bekommen. Kann mir jemand hierbei helfen? Ich komme einfach nicht drauf.

"In einem Kolben sind 25ml 0,2 molarer Natriumacetatlösung und 25ml 0,2 molarer Essigsäure. Nun gibt man noch 50 ml einer 0,1 molaren Natronlauge hinzu. Berechnen den pH-Wert."

Hallo Community,

Ich weiss nicht wie die folgende Aufgabe berechnet wird:

Sie wollen den Gehalt von Isoniazid bestimmen.

Dazu werden 400,0 mg Isozianid - Probe in 100.0 ml Wasser gelöst.

20,0 ml dieser Lösung werden mit 20,0 ml Kupfer(2) -sulfat Lösung(c= 0.02 mol/l, F=1,05)versetzt.Der Überschuss Kupfer(2)- Sulfat Lösung wird nach entsprechender Vorschrift mit Na2-EDTA Lösung (c= 0,02 mol/l , F= 0,950) bestimmt.

.Es wurden nachfolgende Volumina verbraucht:

V1=6,90ml, V2= 7,10 ml, V3= 7,00 ml

m(Einwaage): 400,0 mg

M(Isozianid)= 137,14 g /mol.

Viele Dank im Voraus! 😊

Hallo Community,

Ich weiss nicht wie die folgende Aufgabe berechnet werden kann:

Eine wässrige Lösung besteht aus 0.110 mol/l Propansäure und 0.195 mol/l Kaliumpropionat.Der pH - Wert der Lösung beträgt ungefähr....?

Vielen Dank im Voraus! 😊

Hallo, wie kommt man hier auf die Lösungen?

Bei d) soll 17,96 ml herauskommen und bei e) 0,123%

Hallo Community,

ich hätte folgende Frage:

Der Gehalt an Wasserstoffperoxid kann im schwefelsauren Milieu permanganometrisch bestimmt werden. Das Standardpotential (MnO4^- / Mn^2+) beträgt 1,51 V. Das Standardpotenzial von (O2/H202) beträgt 0,680 V. Wie gross ist die Potentialdifferenz bei pH = 3?

Vielen Dank im Voraus! :)

Hallo Community,

Ich hätte eine Frage bezüglich der Titration von Kupfer (2) - sulfat Pentahydrat.

Wieso wird für dad Ansäuern Schwefelsäure und nicht Salzsäure verwendet.

Vielen Dank im Voraus! 😊

Hallo, ich benötige Hilfe bei folgender Fragestellung, da ich nicht weiß, wie man mit dem Titrationsgrad rechnen soll.

Bei der Umsetzung von 10 g einer Silbernitrat-Lösung unbekannter Konzentra- tion mit 20 g einer 1,25%-igen wässrigen Kaliumchromat-Lösung kommt es zur vollständigen Ausfällung der Silber-lonen. Berechnen Sie die Stoffmengenkonzentration der Silbernitrat-Lösung in mM und die Masse des Niederschlags in mg! Stellen Sie die vollständig ausgegliechene Reaktionsgleichung auf!

Die Volumenkontraktion sowie der gelöste Anteil des gefällten Salzes kann aufgrund des kleinen Löslichkeitsproduktes bei der Berechnung vernachlässigt werden.

p(AgNO3-Lsg) = 1,07 g/mL

Die Reaktionsgleichung habe ich so aufgestellt: 2AgNO3 +K2CrO4 --> Ag2CrO4 +2KNO3

Ich bedanke mich für eure hilfe

Hallo, ich benötige Hilfe bei folgender Aufgabe:

Kaliumhydrogenphthalat besitzt einen pKs-Wert von 5,1. M(Kaliumhydrogenphosphat)=204,22 g/mol.

a) Sie geben 20g Kaliumhydrogenphthalat(99,5 (m/m)) in 500 ml Wasser. Wie ist der pH-Wert der entstandenen Lösung?

b)Sie geben der unter a) hergestellten Lösung 10ml einer 0,5 M Natronlauge zu. Berechnen Sie dem pH-Wert der Lösung.

In den Lösungen wurde bei einem pH-Wert von 8 mit einer Oxonium(H3O+)-Konzentration von 10^-8 gerechnet.

Jedoch zweifel ich ein wenig an diesem Wert. Wenn doch die Oxonium Ionenkonzentration 10^-8 ist, dann ist doch die Lösung trotzdem sauer und mithilfe des Ionenproduktes von Wasser sollte man auf einen pH von ungefähr 6,9 oder so kommen.

Wieso ist dann bei einem pH von 8 die H30+ Konzentration 10^-8??

Ich brauche einen Rechner der mir ausgibt wie viel Mol eines Produktes entstehen wenn ich x mol Edukt 1 + y mol Edukt 2 zusammenführe. Ich finde nur Rechner, die die molare Masse eines einzelnen Stoffes ausgeben

Mir ist folgende Aufgabe gegeben:

Du titrierst konduktometrisch Salpetersäure mit wässriger KOH. Die folgenden Grenzäquivalenzleitfähigkeiten (Λ0 in (S*cm^2)/mol) sind bekannt: 

H3O+: 344; OH-: 198,5; NO3-: 68,9; K+: 75,9

Berechne die Äquivalenzleitfähigkeit bei τ = 1,5 (die Lösung ist stark verdünnt und Konzentrationseinflüsse auf die Äquivalenzleitfähigkeit sind vernachlässigbar).

