Titration – die neusten Beiträge

Hallo!

Ich musste in Chemie eine Titration durchführen mit dem Gemisch aus 10ml Essig ,20ml destillierten Wasser und 3 Tropfen Phenolphthalein. Jedenfalls haben wir diese zweimal durchgeführt und kamen bei den einen auf eine Differenz zwischen Startpunkt und Neutralisation auf 9,5 und bei dem anderen auf 9,2 Teilstriche . Wir sollen jetzt aber folgende Aufgaben lösen mit diesen Werten:

Berechnen Sie die Stoffmengenkonzentration c, Masseanteil w und Massekonzentration ß der Essigsäure im Essig. Dichte des Essigs: 1,006g/ml

Kann mir jemand helfen wie ich darauf komme ?:)

Hallo,

der pH-Wert gibt eine Aussage über die Stoffmengenkonzentration der Oxoniumionen an. Wasser hat den pH-Wert 7, weil infolge der Autoprotolyse eine geringe und gleiche Menge an Oxonium- und Hydrixidionen entstehen.

Heißt das, dass Basen, die einen hohen pH-Wert haben, also noch weniger Oxoniumionen als Reinstwasser besitzen, dafür aber viele Hydroxidionen?

Und ist der pH-Wert nur auf wässrige Lösungen anwendbar? Weil bei z.B. der Neutralisation von NaOH + HCL --> NaCl + H2O liegen keine solche Ionen vor? Also kein pH-Wert, wobei es ja eigentlich sieben sein müsste?

Danke für Hilfe!

Hi, kann mir jemand erklären, wieso bei der ersten Probe trotz Warten keine Veränderung sichtbar ist, und die zweite Probe nach wenigen Minuten zur festen weißen Masse?

Bis jetzt hab ich nur das aber weiß nicht weiter.

Hi, kann jemand helfen:

1,211 g der schwachen Base Trometamol (pKB = 5,90) werden in 50,0 mL Wasser gelöst und

mit 10,0 mL einer 0,5 M HCl-Lösung (pKS = -6,00) versetzt. Wie groß ist der pH der Lösung?

KI ist ein Salz vom Typ 1, da K+ weder Säure noch Base und I- eine sehr schwache Base ist. Bei Typ 1 im Kasten steht „keine Reaktion mit Wasser“ also sehe die Reaktionsgleichung dann so aus? KI+ H2O = KI+ H2O oder reagiert es trotzdem zu K+ + I- + KOH?

Ich habe eine Aufgabe in Chemie die ich nicht lösen kann, könnte mir jemand helfen?:

Ermitteln sie die stoffmengekonzentratuon einer cacliumhydroxid-Lösung, wenn 15ml verdünnte Salzsäure (c=0,05mol/l) aufzuwenden sind, um V=40ml der calciumhydroxid-Lösung zu neutralisieren.

Welcher PH Wert ergibt sich bei 0,2 mol je HPO4-2 (Hydrogenphosphat) und H2PO4- (Dihydrogenphosphat), wenn dies in 1,4 l Wasser gelöst wird.

Ich habe bisher:

V = 1,4 l

n = 0,2 mol je

Pufferoptimum pKs Wert = 7,21

c = n/V also 0,2 mol/ 1,4 l = 0,143 mol/l

Das in die Henderson Hasselbalch Gleichung einsetzen

pH = 7,21 + log(1) = 7,21

Das kann ja irgendwie nicht sein, was habe ich falsch gemacht

In welchem Verhältnis muss man ein NH₄⁺ und NH3 zusammenmischen, um eine Pufferlösung mit einem ph Wert von 9,05 zu erhalten, dies entspricht dem pKs Wert von 9,25

Ich weiß, das ich die Henderson-Hasselbalch Gleichung anwenden soll, aber weiß nicht wie.

Hallo :)

Wie berechne ich die Konzentration einer Säure, die den PH-Wert 0-1 und eine, die den PH-Wert 2 besitzt?

Arbeitsauftrag: 

Gegebene Informationen:

1: WC-Reiniger 

Inhaltsstoff: Salzsäure 

(Konzentration unbekannt)

2: Essig-Reiniger 

Inhaltsstoff: Essigsäure 

(Konzentration unbekannt) 

1. Überlegen Sie sich basierend auf den präsentierten Informationen eine zu untersuchende Fragestellung, die beide Reiniger beinhaltet.
2. Stellen Sie eine Hypothese auf.
3. Planen Sie ein Experiment, das die Hypothese überprüft.
4. Führen Sie das Experiment nach Absprache mit der Lehrperson durch.
5. Werten Sie das Experiment auf Grundlage ihres Fachwissens über Säuren aus.
6. Nennen Sie eine mögliche Reaktionsgleichung.
7. Nehmen Sie Bezug auf die pKs-Werte der Säure n und die Stärke der Säure.

Aufgabe 1-5 habe ich schon gemacht, jedoch ist jetzt meine Frage, was ich bei Aufgabe 6 und 7 machen muss?

Danke!! :)

Hallo,

Könnte mir jemand die Reaktionsgleichung zu obigen nennen?

Ich habe zwei Titrationsergebnisse, der Mittelwert liegt bei 25 ml. Die angegebene Konzentration der verwendeten Natronlauge ist 0,1 M. Ich soll nun den Titerfaktor berechnen.

