Fehler bei der Titration?
Ich verstehe diese Aufgabe im Buch nicht. Kann mir einer mal das erklären?
Beim Titrieren von Essigsäure wurde eine Probe um vier Tropfen Natronlauge "übertitriert". Erläutere, wie man vorgehen müsste, um die Größe des dadurch entstandenen Fehlers zu beurteilen.
Muss ich jetzt diesen Fehler erklären oder die Größe des Fehlers herausfinden?
Danke im Voraus! :)
2 Antworten
> Muss ich jetzt diesen Fehler erklären oder die Größe des Fehlers herausfinden?
Letzteres. Und zwar nicht die absolute Größe, sondern die relativ zum Messwert. Die Konzentration der NaOH ist egal.
Volumen der 4 Tropfen geteilt durch Volumen der für die Titration benötigten Natronlauge.
4 Tropfen aus einer Bürette sind ca. 0,15 ml, aber das weiß man als Schüler noch nicht. Also:
1. Bürette ablesen, 4 Tropfen entnehmen, erneut ablesen. Damit haben wir das übertitrierte Volumen.
2. Dividieren, Ergebnis mal 100% nehmen, ergibt den relativen Fehler.
Je nach Durchmesser der Spitze auch das. Ich als sparsamer Schwabe ging natürlich von einer kleinen Bürette mit kleiner Spitze aus.
Na, nicht daß Du noch Öl in die Natronlauge schüttest um zu sparen. ;-)
Nee, das Öl kommt bei mir in den Essig :-)
Außerdem würde die auf Ex kalibrierte Bürette dann fehlerhaft anzeigen.
Um das zu lösen musst du wissen:
1.) Konzentration der Natronlauge-Ls
2.) Wieviele Tropfen ein Milliliter bei deiner Bürette sind
Dann kannst du ausrechnen, wieviel NaOH zuviel dazugekommen ist
Die Konzentration der Natronlauge beträgt 1 mol/l. Ich schätze mal 1-2 Tropfchen sind 0,1ml. = ca. 12 Tropfen sind 1ml.
Ich würde mit 0,20 ml rechnen.