Mein Ansatz dafür ist das Kohlrauschgesetz. Bei τ = 1,5 liegen ja nur H2O, K+, NO3- und OH- vor. Kann ich einfach (kurz gesagt) 1*NO3-+1,5*K++0,5*OH- rechnen, das würde den vorliegenden Verhältnissen ja entsprechen? Oder ist das zu simpel gedacht?

Danke!

Hallo, weiß jemand, wie ich folgende Aufgabe lösen kann bzw. was die Annahmen/Unterschiede bei Aufgabe a), b), und c) sind?

"Mit der konduktometrischen Titration soll eine Lösung der starken Säure Hl konduktometrisch mit NaOH titrieren werden. Dabei wird die Änderung des Probevolumens während der Titration vernachlässigt.

c(NaOH) = 0,1 mol/L, c(Hl) = 0,01 mol/L, Λ+(H3O+) = 350 S*cm^2*mol-1; Λ+(Na+) = 50 S*cm^2*mol-1, Λ-(OH-) = 200 S*cm^2*mol-1 Λ-(l) = 80 S*cm^2*mol-1 Ks(Hl) = 10^11 mol/L 

Berechne die Grenzäquivalentleitfähigkeit Λ0 der Lösung a) am Anfangspunkt vor der Titration, b) am Äquivalenzpunkt c) am Endpunkt der Titration (bei 2τ)"

Danke für die Hilfe!

Ich bin dankbar für jede Antwort

Wie sieht das Leitfähigkeit-Verbrauch-Diagramm aus, beim konduktometrische titration von H2PO4- mit natronlauge

Moin,

und zwar habe ich mich gefragt, wie ich den Start meiner Titrationskurve festlegen kann. Titriert man z.B. Salzsäure mit Natronlauge ist der Anfang der Kurve sehr gerade und leicht ansteigend. Bei der Titration von Essigsäure dagegen wird ja meistens schon am Anfang ein kleiner Anstieg am Startpunkt gezeichnet. Woran liegt das und wie weiß ich, was ich zu zeichnen habe?

Ich bin am verzweifeln, weil ich Chemie garnicht kann.

Bin dankbar für jede Hilfe

Hi, ich habe folgende Frage.

Wie sieht die Zeichnung einer Titrationskurve einer basischen Aminosäure aus.

Und in welcher Molekülform die basische Aminosäure in den einzelnen pH-Bereichen vorliegt.

Danke im Voraus :)

Hallo,

momentan lerne ich für eine Chemie Klausur an der Uni über die Organische Chemie und jetzt komme ich bei einer Aufgabe nicht weiter.

"Geben Sie eine nachvollziehbare Abschätzung für die Gleichgewichtskonstante der Protonierungs/Deprotonierungsreaktionen an. pKa(Aceton) = 20; pKa(Aceton. H+) = –7; pKa(Essigsäure) = 5; pKa(Essigsäure. H+) = –6: "

Gezeichnet war dazu die Protonierungsreaktion von Aceton und Essigsäure, bei der schlussendlich ein H-Atom der Essigsäure entfällt.

Ich kenne auch die Formel zur Einschätzung des Reaktionsgleichgewichtes:

K=K1*K3

Nur habe ich keinen Plan, wann K positiv ist und wann negativ! Wie bestimme ich denn das? Denn bei dieser Aufgabe muss ich die K-Werte für Aceton und Essigsäure angeben, damit ich das Gleichgewicht überhaupt berechnen kann, nur wann sind die Werte negativ und wann positiv?

Für eine Erklärung bin ich schon im Voraus dankbar

Wie kann man vorher wissen ob es auf der Edukt oder Produktseite liegt?

Wieso benutzt man den negativen Logarithmus wenn man den ph wert berechnen möchte?

Sie neutralisieren einen Behälter einer wässrigen sauren Lösung mit eine Kalilauge (p=1,04 g/mL) deren PH wert mit 12 stark basisch ist.

a) Wie viel gramm KOH sind in der Kalilauge enthalten, wenn diese 420 g wiegt ?

b) um die Lösung im Behälter zu neutralisieren, benötigt man 50,1 mL dieser Kalilauge, welchen PH-Wert besaß die wässrige Lösung ? M(KOH)= 56,11 g/mol

Für a habe ich erstemal der POh wert also 14-12 = 2 und dann die konzentratiom 10^-2 =0,01 und dann habe ich volumen aus der Dichte pro masse 420g/ 1,04 g/mL = 403,85ml = 0,40385 L

Und dann habe ich m=c×v ×M umd ich habe die die wert eingesetzt und ich habe 0,23 gerundet. Ist das richrig

Könnte mir jemand für B helfen ? Dankeschön

Hallo, kann mir jemand das Acetacidiumion mit allen Bildungen aufmalen?

