Säure-Basen Titration Rechnung?
Kann mir vielleicht hier wer helfen ich weiß grade nicht wie ich es rechnen soll.
Ich muss die Stoffmengenkonzentration und den Massen Anteil an Essigsäure in Essigessenz.
Bei der Titration habe ich raus das ich 17,067 mL NaOH bis zum Umschlagspunkt brauchte.
Danke
1 Antwort
In den beiden Verdünnungsschritten (10→100 und dann nochmals 20→100) hast Du insgesamt 1:50 verdünnt.
20 ml Deiner letztverdünnten Lösung verbrauchen 17.067 ml NaOH bzw. n=c⋅V= 1.7067 mmol; da die Essigsäure mit der NaOH 1:1 reagiert, sind also ebensoviel mol CH₃COOH im Spiel. Also ist Deine letztverdünnte Lösung=n/V=0.085335 mol/l stark, und die Essigessenz fünfzigmal stärker, also 4.27 mol/l bzw. γ=M⋅c=256 g/l.
Und hat Essigessenz nicht eine andere Molare Masse als hoch konzentrierte Essigsäure
Die Massenkonzentration ist γ=m/V, die Stoffmengenkonzentration c=n/V. Da n=m/M, gilt auch γ=c⋅M
Essigessenz ist eine wäßrige Lösung von Essigsäure, genauso wie Essig, nur konzentrierter. Die molare Masse hängt ja nur vom Molekül ab, nicht von der Verdünnung.
Ist Massenkonzentration eig. nicht m(x)/V(Lsg) ??
also kann man auch M*c nehmen ?