Ich weiß das ich t = c(tatsächlich) / c(theoretisch) rechnen muss. Aber ich habe doch nur c = 0,1 M theoretisch, wie komme ich von den Titrationsergebnissen, auf die Tatsächliche c und wie dann auf den Titerfaktor?

Kann mir das jemand erklären?

.

ich würde sicher stellen, ob ich diese Aufgabe richtig berechnen habe

also kann jemand von euch mir helfen, diese Aufgabe zu lösen?

3.5 g KH2PO4 und 7.3 g K2HPO4 werden in einem Liter demin. Wasser gelöst. Anschließend wollen Sie einen pH-Wert von 7,0 einstellen. Hierzu stehen Ihnen entweder 1 M Natronlauge oder 0,5 M Salzsäure zur Verfügung. Wieviel Milliliter 1 M Natronlauge oder 0,5 M Salzsäure müssen Sie zugeben um einen pH-Wert von 7,0 einzustellen?

Auf eine ausführliche Antwort wäre ich Ihnen sehr dankbar 🥹

Gegeben: c0(h2) = 5mmol × l-1 ; c0(l2)= 10mmol×l-1 ; Kc= 45,5 viskosität= 490°c

Gesucht : alle Gleichgewichtsonzentrationen

und bitte gebe die Lösung an

Stellen sie fest, ob sich die Reaktion für die gegebene werte im Gleichgewicht befindet. c(h2)=mmol ×l-1 ; c(l2)=10,0 mmol×l-1 c(hl)=40,0mmol×l-1, Ich=45,5; Viskosität =490°c

Gesucht: Wert des Konzntrationsquotienten.

Hallo Community,

Kann jemand von euch mir helfen, Titrationskurve von folgende Titration zu bezeichnen ( d.h wie kann man vor, bei und nach Äquivalentspunkt Potential berechnen?)

Ich habe noch Frage, warum müssen wir auf 50grad erwärmen?

Vorschrift lautet :

25 ml Cer(IV)-sulfat-Lösung, 0,1 mol/L, in einen 250-ml-Behälter geben. Becher (Großformat) mit 5 ml. Salpetersäure hinzufügen, auf 100 bis 150 ml verdünnen und auf 50 °C erhitzen. Mit der Probelösung, die 0,05 bis 0,1 mol/L NO2 enthalten sollte, titrieren, bis die gelbe Farbe der Lösung nahezu verschwindet. Die Bürettenspitze sollte direkt in die Lösung eingetaucht werden. Geben Sie dann einen Tropfen Ferroinlösung (0,025 mol/L) hinzu

auf eine schnelle und ausführliche Antwort freue ich mich und wäre ich Ihnen sehr dankbar 🥹

Ich habe ein paar Fragen bezüglich komplexmetrische Titration …

Wie kann man bestimmen, welche Form von EDTA (H₄Y , H3Y- usw) mit Metallion reagiert?

Unter welche pH- Wert kann man die Titration von Metallion mit EDTA durchführen?

Also wie beeinflusst pH - Wert auf die Anzahl der Protonen, die in Reaktionsgleichung frei sind ?

Beispielsweise ( Bismut + mit EDTA) wie kann man wissen, dass Reaktionsgleichung :Bi3+ + H2Y2-  [BiY]- + 2H+ lautet?

auf eine schnelle und ausführliche Antwort freue ich mich und wäre ich Ihnen sehr dankbar 🥹

400,0 mg Substanz werden in einem Jodzahlkolben mit Schliffstopfen in 4 mL Ethanol 96% R gelöst. Nach Zusatz von 20,0 mL Natriumhydroxid-Lösung (0,5 mol/L) wird der Kolben verschlossen und 1 h lang stehengelassen. Nach Zusatz von etwa 2 Tropfen Thymolphthalein- Lösung R wird mit Salzsäure (0,5 mol/L) titriert. Ein Blindversuch wird durchgeführt.

Diese ist Vorschrift für ASS-Titration. Also wie kann man pH-Wert berechnen bzw die Titrationskurve zeichnen oder betrachten ( also wie Starke Base mit Starke Säure ) ?

Meine Fragen handelt sich um Urotropin Titration.

modifizierte Vorschrift:

0,350 g Substanz werden zu 100,0 mL gelöst. 20,0 mL dieser Lösung werden mit 25,0 mL 0,1 M Salzsäure 15 min unter Rückfluss im schwachen Sieden gehalten (unter dem Abzug arbeiten). Nach dem Abkühlen und Zusatz von 0,5 mL Methylrot-Lösung R wird mit 0,1 M- Natronlauge zurücktitriert.

also meine Fragen sind:

1) warum haben wir Salzsäure hinzufügen?
2) wie lautet alle Reaktionsgleichungen bezüglich dieses Vorschrift?
3) Wie kann man Gehalt an Urotropin am Ende berechnen?

Auf eine deutliche Antwort von Ihnen wäre ich Ihnen sehr dankbar 🥹

Hallo :)
Könnte mir jemand helfen und erklären was ich hier rechnen/tun muss. Oder mir ein YouTube Video empfehlen mit dem ich das ganze verstehe?

Danke!!

berechnen sie den ph wert der sich ergibt, wenn 100 mL Chlorwassstoffsäure mit ph 3 mit 100ml Chlorwasserstoffsäure mit ph 4 gemischt wird

Der pks Wert ist ja unter 4,5, ich dachte ab 4,5 spricht man von einer schwachen Säure.