Vielen Dank im Voraus!

Wir haben in der Schule über den pH Wert gesprochen. Und der Lehrer meinte dass viele sagen Cola wäre schlecht weil der ph-Wert fast so viel säure ist wie zb. bei Reinigungsmitteln. Aber dann meinte er dass das ein Irrtum ist, denn nur der äußere Körper hat einen ph Wert von 5,5. Im Magen hat man einen viel niedrigeren ph wert, so ca. 1,5 oder so. Und wenn man dann Cola trinkt ist der PH-Wert von Cola (ca. 2) viel besser als wenn man den Magen mit Wasser belastet, denn das hat einen wert von 7!!!!!!

Wie kann ich die Ausgangskonzentration einer zwei oder mehrprotonigen Säure wie z.B der Schwefelsäure oder der Phosphorsäure berechnen?

-Mein Ansatz:

wenn der Äquivalenzpunkt erreicht ist, dann liegt ja die äquimolare Menge an Säure als auch Base vor, und im Falle der Schwefelsäure wäre beim ersten Äquivalenzpunkt ja erst das H2SO4 aufgebraucht und würde als HSO4- vorliegen. Also muss ich ja nur die Stoffmenge an Base berechnen und die ist ja Identisch zu der Stoffmenge an Säure beim ersten Äquivalenzpunkt und somit kann ich aus der Stoffmenge der Base, welche der Stoffmenge an Säure entsprechen würde und dem Volumen der Säure die Stoffmengenkonzentration der Säure berechnen.

Ich glaube aber dass eigentlich der Faktor mit einberechnet werden muss, dass Schwefelsäure in der Lage ist zwei Protonen abzugeben, dann würde doch die Konzentration der Säure, die man wie oben beschrieben berechnet wurde durch 2 geteilt werden, oder müsste man das nur tun, wenn man die Stoffemengenkonzentration der Säure von dem 2.ten Äquivalenzpunkt aus berechnen möchte?

"Wie viel Gramm Wasser müssen verdampft werden, um aus 200g einer 40%igen Schwefelsäure 98&ige Schwefelsäure zu erhalten?"
Ich hab 81,63 g rausbekommen, weiß aber nicht ob das stimmt!?

Hallo, ich hätte eine Frage zu der Titrationskurve von Schwefelsäure mit Natronlauge. Wieso hat diese nur einen Äquivalenpunkt, obwohl sie eine mehrprotonige Säure ist. Ich denke, dass es etwas damit zu tun hat, dass sie eine starke Säure ist. Kann mir jemand auch allgemein den Verlauf der Kurve erklären.

Vielen Dank im Voraus!😊

Ich hab verstanden, dass der Äqiavalenzpunkt dadurch charakterisiert ist, dass die Stoffmenge der Säure und Base äquivalent zueinander sind. Der Äquivalenzpunkt kann jedoch auch im basischen liegen, da die Salze von schwachen Säuren basisch reagieren. Aber auch im Neutralpunkt müssen doch die Stoffmengen gleich sein? Da bin ich verwirrt.

a.) kann ich glaube noch aufstellen:

CaCO3 + HCl <-> CaCl2 + H2O + CO2

Jetzt stellt sich schon die erste Frage:

in meinem Buch ist CO3^2- als H2O + CO2 aufgeführt, wenn man die pKs-Werte aufschlägt, wieso? Das ist nur bei der so.

Wieso geht nicht auch die Reaktion:

CaCO3 + HCl <-> CaCl2 + HCO3-

die Säure gibt ab, die Base nimmt an also sollte doch da entstehen, obiges habe ich (ohne irgendwas zu kapieren herausbekommen, in dem ich 1. in der Aufgabenstellung von Gasentwicklung gelesen habe 2. Im Buch (und im. Tafelwerk wieder nicht??) es als H2O + CO2 aufgeführt ist und 3. Bei einer Reaktion zwischen Säuren und Basen immer Salz und Wasser entsteht und daher das nächstlogische für mich CO2 war. Nichtsdestotrotz mangelt es hier bei mir an Verständnis, warum und wieso?

Ich schätze das gehört auch zu b.)

Jetzt zur eigentlichen zweiten Frage: c.)

Zu 1l HCl (mit der Konzentration Blabla) kommt 1g Eierschale hinzu, was aus CaCO3-Teilchen besteht. Es kommt zur Gasentwicklung und nach der Gasentwickung wird die übrige Säure titriert? Wieso sollte man jetzt eine Titration durchführen? Und was hat das mit der Eierschale zu tun?

Die konkrete Fragestellung lautet:

3. 100 mL einer 0,02 molaren Ammoniaklösung (pKb=4,77) werden mit Salzsäure (c=0,1 mol/L) titriert. a) Wie ist der pH-Wert vor Beginn der Titration? b) Wie ist der pH-Wert am Äquivalenzpunkt? (Beachten Sie die Verdünnung)

Aufgabe a) ist kein Problem, da bekomme ich einen pH von 10,76 vor der Titration heraus (sollte richtig sein). Meine Frage ist, wie ich die Aufgabe b) berechnen soll. Ich weiß, dass am ÄP die Stoffmengen (in diesem Fall n(HCl) und n(NH4+)) gleich sind. Mein Ansatz: Zuerst das Volumen von HCl ausrechnen (da komme ich auf 20mL). Wie geht es weiter?

