Ph- Wert einer Mischung?
Hall, kann mir jemand bei folgender Fragestellung helfen?
Welchen pH-Wert hat eine Mischung aus 110ml 0,01M Schwefelsäure und 100ml 0,025 M Natronlauge? Runden Sie das Ergebnis auf drei signifikante Stellen.
1 Antwort
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Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Labor, Base, Reaktion
- Die Stoffmenge an Schwefelsäure ist n=cV=0.0011 mol
- Die Stoffmenge an NaOH ist n=cV=0.0025 mol
- Das Ganze spielt sich in einem Gesamtvolumen von Vₜₒₜ=210 ml ab.
Wir haben mehr als doppelt soviel NaOH als H₂SO₄, also kann die Neutralisationsreaktion vollständig ablaufen:
H₂SO₄ + 2 NaOH ⟶ Na₂SO₄ + 2 H₂O
Die 0.0011 mol H₂SO₄ können mit 0.0022 mol NaOH reagieren, daraus entstehen 0.0011 mol Na₂SO₄, und 0.0003 mol NaOH bleiben übrig.
Das Na₂SO₄ beeinflußt den pH nicht, aber die NaOH verschiebt den pH ins Basische. Die Konzentration der NaOH beträgt c=n/Vₜₒₜ=0.0143 mol/l, und der pH läßt sich mit der Formel für starke Basen berechnen: pH = 14 + lg(c) = 11.2
14+l10((0.025*0.1-2*0.01*0.11)/(0.1+0.11))
11.1549