Salzsäure ist doch die Stärkere Säure.

Wir haben Abwasser im Betrieb,eine 10000 Liter Brühe, wenn wir denn Ph wert dort senken wollen, funktioniert Schwefelsäure deutlich besser als Salzsäure.

Aber warum eigentlich? Ist Salzsäure nicht die Stärke saure?

Laut Internet hat Salzsäure ein Ph wert von 1

Schwefelsäure so was wie 1,6-1,8 Ph.

Habe folgende Aufgabe von meinen Lehrer bekommen. Kann mir jemand hierbei helfen? Ich komme einfach nicht drauf.

"In einem Kolben sind 25ml 0,2 molarer Natriumacetatlösung und 25ml 0,2 molarer Essigsäure. Nun gibt man noch 50 ml einer 0,1 molaren Natronlauge hinzu. Berechnen den pH-Wert."

Hallo Community,

Ich weiss nicht wie die folgende Aufgabe berechnet wird:

Sie wollen den Gehalt von Isoniazid bestimmen.

Dazu werden 400,0 mg Isozianid - Probe in 100.0 ml Wasser gelöst.

20,0 ml dieser Lösung werden mit 20,0 ml Kupfer(2) -sulfat Lösung(c= 0.02 mol/l, F=1,05)versetzt.Der Überschuss Kupfer(2)- Sulfat Lösung wird nach entsprechender Vorschrift mit Na2-EDTA Lösung (c= 0,02 mol/l , F= 0,950) bestimmt.

.Es wurden nachfolgende Volumina verbraucht:

V1=6,90ml, V2= 7,10 ml, V3= 7,00 ml

m(Einwaage): 400,0 mg

M(Isozianid)= 137,14 g /mol.

Viele Dank im Voraus! 😊

Hallo Community,

Ich weiss nicht wie die folgende Aufgabe berechnet werden kann:

Eine wässrige Lösung besteht aus 0.110 mol/l Propansäure und 0.195 mol/l Kaliumpropionat.Der pH - Wert der Lösung beträgt ungefähr....?

Vielen Dank im Voraus! 😊

Hallo, wie kommt man hier auf die Lösungen?

Bei d) soll 17,96 ml herauskommen und bei e) 0,123%

Hallo Community,

ich hätte folgende Frage:

Der Gehalt an Wasserstoffperoxid kann im schwefelsauren Milieu permanganometrisch bestimmt werden. Das Standardpotential (MnO4^- / Mn^2+) beträgt 1,51 V. Das Standardpotenzial von (O2/H202) beträgt 0,680 V. Wie gross ist die Potentialdifferenz bei pH = 3?

Vielen Dank im Voraus! :)

Hallo Community,

Ich hätte eine Frage bezüglich der Titration von Kupfer (2) - sulfat Pentahydrat.

Wieso wird für dad Ansäuern Schwefelsäure und nicht Salzsäure verwendet.

Vielen Dank im Voraus! 😊

Hallo, ich benötige Hilfe bei folgender Fragestellung, da ich nicht weiß, wie man mit dem Titrationsgrad rechnen soll.

Bei der Umsetzung von 10 g einer Silbernitrat-Lösung unbekannter Konzentra- tion mit 20 g einer 1,25%-igen wässrigen Kaliumchromat-Lösung kommt es zur vollständigen Ausfällung der Silber-lonen. Berechnen Sie die Stoffmengenkonzentration der Silbernitrat-Lösung in mM und die Masse des Niederschlags in mg! Stellen Sie die vollständig ausgegliechene Reaktionsgleichung auf!

Die Volumenkontraktion sowie der gelöste Anteil des gefällten Salzes kann aufgrund des kleinen Löslichkeitsproduktes bei der Berechnung vernachlässigt werden.

p(AgNO3-Lsg) = 1,07 g/mL

Die Reaktionsgleichung habe ich so aufgestellt: 2AgNO3 +K2CrO4 --> Ag2CrO4 +2KNO3

Ich bedanke mich für eure hilfe

Hallo, ich benötige Hilfe bei folgender Aufgabe:

Kaliumhydrogenphthalat besitzt einen pKs-Wert von 5,1. M(Kaliumhydrogenphosphat)=204,22 g/mol.

a) Sie geben 20g Kaliumhydrogenphthalat(99,5 (m/m)) in 500 ml Wasser. Wie ist der pH-Wert der entstandenen Lösung?

b)Sie geben der unter a) hergestellten Lösung 10ml einer 0,5 M Natronlauge zu. Berechnen Sie dem pH-Wert der Lösung.

In den Lösungen wurde bei einem pH-Wert von 8 mit einer Oxonium(H3O+)-Konzentration von 10^-8 gerechnet.

Jedoch zweifel ich ein wenig an diesem Wert. Wenn doch die Oxonium Ionenkonzentration 10^-8 ist, dann ist doch die Lösung trotzdem sauer und mithilfe des Ionenproduktes von Wasser sollte man auf einen pH von ungefähr 6,9 oder so kommen.

Wieso ist dann bei einem pH von 8 die H30+ Konzentration 10^-8??