Die konkrete Fragestellung lautet: Es lösen sich 260 g/mol bei Raumtemperatur an Natriumchlorid. Die relativen Molmassen betragen: 35,5 u für Cl und 23 u für Na.

In welchem Bereich befindet sich das Löslichkeitsprodukt?

Wie ist hier mein Ansatz? ich kann die Molare Masse von Natriumchlorid berechnen und habe die Info, dass sich 260 Gramm pro Mol bei Raumtemperatur lösen. Wie komme ich hierbei auf eine mol / L Angabe?

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen soll.

Es handelt sich um die Redoxreaktion bei der quantitativen Analyse.

Die Reaktion ist die Gehaltsbestimmung von Methylparaben.

0.100 Substanz werden in einem Iodzahnkolben in 10 ml Natronlauge( 1mol/l) gelöst und in einem Wasserbad 15 min. lang erhitzt. Der abgekühlt Lösung 50.0ml Kalium roman Lösung ( 0.1N), 3g Kaliumbromid und nach Auflösung 10ml Schwefelsäure ( 3N) zusetzen.

Nach 15 min wird mit einer Lösung von 1 g Kaliumiodid in 5ml Wasser versetzt. Unter Zusatz von Stärkelösung wird dann mit Natriumthiosulfat (0.1 N) zurücktitriert.

Wie geht man hier vor?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Hallo, ich habe eine Frage zu folgender Aufgabe:

Bei der Reagenzienherstellung für die Bestimmung der Wasserhärte wurden fälschlicherweise 3 Liter 4,5 M Natronlauge hergestellt. Mit welcher Menge Aqua pur. muss die vorhandene Natronlauge verdünnt werden, um die geforderte Konzentration von 2 mol/l einzustellen?

Mein Ansatz: Man rechnet die Stoffmenge von NaOH aus (3L * 4,5 mol/L = 13,5 mol). Danach braucht man das Volumen von Aqua dest., welches ich so ausgerechnet hätte: 2 mol/L = 13,5 mol / V. Da kommen 6,75 L heraus, die Lösung sagt jedoch, dass das Ergebnis 3,75 Liter sind. Wo liegt hier mein Fehler?

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen soll.

Es handelt sich um die Redoxreaktion bei der quantitativen Analyse.

Man hat 4 Werte des Verbrauchs an Maßlösung angegeben: 19.65 ml, 19.40 ml, 19.25 ml, 19.20 ml .Der Titet der Maßlösung ist mit 0.97 bekannt.Auch die Einwaage ist gegeben 1019 mg. Die molare Masse von Natriumnitrat lässt sich im Internet recherchieren.

Wie geht man hier vor?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Ich benötige Hilfe bei der folgendem inversen Titration von Natriumnitrit. Man muss den Gehalt von Natriumnitrit in einem Pulvergemisch berechnen. Folgende Werte sind bekannt.

Bei vier Titrationen sind folgende Werte bekannt:

19, 40ml 19,35ml 19,50ml 14,55ml

Einwaage: 990mg

Der Titer der Maßlösung ist 0,97

Konzentration der Permanganatlösung beträgt 0,02mol/l . Due Titration erfolgt nach der modifizierten Vorschrift EuAB 1997(S.310)

Hall, kann mir jemand bei folgender Fragestellung helfen?

Nach einer Verseifung von 20ml einer Acetylsalicylsäurelösung mit 20,0ml Natronlauge (0,5mol/l, F=0,990 bestimmt durch Blindtitration) wurden 5,50 ml Salzsäure (0,5 mol/l ; F=1,006) benötigt um das überschüssige Natriumhydroxid rückzutitrieren. Berechnen Sie den Gehalt der Acetylsalicylsäure in g/100ml

Ich brauche dringend Hilfe!!!

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen kann:

1,0l konzentrierte Schwefelsäure enthält 96 Massen % H2SO4 (Mw= 98.08 g/ mol) und hat eine Dichte von 1.84 kg/ l . Welches Volumen in ml wird von dieser Säure zur Herstellung von 500.0 ml 2.0 M Schwefelsäure benötigt? Runden Sie das Ergebnis auf drei signifikante Stellen.

Wie geht man hier vor?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen soll:

Welchen pH- Wert hat eine Mischung aus 110 ml 0.1M Schwefelsäure und 100 ml 0.025 M Natronlauge? Runden Sie das Ergebnis auf drei signifikante Stellen.

Wie geht man hier vor? Wie kann man bei Mischung aus Säure und Base den pH - Wert berechnen?

