Stoffmengenkonzentration?
Bei der Umsetzung von 10 g einer Silbernitrat-Lösung unbekannter Konzentra- tion mit 20 g einer 1,25%-igen wässrigen Kaliumchromat-Lösung kommt es zur vollständigen Ausfällung der Silber-lonen. Berechnen Sie die Stoffmengenkonzentration der Silbernitrat-Lösung in mM und die Masse des Niederschlags in mg! Stellen Sie die vollständig ausgegliechene Reaktionsgleichung auf!
Die Volumenkontraktion sowie der gelöste Anteil des gefällten Salzes kann aufgrund des kleinen Löslichkeitsproduktes bei der Berechnung vernachlässigt werden.
p(AgNO3-Lsg) = 1,07 g/mL
Die Reaktionsgleichung habe ich so aufgestellt: 2AgNO3 +K2CrO4 --> Ag2CrO4 +2KNO3
Ich bedanke mich für eure hilfe
2 Antworten
2 AgNO₃ + K₂CrO₄ ⟶ Ag₂CrO₄↓ + 2 KNO₃
Wir wissen, daß m=20 g einer w=1.2% K₂CrO₄-Lösung eingesetzt wurden; die enthalten wm=240 mg K₂CrO₄, das läßt sich über die molare Masse M=194.1896 g/mol in die Stoffmenge n=m/M=1.24 mmol umrechnen.
Aus der Reaktionsgleichung wissen wir, daß die doppelte Stoffmenge AgNO₃ also n=2.47 mmol anwesend sind, das sind m=nM=420 mg. Die AgNO₃-Lösung hatte also einen AgNO₃-Massenanteil von w=m/mₜₒₜ=4.2%
Gefragt ist aber die Stoffmengenkonzentration, und dazu müssen wir das Volumen der AgNO₃-Lösung kennen. Vermutlich ist die Dichte der Lösung ρ=1.07 g/ml (schreib bitte nächstes mal ρ und nicht p), dann ist V=m/ρ und c=n/V=nρ/m=0.264 mol/l
Laut Reaktionsgleichung sind auch 1.24 mmol Ag₂CrO₄ angefallen, das sind m=nM=410 mg.
Mit einheiten und sie haben folgerfehker beim rechnen z.b. es ist 1,287 mmol und das macht dann einen unterschied beim Endergebnis
Wir haben m=240 mg KCrO₄, und die Molare Masse ist M=194.1896 g/mol. Du willst mir einreden, daß die Stoffmenge n=m/M=1.24 mmol falsch berechnet ist?
Die Reaktionsgleichung stimmt schon mal.
Also 2 Mole Silbernitrat reagieren mit 1 Mol Kaliumchromat , um 1 Mol Silberchromat zu bilden.
Zuerst berechnen wir die Stoffmengenkonzentration der Silbernitrat-Lösung:
Volumen der Silbernitrat-Lösung (VAgNO3-Lsg) = mAgNO3 / p(AgNO3-Lsg)
Dann musst du die molare Masse von AgNO3 und Ag2CrO4 mit dem Periodensystem ausrechnen.
Stoffmenge von AgNO3 (nAgNO3) = mAgNO3 / M(AgNO3)
AgNO3 und K2CrO4 reagieren 2:1. Wenn du also nAgNO3, kannst du durch das Verhältnis nK2CrO4 berechnen
Stoffmengenkonzentration in mM: AgNO3 = nAgNO3 / VAgNO3-Lsg
Masse des Niederschlags (mNiederschlag) = nAg2CrO4 * M(Ag2CrO4)
Ok iche kenne ja nur mol/L deswegen also das ist das gleiche so mmol/L, richtig ?
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