Ich brauche einen Rechner der mir ausgibt wie viel Mol eines Produktes entstehen wenn ich x mol Edukt 1 + y mol Edukt 2 zusammenführe. Ich finde nur Rechner, die die molare Masse eines einzelnen Stoffes ausgeben

Mir ist folgende Aufgabe gegeben:

Du titrierst konduktometrisch Salpetersäure mit wässriger KOH. Die folgenden Grenzäquivalenzleitfähigkeiten (Λ0 in (S*cm^2)/mol) sind bekannt: 

H3O+: 344; OH-: 198,5; NO3-: 68,9; K+: 75,9

Berechne die Äquivalenzleitfähigkeit bei τ = 1,5 (die Lösung ist stark verdünnt und Konzentrationseinflüsse auf die Äquivalenzleitfähigkeit sind vernachlässigbar).

Mein Ansatz dafür ist das Kohlrauschgesetz. Bei τ = 1,5 liegen ja nur H2O, K+, NO3- und OH- vor. Kann ich einfach (kurz gesagt) 1*NO3-+1,5*K++0,5*OH- rechnen, das würde den vorliegenden Verhältnissen ja entsprechen? Oder ist das zu simpel gedacht?

Danke!

Hallo, weiß jemand, wie ich folgende Aufgabe lösen kann bzw. was die Annahmen/Unterschiede bei Aufgabe a), b), und c) sind?

"Mit der konduktometrischen Titration soll eine Lösung der starken Säure Hl konduktometrisch mit NaOH titrieren werden. Dabei wird die Änderung des Probevolumens während der Titration vernachlässigt.

c(NaOH) = 0,1 mol/L, c(Hl) = 0,01 mol/L, Λ+(H3O+) = 350 S*cm^2*mol-1; Λ+(Na+) = 50 S*cm^2*mol-1, Λ-(OH-) = 200 S*cm^2*mol-1 Λ-(l) = 80 S*cm^2*mol-1 Ks(Hl) = 10^11 mol/L 

Berechne die Grenzäquivalentleitfähigkeit Λ0 der Lösung a) am Anfangspunkt vor der Titration, b) am Äquivalenzpunkt c) am Endpunkt der Titration (bei 2τ)"

Danke für die Hilfe!

Ich bin dankbar für jede Antwort

Wie sieht das Leitfähigkeit-Verbrauch-Diagramm aus, beim konduktometrische titration von H2PO4- mit natronlauge

Moin,

und zwar habe ich mich gefragt, wie ich den Start meiner Titrationskurve festlegen kann. Titriert man z.B. Salzsäure mit Natronlauge ist der Anfang der Kurve sehr gerade und leicht ansteigend. Bei der Titration von Essigsäure dagegen wird ja meistens schon am Anfang ein kleiner Anstieg am Startpunkt gezeichnet. Woran liegt das und wie weiß ich, was ich zu zeichnen habe?

Ich bin am verzweifeln, weil ich Chemie garnicht kann.

Bin dankbar für jede Hilfe

Hi, ich habe folgende Frage.

Wie sieht die Zeichnung einer Titrationskurve einer basischen Aminosäure aus.

Und in welcher Molekülform die basische Aminosäure in den einzelnen pH-Bereichen vorliegt.

Danke im Voraus :)

Hallo,

momentan lerne ich für eine Chemie Klausur an der Uni über die Organische Chemie und jetzt komme ich bei einer Aufgabe nicht weiter.

"Geben Sie eine nachvollziehbare Abschätzung für die Gleichgewichtskonstante der Protonierungs/Deprotonierungsreaktionen an. pKa(Aceton) = 20; pKa(Aceton. H+) = –7; pKa(Essigsäure) = 5; pKa(Essigsäure. H+) = –6: "

Gezeichnet war dazu die Protonierungsreaktion von Aceton und Essigsäure, bei der schlussendlich ein H-Atom der Essigsäure entfällt.

Ich kenne auch die Formel zur Einschätzung des Reaktionsgleichgewichtes:

K=K1*K3

Nur habe ich keinen Plan, wann K positiv ist und wann negativ! Wie bestimme ich denn das? Denn bei dieser Aufgabe muss ich die K-Werte für Aceton und Essigsäure angeben, damit ich das Gleichgewicht überhaupt berechnen kann, nur wann sind die Werte negativ und wann positiv?

Für eine Erklärung bin ich schon im Voraus dankbar

Wie kann man vorher wissen ob es auf der Edukt oder Produktseite liegt?

Wieso benutzt man den negativen Logarithmus wenn man den ph wert berechnen möchte?

Sie neutralisieren einen Behälter einer wässrigen sauren Lösung mit eine Kalilauge (p=1,04 g/mL) deren PH wert mit 12 stark basisch ist.

a) Wie viel gramm KOH sind in der Kalilauge enthalten, wenn diese 420 g wiegt ?

b) um die Lösung im Behälter zu neutralisieren, benötigt man 50,1 mL dieser Kalilauge, welchen PH-Wert besaß die wässrige Lösung ? M(KOH)= 56,11 g/mol

Für a habe ich erstemal der POh wert also 14-12 = 2 und dann die konzentratiom 10^-2 =0,01 und dann habe ich volumen aus der Dichte pro masse 420g/ 1,04 g/mL = 403,85ml = 0,40385 L

Und dann habe ich m=c×v ×M umd ich habe die die wert eingesetzt und ich habe 0,23 gerundet. Ist das richrig

Könnte mir jemand für B helfen ? Dankeschön

Hallo, kann mir jemand das Acetacidiumion mit allen Bildungen aufmalen?