Danke im Voraus!😄

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen kann:

Wie viel Gramm einer 96% igen (m/m) Schwefelsäure( Mw(H2So4)= 98.1g/mol) muss man zu einem Liter lösen, um eine 1 Normale Schwefelsäurelösung zu erhalten? Bitte runden Sie das Ergebnis auf drei signifikante Stelke

Wie geht man hier vor? Was ist eine Normale?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Hall, kann mir jemand bei folgender Fragestellung helfen?

Welchen pH-Wert hat eine Mischung aus 110ml 0,01M Schwefelsäure und 100ml 0,025 M Natronlauge? Runden Sie das Ergebnis auf drei signifikante Stellen.

Guten Tag, ich habe heute in der Schule im Chemieunterricht 2 Experimente gemacht, und soll im Protokoll bei beiden eine Reaktionsgleichung angeben. Da ich das nicht verstehe, bitte ich um eine Reaktionsgleichung (evt. mit kurzer Erklärung) für die 2 jeweiligen Experimente:

1. Zu Magnesiumcarbonat (MgCO3) Essigsäure (CH₃COOH) geben und das Gefäß schließen. Nach 2-3 Minuten warten das entstandene Gas in ein Glas geben, worin sich ein brennendes Teelicht befindet. Am Ende ging das Teelicht aus.
2. Mineralwasser (Sprudelwasser) in ein Reagenzglas füllen, 2 Tropfen Universalindikator rein machen. Da war das Wasser orange. Anschließend sollten wir es über ein Bunsenbrenner mit leuchtender Flamme halten. Da ging die Farbe ins gelb-grünliche

Im Vorhinein bedanke ich mich schonmal Vielmals um die Antworten!

Hallo, wir haben das Experiment dazu gemacht, und ich sollte die Reaktionsgleichung dazu aufschreiben, ich komme dabei auf Mg + 2 H3O+ → Mg2+ + 2 H2O +.

In den Lösungen stehet aber folgendes: Mg + 2 H3O(+) -> Mg(2+) + H2 + 2 H2O.

Wie kommt man darauf...? Ich verstehe auch nicht wirklich wieso das Cl Atom da nicht mehr da ist... Könnte mir vielleicht jemand bitte weiterhelfen?

Woraus muss ein Schutzmantel bestehen, um ausreichend gegen Salzsäure resistent zu sein? Und wo kann man solche kaufen?

Und gleiches auch für Handschuhe und Maske. Wie müssen die sein?

Lg

Im Jander steht folgendes:

Man versucht zunächst mit Wasser, verd. oder konz. HCl auszukommen. Erst wenn sich die Sub. in HCl nicht oder nur teilweise auflöst, nimmt man nacheinander verd. und konz. HNO3

Doch ist HCl eine stärkere Säure als HNO3, genauso wie H2SO4. Warum also HNO3 zuletzt?

Aufgabe 2 a) verstehe ich überhaupt nicht. Kann mir jemand helfen, da ich gerne für meine Kursarbeit lernen würde.

Hallo,

Das Thema der Titerberechnung ist noch Neuland für mich und dementsprechend benötige ich Hilfe bei der folgenden Fragestellung.

Für Ihre Titereinstellungcvon 20,0 ml 0,5 M NaOH Maßlösung benötigt man 19,5 einer 0,5 M HCl (F=1,00). Wie ist der Titer Ihrer NaOH anzugeben?

Es soll 0.9750 herauskommen!

Vielen Dank im Voraus!!

Hallo Community,

Ich bräuchte Hilfe bei dieser Rechenaufgabe: Berechnen Sie den Gehalt in Ihrer Probe.Bei vier Titrationen ermitteln Sie folgenden Verbrauch an Maßlösung:

4.30ml 3.25ml 4.40ml 4.30 ml

Der Titer der Maßlösung ist 0.99.

Den Gehalt sollte man dann in mg, mit seinen signifikanten Stellen angeben.

Eine Erklärung mit Rechenweg wäre schön.

Vielen Dank im Voraus!😊

Wenn ich für eine Aufgabe die Konzentration von H3O+ Ionen oder OH- ausrechnen soll wie macht man das?

Hey kann mir jemand helfen und sagen wie ich diese Aufgabe machen kann ?

gegeben ist der pks Wert von 8; Molare Gewicht der unbekannten Base von 100g/mol

die Konzentration der Base ist 20mol/l

die Molarität der Salzsäure 1M

der pH soll bei 6 liegen

Ich glaube man braucht die Henderson-Hasselbalch-Gleichung, aber ich weiß nicht wie man hiermit Rückschlüsse auf das Volumen machen kann. Die Werte sind zum Teil fiktiv. Ich möchte nur den Ablauf verstehen

Hallo Community,

ich habe eine Chemieaufgabe bekommen, bei der ich unsicher bin. Die Aufgabe besteht darin Bariumacetat, Schwefelsäure und Methanol nach Acidität zu ordnen.

Ich weiß, dass Bariumacetat eine schwache Base und schwache Säure ist. Ausserdem ist mir bekannt, dass Schwefelsäure wiederum eine starke Säure ist. Bei Methanol bin ich mir aber nicht sicher. Kann mir jemand helfen?

