Wasserfreie Titration schwacher Gegenion-Basen?
Hallo,
Wenn ich Jetzt einen Stoff habe wie zum Beispiel Codeinphosphat und diesen wasserfrei in Essigsäure mit HClO4 titriere, muss ich dann in der Reaktionsgleichung angeben dass das Codein protoniert wird (da es in Lösung das H+ abgibt???) oder dass das Gegenion, hier Dihydrogenphosphat, protoniert wird?
Danke für eure Antworten und hoffentlich habe ich die Frage gut genug Formuliert :)
1 Antwort
Codein ist irgendein Amin, also schreib ich dazu einfach nur NR₃, und in protonierter Form NR₃H⁺. Codeinphosphat ist, wie ich ich gerade schlau gemacht habe, (NR₃H)⁺(H₂PO₄)⁻.
Wenn Du das jetzt mit HClO₄ titrierst, dann kann eigentlich nur das H₂PO₄⁻ reagieren. Denn selbst mit der gepflegten Säurestärke der Perchlorsäure kannst Du einen vierbindigen Stickstoff nicht nochmal protonieren. Denach sollte die Reaktionsgleichung einfach heißen:
H₂PO₄⁻ + HClO₄ ⟶ H₃PO₄ + ClO₄⁻
Allerdings bin ich mir nicht sicher, ob die H₃PO₄ in diesem aciden Medium nicht nochmals protoniert werden kann (P(OH)₄⁺), und außerdem müßtest Du noch allfälliges Kristallwasser berücksichtigen, das ist nämlich auch eine Base und reagiert mit Perchlorsäure zu H₃O⁺.