Vielen Dank im Voraus!

Ich kann das Thema eigentlich, stehe aber gerade total auf dem Schlauch, ich habe eine Titrationskurve, bei der ich die ÄP eingezeichnet habe. jetzt ist meine Aufgabe, dass ich die Stoffmengenkonzentration der Säure berechnen soll.

Ist es richtig, dass ich schaue, bei welchem Volumen an NaOH der ÄP erreicht wird und dass ich aus dem Volumen und der Stoffmengenkonzentration dann die Stoffmenge berechne. Die Stoffmenge der Base ist am ÄP ja gleich der der Säure (bei einprotoniger Säure), also muss ich die Stoffmenge nurnoch durch das Volumen der Säure teilen korrekt?

Und was ist wenn ich eine Mehrprotonige Säure habe, die hat ja mehr Äquivalenzpunkte, berechne ich im Beispiel von H2SO4 beim ersten ÄP die Stoffmengenkonzentration an der Schwefelsäure selber und beim zweiten ÄP dann die Stoffmengenkonzentration des Hydrogensulfats?

Wir haben in der Schule über den pH Wert gesprochen. Und der Lehrer meinte dass viele sagen Cola wäre schlecht weil der ph-Wert fast so viel säure ist wie zb. bei Reinigungsmitteln. Aber dann meinte er dass das ein Irrtum ist, denn nur der äußere Körper hat einen ph Wert von 5,5. Im Magen hat man einen viel niedrigeren ph wert, so ca. 1,5 oder so. Und wenn man dann Cola trinkt ist der PH-Wert von Cola (ca. 2) viel besser als wenn man den Magen mit Wasser belastet, denn das hat einen wert von 7!!!!!!

Wie kann ich die Ausgangskonzentration einer zwei oder mehrprotonigen Säure wie z.B der Schwefelsäure oder der Phosphorsäure berechnen?

-Mein Ansatz:

wenn der Äquivalenzpunkt erreicht ist, dann liegt ja die äquimolare Menge an Säure als auch Base vor, und im Falle der Schwefelsäure wäre beim ersten Äquivalenzpunkt ja erst das H2SO4 aufgebraucht und würde als HSO4- vorliegen. Also muss ich ja nur die Stoffmenge an Base berechnen und die ist ja Identisch zu der Stoffmenge an Säure beim ersten Äquivalenzpunkt und somit kann ich aus der Stoffmenge der Base, welche der Stoffmenge an Säure entsprechen würde und dem Volumen der Säure die Stoffmengenkonzentration der Säure berechnen.

Ich glaube aber dass eigentlich der Faktor mit einberechnet werden muss, dass Schwefelsäure in der Lage ist zwei Protonen abzugeben, dann würde doch die Konzentration der Säure, die man wie oben beschrieben berechnet wurde durch 2 geteilt werden, oder müsste man das nur tun, wenn man die Stoffemengenkonzentration der Säure von dem 2.ten Äquivalenzpunkt aus berechnen möchte?

"Wie viel Gramm Wasser müssen verdampft werden, um aus 200g einer 40%igen Schwefelsäure 98&ige Schwefelsäure zu erhalten?"
Ich hab 81,63 g rausbekommen, weiß aber nicht ob das stimmt!?

Hallo, ich hätte eine Frage zu der Titrationskurve von Schwefelsäure mit Natronlauge. Wieso hat diese nur einen Äquivalenpunkt, obwohl sie eine mehrprotonige Säure ist. Ich denke, dass es etwas damit zu tun hat, dass sie eine starke Säure ist. Kann mir jemand auch allgemein den Verlauf der Kurve erklären.

Vielen Dank im Voraus!😊

Ich hab verstanden, dass der Äqiavalenzpunkt dadurch charakterisiert ist, dass die Stoffmenge der Säure und Base äquivalent zueinander sind. Der Äquivalenzpunkt kann jedoch auch im basischen liegen, da die Salze von schwachen Säuren basisch reagieren. Aber auch im Neutralpunkt müssen doch die Stoffmengen gleich sein? Da bin ich verwirrt.

a.) kann ich glaube noch aufstellen:

CaCO3 + HCl <-> CaCl2 + H2O + CO2

Jetzt stellt sich schon die erste Frage:

in meinem Buch ist CO3^2- als H2O + CO2 aufgeführt, wenn man die pKs-Werte aufschlägt, wieso? Das ist nur bei der so.

Wieso geht nicht auch die Reaktion:

CaCO3 + HCl <-> CaCl2 + HCO3-

die Säure gibt ab, die Base nimmt an also sollte doch da entstehen, obiges habe ich (ohne irgendwas zu kapieren herausbekommen, in dem ich 1. in der Aufgabenstellung von Gasentwicklung gelesen habe 2. Im Buch (und im. Tafelwerk wieder nicht??) es als H2O + CO2 aufgeführt ist und 3. Bei einer Reaktion zwischen Säuren und Basen immer Salz und Wasser entsteht und daher das nächstlogische für mich CO2 war. Nichtsdestotrotz mangelt es hier bei mir an Verständnis, warum und wieso?

Ich schätze das gehört auch zu b.)

Jetzt zur eigentlichen zweiten Frage: c.)