Vielen Dank im Voraus!😃

Wenn es in lösung vorliegt wären es ja Fe3+(aq) und Cl-(aq), doch einzeln erzeugen diese Ionen ja nicht diese Farbe. Wenn die Farbe von der Verbindung FeCl3 kommen würde ok aber die ist ja fest und nicht flüssig.

H3PO4 + NaOH

normalerweise sollte man die reaktion doch ausgleichen oder? damit das produkt neutralisiert ist

dann würde man bei NaOH noch eine 3 dahinter schreiben

aber was ist wenn man die reaktion nicht ausgleicht?

würde die dann so aussehen?

H3PO4 + NaOH -> H2 + H2O + NaPO4 ^2-

Huhu,

warum wird das H von der Hydroxygruppe (unten) bei der Titration mit NaOH oxidiert und nicht das H vom Aldehyde (oben)?

Hoffe auf eine gute Erklärung. Vielen Dank!

LG

Also diese analytische Gruppe beinhaltet ja (fast alle) Elemente die in ammoniakalischer Lösung schwer lösliche sulfide oder Hydroxide bildet.

Warum kann man dann bei der Hydrolyse Trennung nach Zugabe von urotropin bei einem pH≈5,5 schon die urotropin Gruppe als Hydroxide (TiO(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3) fällen?

Immerhin ist es da ja noch sauer und nicht alkalisch.

Die Osmolarität einer Lösung ist dem Blutplasma isoton. Das Volumen der Lösung beträgt 0,6 L. Durch Zugabe von 60 mmol einer gut löslichen, nicht in Ionen dissoziierenden Substanz wird die Osmolarität der Lösung um etwa 0,1 osmol/L erhöht, ohne das Volumen nennenswert zu verändern.

Etwa wie viel (reines) Wasser muss zu den 0,6 L gegeben werden, damit die Lösung wieder isoton wird?

Wählen Sie eine Antwort:

0,1 L

0,2 L

0,3 L

0,4 L

0,5 L

Was ist der Rechenweg, wie kommt man zur Lösung?

Kann (NH4)2CO3 etwa den pH Wert von 2-3 zu 5-6 bringen trotz das NH4 als leichte Säure agiert?

Gegeben ist folgendes Polypeptid: Gly-Cys-Glu-Asp-Ala-Phe Wie ist seine Ladung bei einem pH von 7.

Wäre in diesem Fall -2.

Wie wäre die Antwort bei einem pH über oder unter 7?

Henderson-Haselbalch Gleichung

pKs Essigsäure ist 4,76

Was ist der Sinn dahinter, dass es 2 Konstanten gibt?

Den rechnerischen Hintergrund verstehe ich, aber was bringt der zusätzliche pKs (/pKB)- Wert?

Hi, weiß jemand wie man Natronlauge, am besten schnell, zu natriumhydroxid umwandelt?

hi, ich bin sehr verzweifelt

ich möchte das Volumen an CO2 berechnen, das freigesetzt wird, wenn eine essportion mit einem spirituskocher zum kochen gebracht wird. Dabei wird Ethanol im Spirituskocher verbrannt

für einen gängigen Spirituskocher wird zum kochen einer essportion ein Verbrauch von 17 mL Ethanol gemessen.
die Dichte beträgt (Ethanol) 0,785 g/mL

Hinweis: bei 25 grad beträgt das molare Volumen Vm= 24 L/mol

ich habe die Lösung aber ich versteh das nicht. Kann es mir bitte jmd auf einfacher weg erklären?
also ich dachte zB dass die 17mL die Masse wären. Aber anscheinend ist es n :(

wo sind da die konjugierten säure base paare?

HNO3 + NaOH -> H2O + NaNo3

und wird bei der hin wie bei der rückeaktion wärme frei? oder nur bei der hinreaktion

Die angegebene Lösung ist 10:1, dies ist aber falsch.

es müsste 1:10 sein, da, also die c der Säure um den Faktor 10 höher sein.

Formel: pH=pKs+lg(Base(Säure)

Ich weiss beispielsweise das Ionische Verbindungen im polaren Wasser gelöst werden durch Hydratisierung KA(s) <--> K+(aq) + A-(aq). Dann bin ich auf die Definition der Dissoziation konstante gestoßen ([K+][A-])/[KA]. Nun Frage ich mich aber was [KA] überhaupt für eine Bedeutung haben soll, denn Konzentration ist ja definiert als mol/l von gelösten Stoff, KA jedoch ist ja nicht gelöst im Gegensatz zu K+ und A-. Wenn ich Salz in 1L Wasser kippe und irgendwann das löslichkeitsprodukt überschreite scheidet Salz aus, zählt dieses ausgeschiedene dann noch zu [NaCl]? Wenn nicht, wie unterscheide ich ob ein fester Bodensatz dazugehört (eben in sichtbarer Menge) oder schon das nicht sichtbare NaCl in der Gleichgewichtsreaktion?

1*10^-2 ist die richtige Antwort.

Kann das so stimmen? Wie genau kann ich das verstehen? Wäre anstatt NaOH HCl als starke Säure gegeben, wäre die H-Konzentration die gleiche? Kann ja so nicht sein, da davon ja auch der pH Wert der Lösung abhängt.