Zu 1l HCl (mit der Konzentration Blabla) kommt 1g Eierschale hinzu, was aus CaCO3-Teilchen besteht. Es kommt zur Gasentwicklung und nach der Gasentwickung wird die übrige Säure titriert? Wieso sollte man jetzt eine Titration durchführen? Und was hat das mit der Eierschale zu tun?

Die konkrete Fragestellung lautet:

3. 100 mL einer 0,02 molaren Ammoniaklösung (pKb=4,77) werden mit Salzsäure (c=0,1 mol/L) titriert. a) Wie ist der pH-Wert vor Beginn der Titration? b) Wie ist der pH-Wert am Äquivalenzpunkt? (Beachten Sie die Verdünnung)

Aufgabe a) ist kein Problem, da bekomme ich einen pH von 10,76 vor der Titration heraus (sollte richtig sein). Meine Frage ist, wie ich die Aufgabe b) berechnen soll. Ich weiß, dass am ÄP die Stoffmengen (in diesem Fall n(HCl) und n(NH4+)) gleich sind. Mein Ansatz: Zuerst das Volumen von HCl ausrechnen (da komme ich auf 20mL). Wie geht es weiter?

Die konkrete Fragestellung lautet: Es lösen sich 260 g/mol bei Raumtemperatur an Natriumchlorid. Die relativen Molmassen betragen: 35,5 u für Cl und 23 u für Na.

In welchem Bereich befindet sich das Löslichkeitsprodukt?

Wie ist hier mein Ansatz? ich kann die Molare Masse von Natriumchlorid berechnen und habe die Info, dass sich 260 Gramm pro Mol bei Raumtemperatur lösen. Wie komme ich hierbei auf eine mol / L Angabe?

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen soll.

Es handelt sich um die Redoxreaktion bei der quantitativen Analyse.

Die Reaktion ist die Gehaltsbestimmung von Methylparaben.

0.100 Substanz werden in einem Iodzahnkolben in 10 ml Natronlauge( 1mol/l) gelöst und in einem Wasserbad 15 min. lang erhitzt. Der abgekühlt Lösung 50.0ml Kalium roman Lösung ( 0.1N), 3g Kaliumbromid und nach Auflösung 10ml Schwefelsäure ( 3N) zusetzen.

Nach 15 min wird mit einer Lösung von 1 g Kaliumiodid in 5ml Wasser versetzt. Unter Zusatz von Stärkelösung wird dann mit Natriumthiosulfat (0.1 N) zurücktitriert.

Wie geht man hier vor?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Hallo, ich habe eine Frage zu folgender Aufgabe:

Bei der Reagenzienherstellung für die Bestimmung der Wasserhärte wurden fälschlicherweise 3 Liter 4,5 M Natronlauge hergestellt. Mit welcher Menge Aqua pur. muss die vorhandene Natronlauge verdünnt werden, um die geforderte Konzentration von 2 mol/l einzustellen?

Mein Ansatz: Man rechnet die Stoffmenge von NaOH aus (3L * 4,5 mol/L = 13,5 mol). Danach braucht man das Volumen von Aqua dest., welches ich so ausgerechnet hätte: 2 mol/L = 13,5 mol / V. Da kommen 6,75 L heraus, die Lösung sagt jedoch, dass das Ergebnis 3,75 Liter sind. Wo liegt hier mein Fehler?

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen soll.

Es handelt sich um die Redoxreaktion bei der quantitativen Analyse.

Man hat 4 Werte des Verbrauchs an Maßlösung angegeben: 19.65 ml, 19.40 ml, 19.25 ml, 19.20 ml .Der Titet der Maßlösung ist mit 0.97 bekannt.Auch die Einwaage ist gegeben 1019 mg. Die molare Masse von Natriumnitrat lässt sich im Internet recherchieren.

Wie geht man hier vor?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Ich benötige Hilfe bei der folgendem inversen Titration von Natriumnitrit. Man muss den Gehalt von Natriumnitrit in einem Pulvergemisch berechnen. Folgende Werte sind bekannt.

Bei vier Titrationen sind folgende Werte bekannt:

19, 40ml 19,35ml 19,50ml 14,55ml

Einwaage: 990mg

Der Titer der Maßlösung ist 0,97

Konzentration der Permanganatlösung beträgt 0,02mol/l . Due Titration erfolgt nach der modifizierten Vorschrift EuAB 1997(S.310)

Hall, kann mir jemand bei folgender Fragestellung helfen?

Nach einer Verseifung von 20ml einer Acetylsalicylsäurelösung mit 20,0ml Natronlauge (0,5mol/l, F=0,990 bestimmt durch Blindtitration) wurden 5,50 ml Salzsäure (0,5 mol/l ; F=1,006) benötigt um das überschüssige Natriumhydroxid rückzutitrieren. Berechnen Sie den Gehalt der Acetylsalicylsäure in g/100ml

Ich brauche dringend Hilfe!!!

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen kann:

1,0l konzentrierte Schwefelsäure enthält 96 Massen % H2SO4 (Mw= 98.08 g/ mol) und hat eine Dichte von 1.84 kg/ l . Welches Volumen in ml wird von dieser Säure zur Herstellung von 500.0 ml 2.0 M Schwefelsäure benötigt? Runden Sie das Ergebnis auf drei signifikante Stellen.

Wie geht man hier vor?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen soll:

Welchen pH- Wert hat eine Mischung aus 110 ml 0.1M Schwefelsäure und 100 ml 0.025 M Natronlauge? Runden Sie das Ergebnis auf drei signifikante Stellen.

Wie geht man hier vor? Wie kann man bei Mischung aus Säure und Base den pH - Wert berechnen?

Danke im Voraus!😄

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen kann:

Wie viel Gramm einer 96% igen (m/m) Schwefelsäure( Mw(H2So4)= 98.1g/mol) muss man zu einem Liter lösen, um eine 1 Normale Schwefelsäurelösung zu erhalten? Bitte runden Sie das Ergebnis auf drei signifikante Stelke

Wie geht man hier vor? Was ist eine Normale?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Hall, kann mir jemand bei folgender Fragestellung helfen?

Welchen pH-Wert hat eine Mischung aus 110ml 0,01M Schwefelsäure und 100ml 0,025 M Natronlauge? Runden Sie das Ergebnis auf drei signifikante Stellen.

Guten Tag, ich habe heute in der Schule im Chemieunterricht 2 Experimente gemacht, und soll im Protokoll bei beiden eine Reaktionsgleichung angeben. Da ich das nicht verstehe, bitte ich um eine Reaktionsgleichung (evt. mit kurzer Erklärung) für die 2 jeweiligen Experimente:

1. Zu Magnesiumcarbonat (MgCO3) Essigsäure (CH₃COOH) geben und das Gefäß schließen. Nach 2-3 Minuten warten das entstandene Gas in ein Glas geben, worin sich ein brennendes Teelicht befindet. Am Ende ging das Teelicht aus.
2. Mineralwasser (Sprudelwasser) in ein Reagenzglas füllen, 2 Tropfen Universalindikator rein machen. Da war das Wasser orange. Anschließend sollten wir es über ein Bunsenbrenner mit leuchtender Flamme halten. Da ging die Farbe ins gelb-grünliche

Im Vorhinein bedanke ich mich schonmal Vielmals um die Antworten!

Hallo, wir haben das Experiment dazu gemacht, und ich sollte die Reaktionsgleichung dazu aufschreiben, ich komme dabei auf Mg + 2 H3O+ → Mg2+ + 2 H2O +.

In den Lösungen stehet aber folgendes: Mg + 2 H3O(+) -> Mg(2+) + H2 + 2 H2O.

Wie kommt man darauf...? Ich verstehe auch nicht wirklich wieso das Cl Atom da nicht mehr da ist... Könnte mir vielleicht jemand bitte weiterhelfen?

Woraus muss ein Schutzmantel bestehen, um ausreichend gegen Salzsäure resistent zu sein? Und wo kann man solche kaufen?

Und gleiches auch für Handschuhe und Maske. Wie müssen die sein?

Lg

Im Jander steht folgendes:

Man versucht zunächst mit Wasser, verd. oder konz. HCl auszukommen. Erst wenn sich die Sub. in HCl nicht oder nur teilweise auflöst, nimmt man nacheinander verd. und konz. HNO3

Doch ist HCl eine stärkere Säure als HNO3, genauso wie H2SO4. Warum also HNO3 zuletzt?

Aufgabe 2 a) verstehe ich überhaupt nicht. Kann mir jemand helfen, da ich gerne für meine Kursarbeit lernen würde.

Hallo,

Das Thema der Titerberechnung ist noch Neuland für mich und dementsprechend benötige ich Hilfe bei der folgenden Fragestellung.

Für Ihre Titereinstellungcvon 20,0 ml 0,5 M NaOH Maßlösung benötigt man 19,5 einer 0,5 M HCl (F=1,00). Wie ist der Titer Ihrer NaOH anzugeben?

Es soll 0.9750 herauskommen!

Vielen Dank im Voraus!!

Hallo Community,

Ich bräuchte Hilfe bei dieser Rechenaufgabe: Berechnen Sie den Gehalt in Ihrer Probe.Bei vier Titrationen ermitteln Sie folgenden Verbrauch an Maßlösung:

4.30ml 3.25ml 4.40ml 4.30 ml

Der Titer der Maßlösung ist 0.99.

Den Gehalt sollte man dann in mg, mit seinen signifikanten Stellen angeben.

Eine Erklärung mit Rechenweg wäre schön.

Vielen Dank im Voraus!😊

Wenn ich für eine Aufgabe die Konzentration von H3O+ Ionen oder OH- ausrechnen soll wie macht man das?

Hey kann mir jemand helfen und sagen wie ich diese Aufgabe machen kann ?

gegeben ist der pks Wert von 8; Molare Gewicht der unbekannten Base von 100g/mol

die Konzentration der Base ist 20mol/l

die Molarität der Salzsäure 1M

der pH soll bei 6 liegen

Ich glaube man braucht die Henderson-Hasselbalch-Gleichung, aber ich weiß nicht wie man hiermit Rückschlüsse auf das Volumen machen kann. Die Werte sind zum Teil fiktiv. Ich möchte nur den Ablauf verstehen

Hallo Community,

ich habe eine Chemieaufgabe bekommen, bei der ich unsicher bin. Die Aufgabe besteht darin Bariumacetat, Schwefelsäure und Methanol nach Acidität zu ordnen.

Ich weiß, dass Bariumacetat eine schwache Base und schwache Säure ist. Ausserdem ist mir bekannt, dass Schwefelsäure wiederum eine starke Säure ist. Bei Methanol bin ich mir aber nicht sicher. Kann mir jemand helfen?