Urotropin lässt sich mit Formaldehyd und Ammoniak darstellen, ich habe verstanden das es als eine Art Puffer im pH 5-6 wirkt. Doch verstehe ich nicht, warum man nicht direkt Ammoniakwasser benutzt um die H+ Ionen bei der Fällungsreaktion von Hydroxiden abzufangen und so die fällung nach MWG zu begünstigen?

Hallo , kann mir jemand vielleicht helfen ?

Als Begründung dafür, dass der Äquivalenzpunkt den pH-Wert von 8.2 anstatt 7 bei der Titration hat, in der die Essigsäure die Probelösung war ( und Natronlauge die Maßlösung ), wurde gesagt, dass das Produkt von HAc + H2O das Acetat-Ion sei, das eine schwache Base ist , und daher liegt der pH-Wert ein bisschen höher als 7.

Aber das Produkt von HCL + H2O ist doch Cl– , das eine schwache Base ist, und trotzdem hat dessen ÄP den pH-Wert von 7.
Entschuldigung für die Verwirrung.

Hallo, kann mir jemand erklären was der Äquivalenzpunkt und der Halbäquivalenzpunkt bei der Titration einer schwachen Säure ist. Könnte jemand genauer auf die H3O+ und OH- Ionen eingehen also was bei diesen Punkten mit den Ionen passiert.
Hat diese Titration auch einen Neutralpunkt oder nicht?

Mit freundlichen Grüßen

Leon

Hallo zusammen,

ich habe eine Frage bezüglich der Titration. Warum sollte man die Analysesubstanz verdünnen, weil theoretisch wird die Konzentration geringer. Das hab ich noch nicht so ganz verstanden. Müsste man auch hier die Maßlösung verdünnen oder nicht?

welchen Einfluss hat eine Verdünnung auf die Oxonium-Ionen?

Ich danke im Voraus schonmal für die Antworten

Mit freundlichen Grüßen

Leon

Im Internet Steht 12,

Aber wenn ich im Natronbleichlauge im Betrieb benutzen senkt es denn PH Wert immer, so das man gezwungen ist, Natronlauge zu verwenden was aber man nicht will da er ein Reduktionsmittel ist.

wenn man die reaktion vereinfacht aufschreiben will, könnte man das auch so aufschreiben?

AL^+ + (OH)^- 3 + 3H + 3CL ->

ALCL3 + H2O + H2O + H2O ->

AL(OH)CL2 + HCL + H2O

und wenn man das medikament bei sodbrennen einsetzt, dissoziieren die verbindungen dann zuerst um miteinander zu AL(OH)CL2 + HCL + H2O zu reagieren?

die zu starke produktion der magensäure kann ja aber auch nicht ganz neutralisiert werden weil bei der reaktion noch hcl entsteht oder?

Ein Essigreiniger unbekannter Konzentration wird mit Natronlauge ( c=0,5mol/l ) titriert. Die Lösung erreicht pH = 7 bei Zugabe von 40ml NAOH-Lösung.

a) Berechnen Sie die Konzentration c des Essigreinigers.
b) Ermitteln Sie den pH-Wert des Essigreinigers

Kann mir bitte jemand helfen und erklären, wie ich die Konzentration ausrechne? Ich frage mich ja, dass eigentlich das Volumen von dem Essig fehlt.

also geht das, dass eine schwache base dazu gezwungen ist als säure zu reagieren wenn sein reaktionspartner noch schwächer ist

die reaktion würde ja dann nicht "freiwillig" ablaufen?

wenn solche reaktionen überhaupt möglich sind

Hallo Forum!

Wir haben in der Schule bei Chemie mit der Titration angefangen : wir haben also Zitronensäure mit NaOH 1mol titriert. Als Indikator haben wir Phenolphthalein verwendet. Wäre jemand so nett, zu erläutern warum genau Phenolphthalein verwendet wurde und nicht ein anderer Indikator? Vielen Dank :)

Bei einer Säure-Base-Reaktion gibt es korrespondierende Säure-Base-Paare. Bei der Neutralisationsreaktion gibt es diese plötzlich nicht mehr. Dennoch reagieren dort Säuren und Basen. Allerdings reagieren diese zu einem Salz und Wasser.

Ich erkenne zwar den Unterschied, aber wie weiß ich, ob die vorliegende Säure und Base in einer beliebigen Aufgabenstellung als normale Säure-Base-Reaktion reagieren oder als Neutralisationsreaktion?

Das Wasser und ein Salz entsteht?

Und das die Produkte dann einen neutralen PH Wert haben?

Hey,

bei folgender Reaktionsgleichung die ich aufstellen soll habe ich Probleme.

Ich habe als Edukte die Essigsäure und Kaliumhydroxid gegeben.

Die Lösung soll folgende sein:

CH3COOH + KOH -> CH3COOK + H20

Ich habe zunächst die Reaktion zumindest erst der Edukte in Ionenform geschrieben.