Vielen Dank im Voraus!😃

Wenn es in lösung vorliegt wären es ja Fe3+(aq) und Cl-(aq), doch einzeln erzeugen diese Ionen ja nicht diese Farbe. Wenn die Farbe von der Verbindung FeCl3 kommen würde ok aber die ist ja fest und nicht flüssig.

H3PO4 + NaOH

normalerweise sollte man die reaktion doch ausgleichen oder? damit das produkt neutralisiert ist

dann würde man bei NaOH noch eine 3 dahinter schreiben

aber was ist wenn man die reaktion nicht ausgleicht?

würde die dann so aussehen?

H3PO4 + NaOH -> H2 + H2O + NaPO4 ^2-

Huhu,

warum wird das H von der Hydroxygruppe (unten) bei der Titration mit NaOH oxidiert und nicht das H vom Aldehyde (oben)?

Hoffe auf eine gute Erklärung. Vielen Dank!

LG

Also diese analytische Gruppe beinhaltet ja (fast alle) Elemente die in ammoniakalischer Lösung schwer lösliche sulfide oder Hydroxide bildet.

Warum kann man dann bei der Hydrolyse Trennung nach Zugabe von urotropin bei einem pH≈5,5 schon die urotropin Gruppe als Hydroxide (TiO(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3) fällen?

Immerhin ist es da ja noch sauer und nicht alkalisch.

Die Osmolarität einer Lösung ist dem Blutplasma isoton. Das Volumen der Lösung beträgt 0,6 L. Durch Zugabe von 60 mmol einer gut löslichen, nicht in Ionen dissoziierenden Substanz wird die Osmolarität der Lösung um etwa 0,1 osmol/L erhöht, ohne das Volumen nennenswert zu verändern.

Etwa wie viel (reines) Wasser muss zu den 0,6 L gegeben werden, damit die Lösung wieder isoton wird?

Wählen Sie eine Antwort:

0,1 L

0,2 L

0,3 L

0,4 L

0,5 L

Was ist der Rechenweg, wie kommt man zur Lösung?

400 mL Glycerol-Lösung der Konzentration 2 mol/L und 600 mL Glycerol-Lösung der Konzentration 4 mol/L ergeben durch Mischung (annähernd) 1 L Glycerol-Lösung der Konzentration:

3,0 mol/L

3,2 mol/L

3,4 mol/L

3,6 mol/L

3,8 mol/L

Wie kommt man zum richtigen Ergebnis?

Kann (NH4)2CO3 etwa den pH Wert von 2-3 zu 5-6 bringen trotz das NH4 als leichte Säure agiert?

Gegeben ist folgendes Polypeptid: Gly-Cys-Glu-Asp-Ala-Phe Wie ist seine Ladung bei einem pH von 7.

Wäre in diesem Fall -2.

Wie wäre die Antwort bei einem pH über oder unter 7?

Henderson-Haselbalch Gleichung

pKs Essigsäure ist 4,76

Was ist der Sinn dahinter, dass es 2 Konstanten gibt?

Den rechnerischen Hintergrund verstehe ich, aber was bringt der zusätzliche pKs (/pKB)- Wert?

Hi, weiß jemand wie man Natronlauge, am besten schnell, zu natriumhydroxid umwandelt?

hi, ich bin sehr verzweifelt

ich möchte das Volumen an CO2 berechnen, das freigesetzt wird, wenn eine essportion mit einem spirituskocher zum kochen gebracht wird. Dabei wird Ethanol im Spirituskocher verbrannt

für einen gängigen Spirituskocher wird zum kochen einer essportion ein Verbrauch von 17 mL Ethanol gemessen.
die Dichte beträgt (Ethanol) 0,785 g/mL

Hinweis: bei 25 grad beträgt das molare Volumen Vm= 24 L/mol

ich habe die Lösung aber ich versteh das nicht. Kann es mir bitte jmd auf einfacher weg erklären?
also ich dachte zB dass die 17mL die Masse wären. Aber anscheinend ist es n :(

wo sind da die konjugierten säure base paare?

HNO3 + NaOH -> H2O + NaNo3

und wird bei der hin wie bei der rückeaktion wärme frei? oder nur bei der hinreaktion

Die angegebene Lösung ist 10:1, dies ist aber falsch.

es müsste 1:10 sein, da, also die c der Säure um den Faktor 10 höher sein.

Formel: pH=pKs+lg(Base(Säure)

Ich weiss beispielsweise das Ionische Verbindungen im polaren Wasser gelöst werden durch Hydratisierung KA(s) <--> K+(aq) + A-(aq). Dann bin ich auf die Definition der Dissoziation konstante gestoßen ([K+][A-])/[KA]. Nun Frage ich mich aber was [KA] überhaupt für eine Bedeutung haben soll, denn Konzentration ist ja definiert als mol/l von gelösten Stoff, KA jedoch ist ja nicht gelöst im Gegensatz zu K+ und A-. Wenn ich Salz in 1L Wasser kippe und irgendwann das löslichkeitsprodukt überschreite scheidet Salz aus, zählt dieses ausgeschiedene dann noch zu [NaCl]? Wenn nicht, wie unterscheide ich ob ein fester Bodensatz dazugehört (eben in sichtbarer Menge) oder schon das nicht sichtbare NaCl in der Gleichgewichtsreaktion?