Ionenform:

CH3COO- H30+ K+ OH-

Nun wollte ich es zum Produkt zusammenfassen und CH3COOK verstehe ich.

Aber es sind ja 4H-Atome und 2 O-Atome da. Also müsste es ja zu 2H20 zusammengefasst werden.

und dementsprechend wäre meine Lösung gleich bis auf -> CH3COOK + 2 H20

warum ist es aber H2O?

In einen YouTube-Video (techtastisch) habe ich gesehen dass man den Finger für mehrere Sekunden in 30%ige halten kann, bevor es schmerzhaft wird. Was denkt ihr, braucht man für eine Konzentration, damit man die Hand für längere Zeit (~1h) drinbehalten kann, ohne etwas zu spüren?

Kommen wir zur Frage mit dem trinken. Welche Konzentration kann man noch trinken, ohne dass es schmerzhaft im Hals brennt? Ich habe gelesen, dass die salzsäurekonzentration im magen etwa 0,1-1% beträgt und vermute mal, dass die Konzentration zum Trinken noch niedriger sein müsste.

Was könnte mit dem Körper passieren, wenn man statt Wasser nur mehr verdünnte salzsäure trinken würde?

Mir ist klar dass das berühren oder trinken von salzsäure "unangenehm" enden kann, da man sich beim verdünnen verrechnen oder die Konzentration falsch einschätzen könnte. Das habe ich auch nicht vor, ich stelle die Frage lediglich aus Interesse.

LG ddddddds

Hallo, ich hätte Folgende Frage: wie funktioniert der Indikator Bromthymolblau bei Salzsäure gemischt mit destilliertem Wasser?

Wieviele mL der nachfolgend aufgeführten Lösungen müssen zu einem Liter Wasser gegeben werden, um die angegebenen pH-Werte zu erreichen?

a) NaOH (c = 0.1 mol/L) auf pH = 9.00; b) HCl (c = 0.01 mol/L) auf pH = 4.00; c) KOH (c = 2 mol/L) auf pH = 10.50.

Ich schreibe morgen eine Chemie Klausur…Wie löse ich diese Aufgabe? Gerne mit Lösungsweg

Danke im Voraus

Manchmal entsteht dabei ja eine schwache Base (z. B. Salz Natriumacetat bei Essigsäure mit Natriumhydroxid. Ist das immer der Fall?

100 ml 0.1 molares CH₃CO₂K werden mit 50 ml 0.1 molares Magnesiumhydroxid gemischt. Hierzu werden 0.3l 0.1 molare Essigsäure gegeben

Hey, kann mir jemand sagen, wie ich den pH-Wert berechnen, wenn man die Konzentration gegeben hat? Also zb HNO3 mit einer Konz von 0,0002 mol/l?

Berechne die Konzentration der Calciumhydroxid-Lösung. Wie viel Milligramm Calciumhydroxid enthält die Probe?

Die komplette Aufgabenstellung lautet: "Sie titrieren 100mL Propansäure (0,1 M, pKs = 4,87) mit 0,1 M NaOH. Berechnen Sie den pH-Wert:

a) zu Beginn der Titration

b) nach Zugabe von 2,5mL NaOH

c) am Halbäquivalenzpunkt, also nach Zugabe von 50ml NaOH

d) am Neutralpunkt (100ml NaOH)

e) nach Zugabe von weiteren 10mL NaOH

Bei den Aufgaben a-c habe ich keine Fragen. Meine Frage bezieht sich auf die Nr d). Kann ich diese Rechnung auch mit der Henderson Hasselbalch Gleichung lösen? Wenn ja, was setze ich für die Konzentrationen im Logarithmus ein?

Außerdem dachte ich, der pH Wert am Neutralpunkt beträgt immer 7, die Lösung der Aufgabe gibt jedoch einen pH Wert von 8,78 an.

Hallo zusammen,
ich sitze momentan an folgender Aufgabe:
50 mL der einbasigen Benzoesäure (pKs=4.2) werden titriert und haben am Äquivalenzpunkt 50 mL einer 0.1 M NaOH verbraucht. Berechnen Sie den undissoziierten Anteil der Benzoesäure und den pH-Wert der vorgelegten Benzoesäure noch vor Zugabe der Natronlauge! 

Nun, ich stecke leider bei dem undissoziierten Anteil fest, folgendes wären meine Überlegungen:
Dissoziationsgrad a=Wurzel(Ks/c0)
Es gilt Ks=10^-pKs, somit Ks=6,3*10^-5
c0 können wir einfach über den Äquivalenzpunkt berechnen, c0=0,1M
Einsetzen in die Formel für a ergibt 0,025=2,5%.
Dies bedeutet doch, dass nur 2,5% der Säure dissoziiert vorliegen, und somit 97,5% undissoziiert oder?

Der Grund wieso ich hier jetzt festhänge ist, dass ich zu dieser Aufgabe eine Musterlösung habe, hier wird jedoch angegeben, dass a=0,063% sein soll... Das wäre ja genau der Wert für Ks/c0
Mache ich da grade den Fehler mit der Wurzel oder ist da die Musterlösung falsch?